吉林省长春市高一化学暑假作业三Word格式.docx

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已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：

化学键

C﹣O

C﹣H

H﹣H

H﹣O

C≡O

E/（kJ·

mol﹣1）

343

413

436

465

1076

则△H2和△H3分别为

A．-99kJ·

mol﹣1，+41kJ·

mol﹣1

B．-99kJ·

mol﹣1，-41kJ·

C．+99kJ·

D．+99kJ·

7．根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是（）

A．其热化学方程式为：

CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）ΔH＝＋41kJ·

mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热值小于41kJ·

8．已知：

4HCl（g）+O2（g）

2C12（g）+2H2O（g）△H=－123kJ·

mol-1。

其中相关的化学键键能数据如下：

H－Cl

O=O

Cl－Cl

H－O

E/kJ·

mol-1

431

497

a

其中a值为（）

A．242B．303.5C．180.5D．365

9．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，向3份同体积0.2mol·

L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

10．已知反应：

①101kPa时，2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）ΔH=－221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH－（aq）=H2O

（1）ΔH=－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．C（石墨）的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为－57.3kJ/mol

C．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C（金刚石）的燃烧热为393.5kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应，每生成1mol液态水就会放出57.3kJ热量

11．在298K、101kPa时，己知：

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1

Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2

12．已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热

H分别是－285.8kJ·

mol-1、－283.0kJ·

mol-1和－726.5kJ·

下列有关叙述正确的是（）

A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：

CH3OH（l）+O2（g）==CO（g）+2H2O（l）△H1＝－1009.5kJ·

B．CH3OH（l）+1/2O2（g）==CO2（g）+2H2（g）△H1＝－440.7kJ·

C．2H2O（g）==2H2（g）+O2（g）△H1＝+571.6kJ·

D．已知：

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；

S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；

则△H1＞△H2

13．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为（）

A．920kJB．436kJC．557kJD．188kJ

14．能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）

A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能

15．已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·

2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·

下列说法正确的是（）

A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ·

B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

C．

H2SO4（aq）＋

Ba（OH）2（aq）===

BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·

D．3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9kJ·

二、填空题（共55分）

16．（16分）

（1）已知下列两个热化学方程式：

C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）ΔH=－2220.0kJ·

H2O（l）H2O（g）ΔH=+44.0kJ·

则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为。

（2）已知：

TiO2（s）＋2Cl2（g）TiCl4（l）＋O2（g）ΔH＝＋140kJ·

2C（s）＋O2（g）2CO（g）ΔH＝－221kJ·

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：

（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示

），与白磷分子相似。

已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN

N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。

（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H2+O22H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将___________能转化为__________能。

其电极反应式分别为：

负极_________________，正极____________________。

17．（15分）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据图中信息回答下列问题：

（1）As2O5分解生成As2O3和O2的反应中，加入催化剂，E__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H1_________。

（2）As2O3分解生成As和O2的热化学方程式为____________________。

（3）As2O3和O2反应生成As2O5的热化学方程式为_____________________。

（4）若1molAs2O5分解生成0.4molAs2O3和1.2molAs，则该分解过程中，需吸收的总能量为_________kJ。

18．（12分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．

（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程为：

．

（2）今有如下两个热化学方程式：

则ab（填“＞”、“=”或“＜”）

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ•mol﹣1

（3）

N﹣H

N≡N

键能/kJ•mol﹣1

391

945

已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=akJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a的值：

（注明“+”或“﹣”）．

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

总反应：

3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=．

19．（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值__________（填“偏大、偏小、无影响”）。

（4）实验中改用55mL0.50mol/L盐酸与55mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等、不相等”），所求中和热__________（填“相等、不相等”）。

