化学鲁科版必修1练习第3章检测题Word文档格式.docx

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④的做法中，铜丝可以活动能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而③中氨气与氯化氢气体直接逸散到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。

综上所述，只有C项正确。

C

3．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是（　　）

A．加热，观察是否有气体放出

B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀

D．加热后称量，看质量是否变化

4．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（　　）

A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl－存在

B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO

C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有红色物质生成，证明一定含有Fe3＋

D．加入淀粉KI溶液，变蓝色，说明可能有Cl2或Br2或I2

与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的除Cl－外还有CO

，A项错误。

加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，溶液中可能有Ag＋、SO

等，B项错误。

加入KSCN溶液和H2O2溶液，有红色物质生成，溶液中可能含有Fe2＋和Fe3＋，也可能只含有Fe2＋或只含有Fe3＋，C项错误。

Cl2和Br2均能与KI溶液反应置换出碘单质，碘单质与淀粉溶液作用显蓝色，D项正确。

D

5．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A．硫酸与Na2SiO3溶液混合：

SiO

＋2H＋===H2SiO3↓

B．Cl2与澄清石灰水反应：

Cl2＋Ca（OH）2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

D．NaHCO3与盐酸反应：

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

澄清石灰水中溶质主要以离子形式存在，不应写成化学式，正确的离子方程式应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，答案为B项。

B

6．NH3是一种重要的化工产品，是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料：

下列有关叙述错误的是（　　）

A．NH4NO3是常用化肥，在农业上用作棉花、亚麻、大麻、烟草和蔬菜等农作物的肥料，效果特别好

B．在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：

－3―→＋2―→＋4―→＋5

C．NH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：

8NH3＋6NO2

7N2＋12H2O

D．NH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化

在氮肥工业中NH3中的氮元素化合价升高，被氧化，在硝酸工业中氮元素的化合价也升高，也被氧化，D项错误。

7．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（　　）

　A．干燥Cl2　　　　　B．检验K2CO3中的K＋

用浓硫酸干燥氯气时，应长管进，短管出，故A项错误。

8．现代人们日益意识到人类必须与大自然和谐相处，下列行为不符合这一主题的是（　　）

A．为了方便，提倡使用一次性饭盒

B．减少化石能源的使用量，大力鼓励使用太阳能、地热能、风能等新能源

C．规划高科技园区，鼓励节能、环保技术的推广

D．“绿色出行”，减少汽车尾气的排放量

使用一次性饭盒不仅造成资源浪费，而且有些材质的饭盒不易降解，容易引起环境污染。

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，78gNa2O2的分子数为NA

B．标准状况下，22.4L氯气在任何反应中转移电子数均为2NA

C．标准状况下，22.4mLH2O中含水分子的个数为1.24NA

D．17gNH3溶于水后溶质NH3的个数为NA

Na2O2不含分子，A项错误；

标准状况下，Cl2＋H2OHClO＋HCl，此反应中22.4L氯气转移电子数为NA，B项错误；

NH3溶于水后溶质为NH3·

H2O，D项错误；

标准状况下，H2O的密度为1.0g·

cm－3，那么22.4mLH2O的质量：

m＝ρV＝1.0g·

cm－3×

22.4mL＝22.4g，H2O的物质的量n＝

＝

≈1.24mol，故22.4mLH2O中含水分子的个数约为1.24NA，C项正确。

10．下列实验现象正确的是（　　）

实验

现象

白色沉淀

臭鸡蛋气味气体

无色溶液

无色无味气体

浅黄色沉淀

SO2和BaCl2不反应；

SO2通入Na2S溶液中会生成单质S；

SO2通入HNO3和BaCl2的混合液中，先被硝酸氧化生成SO

，后与Ba2＋反应生成白色硫酸钡沉淀；

SO2通入NaOH和BaCl2的混合液中，它与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3再与BaCl2发生复分解反应生成BaSO3白色沉淀。

故C项正确。

11．硝酸盐受热均易分解，其中M（NO3）2受热分解生成其氧化物、氧气以及NO2，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集到11.2L的气体，那么M（NO3）2的摩尔质量是（　　）

A．24g·

mol－1B．74g·

mol－1

C．148g·

mol－1D．40g·

M（NO3）2受热分解的化学方程式：

2M（NO3）2

2MO＋4NO2↑＋O2↑，由题意可知11.2L的气体为NO2和O2的混合气体，总物质的量为0.5mol，其中O2的物质的量为0.1mol，可求出M（NO3）2的物质的量为0.2mol，从而计算出其摩尔质量为

＝148g·

mol－1，C项正确。

12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（　　）

A．1∶2B．2∶3C．3∶1D．5∶3

根据P、Cl两元素守恒，不考虑反应中间过程。

设PCl3、PCl5的物质量分别为x、y，则：

磷元素物质的量为

＝0.008mol，

氯元素物质的量为2×

＝0.028mol，

则

解得

故n（PCl3）∶n（PCl5）＝3∶1。

13．将22.4L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后（产物只有氧化铜和氮气），气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化物的化学式为（　　）

A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4

根据2NxOy＋2yCu===2yCuO＋xN2以及题中数据，反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x＝1，故只有A项符合题意。

14．锌与100mL18.5mol·

L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得c（H2SO4）＝0.05mol·

L－1，下列叙述不正确的是（　　）

A．反应中共消耗1.8molH2SO4

B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

C．反应中共消耗97.5gZn

D．反应中共转移3mol电子

反应前n（H2SO4）＝1.85mol，反应后剩余H2SO4为0.05mol，推知气体甲应该是Zn与浓H2SO4反应产生的SO2及Zn与稀H2SO4反应产生的H2的混合气体。

