吉林省长春市届高三化学第一次模拟试题试题附解析.docx
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吉林省长春市届高三化学第一次模拟试题试题附解析
2012年长春市高中毕业班第一次调研测试高三化学试题卷
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题纸，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题纸密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：
H：
1O：
16Na：
23Mg：
24Al：
27S：
16
K：
39Cu：
64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的氧原子的核素符号：
B．HF的电子式：
C．K+离子的结构示意图：
D．CH4分子的球棍模型：
2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．lmolNa2O2晶体中共含有4NA个离子
B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜
3．下列说法正确的是
A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：
、Fe3+、
B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+
C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的
D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有
4．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是
①甲烷属于烃类②在相同条件下甲烷的密度大于空气
③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源
A．①③④B．②③④C．①②③D．①②④
5．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol、△H=-890.3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
D．
C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g）△H=-1400kJ/mol
6．主链含5个碳原子，有3个甲基支链的烷烃有：
A．2种B．3种C．4种D．5种
7．已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系
正确的是
A．质子数c>bB．离子的还原性Y2－＜Z－
C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X>W
8．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为
A．8∶11B．3∶5C．1∶2D．18∶8
9．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，
测得c（Na+）>c（A－），则下列描述中，不正确的是
A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
C．c（A－）+c（HA）=0.02mol·L-1D．n（A－）+n（OH－）＝0.01mo1+n（H+）
10．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是
A．水、氯化氢
B．硫酸、氨气
C．氢氧化钠溶液、二氧化硫
D．氢氧化钠溶液、一氧化碳
11．3ｇ镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为
A．1mol·L-1B．1.5mol·L-1
C．2mol·L-1D．2.5mol·L-1
12．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关
的判断正确的是
A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加
13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
T1
P2
T2
P1
反应时间
反应温度
反应ⅡA：
2A（g）
C（g）
反应I：
2A（g）+B（g）
2C（g）
T2
T2
T1
反应Ⅳ：
A（g）+B（g）
2C（g）
反应Ⅲ：
3A（g）+B（g）
2C（g）
压强
n（B）起始
T1
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：
△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：
△H＜0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：
△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：
△H＜0，T2＞T1
14．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：
Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：
OH-＋CO2＝HCO3－
D．将0.2mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol·L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
15．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10﹪NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是
A．①②③④⑤ B．②④⑤③①
C．④②③①⑤ D．②④①⑤③
16．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
实验编号
①
②
③
盐酸体积
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
16.56g
27.6g
V（CO2）（标准状况）
2.24L
3.36L
3.36L
分析表中数据，下列说法不正确的是
A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B．由②、③可知：
混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
C．由①、②可知：
①中的固体不足而完全反应
D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数
第II卷非选择题（52分）
17．（8分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
⑴肼的结构式为：
。
⑵右图是一个电化学过程示意图。
①铂片上发生的电极反应是。
②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）。
⑶肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。
电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。
肼——空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式是。
18．（10分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH
、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO
⑴往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）
与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如右图所示。
则该溶液中一定不含有的离子是_________。
（2）BC段离子方程式为。
（3）V1、V2、V3、V4之间的关系。
（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的
Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，
分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
2.8L
5.6L
11.2L
n（Cl-）
1.25mol
1.5mol
2mol
n（Br-）
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n（I-）
amol
0
0
①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为___________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为____________________。
19．（11分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
⑴W在周期表中的位置：
。
⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
3X2（g）+Y2（g）
2YX3（g）△H反应各物质的量浓度随时间变化如下：
①此反应的平衡常数表达式为（用化学式表示），K=。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H0（填＞，＜）。
