物理化学复习题Word下载.docx

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（D）。

9．若化学反应向正方向自发进行，则分压商Qp与标准平衡常数Kθ的关系满足。

（A）Qp＞Kθ；

（B）Qp＜Kθ；

（C）Qp=Kθ；

（D）无法确定。

10．化学反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）在恒T恒P下达到平衡，则三种物质的化学势满足。

（A）

（B）

；

（C）

（D）

11．某一系统对外膨胀做功，下列哪种过程对外膨胀作最大功。

（A）一次膨胀到末态；

（B）二次膨胀到末态；

（C）三次膨胀到末态；

（D）可逆膨胀到末态。

12．理想稀溶液的依数性质中，溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起蒸汽压。

（A）升高 

（B）降低 

（C）不变 

（D）以上都不对

13．标准平衡常数Kθ与下列哪个函数有关

（A）T 

（B）P 

（C）V 

（D）都不对

14．对于反应CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g），则其物种数S=。

（A）3；

（B）2；

（C）1；

（D）0。

15．以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是。

（A）固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同；

（B）吸附分子层可以是单分子层或多分子层；

（C）被吸附分子间有作用，互相影响；

（D）吸附热与吸附的位置和覆盖度有关。

二、填空题

1．理想气体等压膨胀（体积增大）：

W0；

Q0；

△U0；

△H0；

（填“＞”，“＜”或“=”）。

2．在高温热源T2和低温热源T1之间的卡诺循环，其热温商Q1/T1+Q2/T2

=；

循环过程热机的效率η=。

3．写出下列函数的复合关系式：

吉布斯函数G=；

焓H=。

3．恒温恒压下一切相变化必然朝着化学势的方向自动进行；

一切自发过程，总的结果都是向着熵的方向进行（“增大”，“降低”，“不变”）。

三、简答题

1．某一温度下，反应：

PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g），在pӨ，体积为1升的条件下达到平衡，

讨论下列平衡移动情况（填“正向”，“逆向”，“不移动”）。

（1）使气体总压降低，直到体积为2升：

。

（2）恒压下通入N2，使体积增加到2升：

（3）恒容下通入N2，使压力增加到2pӨ：

（4）通入Cl2，使压力增加到2pӨ而体积仍为1升：

。

（5）通入PCl5：

。

四、计算题

1．系统由A态变化到B态，沿途径I放热100J，系统从环境中得到50J的功，请回答下列问题：

（1）．由系统A态沿途径II到B态，系统对环境做功80J，则过程Q值为多少？

（2）．如果系统再由B态沿途径III回到A态，系统从环境得到50J的功，则系统是吸热还是放热，Q值是多少？

2．今有密闭抽空容器中有过量固体NH4Cl，有下列分解反应：

NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g），求此系统的R、R´

、K、Φ、f各为多少？

物化练习题二

1．下列各组物理量中，均属于强度性质的量是。

（A）体积和质量（V，m）；

（B）温度和压强（T，P）；

（C）熵合密度（S，ρ）；

（D）内能和焓（U，H）。

2．若系统与环境之间既没有物质交换，又没有能量交换，则称之

为。

3．若环境对系统做功，则W。

4．等压且不做非体积功的过程，等压热QP等于。

（C）△H；

5．任一不可逆循环过程的热温商总和可以表示为。

6．理想气体绝热且不做非体积功的过程，功函数W等于。

（B）△S；

（D）Q。

7．对于孤立系统发生的任意过程中，熵的变化为。

（A）大于零；

（B）等于零；

（C）小于零；

8．下列叙述中不正确的是。

（A）标准平衡常数是温度的函数；

（B）催化剂不能改变平衡常数的大小；

（C）平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡；

（D）化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。

9．若化学反应向逆方向自发进行，则分压商Qp与标准平衡常数Kθ的关系满足。

10．化学反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在恒T恒P下达平衡，三种物质的化学势满足。

（A）

（B）

（C）

。

11．环境对系统做功，下列哪种过程环境对系统作最小功。

（A）一次压缩到末态；

（B）二次压缩到末态；

（C）三次压缩到末态；

（D）可逆压缩到末态。

12．理想稀溶液的依数性质中，溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起凝固点。

13．反应前容器中只有PCl5（g），则PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，则组分数K是。

