河北省名校联盟五校联考高三上学期教学质量监测一化学试题含答案Word格式.docx
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C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分流阀生产汽油
4．下列有关化学实验的设计合理的是（）
A.向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，证明溶液中含有Fe2+
B.采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液
C.用盐酸与碳酸钙反应，比较氯和碳的非金属性
D.H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性
5．下列各项叙述正确的是（ ）
①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A．全部正确B．①②⑤C．②③⑥D．④⑥
6．下列物质性质和用途都正确且相关的是（）
性质
用途
A
HF溶液具有酸性
HF溶液能在玻璃上刻图案
B
SO2具有氧化性
SO2常用于漂白秸秆、织物
C
CuSO4具有氧化性
CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液
D
CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量
乙醇常作清洁能源
7．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：
①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn ②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C
下列有关叙述不正确的是（）
A．反应①是铝热反应B．反应②是置换反应
C．C2Cl6属于卤代烃D．氧化性：
Zn＜Al＜C
8．某同学做金属钼（Mo）在氧气中燃烧的实验测其氧
化物的组成，结果如右图所示，该同学利用实验结果
得出Mo的氧化物Ⅰ和Ⅱ分别为（）
A．Ⅰ为MoO3，Ⅱ为Mo2O
B．Ⅰ为MoO，Ⅱ为MoO2
C．Ⅰ为MoO2，Ⅱ为MoO3
D．Ⅰ为MoO3，Ⅱ为MoO2
9．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列说法正确的是（ ）
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2∶1
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．将100mL0.1mol·
L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）３胶粒0.01NA
B．常温常压下，4.6gC2H6O所含碳氢共价键数目为0.6NA
C．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA
11．下图所示的实验操作，能达到相应目的的是（）
12．已知：
SO
＋I2＋H2O===SO
＋2H＋＋2I－，某无色溶液中可能含有I－、NH
、Cu2＋、SO
，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（ ）
A．不能肯定是否含有Cu2＋B．肯定不含NH
C．可能含有SO
D．可能含有I－
13．根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO
…
Cl2、Mn2＋…
A．第①组反应的其余产物只有O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子10mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO
＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32-＋2H＋
SO2↑＋H2O
B．Na2CO3溶液中CO32-的水解:
CO32-＋H2O==HCO3-＋OH－
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·
H2O:
Al3＋＋4NH3·
H2O
[Al（OH）4]－＋4N
D．向CuSO4溶液中加Na2O2:
2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O
4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑
15．根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：
MgCl2·
6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程
B．在过程③中将MgCl2·
6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D．工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁
16．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·
cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的是（）
A．ω＝
B．c＝
C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω
D．上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
17．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．在NaClO和NaCl的混合溶液中,Ag＋、K＋、NO3-、I-可以大量共存
B．Kw/C（H+）=1×
10－13mol·
L－1的溶液中:
NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-
C．
在溶液中能大量共存，通过量
后仍能大量共存
D．水电离的c（H＋）=1×
K＋、Na＋、Al
、C
18．在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
A．用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气
B．常温下，将铝片投入到过量浓硫酸中
C．向100mL3mol·
L－1的硝酸中加入5.6g铁
D．向100mL3mol·
L－1的稀盐酸溶液中，逐滴加入100mL3mol·
L－1的碳酸钠溶液
19．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是（）
A.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2-、OH-、CO32-
B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：
I-、Br-、Fe2+
C.在含等物质的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，缓慢通入CO2:
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：
Fe3+、Cu2+、H+
20．现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ）
A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL
B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg
D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重dg
21．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1mol•L﹣1t溶液与0.1mol•L﹣1u溶液的pH均为1。
下列说法不正确的是（ ）
A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B．原子半径：
X＜Z＜Y
C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
2
D．v的电子式可表示为
22．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（）
A．沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克
B．恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
mol
C．生成标准状况下NO气体的体积为
L
D．与合金反应反应的硝酸的物质的量为（
+
）mol
23．常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。
取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；
另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。
可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是（）
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀的pH
1.9
4.7
3.4
沉淀完全的pH
3.2
6.7
A.该温度下Ksp[Fe（OH）3]=1×
10-14.6
B.W主要含有Cu（OH）2和Al（OH）3
C.溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
D.取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+
24．下列图像正确的是（）
△
25.加热HCOONa固体，发生的反应有：
2HCOONa==Na2C2O4+H2↑①
2HCOONa==Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4==Na2CO3+CO↑③
HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如
右图所示。
下列说法正确的是（）
A．T＜415℃时，只有反应①发生
B．反应①、②不可能同时发生
C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3
