中考化学复习二轮专项练习试题汇编Word文档下载推荐.docx
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据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是（）
8．给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素。
这种化肥是（）。
A．NH4HCO3B．K2SO4
C．Ca3（PO4）2D．KNO3
9．给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素。
10．给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素。
二、填空题
11．只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：
（1）各写出一个化学式：
①氧化物________；
②酸________；
③碱________；
④盐________。
（2）各写出一个化学方程式：
①分解反应_________________________________________________________；
②复分解反应_________________________________________________________。
12．现有碳、二氧化碳、水、锌、稀盐酸、氯化铜溶液、氢氧化钾溶液七种物质，请按下列要求写出相应的化学方程式。
（每种物质不能重复使用）
（1）有碳单质参与的化合反应
（2）分解反应
（3）实验室制取氢气的反应
（4）有蓝色沉淀生成的反应
13．（3分）下图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。
根据图像信息，回答问题。
（1）进行该反应的实验操作是按照（填“甲”或“乙”）图所示进行的。
（2）整个实验过程中溶液的颜色变化是。
（3）曲线上C点表示。
14．七水硫酸镁（MgSO4·
7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水
。
工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·
7H2O，工艺流程如下图所示：
（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是______________________。
（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_________________________。
（3）操作a的名称为________________。
（4）将分离后的母液循环利用的目的是_______________________________。
（5）干燥得成品时，需要控制的条件是__________________________________。
三、简答题
15．（6分）硫酸工业的部分生产流程如图：
SO2
SO3
H2SO4
某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得SO2，其反应可表示为：
□FeS2＋□O2＝□Fe2O3＋□SO2。
（1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式。
（2）若以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：
SO2→SO3：
____；
SO3＋（）→H2SO4：
_____。
（3）SO2→SO3的反应过程中，V2O5的作用是：
（4）沸腾炉的炉渣主要成分为Fe2O3，可变废为宝用于炼铁。
写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：
____。
（5）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。
稀释操作时，必须将____，否则会造成危险。
16．（6分）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难
溶性泥沙，设计下图所示实验方案，请参与实验并回答问题。
（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。
（2）步骤②、③中，操作X的名称是
________。
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________；
沉淀B的化学式是__________。
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。
17．（9分）小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙。
收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。
（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式。
（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加一定量的水充分溶解后，过滤。
取少量滤渣于试管中，加入足量。
反应的化学方程式为
；
实验的结论是该石灰浆部分变质。
取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液。
（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存。
实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：
①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；
②药品具有挥发性，如；
③，如浓硫酸。
18．普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如右图。
回答下列问题：
（1）普通干电池胜任照明时化学能转化为。
（2）电池中石墨表现出优良的性能；
石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是不同。
（3）下图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质）。
①分离回收铜帽，经净化处
理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是。
②滤液a中溶质的化学式是。
③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是。
④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素。
四、推断题
19．已知A～F均为初中化学常见的物质，其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，B、C均由三种元素组成，C中两种非金属元素的质量比为1:
2，A与B反应后溶液呈浅绿色，C与D反应有蓝色沉淀生成，D与E反应有氨味气体生成。
它们相互间转化或发生反应的关系如图所示。
（“一”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系）
E的化学式为。
F物质在农业上可以用做。
A与B反应的化学方程式为。
C与D反应的化学方程式为。
20．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录
数据如下表：
反应时间（秒）
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积（毫升）
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度（℃）
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.6