（A）0；

（B）1；

（C）2；

（D）1。

14．催化剂能极大的改变反应速率，以下说法不正确的是。

（A）催化剂改变了反应历程；

（B）催化剂降低了反应活化能；

（C）催化剂改变了反应平衡，使转化率提高；

（D）催化剂同时加快正向与逆向反应；

15．固体表面能被液体润湿时，其相应的接触角。

（A）θ＜90°

（B）θ＞90°

（C）θ=90°

（D）无法确定

1．理想气体等温可逆膨胀W0；

Q0；

△U0；

2．某一理想气体当进行自由膨胀时，W=；

当进行等容过程

时，W=；

赫姆霍兹函数A=；

焓H=。

4．当发生极化现象时，电解池电极的极化电势将发生如下变化：

阳极电

极电势；

阴极电极电势；

（填“变大＞”，“变小”

或“不变”）。

1．反应：

3C（s）+2H2O（g）=CH4（g）+2CO（g），讨论一定温度时的平衡移动情况（填“正向”，“逆向”，“不移动”）。

（1）压缩使气体总压力增大：

。

（2）通入N2，但保持体积不变：

。

（3）通入N2，但保持压力不变：

（4）通入水蒸气，但保持压力不变：

。

（5）加入碳但保持压力不变：

1．始态温度为273K，压力为106Pa，体积为10dm3的He气经下列各种途径膨胀到终态压力105Pa，分别求算子下列各途径的W？

（假设He气为理想气体）

（1）自由膨胀；

（2）等温抗恒外压105Pa膨胀；

（3）等温可逆膨胀；

2．试确定在H2（g）+I2（g）=2HI（g）的平衡系统中的组分数K。

（1）反应器只有HI

（2）反应前有等物质的量的H2和I2

（3）反应前有任意物质的量的H2和I2及HI

物化练习题三

1．下列各组物理量中，属于强度性质的量是。

（A）体积（V）；

（B）压强（P）；

（C）熵（S）；

（D）内能（U）。

2．一定量的理想气体，在确定该系统状态时，只需要说明系统的。

（A）P（B）V（C）T，U（D）T，P

3．关于焓的性质，下列说法中正确的是。

（A）焓是系统内含的热能，所以常称它为热焓　

（B）焓是能量，它遵守热力学第一定律

（C）系统的焓值等于内能加体积功

（D）焓的增量只与系统的始末态有关

4．任何一个不可逆循环过程的热温商总和可以表示为。

（C）＝0；

5．在隔离系统中发生的过程，系统的熵变ΔS=0。

6．在绝热条件下，过程的内能功。

（A）大于（B）小于（C）等于（D）无法确定

7．下列各量是偏摩尔量的是。

8．若化学反应达到化学平衡，则分压商Qp与标准平衡常数Kθ的关系满足。

9．某化学反应2A（g）+B（s）=3D（g）在一定温度下达到平衡，则物质间化学势满足的关系：

。

（A）μD（g）=2μA（g）+μB（s）（B）3μD（g）=2μA（g）

（C）3μD（g）=2μA（g）-μB（s）（D）3μD（g）=2μA（g）+μB（s）

10．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起。

（A）沸点降低 

（B）凝固的升高 

（C）蒸气压降低 

11．下列叙述中不正确的是。

12．化学反应的反应级数是以宏观概念，实验的结果，其值只能是。

（A）只能是正整数；

（B）一定是大于1整数；

（C）可以是任意值；

（D）一定是小于1负数；

13．基元反应的分子数是一微观概念，其值。

（A）可能为0，1，2，3；

（B）只能是1，2，3这三个整数；

（C）可以是小于1的数值；

（D）可正，可负，可为零

14．固体表面能被液体润湿时，其相应的接触角。

（D）无法确定。

15．Langmuir吸附等温式有很多形式，而最常见的是θ＝bp/（1+bp），但它不适用于。

（A）多种分子同时被吸附（B）单分子层吸附（C）物理吸附（D）化学吸附

1．恒温恒压下一切相变化必然朝着化学势的方向自动

进行；

