甘肃省金昌市永昌一中学年高一上学期期末化.docx
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甘肃省金昌市永昌一中学年高一上学期期末化
2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高一（上）期末化学试卷
一、选择题．（共30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
A．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2B．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C．CuO+H2═Cu+H2OD．2Na+Cl2═2NaCl
2．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（ ）
A．HCl→Cl2B．MnO4→Mn2+C．SO3→SO42﹣D．CO2→CO
3．下列叙述正确的是（ ）
A．Na2O是淡黄色固体，和水反应生成NaOH，是碱性氧化物
B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．SO2通入品红中红色褪去，加热后红色恢复
D．将Cl2与SO2按物质的量之比1：
1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
4．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是（ ）
A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃
5．下列有关硅元素的叙述中，正确的是（ ）
A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
B．SiO2是良好的半导体材料
C．硅是地壳中含量最多的元素
D．水玻璃可用作木材防火剂
6．下列实验能说明SO2具有漂白性的是（ ）
A．SO2能使氯水褪色
B．SO2能使品红溶液褪色
C．SO2能使溴水褪色
D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
7．下列有关物质间不能发生反应的是（ ）
A．玻璃与氢氟酸B．闪电时空气中的氮气与氧气
C．单质硅与浓硝酸D．在高温下二氧化硅与生石灰
8．下列关于氯气的说法不正确的是（ ）
A．氯气有毒，实验室可用氢氧化钠溶液吸收
B．氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色
D．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
9．下列说法正确的是（ ）
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑
10．以下区别二氧化硫和二氧化碳气体的最好方法是（ ）
A．通入澄清石灰水B．用湿润的蓝色石蕊试纸
C．用品红溶液D．根据气体有无颜色
11．实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（ ）
A．NaOH溶液B．氨水C．Ba（OH）2溶液D．盐酸
12．下面不能由单质直接化合而得到的化合物（ ）
A．FeCl2B．AlCl3C．FeSD．Fe3O4
13．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六种溶液，如果只用一种试剂把它们区分开来，这种试剂是（ ）
A．氨水B．AgNO3C．NaOHD．BaCl2
14．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（ ）
A．1：
1B．1：
3C．3：
2D．1：
2
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Cu与稀硝酸的反应3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．CaCO3与盐酸反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2O
16．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（ ）
A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Fe→Fe（OH）3D．Al2O3→Al（OH）3
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．金属铝溶于盐酸中：
Al+2H+═Al3++H2↑
18．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）
①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3．
A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④
19．下列方法能用来验证Fe3+的是（ ）
①溶液呈浅绿色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性 ④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色．
A．①②B．②③C．③④D．②④
20．下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（ ）
①新制氯水②铁③铜④稀硫酸．
A．①②③B．③④C．②③D．①②③④
21．根据反应：
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3．判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞Cl2＞I2C．Fe3+＞I2＞Cl2D．Cl2＞I2＞Fe3+
22．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣
C．Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、AlO2﹣、Cl
23．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
B．铁和稀硝酸反应：
Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
24．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
A．
分离碘酒中的碘和酒精B．
除去Cl2中的HCl
C．
排水集气法收集NOD．
实验室制氨气
25．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）
A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．Fe2+和Mg2+
26．下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是（ ）
A．向AlCl3溶液中加入过量氨水
B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
C．向澄清石灰水中通入过量CO2
D．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸
27．在KClO3+6HCl（浓）
KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A．1：
6B．6：
1C．1：
5D．1：
1
28．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（ ）
选项
待提纯的物质
选用试剂
操作的方法
A
FeCl3溶液（FeCl2溶液）
Cl2
﹣﹣
B
Al2O3（Fe2O3）
NaOH溶液和CO2
溶解、过滤、过滤
C
Cl2（HCl）
饱和食盐水
洗气
D
CO2（SO2）
酸性KMnO4溶液
洗气
A．AB．BC．CD．D
29．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu
30．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题
31．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ．
32．下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置．已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价．请回答：
