江苏省扬州树人学校届九年级模拟考试化学试题.docx
《江苏省扬州树人学校届九年级模拟考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州树人学校届九年级模拟考试化学试题.docx（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
江苏省扬州树人学校届九年级模拟考试化学试题
江苏省扬州树人学校【最新】九年级3月模拟考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列做法不符合“低碳”要求的是
A．推广利用太阳能
B．提倡使用节能技术和节能产品
C．家庭电器长期处于待机状态
D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行
2．生活中的下列变化属于物理变化的是（ ）
A．铁生锈B．酒精挥发C．蜡烛燃烧D．纸张燃烧
3．物质都是由微粒构成的．下列物质由分子构成的是（）
A．干冰B．氯化钠C．金刚石D．铜
4．下列属于合成材料的是
A．羊毛B．玻璃钢C．涤纶D．不锈钢
5．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）
A．苏打—NaHCO3B．胆矾—CuSO4C．生石灰—Ca（OH）2D．酒精—C2H5OH
6．下列是取出少量固体粉末并装入试管进行加热的过程，各步操作中不正确的是
A．取出固体粉末
B．装入固体粉末
C．点燃酒精灯
D．加热固体粉末
7．人体内元素失衡是重要的致病因素。
下列疾病可能与缺钙有关的是
A．佝偻病B．大脖子病C．贫血症D．智力低下
8．气焊或气割主要用到的气体是乙炔（设化学为M），发生反应的化学方程式为：
2M+5O2
2H2O+4CO2则乙炔的化学式为（）
A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C2H6
9．下列对实验现象的描述正确的是（）
A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白烟生成B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．镁条在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体D．碳在空气中燃烧生成二氧化碳
10．生活中的下列事件，利用了溶解原理的是
A．将硬水变为软水B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用汽油洗去衣服上的油污D．海水晒盐
11．氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的化学式为C2H5NO2，下列有关叙述正确的是（ ）
A．该氨基酸分子相对而言分子质量为75g
B．该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素、两个氧元素构成
C．该分子中含有NO2分子
D．该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：
5：
1：
2
12．下列叙述正确的是（）
A．唾液淀粉酶是生物催化剂，能催化生物体内所有的反应
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，随意排放不会导致水体污染
C．H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素
D．用适量的食醋可以除去水壶中的水垢
13．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同
B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
14．初中化学里有美丽的化学现象和丰富的化学变化，下列有关现象与变化的说法正确的是（）
A．有气泡产生的变化不可能是物理变化
B．澄清的石灰水变浑浊的变化可能是化学变化
C．一种固体与一种液体混合，固体完全消失的变化一定是物理变化
D．无色的氧气在一定的条件下变为淡蓝色的液体是化学变化
15．下列药品需要密封保存的原因，解释错误的是（ ）
A．浓盐酸——防止挥发B．氢氧化钠溶液——防止与二氧化碳反应
C．浓硫酸——防止吸水D．生石灰——防止与氧气反应
16．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是（）
选项
物质（杂质）
操作方法
A
CO（CO2）
将混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，洗气、干燥
B
NaOH（Na2CO3）
加入过量氢氧化钙溶液，过滤
C
氯化钠（泥沙）
加水溶解，蒸发结晶
D
铁粉（铜粉）
加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
A．AB．BC．CD．D
17．下列装置操作图不能用于检查气密性的是
A．
B．
C．
D．
18．利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）等物质。
处理流程如下图所示。
下列说法正确的是（）
（已知：
Cu2O+H2SO4
CuSO4+Cu+H2O）
A．I中含过滤操作，II中不含过滤操作
B．溶液甲和溶液乙一定为硫酸铜的饱和溶液
C．残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用
D．经操作I后，残渣由22.4g减少为6.4g，则经过一次循环后能得到硫酸铜晶体50.0g
二、多选题
19．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）
A．为了使西瓜更甜，大量使用增甜剂
B．为预防缺碘性疾病，可食用加碘盐
C．为延长食品保质期，可在食品包装袋内充入氢气
D．为了身体健康，必须均衡膳食
20．下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
B．t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙
C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小
D．t1℃时，将30g甲放到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
三、简答题
21．化学用语是学习化学的重要工具。
⑴用化学符号填空
“雷雨发庄稼”暗含着氮元素在自然界的转化：
氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸。
①两个氮分子___________；②+2价氮的氧化物__________；
