苏教版高中化学选修3 物质结构与性质第一单元 金属键 金属晶体知识点练习第二十二篇Word文档下载推荐.docx

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B、4种

C、5种

D、6种

【答案】：

【解析】：

第2题【单选题】

下列有关金属的说法正确的是（）

A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B、体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:

2

C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D、金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

第3题【单选题】

关于“电子气”的理解不正确的是（）

A、金属原子的电子全部脱落下来，形成了“电子气”

B、金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力

C、每个金属原子提供的电子都与周围的全体原子共用

D、金属键不具有方向性

第4题【单选题】

下列有关金属晶体的判断正确的是（）

A、简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%

B、体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%

C、六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%

D、面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

第5题【单选题】

在下列有关晶体的叙述中错误的是（）

A、稀有气体的原子能形成分子晶体

B、离子晶体中，一定存在离子键

C、原子晶体中，只存在共价键

D、金属晶体的熔沸点均很高

第6题【单选题】

关于金属物理性质原因的描述不正确的是（）

A、金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动

B、金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量

C、金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏

D、金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系

第7题【单选题】

下列叙述中正确的是（）

A、离子化合物中一定不含非极性共价键

B、原子晶体的熔点一定高于其他晶体

C、金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是Po

D、构成晶体的粒子一定含有化学键

第8题【单选题】

下列关于金属晶体的叙述正确的是（）

A、金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失

B、常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

C、钙的熔沸点低于钾

D、温度越高，金属的导电性越好

第9题【单选题】

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）

A、①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B、每个晶胞含有的原子数分别为：

①1个，②2个，③2个，④4个

C、晶胞中原子的配位数分别为：

①6，②8，③8，④12

D、空间利用率的大小关系为：

①<

②<

③<

④

第10题【单选题】

金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（）

A、导电性

B、化学反应中易失去电子

C、延展性

D、硬度

第11题【单选题】

金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）

A、易导电

B、易导热

C、有延展性

D、易锈蚀

第12题【填空题】

金晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金原子紧密堆砌（如图其余各面省略），金原子半径为1.44×

10^﹣^10m，求

（1）金晶体中最小的一个立方体含有　______　个金属原子．

（2）金的密度为　______　g?

cm^﹣^3．（Au的原子量为197）

第13题【填空题】

①镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。

它的最大优点是容易活化，其晶胞结构如图所示。

它的化学式为______。

②镁系合金是最早问世的合金之一，经X-射线衍射实验分析得镁铜合金为面心立方结构，镁镍合金为六方最密堆积。

镁系合金的优点是价格较低，缺点是要加热到250℃以上时才释放出氢气。

下列有关说法不正确的是______

A．金属铜的晶胞结构为

B．已知钛和镁的堆积方式相同，均为六方最密堆积，则其堆积方式为

C．镁铜合金晶体的原子空间利用率为74%

D．镁镍合金晶体的配位数为12

③《X-射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图。

下列有关说法正确的是______

A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同

B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3

C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个

D．设图Ⅰ中晶胞的边长为acm，则图Ⅰ中合金的密度为有误g·

cm^－^3

第14题【综合题】

金晶体是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为Acm，

求：

金晶体中最小的一个立方体含有______个金原子。

"

金的密度为______g·

cm^－^3。

（用带A计算式表示）

金原子空间占有率为______。

（Au的相对原子质量为197，用带A计算式表示）

第15题【综合题】

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

请回答下列问题：

画出基态Cu原子的价电子排布图______；

已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因______；

配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是______，配体中提供孤对电子的原子是______。

C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为______。

M原子的价电子排布式为3s^23p^5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为______。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______化合物（填“离子”、“共价”）。

③已知该晶体的密度为ρg·

cm^-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为______pm（写出计算列式）。