（1）装置中盛浓硫酸的仪器名称是 ；实验过程中大玻璃管内无水硫酸铜表面的现象是 ；图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：
澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称① ，② ，③ ，④ ．
（2）检验所得产物含SO2的实验现象为
（3）检验所得产物含CO2的实验现象为 ．
（4）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式 ．
33．某校高一某化学小组欲探如下实验，想请你帮助他们完成以下实验报告：
实验目的：
探究铁及其化合物的氧化性和还原性；实验所用试剂：
铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、碘化钾、淀粉溶液；实验记录：
序号
实验内容
实验现象
离子方程式
实验结论
①
在FeCl2溶液中滴入适量氯水
溶液由浅绿色变为黄色
Fe2+具有还原性
②
在FeCl3溶液中加入足量铁粉
Fe+2Fe3+=3Fe2+
③
在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液
溶液最终变为蓝色
Fe3+具有氧化性
实验结论：
Fe只有还原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．
34．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜：
3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O，C中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，用示意图中的装置可以实现该反应．
（1）A中装有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是：
．
（2）B中加入的是碱石灰，其作用是 ．
（3）D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法 现象是 ．
35．有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣．取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸测得该溶液显酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含 ；（填离子符号，下同）
（2）由步骤①可知，溶液中一定不存在 ；
（3）由步骤②可知，溶液中含有 ；
（4）由步骤③可排除 、 的存在；
（5）由步骤④可知，溶液中含有 ，由此可排除 的存在；
（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用 （填操作名称）进行检验．
36．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：
（提示：
沉淀C可能是混合物，①步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B ；溶液E ．
（3）写出④反应的化学方程式④ ；①、②、③、反应的离子方程式① ；② ；③ ．
2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题．（共30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
A．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2B．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C．CuO+H2═Cu+H2OD．2Na+Cl2═2NaCl
【考点】化学基本反应类型．
【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质和化合物的反应为置换反应，置换反应一定属于氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：
A．一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，不属于四种基本反应类型，C、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．二氧化碳与Ca（OH）2反应生成碳酸钙和水，属于复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．氢气还原氧化铜生成Cu和水，属于置换反应，反应中H、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，属于化合反应，Na、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D错误．
故选C．
2．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（ ）
A．HCl→Cl2B．MnO4→Mn2+C．SO3→SO42﹣D．CO2→CO
【考点】氧化还原反应．
【分析】加入适当氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：
A．HCl→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；
B．KMnO4→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，加还原剂，故B不选；
C．SO3→SO42﹣中，S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；
D．CO2→CO中，C元素的化合价降低，加还原剂，故D不选；
故选A．
3．下列叙述正确的是（ ）
A．Na2O是淡黄色固体，和水反应生成NaOH，是碱性氧化物
B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．SO2通入品红中红色褪去，加热后红色恢复
D．将Cl2与SO2按物质的量之比1：
1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质．
【分析】A、Na2O是白色固体；
B、在Na2O2与水的反应中，氧化剂、还原剂都是Na2O2；
C、红色褪去的原因是：
二氧化硫和水反应生成的亚硫酸和有机色素品红结合成不稳定的无色物质，加热不稳定的物质分解恢复原来的眼神，体现了二氧化硫的漂白性；
D、将Cl2与SO2按物质的量之比1：
1通入紫色石蕊试液，发生反应生成硫酸和盐酸，生成物均不具有漂白性，以此来解答．
【解答】解：
A、Na2O是白色固体，故A不选；
B、在Na2O2与水的反应中，氧化剂、还原剂都是Na2O2，故B不选；
C、二氧化硫的漂白性使有机色素褪色，品红是有机色素的溶液，所以褪色是二氧化硫的漂白性，故C选；
D、将Cl2与SO2按物质的量之比1：
1通入紫色石蕊试液，发生反应生成硫酸和盐酸，反应为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物均不具有漂白性，则液先只变红不褪色，故D不选；
故选C．
4．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是（ ）
A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃
【考点】化学试剂的存放．
【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．
【解答】解：
A、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；
B、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，故B错误；
D、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；
D、水玻璃就是硅酸钠溶液，具有黏性，能把玻璃塞黏住，故D错误；
故选C．
5．下列有关硅元素的叙述中，正确的是（ ）
A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
B．SiO2是良好的半导体材料
C．硅是地壳中含量最多的元素
D．水玻璃可用作木材防火剂
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；
B．Si是良好的半导体材料；
C．氧是地壳中含量最多的元素；
D．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触．
