高二化学铁和铁的化合物3Word文档格式.docx
《高二化学铁和铁的化合物3Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学铁和铁的化合物3Word文档格式.docx（10页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
#8226;
L-1。
的Fel2。
溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水，溶液颜色由浅绿色变成黄色。
（2）在一支试管里加入2L，1l&
L-1的Fel3溶液．加入2L2l&
L-1的盐酸酸化后，再加入少量还原铁粉或新的铁钉，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色通过观察溶液颜色的变化,使学生更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化．然后进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析Fe2+和Fe3+相互转化的内因和外因。
Fe3+的检验．采用边讲边实验的方法。
要求学生观察分析[实验4一11]后．预测[实验4一12]和[实验4一13]可能发生的现象,再用实验证明预测是否正确．然后用铁化合物和亚铁化合物相互转化的知识进行分析和解释，以培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
●教学目标
1使学生掌握铁的化学性质。
2使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。
3使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。
4使学生掌握铁离子的检验方法。
●教学重点
铁的化学性质；
铁盐和亚铁盐的转变；
铁离子的检验。
●教学难点
二价铁和三价铁的相互转化。
●时安排
二时
●教学方法
1实验法。
2对比法
3归纳法
●教具准备
铁丝、l2、H2、铁粉、Fe、Fe23、Fe34、Fel3溶液、NaH溶液、盐酸、稀H2S4、Fel2溶液、SN溶液。
2酒精灯、酒精喷灯、干燥管（装有干燥剂）、试管若干、胶头滴管。
3．投影仪、胶片若干。
●教学过程
★第一时[
［导入］（教师举起用钢锯锯开的粗铁丝）
［师］请同学们迅速传着看一下，要注意它的横断面，并且能说出它的颜色。
［生］银白色，具有金属光泽。
［师］好，这是铁的真面目，可我们对人类使用铁的历史又知道多少呢？
请同学们阅读投影内容。
[投影]铁是在自然界中广泛存在、在生活中应用极为普遍、在现代工业中最重要和应用最多的金属。
铁和碳元素的合金（即钢和生铁）在人类生产及生活中起着极为重要的作用。
历史上，把广泛使用铁制生产工具的时代称为“铁器时代”，以标志生产力的发展水平。
现代，生铁和钢已成为用量最多的金属材料。
1980年世界生产生铁0亿吨，钢718亿吨。
我国是世界上最早使用铁的国家之一，1996年，我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。
从公元1世纪起铁便成了我国最主要的金属。
钢铁的生产和使用是人类明和社会进步的一个重要标志。
［师］看，铁是非常重要的一种金属，那么，我们就学习一下铁及其化合物的性质。
［板书］第二节铁和铁的化合物
一、铁的性质
［师］请同学们打开元素周期表，要能够说出Fe元素在周期表中的位置及在地壳中的含量。
[学生看书后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族，最外层有2个电子，容易失去最外层电子显+2价，次外层的一个电子也经常参加反应，故也常表现+3价。
Fe元素在地壳中含量居第4位，仅次于铝。
［师］铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
下面我们学习它的性质。
铁的物理性质我们早已在初中学习过，现在我们共同回忆一下。
［板书］1物理性质：
纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。
可被磁化。
［师］铁的化学性质非常活泼，它能跟许多物质发生化学反应。
下面我们着重学习Fe跟非金属单质、水、酸、盐溶液的反应。
［板书］2化学性质
（1）铁跟非金属的反应
［师］在初中时，我们曾学过，灼热的铁丝在氧气里燃烧，生成黑色的四氧化三铁。
那么，铁还能跟其他非金属反应吗？
下面让我们共同做一个实验。
［演示实验4—7］指导同学们观察实验现象。
［生］我们可以观察到，铁丝在l2中燃烧，生成棕黄色的烟。
加水振荡后，生成黄色溶液。
[思考]：
燃烧是否必须有氧气参加？
答案：
不一定。
像u、Fe均可以在l2中燃烧，g可以在2中燃烧
［师］铁丝在l2中燃烧生成的棕色烟，是Fel3的小颗粒，溶于水形成黄色溶液。
请同学们写出化学反应方程式。
［板书］2Fe+3l22Fel3
［投影练习］下列各离子组成在无色溶液中能大量共存的是（）
AN、NH、Fe3+、Na+BN、Ag+、l－、+
u2+、S、H＋、l－DH+、Na+、l－、Ba2+
解析：
Fe3+呈黄色，u2+呈蓝色，Ag+能与l－形成沉淀
答案D
［师］除此之外，Fe还能跟S、I2等非金属发生反应。
我们在高一本氧族元素的内容中学过Fe跟S的反应，请同学们给出反应方程式。
［生］Fe+SFeS
［师］请同学们标出Fe跟l2、S反应时化合价的变化情况，并讨论这两种非金属单质的氧化性的强弱。
［生］Fe与这两种物质发生化学反应时，化合价的变化不同。
在Fe跟l2的反应里，Fe原子失去3个电子变成＋3价的Fe。
在Fe跟S的反应里，Fe原子失去2个电子变成＋2价的Fe。
［讲述］在这两个反应中，l2、S是氧化剂，l2夺电子的能力强，它的氧化性强，S的氧化性相对较弱。
[问题探究]：
2跟l2、S相比，氧化性如何呢？
［生］因为Fe在2中燃烧生成的是Fe34，Fe有两种价态，所以，2的氧化能力较l2弱，而较S强。
