下关一中学年高二年级下学期期中考化学试题及答案.docx
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下关一中学年高二年级下学期期中考化学试题及答案
下关一中2018~2019学年高二年级下学期期中考
化学试题
试卷满分100分考试时间90分钟
一、选择题（每小题2分，共50分）
1．在提纯粗苯甲酸（C6H5－COOH，常温下为晶体）过程中，下列操作未涉及的是（）
2．下列说法正确的是（）
A．煤中含有苯和甲苯，可以通过分馏的方法得到
B．麦芽糖是单糖，果糖是二糖，它们互为同系物
C．汽油、柴油、植物油、动物油都是碳氢化合物
D．棉麻的主要成分是纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质
3．下列说法正确的是（）
A．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．福尔马林是甲醛溶液，有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
D．苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，可以用氢氧化钠溶液处理
4．下列有机物命名正确的是（ ）
A．3，3﹣二甲基丁烷B．3，3，4﹣三甲基戊烷
C．2，3﹣二甲基﹣4﹣戊烯D．3﹣甲基﹣1﹣戊烯
5．我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。
下列有关说法错误的是（）
A．有利于减排CO2B．反应生成甲醇和水
C．有利于碳资源循环利用D．提高了甲醇的平衡转化率
6．下列化学用语的理解正确的是（）
A．2-丁醇的结构简式：
B．电子式
:
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．比例模型
：
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．聚丙烯的结构简式：
7．禁止运动员使用兴奋剂是保证公平、公正的重要举措之一。
某种兴奋剂的结构如下:
关于这种兴奋剂的说法中正确的是（）
A．在一定条件下可以发生水解、氧化、加成、消去和加聚反应
B．在一定条件下，该物质能被氧化成酮
C．1mol该物质最多能与含4molNaOH的溶液反应
D．该物质的分子中最多有4个碳原子共直线
8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
C．标准状况下，11.2 L溴乙烷所含分子数为0.5NA
D．26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6NA
9．用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得的化合物可能有（ ）
A．6种B．9种C．12种D．16种
10．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）
①银氨溶液；②溴的四氯化碳溶液；③氯化铁溶液；④氢氧化钠溶液。
A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②
11．除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）
混合物（括号内为杂质）
试剂
分离方法
A
苯（苯酚）
溴水
过滤
B
乙醇（水）
浓硫酸
蒸馏
C
乙酸乙酯（乙酸）
氢氧化钠溶液
蒸馏
D
溴乙烷（乙醇）
蒸馏水
分液
12．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）
选项
化学性质
实际应用
A
Al2（SO4）3和苏打溶液反应
泡沫灭火器灭火
B
油脂在酸性条件下的水解反应
工业生产中制取肥皂
C
醋酸具有酸性
食醋除水垢
D
SO2具有漂白性
可用于食品增白
13．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。
已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则（ ）
A．N4是一种新型化合物
B．1molN4气体转化为N2时ΔH＝＋724kJ/mol
C．N4是N2的同系物
D．1molN4气体转化为N2时ΔH＝－724kJ/mol
14．下列有关实验操作的叙述错误的是（）
A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上
D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高
15．下列实验操作正确的是（）
A．制乙酸乙酯时，将乙醇注入浓硫酸中，冷却后加入乙酸
B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素
C．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
D．在试管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡、再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基
16．某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式可能为（）
A．C2H5OHB．CH3CH2CHO
C．CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH
17．已知酸性：
>HCO3—，现要将
转变为
，可行的方法是（）
①与足量的NaOH溶液共热，再通入足量的CO2气体
②与稀H2SO4共热后，再加入足量的NaOH溶液
③加热该物质的溶液，再通入足量的SO2气体
④与稀H2SO4共热后，再加入足量的NaHCO3溶液
A．①②B．②③C．③④D．①④
18．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g）＋xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是（）。
A．x＝1
B．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1
D．B的转化率为20%
19．某气态烃0.5mol能与1molHCl加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（）
A．HC≡CHB．CH2===CH2
C．CH≡C—CH3D．CH2===C（CH3）2
20．某有机物A的结构简式为
，取一定量Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质充分反应（反应时可加热煮沸），则消耗Na、NaOH、NaHCO3三种物质的物质的量之比为（）
A．2∶2∶1B．1∶1∶1
C．3∶2∶1D．3∶3∶2
21．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）
A．pH＝0的H2SO4溶液与1mol·L-1的Ba（OH）2溶液中水的电离程度相同
B．0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol·L-1CH3COOH中的c（H+）的2倍
C．室温时，pH=2的CH3COOH和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，混合后pH=7
D．等物质的量浓度的Na2S和NaHS的混合溶液中：
2c（Na+）=3[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]
22．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（）
A．分子式为C25H20
B．此物质属于芳香烃，是苯的同系物
C．其一氯代物共有三种
D．分子中所有碳原子不可能处于同一平面
23．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。
下列说法错误的是（）
A．电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极
B．电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变