D．残留固体中m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、②的反应速率相等
卷Ⅱ（非选择题共50分）
二．填空题（共5小题）
26．（本题11分）
A、B、C分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系。
则该反应的化学方程式为：
_________________________，将A的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：
________。
（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。
（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：
_____________________________________。
（4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2mol·
L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
则F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。
（5）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6－2x]溶液。
若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：
_________________________________________________________。
27．（本题8分）
氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。
请按要求写出相应的方程式。
（1）二氧化硫是一种污染性气体，工业上常利用Fe2+的催化作用，常温下使SO2转化为SO42－，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。
上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式：
______________________________________________________________。
（2）ClO2是一种高效的杀菌消毒剂。
氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：
①氯化钠电解槽内的阳极产物为：
__________。
②二氧化氯发生器所产生的气体中二氧化氯的体积分数为：
③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。
写出该反应的离子方程式_____________________________________________________。
28．（本题7分）
已知物质A～K之间有如下图所示转化关系。
其中A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和变质，在水中可以电离出电子总数相等的两种离子；
E为生活中常用消毒剂的有效成分，F是生活中不可缺少的调味剂，G为无色液体，B、C、D、K都是单质；
反应②～⑤都是重要的工业反应。
（部分反应需要在溶液中进行）
（1）物质D中所含元素在周期表中的位置为____________________________，
E中所含化学键类型有___________________________________________，
M的结构式为___________________________________________________。
（2）反应
的离子方程式为___________________________________________。
29.（本题11分）
钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·
H2O及FeO等杂质。
回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：
i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。
pH<
4时，Fe2+不易被氧气氧化。
（1）用离子方程式解释废酸中不含Fe3+的原因______________________________。
（2）过程II中，发生的主要反应：
FeCl2（s）十H2SO4（aq）
FeSO4（s）+2HCl（aq）。
①加入过量H2SO4的作用是__________________________________（写出一点即可）。
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：
_________________________________。
（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________________________________。
（4）过程V:
阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为
ROH+X-
RX+OH-（X-表示FeCl4-）。
当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：
FeCl4-
Fe3++4C1-。
①吸附后溶液的pH将会_______________。
（填“升高”、“降低”或“不变”）
②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是_________________。
A、刻蚀印刷铜线路板B、净化污水C、自来水消毒D、浸泡生物标本
30．（本题13分）
甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有还原性。
为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下研究。
（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·
L-1CuSO4溶液50mL和5mol·
L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50mL，缓慢加热a20分钟后冷却至室温。
①盛装甲醛溶液的仪器名称是_________；
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是__________________________。
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。
为确认气体成分，将装置A和下图中部分装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→______→______→______→______→G。
装置B的作用是__________________________________________。
证明有H2的实验现象是_______________________________________________。
（3）反应后ａ中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验（每步均充分反应）：
①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为___________________；
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。
由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。
河北省“名校联盟”2018届高三教学质量监测
（一）化学试卷答案
选择题
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
非选择题
（1）FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl（2分）Fe2O3（1分）
（2）3mol/L或7mol/L（2分）
（3）Al-3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O（2分）
（4）15（2分）
（5）3CaCO3＋Al2（SO4）3＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑（2分）
（沉淀符号不做采分点）
27．（本题8分，每空2分）
（1）.2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42－＋4H+
（2）①ClO3－或NaClO3②2/3或66.7%③2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2↑
（1）第二周期第
A族（2分）
离子键和极性共价键（或离子键和共价键）（2分）
H—O—Cl（1分）
（2）2Cl—+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH—（2分）
29．（本题11分）
（1）2Fe3++Fe===3Fe2+（2分）
（2）①抑制Fe2+水解；
防止pH>
4时，Fe2+被氧气氧化；
提供H+利于HCl气体的逸出；
提供SO42-利于FeSO4固体析出（答出以上任意一点即可）（2分）
②空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H2SO4（aq）
FeSO4（s）+2HCl（aq）向
焙烧
正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出（意思正确即可）（2分）
（3）2FeSO4===Fe2O3+SO2↑+SO3↑（条件也可以写“高温”）（2分）
（4）①升高（1分）
②AB（2分）
（1）①恒压滴液漏斗或恒压漏斗（1分）②a中出现砖红色物质（2分）
（2）E→F→D→C（2分）吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验（2分）
F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色（2分）
（3）①2Cu+O2+8NH3·
H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O（2分）
②n（Cu2O）:
n（Cu）=1:
200（2分）
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