（1
）观察上表发现，当反应时间在秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替请说明原因。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
（稀盐酸的密度取l.0克／毫升；
化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O）
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
由于混合物加水震荡后有浑浊，说明生成沉淀，但是没有提到颜色，说明混合物中没有带颜色的离子，可得无硫酸铜．沉淀可能是硫酸钡或者是碳酸钡，或者两者都有，即原混合物一定含有硝酸钡．沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是硫酸钡，而非碳酸钡或者是不含碳酸钡．因此可以下结论原混合物含有硫酸钠，而不含碳酸钠．过滤后加入硝酸银，本意是检测原混合物中是否含有氯化钠，但是由于
中间过程加入了稀盐酸，导致无法下结论．因此通过实验可知，原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠，一定不含硫酸铜和碳酸钠，可能含有氯化钠（或者说氯化钠不能确定）故选：
D．
考点：
物质成分的推断
2．D
根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值：
36.5：
40，故可知：
A、盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，故A图错误；
B、由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知，50克4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150，故HCl的质量分数一定不为1.83%，故B图错误；
C、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶
液的质量为200克，故质量
分数为5.85%错误，故C错误；
D、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，故D正确．故选D．
酸碱中和反应
3．C
A、碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有
机物，分类错误，碳酸钙不具有有机物的特征，为无机物，故A错误；
B、二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物，分类错误，臭氧只有一种元素为单质，故B错误；
C、氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物，分类正确，故C正确；
D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱，分类错误，碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，为盐，但它的水溶液呈碱性，故D错误．故选C．
物质的分类
4．B
【解析】
A．因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质是错误的叙述，可能是混合物；
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H，根据质量守恒定律可知是正确的叙述；
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件是错误的叙述，灭火时断绝燃烧条件中的任意一个就行；
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液是错误的叙述，有些盐溶液也显碱性如碳酸钠溶液；
故选择B
化学反应原理
5．B
A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应．反应；
B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应．不反应；
C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应．反应；
D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应．反应．故选B．
离子共存问题
6．D
取样溶于水，有白色沉淀产生可推知混合物中一定有BaCl2，至少有Na2SO4、Na2CO3一种，所得的白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡，或者二者都有．滴加盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生，因为硫酸钡不溶于盐酸，所以硫酸钡一定没有，碳酸钡溶于盐酸且放出二氧化碳气体，所以沉淀中有碳酸钡，可知原混合物中一定有Na2CO3，没有Na2SO4；
实验中没有涉及氢氧化钠，其存在也不影响实验结果；
所以只能说可能含有氢氧化钠；
故选择D
物质的成分推断
7．C
A、硫酸显酸性，会腐蚀橡皮塞，使橡皮塞和玻璃瓶粘在一起不易打开，故A错误；
B、碳酸钠显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，使两者粘在一起不易打开，故B错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，但是瓶塞是橡胶的，故C正确；
D、氢氧化钙溶液显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，使两者粘在一起不易打开，故D错误；
故选C．
药品的存放
8．D
A只含营养元素氮元素；
B只含营养元素钾元素；
C只含营养元素磷元素；
D含营养元素氮元素和磷元素，属于复全肥。
化肥的种类
9．D
10．D
11．
（1）①CaO②HCl③Ca（OH）2④CaCl2（合理即可）
（2）①2H2O2H2↑＋O2↑②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
①氧化物是指由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。
根据题目中的元素，氧化物可为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳、水等。
②酸是由酸根离子和氢离子构成的。
根据题目中的元素，酸可为盐酸、碳酸。
③碱是指由金属离子与氢氧根离子构成的化合物。
根据题目中的元素，碱可为氢氧化钙。
④盐是指由金属离子与酸根离子构成的化合物。
根据题目中的元素，盐可为氯化钙、碳酸钙等。
（2）①水可在通电的情况下发生分解反应生成氢气和氧气。
2H2O2H2↑＋O2↑；
②碳酸钙可与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
物质的分类、反应类型、化学方程式的书写
12．
（1）CO2+C
2CO若“高温”写为“△”不扣分
（2）2H2O
2H2↑+O2↑
（3）Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑（4）CuCl2+2KOH
2KCl+Cu（OH）2↓
根据所学知识及各类物质的性质可知对应的化学方程式为：
（1）CO2+C
2CO
（2）2H2O
2H2↑+O2↑（3）Zn+2HCl
2KCl+Cu（OH）2↓
化学方程式的书写
13．
（1）乙；
（2）红色变为无色；
（3）盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7．
（1）根据PH值的图象的变化趋势，可以看出，pH值是由大于7逐渐的减小到7在减小至小于7，可以得出原溶液是碱性的，加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，所以进行该反应的实验操作是按照图2的乙图所示进行的；