C．镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-
D．电解质溶液中发生反应：
2Ru3++3I
2Ru2++I3-
24．下列有关生活生产中的叙述合理的是（）
A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuS04溶液做电解质溶液
B．铅蓄电池放电时，负极反应式为Pb02+4H++2e-=Pb2++2H20
C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法
D．用惰性电极电解NaOH溶液，一段时间后，加入一定质量的NaOH固体，能将溶液恢复至与原来溶液完全一样
25．下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（）
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．与
互为同分异构体的芳香化合物有6种
C．青蒿素
的一氯取代物有（不含立体异构）有7种
D．菲的结构简式为
，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
二、简答题（共50分）
26．（13分）一种利用化肥中废催化剂（含CoO、Co、Al2O3及少量FeO）制取明矾和CoSO4粗产品的工艺流程如下：
已知：
（i）相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
（ⅱ）Al（OH）3在碱性条件下开始溶解时的pH为7.8，完全溶解时的pH为11。
回答下列问题：
（1）写出H2O2的电子式：
___________。
（2）下列措施一定能提高步骤I中A13+和Co2+的浸取率的是___________（填标号）
a．将废催化剂粉磨为细颗粒
b．步骤I中的硫酸采用98%的浓硫酸
c．适当提高浸取时的温度
（3）步骤Ⅱ中，写出“氧化”过程中Fe2+被氧化的离子方程式：
___________，若“氧化”后再“调节pH=3”，造成的后果是___________。
（4）步骤Ⅲ中加K2CO3应控制pH的范围为___________。
（5）测定CoSO4粗产品中钴的质量分数的步骤如下：
准确称取ag产品，先经预处理，然后加入过量的冰乙酸，在加热煮沸下，缓慢滴加KNO2溶液直至过量，生成不溶于乙酸的K3[Co（NO2）6]，再经过滤、洗涤及干燥，称量沉淀的质量为bg。
①KNO2溶液氧化并沉淀Co2+的离子方程式为___________（已知KNO2被还原为NO）。
②粗产品中钴元素的质量分数为___________（Mr{K3[Co（NO2）6]}=452，列出计算式）。
27．（12分）溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。
I．已知：
NaBr+H2SO4（浓）
NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
溴乙烷的沸点38.4℃，实验室制备溴乙烷（CH3CH2Br）的装置和步骤如下：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
回答下列问题：
（1）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_______________。
（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化还原性气体HBr为Br2，导致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。
为了除去粗产品中的杂质Br2，可选择下列试剂中的：
______（填序号）
A．NaOH溶液B．H2O
C．Na2SO3溶液D．CCl4
分离时所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。
要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_________（填操作名称）。
II．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。
某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
（1）在试管中加入5mL1mol/LNaOH水溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
①试管口安装一长导管的作用是_____________________________。
②鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是___________________和___________________。
（2）在试管中加入5mLNaOH乙醇溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
①请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验产物生成，检验的装置如图所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是_____________。
28．（12分）某芳香烃有如下转化关系：
（1）写出F中官能团名称___________________________
（2）写反应②与⑤及反应条件：
②__________________________________⑤_____________
（3）写出反应类型：
①____________________；⑦_____________________________
（4）写出反应③对应的化学方程式_____________________________写出反应⑥对应的化学方程式______________________________________
（5）写出与A互为同分异构体，且满足下列条件的有机物的结构简式：
_____________
①具有相同官能团
②属于芳香烃
③苯环上发生一氯取代时能得到两种产物
29．（13分）有机化合物J是在医疗上有重要的应用，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如图：
已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4个吸收峰，且峰面积之比为1：
2：
2：
1．
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
③R1-CHO+R2-CH2-CHO
请回答下列问题：
（1）E的结构简式是______，G中含氧官能团的名称______．
（2）写出有机反应类型H→I______，F→G______．
（3）写出I生成J的化学方程式______．
（4）A的含苯环同分异构体有______种，写出其中符合以下要求的同分异构体的结构简式______．
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③含有苯环
（5）写出用B合成
的路线图______（提示：
路线图的书写方法RCH=CH2
）
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．D
5．D
6．A
7．D
8．B
9．C
10．A
11．D
12．C
13．D
14．C
15．C
16．A
17．D
18．D
19．C
20．C
21．D
22．B
23．C
24．A
25．B
26．
ac2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+Fe3+对双氧水的分解有催化作用，造成原料利用率低pH11Co2++3K++7NO2-+2CH3COOH
K3[Co（NO2）6]↓+NO↑+H2O+2CH3COO-100%
27．水浴加热C分液漏斗蒸馏冷凝回流红外光谱核磁共振氢谱CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑＋NaBr＋H2O除去乙烯中混有的乙醇蒸汽
28．碳碳双键，酯基氢氧化钠水溶液、加热浓硫酸、加热加成反应加聚反应2
+O2
2
+2H2O
+CH3OH
+H2O
29．
；羟基、羧基；水解反应（或取代反应）；消去反应；2
+2H2O；4；HCOO-C6H5；
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