陕西省春秋版九年级下学期质检化学试题A卷Word文档下载推荐.docx
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a
下列判断正确的是（）
A．X可能含有氢元素
B．X可能是该反应的催化剂
C．表中a的值为5.6
D．X只含碳元素
2.下列事实与相应的解释不一致的是
选项
事实
解释
A
水通电分解
在化学变化中分子可以再分
B
氧气和臭氧（O3）性质不完全相同
构成物质的分子不同
C
物质热胀冷缩
分子之间有空隙
D
铜块在空气中不燃烧，纳米铜（颗粒极细）在空气中可以燃烧
物质的种类决定反应的剧烈程度
A．A
B．B
C．C
D．D
3.下列指定反应的化学方程式正确的是
A．磷在氧气中燃烧：
B．铝的自我保护：
C．铁罐不能装稀盐酸：
D．用食盐生产氯气：
4.某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是
A．20%
B．70%
C．80%
D．无法计算
5.下列实验操作中，正确的是（）
6.徽州的文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。
下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是
A．
竹作笔杆羊毛为毫
B．
杂木烧炭集烟成墨
C．
浆压薄片晾干成纸
D．
开石磨光做成砚台
7.生石灰是石灰石或大理石经过高温灼烧制得的，若要除掉生石灰中含有的石灰石，下列方法中可行的是
（）
A．加足量稀盐酸
B．加足量稀硫酸
C．高温煅烧
D．加足量水过滤
8.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙
B．t1℃时，a点表示乙的饱和溶液
C．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
D．t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解
9.科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子。
下列关于N60的叙述中正确的是（）
A．N60是一种新型的化合物
B．一个N60分子中含有30个N2分子
C．N60和N2的性质完全相同
D．N60和N2混合后形成的是混合物
10.下列方法能达到实验目的的是（）
A．为除掉氧气中混有的少量氮气，将气体通入灼热的铜网
B．用蒸发结晶的方法分离食盐和泥沙
C．用酚酞溶液检验某氢氧化钠溶液是否变质
D．用肥皂水鉴别硬水和软水
二、实验题
11.如图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置图回答下列问题。
（1）仪器a的名称是____；
（2）实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气所选的装置组合是__________（填序号，下同），发生反应的化学方程式为________；
（3）实验室利用高锰酸钾来制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，如果选用F装置收集氧气，则氧气从端通入_____（填“a”或者“b”）；
（4）实验室制取二氧化碳选择的发生装置是___________，反应的化学方程式是__________，用锥形瓶收集两瓶二氧化碳，验满的方法是_____；
（5）某活动小组利用制取的二氧化碳气体来验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行以下实验（装置气密性良好）：
分别打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，A装置中看到________（填实验现象），说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，写出A装置中发生反应的化学方程式_________（任写一个）；
能说明常温下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的现象是___________。
三、简答题
12.宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。
地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气。
（1）原始大气中主要含氢元素和氦元素，原子结构示意图如图1所示，它们的原子结构不同点是______（写一点）。
（2）次生大气主要成分的微观示意图如图2所示。
①A、B、C、D、E五种物质中属于氧化物的是______（填编号）。
②物质C在纯氧中燃烧生成物质D和另一单质写出该反应的化学方程式：
______，基本反应类型为______。
（3）如图2是现在大气中碳循环的简单示意图：
①二氧化碳与氧气均是现在大气组成中的重要物质，但其化学性质不同，从微粒的角度解释其原因______。
②大量排放CO2，会造成的环境问题是______。
要实现减排目标，需要化学吸收、富氧燃烧等“碳捕集技术”。
化学吸收就是利用化学试剂吸收CO2。
表示该技术的一个化学方程式为______。
13.某实验小组学生需要在实验室配制50g3%的氯化钠溶液，回答下列问题：
（1）若用氯化钠固体配制该溶液，最后发现浓度偏大，原因可能是什么？
（答一条即可）
_________________
（2）若用稀释浓溶液的方法来配制该溶液，则需要20%的氯化钠溶液（密度为1.15g/cm3）________mL，用此法配制溶液的主要操作步骤有__________________________。
14.在用红磷探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火烙上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，实验过程如下图所示。
请回答：
（1）装置：
锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是________________________________________。
【解释与结论】
（2）实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是______________。
【反思与评价】
（3）若把C装置放在天平上重新称量，发现天平仍然平衡，用微粒的观点解释其守恒的原因_________。
15.煤和天然气是是当今社会重要的能源。
（1）写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式_____
（2）天然气属于_____能源（填“可再生”或“不可再生”），分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有_____。
1g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g
放出的热量/KJ
甲烷
2.75
56
碳
3.67
32
（3）为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，该反应的微观示意图如下，写出该反应化学方程式_______；
（4）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法不正确的是________填字母序号）。
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
四、流程题
16.我国每年报废的手机超过1亿部。
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。
化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____________。
（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_________________。
（用化学式填空）
（3）步骤②中的实验现象是：
固体部分溶解，________________。
（4）步骤④中反应的化学方程式是_______________。
五、科学探究题
17.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。
某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
（查阅资料）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
；
（产物NaAlO2易溶于水）；
Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
（猜想）猜想1：
该合金粉末中除铝外，还含有铁；
猜想2：
该合金粉末中除铝外，还含有___________（填名称）；
猜想3：
该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
（实验探究）下列实验仅供选择的试剂：
10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案
实现现象
结论
①取一定量的合金粉末，加过量的____________，充分反应后过滤，滤渣备用。
粉末部分溶解，并有气泡产生
合金中一定含有____________。
②取步骤①所得滤渣，加过量的__________，充分反应。
滤渣部分溶解，并有气泡产生,溶液呈浅绿色。
合金中一定含有___________
（探究结论）猜想3成立。
（反思）铝的金属活泼性很强，但常温下却具有很好的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）
六、计算题
18.取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．
参考答案
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