最新吉林省东北师大附中届高三上学期第三次摸底Word文档下载推荐.docx

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D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误

故答案选B

【思路点拨】本题考查了化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目较简单。

【题文】3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋S（l）　ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

【知识点】化学平衡的影响因素G2

【答案解析】【解析】D解析：

A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；

B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；

C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；

D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；

故答案选D

【思路点拨】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动。

【题文】4.将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B．Cu电极质量增加

C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

【知识点】原电池和电解池工作原理F3F4

甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，

A、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；

B、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，质量增加，故B正确；

C、甲池与乙池中的溶液互换，Zn与硫酸铜溶液直接接触，发生置换反应，不能形成原电池，所以闭合K没有电流产生，故C错误；

D、电解池中，b电极上氢氧根离子放电，同时b电极附近生成氢离子，导致溶液酸性增强，所以b极不变红色，故D错误；

【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是A，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．

【题文】5．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变

C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中ΔH=E1-E2

A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；

B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；

C．物质的总能量越低，越稳定，故C正确；

D．整个反应中△H=（E1+E3）-（E2+E4），故D错误．

【思路点拨】本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算。

【题文】6．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。

经观察，装置中有如下现象：

开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。

以下有关解释合理的是

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，正极反应式为：

O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D．U型管中溶液pH逐渐减小

【知识点】金属的电化学腐蚀与防护F3F5

A．生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；

B．雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故B错误；

C．墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：

O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；

D．先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，U型管中溶液pH逐渐增大，故D错误；

故答案选C

【思路点拨】本题考查了金属的电化学腐蚀，侧重于原电池工作原理的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键。

【题文】7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：

Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B．由水电离的c（H+）＝1×

10－14mol/L的溶液中：

Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－

C．c（H+）/c（OH－）＝1012的溶液中：

NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－

D．c（Fe3+）＝0.1mol/L的溶液中：

K+、ClO－、SO42－、SCN－

【知识点】离子共存问题B1

A．pH＝1酸性溶液中，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B．由水电离出的c（OH- 

）=1×

10-13mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子HCO3－均不能共存，故B错误；

C．c（H+）/c（OH－）＝1012的溶液是酸性溶液，各离子可以共存，故C正确；

D．Fe3+和SCN－不能共存，故D错误；

【思路点拨】本题考查了离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大。

【题文】8．已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是

A．

对比等浓度的两种酸溶液的pH

B．

对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率

C．

对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量NaOH溶液反应后放出的热量

D．

对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积

【知识点】弱电解质在水中的电离平衡H1

A．对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A不选；

B．氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B不选；

C．电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故C不选；

D．等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故D选

【思路点拨】本题考查了弱电解质的实验方法设计，题目难度中等，注意判断弱电解质的角度，把握正确的判断方法。

【题文】9．表面介导电池（SMCS）是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。

下列有关说法中不正确的是

A．放电时，氧化石墨烯作正极

B．放电时，负极电极反应式为Li－e－===Li＋

C．充电时，该电池是将电能转化为化学能

D．充电时，电解质溶液中的Li＋从阴极迁移到阳极

【知识点】新型电源F3F4F5

A．放电时，活泼金属锂做负极，氧化石墨烯作正极，故A正确；

B．放电时，活泼金属锂做负极，负极电极反应式为Li－e－===Li＋，故B正确；

C．充电时，该电池是电解池原理，将电能转化为化学能，故C正确；

D．充电时，电解质溶液中的阳离子Li＋从阳极极迁移到阴极，故D错误；

【思路点拨】本题考查了化学电源新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断。

【题文】10．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；

③混合气体的颜色不再改变；

④混合气体的密度不再改变的状态；

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；

混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；

混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定

①③⑤

B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤

【知识点】化学平衡状态的判断G2

【答案解析】【解析】A解析：

①单位时间内生成n 

molO2的同时生成2n 

mol 

NO2证明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；

②未体现正逆反应速率的关系，故错误；

③混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，证明达到了平衡，故正确；

④化学反应前后质量是守恒的，体积是不变化的，混合气体的密度任何状态都不改变，故错误；

⑤化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；

⑥如果反应开始只加入NO2，混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定不能作为平衡的判断，故错误；

