初中化学化学式总结Word文件下载.docx
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C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：
S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：
4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：
2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：
2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：
2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：
2C+O2（不充分）=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：
CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：
CO2+H2O=H2CO3
11'
、氧化钠溶于水：
Na2O+H2O=2NaOH
'
、生石灰和水化合：
CaO+H2O=Ca（OH）2
、三氧化硫溶于水：
SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反应：
12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）：
2KClO3=（MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、电解水：
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解：
H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：
CuSO4·
5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'
、氢氧化铜受热分解：
Cu（OH）2=△=CuO+H2O
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、锌和盐酸的反应：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜：
H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁：
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液：
Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2
28、氢气还原氧化铁：
3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
30、钠和水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：
HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：
NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：
2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3
47、盐酸除铁锈：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：
3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧：
2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3
C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2高温2CO
CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca（HCO3）2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解
Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解
2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg（NO3）2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O蓝色固体溶解
Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O白色固体溶解
Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O白色固体溶解
Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O
Fe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4=（NH4）3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca（OH）2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=CuSO4?
H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4?
H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
Ⅱ、金属活动性顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
———————————————————————→
金属活动性由强逐渐减弱
小结：
1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
二、溶液的酸碱度——pH
石蕊试液红紫蓝
—————————————————————————————
酚酞试液无无红
01234567891011121314
└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘
←————————————中性——————————————→
酸性增强碱性增强
pH试纸红黄蓝
三、常见物质的颜色、气味等：
红色：
红P、Cu、Fe2O3
红褐色：
Fe（OH）3
浅绿色：
Fe2+盐的溶液
黄色：
S、Fe3+盐的溶液
绿色：
Cu2（OH）2CO3
紫黑色：
KMnO4晶体
蓝色：
Cu（OH）2、CuCO3、CuSO4·
5H2O、Cu2+盐的溶液
紫红色：
KMnO4溶液
黑色：
C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色：
BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等
无色气体：
空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性气味气体：
SO2、HCl、HNO3等
无色透明：
金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca（OH）2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4·
5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）（NH4）2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）
五、化学反应类型1、化合反应：
A+B→C
2、分解反应：
C→A+B3、置换反应：
A+BC→B+AC4、复分解反应：
AB+CD→AD+CB
六、常见化合价：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三价铝，四价碳，五价磷，
二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质元素价为零。
一价铵根氢氧根，外加一个硝酸根，唯有铵根为正价，二价硫酸碳酸根，硫酸碳酸都为负，负三有个磷酸根。
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