③三个硝酸根离子___________；④硝酸中氮元素的化合价____________。
⑵用下列字母符号填空
A．碳酸氢钠B．漂白粉C．生石灰D．己烷
①.___________可用作食品干燥剂；②.____________可用作焙制糕点的发酵粉；
③._____________可用作自来水的消毒剂；④.__________可用作提取大豆中油脂的溶剂。
⑶写出下列反应的化学方程式
①铁在氧气中燃烧：
____________；
②加热氯酸钾制取氧气（用二氧化锰做催化剂）：
________________；
③碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：
_________________；
④铁与硝酸银溶液反应：
_________________________。
22．化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活。
（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。
下表是100g紫薯粉的营养成分含量表：
营养成分
含量（每100g）
营养成分
含量（每100g）
水分
9.9g
钙元素
23.00mg
脂肪
0.2g
铁元素
1.10mg
蛋白质
4.8g
硒元素
0.02mg
淀粉
82.5g
其他
……
①紫薯中能为人体提供能量的营养物质为脂肪、淀粉和_______；
②以上营养成分中_____（填元素符号，下同）是人体中含有的微量元素，______摄入不足，会导致骨质疏松、佝偻病；
③在酶的作用下，淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。
写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式__________________。
（2）创新发展材料技术可推动人类社会进步。
①石墨烯可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的________性；
②高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。
聚氨酯属于________（填字母）；
a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料
③高铁信息传输系统中使用了光导纤维。
光导纤维的主要成分是________（填字母）；
a．铜b．石墨c．二氧化硅
④基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。
在钢材中添加铬、镍等元素的目的是______。
四、综合应用题
23．下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目
标准
感官指标
无异味、异臭等
化学指标
pH6.5～8.5，铜＜1.0mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等
（1）感官指标表现的是自来水的______性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是__________。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用______来区分硬水和软水，常用______的方法来降低水的硬度。
（4）液氯可以作为饮用水消毒剂。
下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为________；从能量变化角度看，该反应中将________能转化为化学能。
（5）饮用水消毒剂除了液氯以外，还有氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等。
O3中氧元素的化合价是_____。
NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是_______。
（6）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。
制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式是_________。
24．某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）分解的实验探究。
（猜想）草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。
（实验方案）按照上图装置进行实验（夹持装置未画出）。
（问题讨论）
（1）实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为_________；
（2）C中氢氧化钠溶液的作用是_______；
（3）E中碱石灰的作用是___________；
（结果分析）（4）定性分析：
①试管D中出现浑浊，证明产物中有_____存在；证明分解产物中存在CO的现象是_____。
②小明认为应增加H装置，则H装置应放在____两个装置之间，若观察到____，则证明有水生成；
（5）定量分析（假定每一步反应进行完全）：
取3.6g样品进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）分解得到的CO2的质量为______。
（反思评价）（6）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是______；
（7）文献显示，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O受热分解的化学方程式_______。
根据图像，若有3.6gFeC2O4•2H2O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为_______。
由此，你认为进行该实验需要注意的事项是______________。
五、实验题
25．根据图示实验装置，回答下列问题。
（1）图中a仪器的名称：
a________________，b_____。
（2）用高锰酸钾固体制氧气，该反应的化学方程式是___________________________。
将装置A和D连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先______，目的是______。
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________________，其发生装置可用C（多孔隔板用来放块状固体）代替B的优点是________________，如用E装置收集CO2，则气体应从____________端通入（填“c”或“d”）。
六、流程题