［小结并板书］Fe与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+，与中等能力的氧化剂反应生成Fe34。
［板书］
（2）铁跟水的反应
［师］在常温下，Fe跟H2不起反应。
但我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈。
那是水和空气里的2、2等共同作用的结果，其原理将在本第四节学习。
那么，在高温下，Fe能不能跟水反应呢？
下面，我们共同完成一个实验。
［演示实验—8］
［师］活泼金属与水作用时，生成对应的氢氧化物和H2，如：
2Na+2H2====2NaH+H2↑,若高温时则生成金属氧化物和氢气。
铁与水反应生成的是Fe34。
请同学们写出化学反应方程式，并指出氧化剂。
（学生回答，教师补充并板书）
3Fe+4H2（g）Fe34+4H2↑,H2为氧化剂。
[师]你们在初中还学过铁的哪些性质？
[生]与酸反应
[板书]（3）铁与酸的反应
［师］我们知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，这两种类型的酸与铁反应情况是不一样的。
［板书］①与非氧化性酸反应
［师］我们早已学过铁与稀盐酸及稀硫酸的反应，请同学们写出这两个化学方程式。
［生］Fe+2Hl====Fel2+H2↑Fe+H2S4====FeS4+H2↑
［板书］其反应实质是：
Fe+2H+====Fe2++H2↑
［板书］②与氧化性酸反应
［师］Fe与氧化性酸（如稀HN3）反应生成Fe3+，但如果Fe过量，Fe3+会与Fe反应生成Fe2+。
其反应的化学方程式是：
［板书］Fe+4HN3（稀）====Fe（N3）3＋N↑+2H2（Fe不足）
3Fe+8HN3（稀）====3Fe（N3）2＋2N↑+4H2（Fe过量）
［讲解］分析铁与酸的反应，虽然酸都是作为氧化剂反应的，但稀盐酸、稀硫酸中起氧化性的是H＋（2H＋＋2e－====H2↑），而氧化性的酸则不同（如浓H2S4起氧化性的是＋6价的S），一般与金属反应不产生H2。
有关这部分内容，我们在学习硫酸时已详细地介绍过，这里就不再重复了。
需要强调的一点是，铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，即在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步被氧化。
因此常用铁制容器装运浓H2S4、浓HN3。
［板书］（4）铁跟盐溶液的反应
［师］铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。
请同学们写出Fe放入uS4或ul2溶液中的离子方程式。
［板书］Fe+u2+====Fe2++u
［投影练习］将质量为g的铁片放入uS4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为ng，被氧化铁片的质量是（）
A8（－n）
B8（n－）
7（－n）
D7（n－）
Fe与uS4反应析出的铜将覆盖在铁的表面使其增重，从反应Fe+uS4====FeS4+u看，有6gFe被氧化，则增重64－6=8g，现已知增重（n－）g，则被氧化的铁片的质量是：
D
［师］Fe还可以与铁盐溶液发生反应，根据同种元素不同价态间的氧化还原反应，我们写出离子方程式。
［板书］Fe+2Fe3+====3Fe2+
［投影练习］在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和u2+的物质的量之比为（）
A14∶B∶14
7∶2D2∶7
［小结］本节重点讲铁的化学性质。
［布置作业］1举例说明铁有哪些化学性质？
2本92页一、1；
二、1、4
●板书设计
第二节铁和铁的化合物
1物理性质：
2．化学性质：
（1）与非金属反应：
与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+。
3Fe+22Fe34
2Fe+3l22Fel3
Fe+SFeS
（2）与水蒸气反应
3Fe+4H2（g）Fe34＋4H2
（3）与酸反应
a与非氧化性酸反应
b与氧化性酸反应
Fe+4HN3（稀）====Fe（N3）3+N↑+2H2（Fe不足）
3Fe+8HN3（稀）====3Fe（N3）2+2N↑+4H2（Fe过量）
（4）与某些盐溶液反应
Fe+u2+====Fe2++u
Fe+2Fe3+====3Fe2+
●教学说明
学生在初中阶段曾学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼等。
本节是在这些知识的基础上，结合高一学的元素周期律、氧化还原反应的知识，进一步介绍铁的化学性质。
教学过程中，要注意新旧知识的衔接，并通过采用边讲边练的教学手段，使本节的知识得以巩固，可收到较好的效果。
参考练习
1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A2:
3B3:
21:
2D1:
1
答案A
2．将20g铁放入一定量的稀HN3中，充分反应后放出气体224L（标况），铁粉有剩余，则剩余的铁粉质量为（）
A144gB116g
88gD32g
因铁剩余，所以反应后生Fe2+、N，据化合价升降守恒：
n（Fe）×
2=n（N）×
3,
所以n（Fe）==01l,（Fe）=01l-1=84g
所以剩余（Fe）=20g－84=116[
B
3．两种金属粉末的混合物30g，投入足量的稀H2S4中，在标况下得到112LH2，该混合的可能是（）
AFe+Zn
Bg+Al
g+Fe
DFe+u
AD
4把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减少的是（）
AuS4BFe2（S4）3
HlDFeS4
Fe从溶液中置换出的物质应大于Fe溶解的质量。
A
下列各组物质间不能发生化学反应的是（）
A铁和Fel3溶液B铁和溴水
铁和浓硝酸D铁和a（H）2
A反应是Fe+2Fel3====3Fel2，B反应是2Fe+3Br2====2FeBr3，Fe被钝化，但也是由于与浓HN3反应而产生致密氧化膜。
D
升级会员 