云南省德宏州梁河县第一中学高一月考化学理试题.docx
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云南省德宏州梁河县第一中学高一月考化学理试题
梁河一中2015~2016学年下学期高一年级4月月考
化学试卷（理科）
本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子量：
H1C12O16Na23Si28S32Fe56Cu64Ba137
Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）。
A．K B．Na C．FeD．Al
3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（ ）
4．下列试剂中，标签上应标注
的是（ ）。
A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl
5．下列关于药品的保存方法不正确的是（ ）。
A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
B．硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中
C．液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封
D．浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中
6．下列物质分类正确的是（ ）。
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、醋酸、四氯化碳均为电解质
D．水玻璃、氨水均为混合物
7．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）。
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
8．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）。
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．Na2S
D．BaCl2
9.下列措施或叙述不合理的是（ ）
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
D.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
10．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，1.56gNa2O2含有的阴离子数为0.02NA
B．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
C．0.1mol氯气参与反应，转移的电子数一定为0.2NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为NA
12．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头
表示一步转化）（ ）
a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
Al
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
③
Cu
CuO
Cu（OH）2
CuSO4
④
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
A.①②B．②③C．③④D．②④
13．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。
A．Cl2通入NaOH溶液：
Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使石蕊变红色的溶液：
Mg2＋、K＋、SO、NO
B．使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Cu2＋、HCO、NO
C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：
H＋、K＋、SO、I－
D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：
H＋、Na＋、Cl－、SO
15．某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、
H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（ ）。
A．有Mg2＋，没有Al3＋ B．有Al3＋，没有Mg2＋
C．有Mg2＋和Al3＋ D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
16．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法不正确的是（ ）
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
17.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2＋>Cl－
18.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置
19．下列组合判断正确的是（ ）
①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
③化合反应均为氧化还原反应
④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
A．①②不正确B．①②③④正确
C．①②正确，③④⑤不正确D．①②③④⑤均不正确
20．下列说法正确的是（ ）
A．NA表示阿伏加德罗常数，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反
应
C．小苏打的主要成分是碳酸钠
D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
21．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是（ ）
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
22．下列有关说法正确的是（ ）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
23．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）
A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫
24．下列说法正确的是（ ）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
25．用下图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A．
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C．
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D．
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
Ⅱ卷（共50分）
三、非选择题
26．（13分）钠、铝、铁是三种重要的金属。
请回答下列问题：
（1）钠的金属活动性比铝的________（填“强”或“弱”）。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________________________________；可观察到的实验现象是________（填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是__________________。
将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______________________________________，
反应的离子方程式是_____________________________________________________
27．（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_______________________。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________________。
（4）尾气可采用________溶液
吸收。
28．（11分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.向铝灰中加入
过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________________________________________。
（2）将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的___________________________________________。
（4）已知：
一定条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是
________________________________________________________________________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是____________________________________________。
29．（11分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_____________________________；
得到滤渣1的主要成分为________。
（2）第②步加H2O2的作用是________，使用H2O2的优点是________；调溶液pH的目的是使________生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是__________。
梁河一中2015~2016学年下学期高一年级4月月考
化学答案
Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
A
D
B
B
A
D
B
D
B
A
题目
11
12
1
3
14
15
16
17
18
19
20
选项
A
D
D
A
C
C
D
B
D
B
题目
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
选项
C
C
A
B
D
Ⅱ卷（共50分）
26．【答案】（除标注外每空各2分，共13分）
（1）强（1分）
（2）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ bc
（3）FeCl3 红 生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===
Fe（OH）3↓
27．【答案】（除标注外每空各2分，共15分）
（1）蒸馏烧瓶（1分） Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊
还原性（1分）氧化性（1分）
5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
（4）NaOH
28．【答案】（除标注外每空各2分，共11分）
（1）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
（2）5 8 H＋ 5 4 H
2O（3分）
（3）pH约为3时，Fe2＋和Al3＋不能形成沉淀，将Fe2＋氧化为Fe3＋，可使铁完全沉淀
（4）①生成黄绿色气体 ②除去过量的MnO
29．【答案】（除标注外每空各2分，共11分）
（1）Cu＋4H＋＋2NOCu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Au、Pt
（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3＋、Al3＋ （3）加热脱水（1分）
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