D．t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag
21.现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质．再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是（）
A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．甲＞丙>乙D．无法判断
22.下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（）
A．CuB．ZnC．MgD．Fe
23.为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（）
A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液
24.现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（ ）
A．若m=2，则n=2或3B．若固体中金属的质量为48g，则m=4
C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g
25.小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如右图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）。
已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流人广口瓶中的体积为48mL。
下列说法错误的是（ ）
A．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水
B．通过分析本次实验数据，可知空气中暇气的体积分数约为19.8%
C．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果
D．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题
二、填空题
26.化学无处不在，小到日常生活，大到航空航天。
（l）日常生活中，炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭用此方法灭火的原理是：
_____________。
（2）端午节人们食用粽子纪念屈原使用糯米、食盐、火腿瘦肉、少量油作为某种粽子的原料，从营养均衡的角度看，你认为还缺少的营养素为：
______________。
（3）2017年5月，我国首款大型客机C919首飞成功。
C919结构上多处运用钛合金和铝锂合金作为零件，钛合金和铝锂合金属于________________材料。
（4）近年来，我国各地都在建设湿地公园，湿地可以调节气候条件、改善环境、净化水源。
请你提出一条净化湿地水源的合理化建议：
_________________________________。
27.
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有______________________________（至少答两点）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是________________________。
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是______________（填序号）。
A．陶瓷碗B．不锈钢炊具
C．橡胶手套D．铜质水龙头
（4）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_______________。
28.我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。
（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为
（用化学方程式表示）。
（2）火药起源于唐朝。
为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入（填一种金属名称）。
（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。
该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是。
（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。
2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的有点有（填序号）。
①硬度大②密度小③易导电④耐腐蚀
29.人们常说的“五金”是指：
金、银、铜、铁、锡。
根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________________反应。
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻划，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______________（填“大”或“小”）。
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因：
____。
（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：
____________________________________。
30.人们常说的“五金”是指：
金、银、铜、铁、锡。
根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与_________________反应。
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度_________________（填“大”或“小”）。
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因：
__________________________________________。
（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：
_______________________________________________________________。
31.将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。
（1）金属M不可能是_________________（填名称）；
（2）滤渣中一定含有的金属是_______________；无色滤液中含有的阴离子是__________（填符号）。
32.白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。
如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为____，过程Ⅱ中的实验操作名称是_____________。
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为_________________________________________。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是____。
三、实验探究题
33.某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验现象并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，同学们非常好奇进行实验探究。
（1）【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
（2）【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。
（3）【实验探究】
实验一：
把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有__________________生成；
实验二：
在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀生成。
（4）【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是__；实验二中发生反应的化学方程式是____
（5）【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应的化学方程式是___。
34.某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一:
R>Fe>Cu；猜想二：
_________；猜想三：
Fe>Cu>R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
____________
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________（填“快”或“慢”）
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）盒属与_____________________________________是否反应。
35.我国矿物种类齐全，储量丰富。
工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。
其中赤铁矿是炼铁的主要原料。
请回答下列问题：
I．铁制品广泛应用于生产、生活中。
（1）下列不属于铁合金的是_____________（选填字母）。
A．Fe（OH）3B．生铁C．不锈钢
（2）铁钉生锈，属于_____变化（选填“物理”“化学”）：
右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______（选填字母）。
II．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂。
（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_____________。
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：
2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。
现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：
生成CO2气体的质量为_____g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
参考答案：
一、选择题
1-5CDDBA6-10BCADA11-15.BBDDA16-20DDCDD21-25CADBA
二、填空题
26.（l）隔绝氧气（空气）；
（2）维生素；（3）金属；（4）植树造林／泥沙过滤污染物／污水处理达标再排放／活性炭吸附/明矾沉降（合理均给分）
27.
（1）导电性、导热性、延展性
（2）含碳量不同（3）BD（4）钙、锌、铁、铜
28.
（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）镁（3）2H2+O2
2H2O（4）①②④
29.
（1）氧气
（2）大（3）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4（4）刷漆（或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金）
30.
（1）氧气
（2）大（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（4）刷漆（或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金）（其他合理答案均可）
31.
（1）铁
（2）NO3－Cu、Ag
32.
（1）Cu过滤
（2）Ni＋H2SO4===_NiSO4＋H2↑（3）Zn＞Ni＞Cu
三、实验探究题
33.【实验探究】氢气
【实验总结】2Na＋2H2O===_2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4
【实验拓展】6Na＋2FeCl3＋6H2O===3H2↑＋2Fe（OH）3↓＋6NaCl
34.猜想二：
Fe>R>Cu
【收集证据】甲：
R丝表面有红色物质析出乙：
快丙：
不能燃烧3Fe+2O2
Fe3O4【归纳总结l（3）盐溶液（不带溶液不得分）
35.
（1）A；
（2）化学；B；（3）30%；（4）①1.1；②36%。
（4）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
生成的二氧化碳的质量=21.1g-20.0g=1.1g；
利用化学方程式，根据氧化亚铁与二氧化碳反应的质量比即可计算出氧化亚铁的质量。
设生成的氧化亚铁的质量为x；
2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑
28844
X1.1g
x=7.2g
反应后固体混合物中FeO的质量分数=
36%
答：
反应后固体混合物中FeO的质量分数为36%。
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