学年人教版化学选修2第三单元化学与材料的发展单元测试题.docx
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学年人教版化学选修2第三单元化学与材料的发展单元测试题
一、选择题
1、化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球
B.镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料
C.纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子
D.K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂
2、化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）
A．在日常生活中，化学腐蚀是进成钢铁腐蚀的主要原因
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
3、化学与生活、生产紧密相关，对下列现象或事实的解释正确的选项是（）
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗涤餐具
NaOH能使油脂发生水解反应
B
向普通钢材中添加少量镍、铬等其它金属
形成合金，保护铁不被腐蚀
C
处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液
将Mg（OH）2转化为更难溶的MgCO3
D
使用明矾净水
明矾溶液显酸性
4、下列叙述错误的是（）
A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化
C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层
5、开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是（）
A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐
C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维
6、化学与生活、生产、社会关系密切。
下列叙述正确的是
A．铁制管道涂铝粉可防锈蚀B．黑色铅笔芯的主要成分是铅
C．焊锡中加铅的目的是提高熔点D．长期饮用纯净水有利于身体健康
7、下列说法正确的是（）
A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．淀粉，纤维素和油脂都属于天然高分子有机化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
8、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）
A．AgB．CuC．FeD．Al
9、下列说法不正确的是（）
A.通过加热分解HgO可制得单质Hg
B.炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来
C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来
D.活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的
10、下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（）
金属
存在形式
冶炼方法
A
金
游离态
金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离
B
银
化合态
银的金属性弱，用加热
的方法冶炼
C
铁
化合态
铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁
D
钠
化合态
钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和
溶液方法冶炼
11、下列化工生产原理错误的是（）
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜
A.②③B.①③C.①②③D.②③④
12、下列叙述不正确的是（）
A.酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性
B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品
D.反应AgBr＋KI=AgI＋KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难
13、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识
B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量
D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg
14、下列说法不正确的是（）
A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；
B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；
C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；
D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。
15、炭雕（如图所示）是一种集观赏与空气净化为一体的产品，这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、苯、甲醛、烟雾等有害气体进行有效吸附。
取一块制作炭雕的下脚料，进行下面的实验。
下列有关叙述不正确的是（）
A．将炭雕下脚料在空气中点燃，可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体
B．将炭雕下脚料研成粉末，加入到稀的红墨水中，红墨水褪色
C．将炭雕下脚料研成粉末，与氧化铜粉末混合加热，可以得到红色固体
D．将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中，静置一段时间，黄绿色变浅，其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应
二、填空题
16、
（1）大型文博探索节目《国家宝藏》深受广大观众喜爱。
“千里江山图”虽历经八九百年仍然青山叠翠、爽朗富丽。
这与所选用的不易氧化的天然染料有关。
这些染料有：
石绿（孔雀石）、石青（蓝铜矿）青金石、赭石等。
①作画用的一些宣纸其主要成分是_____________（填选号字母）。
A．多糖B．蛋白质C．油脂D.无机盐
②孔雀石的成分是碱式碳酸铜，它可用于做____________（填选号字母）。
A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料
③这些颜料不能碰到酸性物质，否则有的会发生反应，如石绿[设其主要成分为Cu2（OH）2CO3]与盐酸反应的离子方程式为___________________________________。
（2）西兰花营养丰富，含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C等，营养成分位居同类蔬菜之首，被誉为“蔬菜皇冠”。
①维生素A和维生素C一样也是人体不可缺少的维生素，维生素A又称为____________。
②西蓝花中含有下列元素，其中属于微量元素的有__________（填选号字母）。
A.KB.CaC.FeD.CuE.Se
③油脂在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸和__________（写结构简式）
④日常生活中常见的西兰花可做天然着色剂，是因为它含有_____________；在西蓝花的组成成分中属于糖类的是_____________，它在人体内水解的化学方程式为_______________。
（3）化学在材料技术的发展中扮演着重要角色。
①基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。
生产水泥时常加入石膏，其作用是_____________________________。
②天然橡胶易发生变形，变形后不能复原，但可以通过加入__________使之交联化，从而使线型分子变成体型网状分子。
③NH4AlO（OH）HCO3可以作为高温下的防火材料。
高温条件下它受热分解的化学反应方程式_____________________________________________。
④复合材料通常是由基体材料和分散于其中的增强材料组成。
如网球拍常使用______作为增强材料。
（填选号字母）。
A.铁丝B.水泥C.碳纤维D.合成树脂
17、硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）Na2B4O7·10H2O中B的化合价为。
（2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，还原产物是。
（3）加入MgO的目的是该过程除了加入MgO外，还能选择加入下列物质中的（填编号）.