26．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。
利用该固体废渣制取Cu（NO3）2的部分工艺流程如图所示：
（资料）
（1）硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；
（2）二氧化硅不溶于酸。
（1）Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸。
“酸溶”时加入过量的稀硝酸的目的是______。
（2）“酸溶”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是_____________，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率还可采取的措施为_____。
（3）“中和”时，试剂A最好选用________________（填字母）。
a．Fe2O3b．CaCO3c．Cu（OH）2
（4）“过滤”时所需的玻璃仪器有烧杯、____________、玻璃棒，玻璃棒的作用是_____，所得废渣的主要成分的化学式为______________。
（5）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法：
蒸发浓缩、________、过滤、冰水洗涤、低温烘干，采用冰水洗涤的目的是_________________。
参考答案
1．C
【详解】
A、推广利用太阳能，可以减小对其它形式不可再生能源的使用，是低碳理念，不符合题意；
B、提倡使用节能技术和节能产品，是低碳理念，不符合题意；
C、家庭电器长期处于待机状态，处于待机状态的机器仍然耗电，所以不是低碳理念，符合题意；
D、尽量乘坐公交车或骑自行车出行，可以节约能源，减少污染，所以是低碳理念，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】
A、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
B、酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．
D、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选B．
3．A
【解析】
A、干冰由二氧化碳分子构成，此项正确；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，此项错误；
C、金刚石由碳原子直接构成，此项错误；
D、铜由铜原子直接构成，此项错误；
4．C
【解析】
根据已有的知识进行分析，不锈钢属于金属材料，羊毛属于天然材料，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，涤纶属于有机高分子合成材料．故选C
5．D
【解析】
A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗名与化学式不一致；B、胆矾的化学式是CuSO4﹒5H2O，其俗名与化学式不一致；C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为；CaO，其俗名与化学式不一致；D、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，其俗名与化学式一致。
故选D。
6．A
【详解】
A、取用固体粉末时，瓶塞应倒放，不能正放，选项A不正确；
B、装入固体粉末，用纸槽或药匙，但试管要平放尽量往试管底部送，选项B正确；
C、酒精灯用火柴引燃，选项C正确；
D、加热固体粉末，试管口要略向下倾斜，选项D正确。
故选A。
7．A
【解析】
试题分析：
人体内元素失衡是重要的致病因素。
缺钙会引起佝偻病。
故选A.
考点：
微量元素与人体健康
8．B
【解析】
由2M+5O2
2H2O+4CO2可知，
反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在2M中；
反应后氧原子是10个，反应前是10个；
反应后碳原子是4个，反应前应该是4个，包含在2M中；
由分析可知，每个M中含有2个碳原子和2个氢原子，是C2H2．
故选B．
9．A
【详解】
A、氯化氢与氨气相遇，生成氯化铵固体，有大量的白烟生成，选项A正确；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项B错误；
C、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，选项C错误；
D、碳在空气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项D错误。
故选D。
10．C
【解析】
A、将硬水变为软水是加热煮沸，故选项不符合；
B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项不符合；
C、用汽油清洗油渍，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项正确；
D、海水晒盐，是蒸发结晶，故选项不符合。
点睛：
溶解现象是指构成溶质的分子（或离子），不断地、均匀地分散到溶剂分子（多数是水分子，因为最常用的溶剂是水）间隔中去的现象。
溶解的本质是溶质在溶剂里以分子（或离子）级别的均匀混合。
11．D
【解析】
A、相对分子质量的单位是“1”而不是“g“，通常省略不写，故错误；
B、分子是由原子构成的，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；
C、分子是由原子构成的，C2H5NO2分子中不存在NO2分子，故错误；
D、一个甘氨酸分子由5个氢原子、1个氮原子、2个碳原子和2个氧原子构成，故该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：
5：
1：
2，故正确。
12．D
【解析】
A、生物吸收的营养物质一般是在体内特定消化酶的作用下分解成可吸收的成分，一般的消化酶具有专一性，错误；B、含有氮、磷化合物的生活污水直接排放到水中会造成水体的富营养化，导致水生生物疯狂生长而造成水中生态系统的破坏，错误；C、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称，H2O分子和NH3分子不属于同一类原子，错误；D、水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能和酸发生反应。
除去水壶中的水垢，可以加入适量的食醋浸泡后冲洗，正确。
故选D。
13．C
【解析】物质的组成和结构决定物质的性质。
A.生铁和钢都是铁的合金，主要区别是碳的含量不同。