⑦混合气体的总压强不再改变，证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确．

故答案选A

【思路点拨】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

【题文】11．右图是关于反应A2（g）+3B2（g）

2C（g）ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

【知识点】化学平衡的影响因素G3G5

A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；

B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；

C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；

D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．

【思路点拨】本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键。

【题文】12．有关下列图象的说法正确的是

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>

B．图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸

C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓

D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀

【知识点】化学反应与能量、弱电解质的电离、电化学防护F1G2F5

A．升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应△H＜0，故A错误；

B．加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸，所以曲线a对应的是醋酸，故B正确；

C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故C错误；

D．图丁中开关K置于a处均可减缓铁的腐蚀，处于b时铁做负极被腐蚀，故D错误；

【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、物质之间的反应、反应热等知识点，明确弱电解质的电离特点、催化剂对反应的影响即可解答，易错选项是C，注意：

催化剂能改变反应速率但不影响可逆反应平衡移动，不影响焓变，为易错点．

【题文】13．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×

10－5mol/L

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O4－）

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液的c（Na＋）：

①＞②

【知识点】溶液中的离子浓度大小的比较H6

A．H2S溶液中存在电离平衡：

H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-、H2O⇌H++OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×

10-5 

mol•L-1＞c（HS-），故A错误；

B．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故C错误；

D．酸性：

CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：

组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）大小为：

①＞②＞③，故D正确；

【思路点拨】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小，试题有利于培养学生的分析、理解能力。

【题文】14．根据碘与氢气反应的热化学方程式

I2（g）+H2（g）

2HI（g）ΔH1=-9.48kJ/mol

I2（s）+H2（g）

2HI（g）ΔH2=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是

A．254gI2（g）中通入2gH2（g）,反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应

的产物比反应

的产物稳定

D．反应

的反应物总能量比反应

的反应物总能量低

A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；

B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I2（S）⇌I2（g）△H=35.96KJ/L，当反应②吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole-，故B错误；

C、反应①的产物与反应②的产物为同一物质，具有的能量相同，则稳定性相同，

故C错误；

D、气体I2比固体I2能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故D正确；

【思路点拨】本题考查了热化学方程式的知识应用，主要考查可逆反应不能进行彻底，焓变是完全反应是的能量变化，盖斯定律的应用，题目难度中等。

【题文】15．已知常温下CH3COOH和NH3·

H2O的电离常数相等，向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．

先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）＝c（CH3COO－）

【知识点】酸碱混合的定性判断H1

A.酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；

当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=[c（H+）•c（NH3•H2O）]/c（NH4+）,随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则c（NH4+）/c（NH3•H2O）变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=[c（OH−）•c（NH4+）]/c（NH3•H2O）,c（OH-）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以c（NH4+）/c（NH3•H2O）逐渐减小，即c（NH4+）/c（NH3•H2O）始终减小，故B错误；

C．n（CH3COOH）与n（CH3COO-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和逐渐减小，故C错误；

D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：

c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正确；

【思路点拨】本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法.

【题文】

16．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是

A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.18mol/L

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D．a点对应溶液的导电性比d点强

【知识点】弱电解质的电离、化学方程式的计算H1

A．b点时H2S恰好反应，消耗SO20.112mL÷

22.4L/mol=0.018mol，由反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，n（H2S）=0.018mol×

2=0.01mol，则c（H2S）

=0.01mol÷

0.1L=0.1mol/L，故A错误；

B．d点时，亚硫酸浓度约是0.1mol/L，酸性比同浓度硫化氢强，H2S的酸性比H2SO3弱，故B错误；

C．b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制，故C正确；

D．H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，故D错误；

【思路点拨】本题考查了化学反应图象、化学方程式有关计算、水的电离、溶液酸碱性、电解质溶液导电能力，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等。

【题文】17．在体积可变的密闭容器中，反应N2O4（g）

2NO2（g）　ΔH＝＋57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：

a>

c

B．a、c两点气体的颜色：

a深，c浅

C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：

【知识点】化学平衡的有关计算G4

【答案解析】【解析】C解析：

A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：

a＜c，故A错误；

B．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比a的浓度高，NO2为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：

a浅，c深，故B错误；

C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，a点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；

D．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：

a＜c，故D错误；

【思路点拨】本题考查了化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，难度不大．注意B选项为易错点，改变压强的本质为体积变化。

18．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。

常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。

下列说法中不正确的是

A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度

为1.0×

10-11mol/L

B．b点表示的溶液中c（CH3COO－）>

c（Na＋）

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．当NaOH溶液加入20mL时，c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）=0.18mol/L（忽略混合时溶液体积的变化）

【知识点】中和滴定、溶液中的浓度关系F5H6

A．a点是c（H+）=10-pHmol/L=10-3mol/L，根据Kw=c（H+）•c（OH-），得溶液中的c（OH-）水=1×

10−14÷

10−3=10-11mol/L=c（H+）水，故A正确；

B．溶液中电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3C