【解答】解：
A．SiO2能溶于氢氟酸，故A错误；
B．SiO2不是半导体材料，故B错误；
C．地壳中含量最多的元素是氧，故C错误；
D．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确．
故选D．
6．下列实验能说明SO2具有漂白性的是（ ）
A．SO2能使氯水褪色
B．SO2能使品红溶液褪色
C．SO2能使溴水褪色
D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
【考点】二氧化硫的化学性质．
【分析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，以此来解答．
【解答】解：
A．SO2使氯水褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，故A不选；
B．SO2使品红溶液褪色，与其漂白性有关，故B选；
C．SO2使溴水褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，故C不选；
D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，故D不选；
故选B．
7．下列有关物质间不能发生反应的是（ ）
A．玻璃与氢氟酸B．闪电时空气中的氮气与氧气
C．单质硅与浓硝酸D．在高温下二氧化硅与生石灰
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】A、二氧化硅能和氢氟酸反应；
B、氮气与氧气在闪电条件下化合为一氧化氮；
C、硅和浓硝酸不反应；
D、二氧化硅与生石灰反应生成硅酸钙．
【解答】解：
A、玻璃的主要成分是二氧化硅，能和氢氟酸反应，故A正确；
B、氮气与氧气在闪电条件下能发生反应生成一氧化氮，故B正确；
C、硅和浓硝酸不能发生反应，故C正确；
D、二氧化硅是酸性氧化物，能与生石灰反应生成硅酸钙，故D正确．
故选C．
8．下列关于氯气的说法不正确的是（ ）
A．氯气有毒，实验室可用氢氧化钠溶液吸收
B．氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色
D．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气有毒，具有强氧化性，可与变价金属生成最高价氯化物，能与水、碱发生反应，与水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有漂白性，以此解答该题．
【解答】解：
A．氯气可与氢氧化钠溶液反应，尾气可用氢氧化钠溶液吸收，故A正确；
B．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，Cl元素化合价变化，为氧化还原反应，故B正确；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故C正确；
D．氯气有毒，具有强氧化性，可与变价金属生成最高价氯化物，氯气与铁反应生成氯化铁，故D错误．
故选D．
9．下列说法正确的是（ ）
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】A．SiO2与能HF反应；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，其既不燃烧又不易被腐蚀；
C．要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法；
D．氯气密度大于空气密度．
【解答】解；A．SiO2不溶于水，SiO2与能HF反应四氟化硅和水，故A错误；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，它既不能燃烧也不易腐蚀，所以木材和织物用水玻璃浸泡后既可防腐又不易着火，故B正确；
C．要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法，应该将二氧化碳通入硅酸钠溶液中观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就说明H2CO3酸性比H2SiO3强，故C错误；
D．氯气密度大于空气密度，氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，故D错误；
故选：
B．
10．以下区别二氧化硫和二氧化碳气体的最好方法是（ ）
A．通入澄清石灰水B．用湿润的蓝色石蕊试纸
C．用品红溶液D．根据气体有无颜色
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】二者均为酸性氧化物，但二氧化硫具有漂白性，二氧化碳不具有，以此鉴别．
【解答】解：
A．均使石灰水变浑浊，不能鉴别，故A不选；
B．均使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能鉴别，故B不选；
C．二氧化硫使品红溶液褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故C选；
D．均为无色气体，不能鉴别，故D不选；
故选C．
11．实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（ ）
A．NaOH溶液B．氨水C．Ba（OH）2溶液D．盐酸
【考点】镁、铝的重要化合物．
【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
【解答】解：
Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
A、C选项是强碱，所以不可；D选项是酸，与Al3+不反应，所以不可；B选项是弱碱，可以．
故选B
12．下面不能由单质直接化合而得到的化合物（ ）
A．FeCl2B．AlCl3C．FeSD．Fe3O4
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；铝的化学性质；铁的化学性质．
【分析】Fe为变价金属，与强氧化剂反应生成高价金属化合物，S为弱氧化剂，氧化性Cl2＞O2＞S，以此来解答．
【解答】解：
A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，故A选；
B．Al与Cl2反应生成AlCl3，故B不选；
C．Fe与S直接化合生成FeS，故C不选；
D．Fe与氧气直接化合生成Fe3O4，故D不选；
故选A．
13．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六种溶液，如果只用一种试剂把它们区分开来，这种试剂是（ ）
A．氨水B．AgNO3C．NaOHD．BaCl2
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】阳离子不同，结合与碱反应生成不同颜色的沉淀来鉴别．
【解答】解：
A．氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3、NH4Cl，故A不选；
B．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故B不选；
C．MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六种溶液分别与NaOH反应的现象：
白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解、蓝色沉淀、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后迅速变为灰绿色最后为红褐色、刺激性气体，现象不同，可鉴别，故C选；
D．均与氯化钡不反应，不能鉴别，故D不选；
故选C．
14．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（ ）
A．1：
1B．1：
3C．3：
2D．1：
2
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，反应中Al的化合价均由0价升高为+3价，反应生成氢气相等，根据电子转移守恒可知消耗Al相等．
【解答】解：
Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，氢氧化钠、硫酸均足量，Al完全反应，反应中Al的化合价均由0价升高为+3价，反应生成氢气相等，根据电子转移守恒可知消耗Al相等，即两份铝粉的质量比是1：
1，
故选：
A．
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：
2Fe+6H+═2Fe3++3
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