①碳酸镁②氨水③氢氧化镁④氢氧化钠
（4）因B2O3溶于硫
酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸（H3BO3），硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂晶体，写出生成硼砂晶体的化学方程式。
（5）Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”（该过程B的化合价不变）。
“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：
每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。
NaBH4的有效氢含量为_____（计算结果保留两位小数）。
18、高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图
（1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细．烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的思想．
（2）该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是反应．
（3）此法冶炼的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2），经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：
2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、．
（4）从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段．第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：
①2FeS+3O2+SiO2=2FeO·SiO2+2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：
②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是（填序号）.
A．反应②氧化剂只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
（5）图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：
KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为．实验现象是．
19、NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：
（1）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为.
（2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①往滤液Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式为．
②调滤液ⅡpH的目的是．
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是．
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是.
（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体．
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到（描述实验现象）时，则停止加热．
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置．
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行操作．（填序号）
A．蒸馏B．分液C．重结晶D．过滤．
20、钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。
请回答下列问题：
（1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图____。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。
（3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为。
（4）由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于℃即可。
（5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为时，理论上Cl2的利用率最大。
21、二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 ．
（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 ．
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L﹣1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为 ．
22、NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有 （任写一点）．
（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：
．
（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是 ．
（4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是 ．
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：
6mol·L﹣1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：
① ；
② ；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干．
参考答案
1、【答案】C
【解析】A、氦气是稀有气体，化学性质稳定、密度小与空气，可用于填充飞艇、气球，故A正确；B、镁铝合金质量轻、硬度大，可用作高铁车厢材料，故B正确；C、纳米铁粉可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，是由于铁将其置换出来，而不是由于其较强的物理吸附作用，故C错误；D、K2FeO4是强氧化剂，还原产物是铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，有吸附作用，可作为净水剂，故D正确；故选C。
2、【答案】D
【解析】A．在日常生活中，电化学腐蚀是进成钢铁腐蚀的主要原因，A错误；B．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，B错误；C．纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能可作人类的营养物质，C错误；D．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品，D正确，答案选D。
3、【答案】B
【解析】A、NaOH属于强碱，腐蚀性较强，因此洗涤餐具用热的纯碱溶液，利用油脂在碱中发生水解反应，故A错误；B、普通钢材中添加少量镍、铬等其他金属，构成不锈钢，保护铁不被腐蚀，故B正确；C、水垢中含有CaSO4，加入Na2CO3溶液，发生CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2CO3，CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，将CaSO4转化成更难溶的CaCO3，故C错误；D、明矾净水，利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性达到净水的目的，故D错误。
4、【答案】B
【解析】A．气球内其他的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B错误；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确。
5、【答案】A
6、【答案】C
7、【答案】B
8、【答案】D
9、【答案】D
10、【答案】D
11、【答案】D
12、【答案】C
13、【答案】D
14、【答案】B
15、【答案】D
【解析】炭雕具有活性炭的性质，在空气中能够燃烧产生CO2，具有吸附性，既能吸附有害气体，也能吸附有色物质，加热条件下还具有碳的还原性，故选项A、B、C正确，选项D错误。
16、【答案】
（1）.A
（2）.B（3）.Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O（4）.视黄醇（5）.CDE（6）.
（7）.叶绿素（8）.淀粉（9）.
（10）.调节水泥的硬化速率（11）.硫磺（或硫或S）（12）.
