高中化学高一化学必修II模块检测Word文档格式.docx

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A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量

C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量

8．下列各组物质中，属于同分异构体的是（）.

A．

与

B．

和

C．淀粉与纤维素D．

与

9．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是（）.

A．XYB．XY2C．X2YD．X2Y3

10．在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）。

下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）.

A．N2、H2、NH3的浓度相等B．N2、H2、NH3的浓度不再变化

C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

11．下列反应中，属于取代反应的是（）.

A．CH4+2O2

CO2+2H2O

B．CH2＝CH2+H2

CH3－CH3

C．

+Br2

+HBr

D．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

12．关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）.

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

13．某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是（）.

A．它处于元素周期表中第二周期VA族

B．它的最高正价为+5，负价为-3

C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D．它的非金属性比磷弱比氧强

14．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）.

A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．将炭块磨成炭粉用于燃烧

15．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蚀。

将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；

将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。

如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）.

A．d＞c＞a＞bB．d＞b＞a＞cC．d＞a＞b＞cD．b＞a＞d＞c

16．在2A+B==3C+D的反应中，表示反应速率最快的是（）.

A．vA）=0.5mol·

L-1·

s-1B．vB）=0.3mol·

s-1

C．vC）=0.8mol·

s-1D．vD）=1mol·

17．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是（）.

A．淀粉溶液和食盐溶液B．CCl4和水

C．乙烷和乙烯D．乙酸和乙醇

18．下列变化不属于化学变化的是（）.

A．煤的高温干馏B．煤的气化

C．石油分馏得到汽油、柴油等D．石油的催化裂化

19．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（）.

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B．盐酸与金属镁反应

C．石灰石高温煅烧D．水的分解

20．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。

在下列制备环氧乙烷（

）的反应中，原子利用率最高的是（）.

二．选择题（只有1个正确选项，共5题，每小题3分，共15分。

21．官能团决定有机物的化学特性。

下列有机物中，既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的是（）.

22．某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧。

若反应前后压强保持不变，温度保持在150℃，则此烃不可能为（）.

A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C2H6

23．下列各组物质排列不正确的是（）.

A．酸性强弱：

H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4

B．离子半径：

Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

C．碱性强弱：

KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

D．热稳定性：

HF＞HCl＞H2S＞PH3

24．根据下列事实：

①X＋Y2+＝X2+＋Y；

②Z＋H2O（冷）＝Z（OH）2＋H2↑；

③Z2+氧化性比X2+弱；

④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）.

A．X>

Z>

Y>

WB．Z>

W>

X>

Y

C．Z>

WD．Z>

W

25．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。

为测定其是否已发生水解和是否完全水解。

需使用到下列试剂中的：

（1）NaOH溶液；

（2）银氨溶液；

（3）新制Cu（OH）2悬浊液；

（4）碘水；

（5）BaCl2溶液，其中正确的是（）.

A．

（1）（4）B．

（1）

（2）（5）C．

（1）（3）（4）D．

（2）（4）

三．填空题（共45分）

26．（8分）（I）在铝热反应Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3中，作为氧化剂的物质是__（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；

（II）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。

由此判断，影响化学反应速率的因素有和；

（III）原电池是一种将能转化为能的装置。

在Cu-Zn原电池中，Zn极发生反应，电极反应式为_____________。

27．（4分）冶炼金属常用以下几种方法：

A．以C、CO或H2做还原剂；

B．热分解法；

C．利用铝热反应原理还原；

D．电解法。

下列金属各采用哪种方法还原最佳。

（用序号填写下列空白。

（1）Fe、Zn、Cu等金属___；

（2）Na、Mg、Al等金属______；

（3）Hg、Ag等金属；

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。

28．（8分）A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。

A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：

1和1：

1。

根据以上信息回答下列问题：

（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质是（填化学式），C元素在周期表中的位置是。

（2）C和D的离子中，半径较小的是（填离子符号）。

（3）用电子式表示D2B的形成过程

（4）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入单质E，有气体A2产生，则E可能是（填写元素符号），生成该气体的离子方程式是_____________________。

29．（10分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

请回答：

（1）乙烯的分子式是。

（2）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是。

A．水B．稀硫酸C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液

（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A。

A的结构简式是。

（4）有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物，A与乙酸反应的化学方程式是

，反应类型为_________。

（5）某同学在学习A的知识后，设计了如下实验。

操作步骤为：

①在试管里加入2mLA；

②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；

③立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次；

④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。

试回答下列问题：

（1）该实验的目的是______________________________；

（2）第④步操作中，铜丝表面的变化是________________；

（3）写出反应的化学方程式______________________________________。

30．实验题（11分）：

I：

（2分）某化学兴趣小组做了如下三个实验：

实验A：

集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；

实验B：

集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；

实验C：

集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体，盖上玻璃片。

请根据所学化学知识完成下列问题：

（1）预期实验结果：

水果成熟的先后顺序是（用序号填写）

（2）解释你的预期结果的原因。

II：

（9分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤

1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；

2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；

3．将一小段镁带投入稀盐酸中；

4．将一小片铝投入稀盐酸中。

实验现象

A．剧烈反应，迅速生成大量的气体

B．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红

C．反应不剧烈，产生无色气体

D．有气体产生，溶液变成红色

（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：

1

2

3

4

（2）请写出钠与水反应的离子方程式。

（3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：

同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，因此性逐渐减弱。

31．（2分）由H、N、O三种元素组成的常见的离子化合物X，在210℃时可分解生成含N元素的一种气态氧化物Y和水。

已知40gX完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为。

32．（2分）A由碳、氢、氧三种元素组成。

现取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气。

生成的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物），浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g。

该有机物的分子式_______。

参考答案及评分标准

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

B

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

21

22

23

24

25

1～20题每题2分，共40分；

21～25题每题3分，共15分。

三．填空题（共45分）

26．（8分，每空1分）

（I）Fe2O3、Al（II）温度、浓度；

（III）化学、电、氧化、Zn－2e-=Zn2+。

27．（4分，每空1分）A、D、B、C

28．（8分，形成过程和离子方程式每个2分，其余每空1分）

（1）H2O2，第二周期VIIA

（2）Na+

（3）用电子式表示Na2O的形成过程略。

（4）Al，2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

29．（10分，方程式2分，其余每空1分）

（1）C2H4

（2）C、D（3）C2H5OH或CH3CH2OH（4）方程式略，酯化反应。

（5）乙醇的催化氧化反应；

铜丝表面由黑色变成红色；

方程式略。

30．实验题（11分）：

I：

（2分，各1分）

（1）BAC

（2）乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟。

（9分，离子方程式2分，其余每空1分）

（1）

（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（3）减小，减弱，金属性

31．（2分）N2O32．（2分）C2H6O