（5）在中和热测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”“不变”）。

参考答案

1．D

【解析】A项，可燃物燃烧属于氧化反应，属于放热反应，故A错误；

B项，断开化学键需要吸收能量，故B错误；

吸热反应是能量储存过程，根据能量守恒定律，反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；

D项，放热反应是能量释放过程，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确。

综上，选D。

2．D

【解析】试题分析：

A、因为反应①是可逆反应，所以不能进行完全，254gI2（g）中通入2gH2（g）反应放热小于9.48kJ，错误；

B、根据盖斯定律：

①-②得I2（g）

I2（s）△H=-35.96kJ/mol，1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，错误；

C、反应①和②的产物均为HI（g），稳定性相同，错误；

D、气体I2比固体I2能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，正确。

考点：

考查化学反应与能量转化

3．C

【解析】从已知的反应原理看，Fe在反应过程中失去电子在原电池的负极发生反应，O2在反应过程中得到电子在原电池的正极发生反应。

A、a电极Fe失去电子生成Fe2+，并进一步变成Fe（OH）2，所以a极质量增大，A错误。

B、b极O2得到电子，是原电池的正极，B错误。

C、电子从负极流出，经过外电路流向正极，C正确。

D、原电池是一种化学能转变成电能的装置，D错误。

正确答案C。

4．B

【解析】

试题分析：

a=177.70×

28÷

56=88.85KJ，故B正确。

本题考查化学反应中的能量变化。

5．D

A、根据图像，反应物总能量小于生成物的总能量，即此反应是吸热反应，故错误；

B、催化剂降低活化能，对焓变无影响，故错误；

C、催化剂降低活化能，正反应和逆反应的活化能都降低，故错误；

D、氯酸钾受热分解是吸热反应，故正确。

考查化学反应中能量变化、催化剂对活化能的影响等知识。

6．A

反应热=反应物总键能-生成物总键能，故△H2=1076kJ．mol-1+2×

436kJ．mol-1-（3×

413+343+465）kJ．mol-1=-99kJ．mol-1；

根据盖斯定律：

反应①-反应②=反应③，故△H3=△H1-△H2=-58kJ．mol-1-（-99kJ．mol-1）=+41kJ．mol-1，故答案为A。

【考点定位】考查热化学方程式书写

【名师点晴】明确反应热=反应物总键能-生成物总键能，盖斯定律计算反应热的方法，熟悉热化学方程式书写注意事项是解题关键；

根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。

盖斯定律的使用方法：

①写出目标方程式；

②确定“过渡物质”（要消去的物质）；

③用消元法逐一消去“过渡物质”。

7．B

试题解析根据图示可知；

反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应；

CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）ΔH＝-41kJ·

mol－1；

A错误；

B．该反应为吸热反应；

B正确；

C．该反应为放热反应；

错误；

D．当H2O为液态时，反应吸收热量的数值大于41kJ·

；

D错误；

热化学反应相关知识的考察。

8．A

根据焓变和键能关系，△H=（4×

431＋497－2a－2×

2×

465）kJ·

mol－1=－123kJ·

mol－1，解得a=242，故选项A正确。

考查焓变和键能的关系等知识。

9．D

此反应是放热反应，△H<

0，醋酸属于弱电解质，电离是吸热过程，放出的热量小于57.3kJ，浓硫酸遇水放出热量，反应放出的热量大于57.3kJ，稀硝酸和NaOH反应放出热量等于57.3kJ，因此有△H1>