（2）通过推导可知，原溶液显碱性，所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去，所以整个实验过程中溶液的颜色变化是：
红色变为无色；
（3）根据图象可知，C点的pH值是7，溶液呈中性，原溶液是碱性的，加盐酸发生中和反应生成盐和水，所以曲线上C点表示为：
盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7
中和反应及其应用；
溶液的酸碱性与pH值的关系
14．
（1）分解反应
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（3）过滤（4）提高原料利用率（5）温度
（1）煅烧MgCO3会生成MgO和CO2,发生的是分解反应；
（2）MgO与H2SO4反应生成MgSO4和H2O，方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
（3）通过操作a能将沉淀物分离出来，据此可知a为过滤；
（4）结晶后的母液是MgSO4的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物中，即提高了原料的利用率；
（5）因为七水硫酸镁在温热干燥空气中易失去结晶水，因此干燥成品时需控制好温度，以防七水硫酸镁分解。
工艺流程
15．
（1）4、11、2、8；
（2）2SO2+O2=2SO3H2O+SO3=H2SO4（3）催化作用；
（4）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中，并不断搅拌．
（1）根据化学反应前后原子种类、原子个数不变，结合化学方程式的配平（奇数配偶法）可知：
在氧化铁化学式的前面加2，使氧原子的个数变成偶数，因此铁原子的个数是4，再二硫化亚铁的化学式前加4，硫原子的个数是8，因此在二氧化硫化学式的前面加8，再结合氧原子的个数，在氧气化学式的前面加11，故化学方程式为：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；
（2）以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，因此SO2→SO3是二氧化硫和氧气的反应生成三氧化硫；
SO3→H2SO4是三氧化硫和水反应生成硫酸，故反应的方程式为：
2SO2+O2=3SO3；
SO3+H2O═H2SO4；
（3）SO2→SO3的反应过程中，V2O5是作为反应条件，因此是催化剂，起到催化作用；
（4）高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的方程式为：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；
（5）稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中，并不断搅拌，否则容易产生危险；
铁的冶炼；
化学方程式的配平；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
16．
（1）加速溶解；
（2）过滤；
（3）把溶液中的氯化镁除尽；
Mg（OH）2（4）过量的氢氧化钠没有除去。
（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；
（2）步骤②、③中，经操作X操作后，固液分离，所以操作的名称是过滤；
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是把溶液中的氯化镁除尽，沉淀B的化学式是Mg（OH）2（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是过量的氢氧化钠没有除去。
粗盐的提纯
17．
（1）CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H20
（2）稀盐酸有气泡产生CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑无色酚酞试液变红
（3）浓盐酸等药品具有吸水性
（1）石灰浆变质是吸收空气中的二氧化碳，故化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H20
（2）碳酸根离子的检验：
加入稀盐酸，故要确定石灰浆中是否含有碳酸钙，步骤应加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl==
CaCl2+H2O+CO2↑，故实验现象为：
有气泡产生；
由于实验结论是该石灰浆部分变质，故还
应含有氢氧化钙，所以取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液，实验现象为：
无色酚酞试液变红
（3）②药品具有挥发性，如浓盐酸、浓氨水等
③浓硫酸具有吸水性
氢氧化钙、碳酸钙的化学性质，物质的挥发性、吸水性
18．
（1）电能。
（2）导电碳原子的排列方式。
（3）①Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu（NO3）2。
②NH4Cl、ZnCl2。
③2KClO3MnO22KCl＋3O2↑。
④分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性气味放出的为氯化铵，无味的是尿素。
（1）普通电池使用时是放出电能，即电池中的化学能转化为电能。
（2）石墨有良好的导电性，可用于电池的电极。
石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。
（3）①铜的活动性比银强，可与硝酸银反应生成银单质和硝酸铜。
反应的化学方程式为：
Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu（NO3）2。
②黑色固体混合物为二氧化锰、炭黑、氯化铵和氯化锌；
二氧化锰和炭黑不溶于水过滤后为滤渣；
氯化铵和氯化锌可溶解于水，过滤后形成滤液。
所以滤液a中溶质的化学式是NH4Cl、ZnCl2。
③滤渣灼烧时，炭粉会与空气中的氧气反应生成二氧化碳；
则固体b的成分应为二氧化锰；
二氧化锰可用作加热氯酸钾制氧气时的催化剂。
2KClO3
2KCl＋3O2↑。
④氯化铵为铵态氮肥，可与碱反应生成有刺激性气味的气体氨气。
所以可以：
分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性气味放出的为氯化铵，无味的是尿素。
碳的单质、工艺流程图、催化作用、化学方程式的书写、铵态氮肥的鉴别
19．
（1）NH4Cl;
（2）化肥；
（3）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑；
（4）CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
A、B、C、D是四种不同类别的物质，B、C均由三种元素组成，A与B反应后溶液呈浅绿色，且B能够转化为硫酸铜，A能够和硫酸铜反应，因此A是单质铁，B是硫酸，根据C与D反应有蓝色沉淀生成，即有氢氧化铜的产生，则C和D分别是碱和铜盐，D与E反应有氨味气体生成，则是碱和铵盐的反应，因此D是碱，如氢氧化钠，则C是铜盐，C由三种元素组成，C中两种非金属元素的质量比为1：
2，因此C是硫酸铜；
带入验证符合题意
；
因此：
（1）E是铵盐，且和硝酸银反应产生氯化银沉淀，因此E是氯化铵；
故填：
NH4Cl；
（2）F是氯化铵和硝酸银反应产生的硝酸铵，在农业上可以用做氮肥；
氮肥；
（3）A与B反应是铁和硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，故反应的方程式为：
C中两种非金属元素的质量比为1：
2，；
（4）C与D的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的方程式为：
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4．
物质的推断、化学
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