一切自发过程，总的结果都是向着熵的方向

进行（“增大”，“降低”，“不变”）。

2．系统对外做功，并且系统放出热量，则此过程；

W0；

Q0；

ΔU0。

（填“＞”,“＜”或“=”），

3．固体表面不能被液体润湿时，其相应的接触角θ与90°

的关系：

（填“＞”,“＜”或“=”）

4．理想气体等温可逆膨胀（体积增大）W0；

△U0；

△H0；

1．根据水的相图，回答如下问题。

（1）在面AOC区域内：

自由度f=；

（2）在OA线上：

（3）在O点上：

在一定压力（pӨ）下将系统温度从T1处加热到T2处，则系统的状态将沿XY线而变化。

（4）当温度升高到X点时，此时的自由度f=；

（5）当温度升高到N点时，此时的自由度f=；

1．在300K时，1mol理想气体H2初态压强为3000Pa，初态体积为1立方米（1m3），经过下列过程膨胀到终态，终态压强为1000Pa，终态体积3立方米（3m3），计算各过程的功W。

（1）反抗恒外压P外＝0（即自由膨胀），气体对外做的功W为多少？

（2）反抗恒外压P外＝1000Pa（一次膨胀），气体对外做的功W为多少？

（3）可逆膨胀时，气体对外做的功W为多少？

2．在一个密闭抽空的容器中有过量的PCl5（g），同时存在下列平衡：

PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g），求：

此系统的R、R´

物化练习题一答案

1.（D）；

2．（A）；

3．（C）；

4．（A）；

5．（C）；

6．（D）；

7．（A）；

8．（A） 

9．（B）；

10．（D）；

11．（D）；

12．（B）；

13．（A）；

14．（A）；

15．（A）。

1．<

，>

，；

2．0，（T2-T1）/T2；

3．H-TS，U+PV；

4．降低，增大；

1．

（1）．正向；

（2）．正向；

（3）．不移动；

（4）．逆向；

（5）．正向；

1．由途径I可知：

Q＝－100J，W＝50J。

（1）ΔUA→B=Q+W=－100+50＝－50J。

所以，Q＝ΔU-W＝－50–（-80）＝－50+80=30J

所以，系统吸热

（2）ΔUB→A＝－ΔUA→B＝50J

所以，Q＝ΔU-W＝50－50＝0J

所以，系统不吸热也不放热

2．R=1，R´

=1，

K=S–R–R´

=3–1–1=1，

Φ=2，

f=K–Φ+2=1–2+2=1，

物化练习题二答案

1.（B）；

2．（C）；

3．（B）；

4．（C）；

5．（B）；

6．（A）；

8．（D） 

9．（A）；

13．（B）；

14．（C）；

，=，=，；

2．0，0；

3．U-TS，U+PV；

4．变大，变小；

1．

（1）．逆向；

（2）．不移动；

（3）．正向；

（4）．正向；

（5）．不移动；

1．

（1）．理想气体自由膨胀：

W=0

（2）．理想气体等温抗恒外压105Pa膨胀：

W=-p外（V2-V1）=-9.0×

103J

（3）．理想气体等温可逆膨胀：

2．

（1）K=S–R–R’=3–1–1=1

（2）K=S–R–R’=3–1–1=1

（3）K=S–R–R’=3–1–0=2

物化练习题三答案

2．（D）；

3．（D）；

4．（B）；

6．（C）；

8．（C） 

9．（D）；

10．（C）；

12．（C）；

1．降低，增大；

2．<

，<

；

3．>

4．<

，=，=；

1．

（1）．2；

（2）．1；

（3）．0；

（4）．1；

（5）．0；

1．

（1）反抗恒外压P外＝0（即自由膨胀）：

W=0。

（2）反抗恒外压P外＝1000Pa（一次膨胀）：

W＝-P外V=-1000Pa×

（3m3-1m3）J＝-2000J

（3）可逆膨胀时：

Φ=1，

f=K–Φ+2=1–1+2=2，