△H3>

△H2，故选项D正确。

考查中和热、焓变的大小比较等知识。

10．A

A．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故A正确；

B．中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，故B错误；

C．无法确定金刚石的燃烧执，故C错误；

D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；

故选A。

考查反应热、中和热的理解及有关计算等。

11．A

①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；

②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2；

③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；

则反应③=2×

②+①，

由盖斯定律可知，△H3=2△H2+△H1，故选A。

考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系。

12．D

A、由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则

①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1

②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1

由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），

该反应的反应热△H=-726.5kJ•mol-1-（-283.0kJ•mol-1）=-443.5kJ•mol-1，

即为：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1，A错误；

B、H2（g）的燃烧热△H为－285.8kJ·

mol-1，则③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1，则根据盖斯定律可知②－③×

2即得到CH3OH（l）+1/2O2（g）＝CO2（g）+2H2（g）△H1＝－154.9kJ·

mol-1，B错误；

C、根据氢气的燃烧热可知2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H1＝+571.6kJ·

mol-1，C错误；

D、S燃烧为放热反应，1mol气体S具有的能量必1mol固态S高，因此1mol气态S燃烧放热多，焓变小，即为△H1＞△H2，D正确；

答案选D。

考查热化学方程式及反应热的计算

13．B

1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；

ΔH＝－484.0kJ·

mol－1。

设1molH—H键断裂时吸收的热量为xkJ，则2x＋496－463×

4＝－484，解得x＝436。

答案选B。

热化学方程式书写、ΔH的计算等知识。

14．C

A、煤炭、石油属于非可再生资源，A错误；

B、天然气属于非可再生资源，B错误；

C、太阳能、风能、沼气能属于新能源、可再生资源、来自太阳辐射，C正确；

D、核能不是来自太阳辐射，D错误。

答案选C。

考查能源分类。

15．B

A、燃烧热：

1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，即氢气的燃烧热为571.6/2kJ·

mol－1=285.8kJ·

mol－1，故错误；

B、假设质量为4g，氢气放出的热量为571.6kJ，甲醇放出的热量为1452×

4/（32×

2）kJ=90.75kJ，因此等质量时，氢气放出的热量多，故正确；

C、中和热表示为H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·

mol－1，此反应生成BaSO4，伴随能量变化，故错误；

D、①2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l），②2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l），

（①×

3－②）/2得出：

3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）

△H=（－571.3×

3＋1452）/2kJ·

mol－1=－130.95kJ·

mol－1，故错误。

考查燃烧热、热化学方程式的计算等知识。

16．

（1）1022kJ；

（2）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）==TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ·

（3）724kJ；

（4）化学能，电能，2H2—2e－=4H+；

O2+4e－+4H+=2H2O。

（1）①C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），

②H2O（l）=H2O（g），①＋4×

②，得出：

C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）

△H=（－2220.0＋4×

44）kJ·

mol－1=－2044kJ·

mol－1，

因此消耗0.5mol丙烷放出的热量为0.5×

2044kJ=1022kJ；

（2）TiO2和焦炭、氯气反应的方程式为TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO，

TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（l）＋O2（g），

②2C（s）＋O2（g）=2CO（g），①＋②得出：

TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）==TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ·

（3）根据焓变和键能的关系，△H=（6×

193－2×

941）kJ·

mol－1=724kJ·

mol－1，放出热量为724kJ；

（4）电池是化学能转化成电能，负极是化合价升高，氢气在负极上反应，其反应式为H2－2e－=2H＋，氧气在正极上得电子，其电子式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O。

考查热化学反应方程式的计算、电极反应式的书写等知识。

17．

（1）减小；

不变；

（2）As2O3（s）=2As（s）＋3/2O2（g）△H=＋619kJ·

（3）As2O3（s）＋O2（g）=As2O3（s）△H=－295kJ·

mol－1；

（4）666．4。

（1）使用催化剂降低活化分子的活化能，E代表活化能，因此减小，反应热只跟始态和终态有关，跟途径无关，因此反应热不变；

（2）根据示意图，As2O3（s）=As（s）＋3/2O2（g）△H=＋619kJ·

（3）As2O3（s）＋O2（g）=As2O5（s）△H=（619－914）kJ·

mol－1=－295kJ·

（4）生成0.4molAs2O3吸收能量0.4×

295kJ=118kJ，生成1.2molAs吸收能量1.2×

914/2kJ=548.4kJ，因此共吸收的能量为118＋548.4=666.4kJ。

考查盖斯定律、热化学反应方程式的计算等知识。

18．

（1）CH3OH（g）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4KJ/mol；

（2）＞；

（3）﹣93；

（4）﹣246.4kJ•mol﹣1

（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则32g甲醇燃烧放出726.4kJ的能量，甲醇标准燃烧热的热化学方程为：

CH3OH（g）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4KJ/mol；

（2）相同质量的氢气燃烧，生成液态水比气态水放热多，a＞b；

（3）焓变=反应物的总键能-生成物的总键能。

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=945+436×

3－391×

6=﹣93kJ•mol﹣1；

（4）根据盖斯定律①×

2+②+③得，3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=﹣246.4kJ•mol﹣1。

19．1）环形玻璃搅拌