设生成SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol，则x＋y＝1.5，根据反应：

Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑，得2x＋y＝1.8，解得x＝0.3，y＝1.2。

n（SO2）/n（H2）＝0.3mol/1.2mol＝1/4。

反应中消耗Zn的质量＝1.5mol×

65g·

mol－1＝97.5g。

反应中转移电子的物质的量为2×

1.5mol＝3mol。

综合上述知B项错误。

15．某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

过滤，洗涤后，向黑色固体另加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。

下列所得结论不正确的是（　　）

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4

B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

A.据实验现象，结合铜与浓硫酸的反应，产生的白色固体是硫酸铜，正确；

B.在本实验中与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，正确；

C.若黑色固体是氧化铜，则将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中时，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而事实是黑色固体未溶解，说明不是氧化铜，错误；

D.利用元素守恒规律，黑色固体不是氧化铜，则应是不溶于硫酸的硫化铜，正确。

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16．（14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b。

（1）已知2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气。

请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目______________________________，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112L，则转移的电子数目为________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________。

（3）B中溶液发生反应的化学方程式是_____________________

_____________________________________________________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为______。

可观察到的现象是_____________________________________。

（5）D中溶液发生反应的化学方程式是______________________。

（1）Mn从＋7价降到＋2价，得到2×

5e－电子，Cl从－1价升高到0价，失去10×

e－，生成5mol氯气转移电子10mol，标准状况下的氯气0.112L，其物质的量为0.112L/22.4L·

mol－1＝0.005mol，则转移的电子的物质的量为0.01mol，转移电子数目为6.02×

1021或0.01NA；

（2）圆底烧瓶上部的湿润的淀粉KI试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；

（3）B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br－，生成Br2，反应的化学方程式是Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；

（4）为验证溴的氧化性强于碘，生成的碘应用四氯化碳萃取后观察现象，还需补充的操作为取下D振荡后静置；

碘在四氯化碳中呈紫红色，四氯化碳的密度比水大在下层，观察到的现象是下层CCl4从无色变为紫红色；

（5）D中为KI溶液，C中生成了Br2，反应的化学方程式是Br2＋2KI===2KBr＋I2。

（1）

6．02×

1021或0.01NA（0.01mol不得分）

（2）湿润的淀粉KI试纸变蓝

（3）Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

（4）取下D振荡后静置　下层CCl4从无色变为紫红色

（5）Br2＋2KI===2KBr＋I2

17．（12分）已知A是单质，A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如右图所示。

试回答下列问题：

（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：

①写出下列反应的化学方程式：

B→C________________________________________________；

E→C________________________________________________；

②实验室中检验B的操作方法是_________________________；

③标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为________。

（2）通常情况下，若A为淡黄色固体：

①写出B与C反应的化学方程式_________________________。

②将C通入溴水中的现象是____________________，发生反应的离子方程式是_______________________________________。

能实现框图之间转化的是硫及其化合物和氮气及含氮化合物。

标准状况下，将盛满NO2的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度的计算方法是：

设NO2的体积为1L，NO2的物质的量为

mol，硝酸的物质的量为

mol×

，硝酸溶液的体积为

L，则硝酸溶液的物质的量浓度为

mol·

L－1。

（1）①4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O　②将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上并靠近瓶口，若试纸变蓝证明气体是氨气[或将蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒靠近瓶口，有白烟产生，证明该气体是氨气]

③0.045mol·

L－1

（2）①2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓　②溴水退色　SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO

18．（11分）我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。

以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。

请结合所学知识回答下列问题：

（1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是________（填字母）。

A．H2B．Cl2C．SO2D．NH3

（2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制取氯气，所选制备装置是____________，干燥氯气的装置是____________，尾气处理装置是________________。

（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学方程式为______，收集氨气的方法是

______________________________________________________，

检验氨气已收集满的常用方法是________________________（任写一种）。

（1）D　

（2）B　C　E　（3）2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　向下排空气法　用湿润的红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒）靠近瓶口，若试纸变蓝色（或产生白烟），证明已收集满

19．（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

（1）实验室用装置A制备SO2。

某同学在实验时发现打开A中分液漏斗的活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________。

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

若有6molHCl参加反应，则转移的电子总数为________。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是：

B：

____________________，D：

____________________。

②停止通气后，再给B、D两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为：

（2）当有4molHCl参加反应时有2mole－转移，所以当有6molHCl参加反应时，有3mole－转移。

（1）分液漏斗颈上的玻璃塞未打开或未使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗颈上的小孔　

（2）3mol

（3）①B：

品红溶液退色

D：

品红溶液退色　②B：

恢复红色　D：

无明显现象

20．（8分）3.84gCu和一定量的浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共收集到标准状况下的气体2.24L。

试求：

（1）反应中消耗HNO3的物质的量。

（2）把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中，通入多少毫升标准状况下的O2，可以使集气瓶充满液体？

（1）由元素守恒可知：

反应消耗的硝酸存在于Cu（NO3）2和2.24L气体（NO和NO2）中，则n（HNO3）＝

×

2＋

＝0.12mol＋0.1mol＝0.22mol。

（2）由电子守恒得：

铜失电子数＝被还原硝酸得电子数＝O2得电子数，

2＝4×

n（O2）。

n（O2）＝0.03mol，V（O2）＝0.03mol×

22.4L·

mol－1＝0.672L＝672mL。

（1）0.22mol　

（2）672mL