高二选修四沉淀溶解平衡专项练习Word下载.docx

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A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

B．常温时，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后所得溶液中，c（H+）＞c（OH—）

C．NaHCO3溶液中：

c（OH﹣）﹣c（H+）=c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）

D．2×

10﹣4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×

10﹣5mol/L

5．某温度时,AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的溶解平衡曲线如图。

下列说法正确的是

A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点

B．加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小

C．d点有AgCl沉淀生成

D．a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp

6．下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是

A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等

B．CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液

C．升高温度,CaCO3的溶解度增大

D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3溶解的量减少

7．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是

①热纯碱溶液的去油污能力强②误将钡盐BaCl2当作食盐食用后，常服用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚礁的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤

8．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体

HX放出的氢气多且反应速率快

酸的强弱：

HX＜HY

B

向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；

再滴2滴0.1mol/LCuSO4

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

溶度积（Ksp）：

ZnS>

CuS

C

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体

溶液颜色变浅

FeCl3+3KSCN

Fe（SCN）3+3KCl平衡向逆反应方向移动

D

常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH

pH：

NaA＞NaB

常温下酸性：

HA﹤HB

A．AB．BC．CD．D

9．三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：

化学式

FeS

MnS

溶度积

10﹣18

1.3×

10﹣36

2.5×

10﹣13

下列有关说法中正确的是（　　）

A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×

10﹣36mol•L﹣1

C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

10．下列说法正确的是

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c（OH－）之比是2:

1

B．pH=7的水溶液一定呈中性

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c（Na＋）＝c（CH3COO－）

D．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

11．下列说法正确的是

A．常温下，反应C（s）＋CO2（g）

2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>

B．向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D．吸热反应在常温下不能发生

12．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

CrO42－

Cr2O72－

Cr3＋

Cr（OH）3↓

已知转换过程中的反应为：

2CrO42－（aq）+2H+（aq）

Cr2O72－（aq）+H2O（l）。

转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾（FeSO4·

7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×

1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×

10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×

10－5mol·

L－1，应调溶液的pH＝5

13．已知25℃时，电离常数Ka（HF）＝3.6×

10－4，溶度积常数Ksp（CaF2）＝1.46×

10－10。

现向1L0.2mol·

L－1HF溶液中加入1L0.2mol·

L－1CaCl2溶液，则下列说法正确的是

A．25℃时，0.1mol·

L－1HF溶液的pH＝1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

14．下表是五种银盐的溶度积常数（25°

C），下列说法错误的是

A．用硝酸银溶液测定Cl-含量时，可以用硫化钠做指示剂

B．将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S固体,则可以生成黑色沉淀

C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动

15．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋（aq）＋MnS（s） 

CuS（s）＋Mn2＋（aq）。

下列有关该反应的推理不正确的是

A．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

B．该反应达到平衡时：

c（Cu2＋）＝c（Mn2＋）

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2＋）变大

D．该反应平衡常数：

K＝

16．已知悬浊液中存在平衡：

Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H<

0，下列有关该平衡体系的说法正确的是

①升高温度，平衡逆向移动 

②温度一定时，溶液中c（Ca2+）•c2（OH-）为定值

③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca2+）

④恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2 

固体质量不变。

⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加．

A．①②⑦B．①②⑦⑧C．③④⑤⑦D．①③⑦⑧

17．常温下，Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，下列说法正确的是

A．在pH=4的两种饱和溶液中，c（Cu2+）∶c（Fe3+）=1010-a∶1

B．向含有c（Fe3+）=c（Cu2+）的混合溶液中加入NaOH溶液时首先析出蓝色沉淀

C．W点时Fe（OH）3、Cu（OH）2形成的分散系均不稳定

D．向Fe（OH）3饱和溶液中加入适量水时，溶液状态可由点Y转化为点X

18．下列有关说法正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

2c（Na＋）＝3c（CO32－）＋3c（HCO3－）＋3c（H2CO3）

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×

10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-）,且c（Mg2+）·

c（CO32-）=6.82×

10-6mol•L-1

C．将0.2mol/L的NH3·

H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>

7，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:

19．已知Ksp（CaCO3）=2.8×

10-9及表中有关信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数（常温）

Ka=1.8×

10-5

Ka1=4.3×

10-7；

Ka2=5.6×

10-11

下列判断正确的是

A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－

B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c（CH3COOH）/c（CH3COO-）＝18

C．NaHCO3溶液中:

c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32－）

10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×

10-5mol/L

20．一定温度下,三种碳酸盐MCO3（M:

Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是

已知pM=-lgc（M），p（CO32-）=-lgc（CO32-）。

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c（Mn2+）=c（CO32-）

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c（Ca2+）<

c（CO32-）

D．c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c（Mg2+）<

21．25℃时，已知AgCl的Ksp=1.8×

10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A．Ag2CO3的Ksp为8.1×

10-12

B．Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）⇌2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常数K=2.5×

108

C．在Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y点到Z点）

D．在0.001mol•L-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

22．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

纵坐标p（Mn＋）表示－lgc（Mn＋），横坐标p（S2－）表示－lgc（S2－），下列说法不正确的是（　　）

A．该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6×

10－49

B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS＞SnS

C．SnS和NiS的饱和溶液中

＝104

D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS

23．已知:

pNi=-lgc（Ni2+）；

常温下，K（NiCO3）=1.4×

10-7，H2S的电离平衡常数:

Ka1=1.3×

10-7，Ka2=7.1×

10-15。

常温下，向10mL0.mol·

L-1Ni（NO3）2溶液中滴加0.1mol·

L-1Na2S溶液，滴加加程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小

B．常温下，Ksp（NiS）=1×

10-21

C．在NiS和NiCO3的浊液中

=1.4×

1014

D．Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=

24．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。

如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2-的物质的量浓度的对数。

25℃时，下列说法中不正确的是

A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn（OH）4]2-

B．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108

D．该温度时，Zn（OH）2的溶度积常数（Ksp）为1×

l0-10

25．一定温度时，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示。

下列有关判断不正确的是

A．该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×

10-15

B．该温度下，溶解度：

CuS>

MnS>

FeS>

ZnS

C．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

D．向c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

二、综合题

26．

（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×

10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×

10－26。

向浓度均为0.20mol·

L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化学式）；

当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·

L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。

（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·

2H2O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

②加入NH3·

H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。

Ca2＋

Mg2＋

Fe3＋

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.7

已知：

Ksp（BaC2O4）＝1.6×

10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×

10－9。

（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·

L－1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO42－）比原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c（SO42－）都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c（SO42－）都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42－）比原来的大

27．石棉尾矿主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3。

以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体（MgCO3·

nH2O）的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：

（1）写出焙烧产物NH3的电子式_____________________。

（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_______________________（任写一条），“浸渣”的主要成分为__________________。

（3）“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是______________，此时溶液中的c（Fe3+）=__________________（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

10-38）。

（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为_______________________________________。

“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是________________

28．Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。

处理含镉废水可采用化学沉淀法。

试回答下列问题：

（1）磷酸镉（Cd3（PO4）2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝________。

（2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×

10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2×

10-14，那么它们在水中的溶解量________较大。

（3）在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9×

10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_____mol/L（已知：

Ksp（CdS）=7.9×

10-27，Ar（Cd）=112）；

此时是否符合水源标准？

______（填“是”或“否”）。

Ⅱ、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。

制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·

L－1计算）。

金属离子

Fe3+

Zn2+

Fe2+

开始沉淀的pH

1.1

5.2

5.8

沉淀完全的pH

3.2

6.4

8.8

（1）加入H2O2溶液的作用是________________。

（2）流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是________（填序号）

A、ZnOB、NaOHC、Zn2（OH）2CO3D、ZnSO4

pH应调整到_________。

29．软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物，现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示，步骤中杂质离子逐一沉淀。

下表为t℃时，有关物质的Ksp

物质

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Ca（OH）2

Mn（OH）2

CaS

MnCO3

Ksp

4.0×

10-38

2.2

10-22

5.5

10-6

10-13

6.3

10-36

2.5

软锰矿还原浸出的反应为：

12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O

（1）写出一种能提高还原浸出速率的措施：

_________________________

（2）调节pH步骤中生成的沉淀为________。

加入MnF2的主要目的是除去__________（填“Ca2＋”、“Fe3＋”或“Cu2＋”）

（3）等浓度的（NH4）2S与（NH4）2SO4溶液中，NH4＋的浓度大小为：

前者________后者（填“＞”、“＜”“=”）。

（4）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液生成MnCO3，同时还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：

MnCO3（s）＋2OH－（aq）

Mn（OH）2（s）＋CO

（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K＝_________________（保留一位小数）。

30．以下是25℃时几种难溶电解质的溶度极数值：

难溶电解质

Mg（OH）2

Fe（OH）2

1.0×

10-20

10-16

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。

例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为___________（填名称）而除去。

（2）①中加入的试剂应选择________为宜，其原因是_______________________________。

（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式__________________________________。

（4）向浓度均为0.1mol/L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入NaOH．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入NaOH的体积的关系，合理的是（____）

（5）若将某MgCl2、FeCl3均为0.1mol·

L－1混合溶液中的pH用MgO调整至pH＝4，则溶液中

比值约为______________________。

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