因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同；B.CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不同；D.金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持，而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同。
选C
14．B
【详解】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
化学变化通常伴随的现象有：
发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀。
但是现象不能用于判断是否是化学变化，化学变化的本质特征是有新的物质生成。
澄清的石灰水变浑浊的变化，可能是生成碳酸钙沉淀，可能是化学变化；也可能是条件改变，氢氧化钙的溶解度变小而析出，是物理变化。
有气泡产生的变化可能是气体的溶解度变小而逸出，是物理变化；一种固体与一种液体混合，固体完全消失的变化可能是溶解在液体中，是物理变化，也可能是反应生成易溶物，是化学变化；无色的氧气在一定的条件下变为淡蓝色的液体，可能是氧气液化，是物理变化，故选B。
考点：
物理变化和化学变化
15．D
【分析】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，要密封保存，防止挥发，故A正确；
B、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要密封保存，防止与二氧化碳反应，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，要密封保存，防止吸水，故C正确；
D、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，不和氧气反应，故D不正确。
故选D。
16．A
【解析】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、Na2CO3溶液能与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质但引入新的杂质氢氧化钙（过量），不符合除杂原则，错误；C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，错误；D、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。
故选A。
点睛：
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质时至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
17．A
【分析】
检查装置气密性的方法很多，但都有一个前提条件：
装置不能是敞口的，否则本身就是漏气的，无论如何检查也毫无意义。
【详解】
A．图中是一个敞口装置，无法检查气密性，选项A符合题意；
B．用手握住试管外壁，有气泡冒出，说明气密性良好，能用于检查装置气密性，选项B不符合题意；
C．推注射器时长颈漏斗内水柱上升，说明气密性良好，能用于检查装置气密性，选项C不符合题意；
D．向长颈漏斗内加水，液面不下降，说明气密性良好，能用于检查装置气密性，选项D不符合题意。
故选A。
18．C
【解析】
A、经过I、Ⅱ操作，得到了固体和液体，所以I、Ⅱ的操作中都有过滤，错误；B、溶液甲和溶液乙中均含硫酸铜，溶液甲不一定是硫酸铜的饱和溶液，溶液乙一定是硫酸铜的饱和溶液，错误；C、稀硫酸可以用于溶解滤渣，硫酸铜溶液可用于再次结晶，在流程中H2SO4和CuSO4实现了循环利用，正确；D、残渣由22.4g减少为6.4g，说明Cu2O和H2SO4反应生成6.4g的铜。
设：
生成6.4g的铜，同时生成的硫酸铜的质量为x，需要的质量为y
Cu2O+H2SO4
CuSO4+Cu+H2O
14416064
Yx6.4g
x=16g
y=14.4g
CuO和Cu2O组成的固体残渣中CuO的质量=22.4g-14.4g=8g，设：
8g的CuO生成硫酸铜的质量为z
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80160
8gz
z=16g
经操作I后生成的硫酸铜的质量=16g+16g=32g，若硫酸铜全部转化为硫酸铜晶体，硫酸铜晶体的质量=32g÷
×100%=50g，但在加热蒸发、冷却过程中有一部分硫酸铜在溶液乙中，所以经过一次循环后能得到硫酸铜晶体的质量小于50.0g，错误。
故选C。
点睛：
解流程题的关键是弄清流程图的涵义。
19．AC
【解析】A、增甜剂属于工业试剂，对身体有害，故错误；
B、加碘盐中含有人体所需的碘元素，因此为了预防缺碘性疾病，可食用加碘盐，故正确；
C、氢气易燃易爆，充入食品包装袋内不安全，故错误；
D、均衡膳食有利于身体健康，故正确。
20．BD
【解析】
试题分析：
A、根据溶解度曲线，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g，正确，B、根据溶解度曲线，t2℃时，物质甲的溶解度大于物质乙的溶解度，故在等质量的两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙，但没有注明是等质量，错误，C、根据溶解度曲线，物质甲的溶解度随温度的升高而增大，故将t20C时甲的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶质的质量分数减小，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时，甲物质的溶解度为50g，即在t1℃时，100g水达到饱和状态溶解甲的质量为50g，故将30g甲放到50g水中，只能溶解25g，故所得溶液的溶质质量分数=25g/75g×100%=33.3%，错误，故选BD
考点：
溶解度曲线的意义,溶质质量分数的计算
21．2N2NO3NO3-
CABD3Fe+2O2
Fe3O42KClO3
2KCl+3O2↑Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOHFe+2AgNO3==Fe（NO3）2+2Ag
【解析】
本题考查了常见的化学用语的书写和物质的用途。
⑴①分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子可表示为：
2N2；
②+2价氮的氧化物是一氧化氮，化学式是NO；
③离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；三个硝酸根离子表示为：
3NO3-；
④在化合物中正负化合价代数和为零。
设：
HNO3中氮元素的化合价为x，（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5，表示元素的化合价的数字写在元素符号的正上方，且正负
升级会员 