⑶A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为。
⑷B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是。
⑸A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/LB1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为。
20．（9分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。
实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：
⑴图中瓶II的作用是______________________________。
⑵对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点，你认为合理的是________。
（填代号）
A．在E处增加CaCl2干燥管 B．在F处增加CaCl2燥管
C．在E和F两处增加CaCl2干燥管 D．不必增加干燥管
⑶将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确度,
其理由是__________________________________________。
⑷实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:
瓶I溶液增重ag,收集到的气
体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式） ___________。
⑸为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进。
21．（14分）Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：
⑴Cu2S中铜元素的化合价为，火法炼铜的反应原理是（用化学方程式表示）。
⑵Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，
请写出生成红色物质的离子方程式：
。
⑶若将A中单质反应,操作加入试剂最好是。
A.加入适量的NaNO3B.适量的HNO3C.适量的H2O2
⑷若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1（体积变化忽略不计），此时电解过程中转移电子数的物质的量是。
⑸取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：
通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式，e点的化学式（计算过程略去）。
2012年长春市高中毕业班第一次调研测试
高三化学答题纸
题号
选择题
非选择题
总分
17
18
19
20
21
得分
第I卷（选择题，共48分）
本试卷共包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出
的四个选项中，只有一个选项符合题。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第II卷非选择题（共52分）
17．（8分）
⑴
⑵
①②L⑶
18．（10分）
（1）____________________
（2）
（3）
座位号
（4）①②
19．（11分）
⑴
⑵
①K=②
⑶
⑷
⑸
20．（9分）
⑴______________________________
（2）
⑶__________________________________________
⑷
⑸
21．（14分）
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
2012年长春市高中毕业班第一次调研测试
高三化学试题参考答案及评分标准
1．【参考答案】A
【命题立意】考查中学中化学用语和结构模型
【试题解析】B共价化合物电子式不标电荷，C结构图中核电荷数不对，D为比例模型
2．【参考答案】C
【命题立意】考查阿伏加德罗常数的相关内容
【试题解析】A中O22-一个离子，B项中胶体是Al（OH）3聚集体，且不能完全水解，
D项中阳极溶解时不仅是铜。
3．【参考答案】B
【命题立意】考查物质的检验内容
【试题解析】A项三种离子不能共存，C项中氢氧化钠变质生成碳酸钠，加入硝酸酸
化的氯化钡溶液生成难溶于酸的沉淀，溶液中可能是硫酸根和亚硫酸根
中的至少一种。
4．【参考答案】A
【命题立意】考查甲烷的相关内容
【试题解析】甲烷的密度比空气小
5．【参考答案】B
【命题立意】考查热化学方程式的书写
【试题解析】注意反应物，生成物的状态与反应热的关系
6．【参考答案】C
【命题立意】考查有机物同分异构的书写
【试题解析】两个甲基可连在同一个碳上，也可接在不同的碳原子上
7．【参考答案】D
【命题立意】考查物质结构元素周期律的相关知识
【试题解析】根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质
8．【参考答案】C
【命题立意】考查氯气与碱溶液的反应，考查化学学科思想
【试题解析】最佳方法：
元素守恒，其次电子得失守恒
9．【参考答案】A
【命题立意】考查电解质溶液的相关知识的综合运用
【试题解析】根据钠离子浓度大于A-浓度结合电荷守恒进行解题
10．【参考答案】D
【命题立意】考查元素化合物之间的反应及物质的溶解性
【试题解析】压强减小，沸点降低
11．【参考答案】B
【命题立意】考查金属与稀硫酸的反应
【试题解析】应用质量守恒进行解题
12．【参考答案】D
【命题立意】考查电化学原理的原电池，电解池的相关知识
【试题解析】解题关键是根据电流方向进行推断
13．【参考答案】C
【命题立意】考查化学平衡图象相关知识，考查学生识图的能力
【试题解析】图象分析时要注意纵坐标与横坐标的相对关系，应用先拐先平进行判断。
14．【参考答案】D
【命题立意】考查离子方程式的书写
【试题解析】A项注意亚铁离子与硝酸的反应，B项忽视铵根与氢氧根的反应，C项
中二氧化碳少量时生成碳酸钙
15．【参考答案】B
【命题立意】考查有机化学反应的特点及提纯有机物的方法
【试题解析】从混有的杂质入手去思考问题
16．【参考答案】A
【命题立意】考查化合物知识及识图及数据分析处理能力
17．【参考答案】（8分）
（1）
（2分）
（2）N2H4—4e-+4OH—=N2+4H2O（2分）
①Cu2++2e-=Cu（2分）②112L（2分）
【命题立意】本题以联氨为背景考查了原电池及电解池，化学电源的相关知识。
【试题解析】根据电解原理的电极反应特点写出铂极上的电极反应式，并结合质量变化进行相关计算，根据已知化学电源的书写方法，运用知识迁移的方法写出肼的负极反应。
18．【参考答案】（10分）
（1）Mg2+、Fe2+、Fe3+CO32-、AlO
（2分）
（2）NH4++OH-=NH3·H2O（2分）
（3）V2-V1=3（V4-V3）（2分）
（4）①Cl2+2I-=I2+2Cl-（2分）②10:
15:
4（2分）
【命题立意】考查学生识图能力，并根据图表的数据经过分析，处理，解决问题的能
力。
【试题解析】根据图表知加入过量的氢氧化钠时，没有沉淀从而分析出没有镁离子，
亚铁离子，铁离子，根据图表特点结合元素化合物知识分析可知有铝离
子和铵根离子。
从而推断出其它的离子，并结合图象进行有关计算。
19．【参考答案】（11分）
（1）第三周期,IA（2分）
（2）①K=C（NH3）2/[C（H2）3C（N2）]（1分）100/27（mol/L）-2（2分）②＜（1分）
（3）NaOH电子式（1分）
（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子的存在促进了水的电离
（2分）
（5）C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）（2分）
【命题立意】本题考查以物质结构元素推断为载体涉及化学平衡。
电解质溶液，盐类
的水解及离子浓度大小的考查。
【试题解析】根据元素原子结构特点可推出各元素为X为氢，Y为氮，Z为氧，W为
钠。
从而通过分析思考进行解答。
20．【参考答案】（9分）
（1）除去吸人空气中的CO2（2分）
（2）D （1分）
（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（CO2被充分吸收（2分）
（说明；只要答出其中一点，就给2分）
（4）[（ag/44g·mol-1）×22.4L·mol-1]／[bL+（ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1）]
或：
（22.4L·mol-1×ag）/（bL×44g·mol-1+ag×22.4Lmol-1）×（5.6a/11b+5.6a）
×（5.6a/11b+5.6a）×100% （2分）
（5）把ab处各放一个止水（2分）
【命题立意】本题考查学生的实验设计及解答综合实验的能力。
【试题解析】通过审题后思考清楚实验设计的原理才是解题的关键。
首先要考虑到吸
入的气体不能引入二氧化碳，呼出的二氧化碳要充分被吸收，这样习题
的
（1）、
（2）、（3）三问就全部解答完整，根据装置的特点再进行改进。
21．【参考答案】（14分）
（1）+1（2分）Cu2S+O2
2Cu+SO2（2分）
（2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O（2分）
（3）C（2分）
（4）0.018mol-（2分））
（5）CuSO4·H2O
CuSO4+H2O（2分）Cu2O（2分）
【命题立意】本题考查元素化合物知识，及氧化还原反应，电子转移及热重曲线的相
关计算，考查运用图进行计算推理的能力。
【试题解析】从火法炼铜出发，建立了一系列转化，并根据信息进行分析最终得正确
答案，运用数图提供的数据进行数据处理分析得出反应的化学方程式及
化学式。
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