高二化学上学期期中考试题带答案 2.docx

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高二化学上学期期中考试题带答案2

可能用到的相对原子质量：

H－1  C－2  O－6   Na－23 　S－32

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分；共52分）

1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是

A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源

B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统

2、通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）===2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ•mol–1

②焦炭与水反应制氢：

C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ•mol–1

③甲烷与水反应制氢：

CH4（g）+H2O（g）===CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ•mol–1

A．反应①中电能转化为化学能      B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小    D．反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ•mol–1

3、下列各组物质的燃烧热相等的是 

A．C2H4和C3H6  B．1mol碳和3mol碳  C．白磷和红磷   D．淀粉和纤维素

4、已知723K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ•，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是

A．Q2=       B．Q2＞    C．Q2＜Q1＜Q   D．Q=Q1＞Q2

5、H2和I2在一定条件下发生反应：

H2（g）＋I2（g）2HI（g）　ΔH＝－akJ•mol－1。

已知：

（a、b、c均大于零）

下列说法不正确的是

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量

C．断开2molH—I键所需能量约为（a＋b＋c）kJ

D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ

6、.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是  

A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJ

B．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

C．在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）=0.1mol•• 

D．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量

7、一定条件下，在水溶液中1molCl﹣，（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是

A．e是      B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol﹣1  

 C．a，b，c，d，e中c最稳定

D  b→a+d反应的热化学方程式为3ClO﹣（aq）===（aq）+2Cl﹣（aq）

ΔH=﹣116kJ•mol﹣1

8、在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：

v（B）＝3v（A），v（C）＝2v（A），3v（C）＝2v（B），则该反应可以表示为

A．A＋BC               B．2A＋2B3C  

 C．3A＋B2C  D．A＋3B2C   

9、在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则6s末NO的浓度为   （　　）

A．1.2mol/L  B．大于1.2mol/L   C．小于1.2mol/L D．不能确定

10、在一定条件下，密闭容器中进行反应：

4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。

反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H2O的化学反应速率为

A．0.04mol/（L•s）       B．0.06mol/（L•s）  

 C．0.6mol／（L•s）      D．0.8mol／（L•s）

11、已知298K时，合成氨反应：

N2（g）+3H2（g） 　2NH3（g）  

 △H＝－92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）

A.一定大于92.0kJ B.一定小于92.0kJ    C一定等于92.0kJ     D.不能确定   

12、、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是

①生成物的质量分数一定增加　②生成物的物质的量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④平衡时反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥一定使用了催化剂

A．①②⑤ B．④⑥           C．②⑤ D．③④⑤

13、已知3A（g）+2B（g） C（s）+4D（g）△H＜0。

 图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数

随时间t的变化。

若使曲线b变为曲线a，可

采取的措施是

A.增大A的浓度    B.升高温度  C.加催化剂      D.缩小容器体积

14、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

15、对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系：

2v正（NH3）＝3v正（H2O）

16、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A．a＜b                     B．平衡向逆反应方向移动了

C．平衡向正反应方向移动了   D．物质B的质量分数增加了

17、下列事实或操作不符合平衡移动原理的是

A．开启啤酒有泡沫逸出

B．向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅

C．装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

18、对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是

   A．①压强对反应的影响（p2>p1）         B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系增加N2对反应的影响       D．④催化剂对反应的影响

19、有一处于平衡状态的反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）（正反应是放热反应）。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强　⑤加入正催化剂　⑥分离出Z

A．①③⑤   B．②③⑤    C．②③⑥    D．②④⑥

20、化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：

HIn（红色）H++In﹣（黄色），故可用作酸碱指示剂。

浓度为0.4mol•L－1的下列各溶液：

①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤硝酸钾溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

A．①④     B．②⑤⑥       C．①④⑤       D．②③⑥

21、在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：

A2（g）＋B2（g）2AB（g）　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．图中a点的值为0.15              B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小          D．平衡时A2的转化率为62.5%

22、500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡：

2NO2（g）N2O4（g）。

平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的是

A．平衡向正反应方向移动          B．平衡常数K增大

C．NO2的转化率变小           D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

23、某温度下，反应SO2（g）+ O2（g） SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应

2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为

A.2500          B.100          C.4×10-4        D.2×10-2

24、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g） ΔH=+QkJ/mol（Q>0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min）

D．反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

25、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是

A．10Q   B．5Q～10Q   C．大于10Q或小于5Q   D．小于8Q

26、将aLNH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到bL（气体体积在相同条件下测定）。

下列说法中正确的是

A．平衡后氨气的分解率为a－ba×100%  B．平衡混合气体中H2的体积分数为×100%

C．反应前后气体的密度比为ab     D．平衡后气体的平均摩尔质量为17abg

二、填空题（48分）

27、（10分）在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：

2L（g）＋3M（g） xQ（g）＋3R（g），10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol•L－1。

计算：

（1）10s末L的物质的量浓度为________。

（2）前10s内用M表示的化学反应速率为________。

（3）化学方程式中x值为________。

（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________（增大、减小、不变）。

（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________（增大、减小、不变）

28、（9分）

（1）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）       ⊿H1＝＋67.7kJ/mol；

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）  ⊿H2＝－534kJ/mol；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）       ⊿H3＝－484kJ/mol；     

H2（g）+F2（g）=2HF（g）            ⊿H4＝－538kJ/mol

①写出N2H4与NO2反应的热化学方程式______________________,

②写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________

（2）.已知反应：

Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。

Ⅰ.当有0.2molHCl生成时放出8.1kJ的热量。

Ⅱ.其能量变化示意图如图：

由上述数据判断断开1molH—Cl键与断开1molH—Br键所需能量相差约为________kJ。

时间（min） CO H2O CO2 H2

0 0.200 0.300 0 0

2 0.138 0.238 0.062 0.062

3 c1 c2 c3 c3

4 c1 c2 c3 c3

5 0.116 0.216 0.084 

6 0.096 0.266 0.104 

29、（11分）

（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g） △H<0，

t℃时物质浓度（mol•L-1）的变化

CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝_________mol•L-1•min-1。

（2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态；c1数值_________0.08mol•L-1（填大于、小于或等于） 

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________（单选），

表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________（单选）  

   a．增加水蒸气    b．降低温度    c．使用催化剂    d．增加氢气浓度

 （3）、已知：

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

C（s）＋CO2（g）2CO（g）　K

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）　K1

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）　K2

则K、K1、K2之间的关系是K＝________。

30、（18分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。

其合成原理为:

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH=-92.4kJ•mol-1,

（1）在密闭容器中，投入1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应:

①当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是__________ 

②升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量________。

（填“变大”、“变小”或“不变”）

③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

④若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

（2）该反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

①t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。

②下列时间段中，氨的百分含量最高的是（_______）

A．0～t1    B．t2～t3          C．t3～t4       D．t4～t5