（13）.C
【解析】
（1）①作画用的一些宣纸要求吸水性和沁水性都强，蛋白质易发生变性，油脂不溶于水，所以其主要成分是多糖，A正确；正确答案：
A。
②孔雀石的成分是碱式碳酸铜，它属于无机物，不是有机高分子，也不属于金属材料，应该属于无机盐类，即无机非金属材料，B正确；正确答案：
B。
③Cu2（OH）2CO3与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式为Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；正确答案：
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O。
（2）①维生素A和维生素C一样也是人体不可缺少的维生素，是一种有效保护眼睛健康的因素，因此维生素A又称为视黄醇，正确答案：
视黄醇。
②西蓝花中元素含量丰富为K、Ca，含有微量元素的有Fe、Cu、Se；正确答案：
CDE。
③油脂为高级脂肪酸的甘油酯，在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油，结构简式为：
；正确答案：
。
④日常生活中常见的西兰花可做天然着色剂，是因为它含有叶绿素，在西蓝花的组成成分中属于糖类的是淀粉，淀粉在体内水解生成葡萄糖，水解的化学方程式：
；正确答案：
。
（3）①基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。
生产水泥时常加入石膏，其作用是调节水泥的硬化速率，正确答案：
调节水泥的硬化速率。
②天然橡胶易发生变形，变形后不能复原，但可以通过加入硫磺使之交联化，从而使线型分子变成体型网状分子；正确答案：
硫磺或硫或S。
③NH4AlO（OH）HCO3可以作为高温下的防火材料。
高温条件下它受热分解为氨气、氧化铝、二氧化碳和水，化学反应方程式
；正确答案：
。
④复合材料通常是由基体材料和分散于其中的增强材料组成。
如网球拍常使用碳纤维作为增强材料，C正确；正确答案：
C。
17、【答案】
（1）+3；
（2）ClO－+Mn2++H2O=MnO2+Cl－+2H+，1:
1，Cl－（或HCl）；
（3）调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，①③；
（4）4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7·10H2O；
（5）0.21。
【解析】解：
本题考查化学工艺流程，涉及化学反应原理、化学计算等知识。
（1）根据Na2B4O7，O显－2价，Na显＋1价，根据化合价代数和为0，即B为＋3价；
（2）根据含有杂质，CaO、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、MgO能溶于硫酸，SiO2是酸性氧化物，不溶于硫酸，因此滤渣A为SiO2，B中黑色物质，不同于稀盐酸，但溶于浓盐酸，因此黑色固体是MnO2，NaClO具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，Mn2＋被氧化成＋4价Mn，化合价升高2价，NaClO中Cl的化合价由＋1价→－1价，降低2价，最小公倍数为2，因此离子反应方程式为：
ClO－+Mn2++H2O=MnO2+Cl－+2H+，NaClO是氧化剂，Mn2＋是还原剂，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为1：
1，氧化剂的产物是还原产物，即Cl－；
（3）MgO的作用是调节pH，使Fe3＋转化成氢氧化铁沉淀；能调节pH，不能引入新杂质，应是含镁的固体杂质，因此选项①③正确；
（4）根据信息，反应方程式为4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7·10H2O；
（5）1gNaBH4失去电子物质的量为8/38mol，因此具有相同还原能力的氢气的质量为8/38=0.21。
18、【答案】
（1）绿色化学；
（2）放热；
（3）2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
（4）BC；
（5）稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．
【解析】解：
本题考查制备实验方案的设计；铜金属及其重要化合物的主要性质．
（1）SO2回收利用，防止污染环境，体现绿色化学思想，
故答案为：
绿色化学；
（2）开始反应要提供热量，后来不需要了，说明自身是放热反应，
故答案为：
放热；
（3）化合态的铜生成铜和SO2，这就要求前两部反应生成的Cu2S和Cu2O反应生成Cu和SO2，写出方程式为：
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，
故答案为：
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
（4）反应②中Cu2S既是氧化剂又是还原剂，反应①、②中都存在O2中的共价键被破坏和SO2中共价键的形成，
故答案为：
BC；
（5）FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，Fe2+具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，
故答案为：
稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．
19、【答案】
（1）FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；
（2）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②除去Fe3+；
③用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净；
（3）增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）；
（4）①溶液表面形成晶体薄膜或者有大量晶体析出；
②d；③C．
【解析】解：
废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物杂质），在硫酸溶解后过滤后除去不溶性物质，滤液Ⅰ含有二价铁离子、镍离子、锌离子等杂质，加入硫化钠可除去铜离子、锌离子，然后加H2O2是将二价铁氧化成三价铁，调节溶液PH使三价铁以氢氧化物的沉淀而除去，滤液Ⅲ含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4晶体，
（1）FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化，即FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；
故答案为：
FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；
（2）①对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+，加入H2O2的离子方程式为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，平衡正向进行程度铁离子，
故答案为：
除去Fe3+；
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净；
故答案为：
用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净；
（3）NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶；
故答案为：
增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）；
（4）①在进行蒸发浓缩操作时，当大量晶体析出时或溶液表面形成晶体薄膜，停止加热；
故答案为：
溶液表面形成晶体薄膜或者有大量晶体析出；
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，应该回流到流程中d中循环使用，
故答案为：
d；
③产品的纯度不够需要重新溶解、浓缩、结晶析出得到较纯净的晶体，实验操作为重结晶选C，
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