广西桂林崇左贺州市届高三下学期第二次联合调研考试 化学 Word版含答案.docx

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广西桂林崇左贺州市届高三下学期第二次联合调研考试化学Word版含答案

绝密★启用前

2020年高考桂林崇左贺州市联合调研考试

理科综合能力测试化学部分

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页。

2.答题前，考生务必在答题卡上用直径0.5毫米的黑色字迹签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。

请认真核准条形码上的准考证号姓名和科目。

3.答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在本试卷上无效。

4.答第I卷时，请用直径0.5毫米的黑色字迹签字笔在答题卡，上各题的答题区域内做答。

答在本试卷上无效。

5.第33、34题为物理选考题，第35.36题为化学选考题，第37、38题为生物选考题，请按题目要求从每科中分别任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Fe56Cu64Ag108

第I卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。

下列说法中正确的是：

A.可以用热的烧碱溶液清洗餐具的油污

B.84消毒液的消毒原理与HClO的强还原性有关

C.酒精的消毒杀菌能力随着溶液浓度的增大而增强

D.56℃以上的高温能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性

8.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.X.Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.X的同分异构体有3种

C.由X→Y的反应为取代反应D.Y分子中含有4种官能团

9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。

X与Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液。

下列叙述中正确的是

A.简单离子半径的大小顺序：

Z>W

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：

W>X

C.常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体

D.Y和Z组成的化合物中，阴、阳离子数之比为1：

1

10.设NA为阿伏加德罗常数值。

下列说法中错误的是

A.2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

B.3molFe完全转变为Fe3O4失电子数目为8NA

C.28g乙烯和丙烯的混合气体中化学键数为6NA

D.1L1.0mol/L氨水中，NH3·H2O数目小于NA

11.下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.检验溶液中的Ag＋：

向被检试液中加入盐酸，观察是否产生白色沉淀

B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置、分液

C.制备Al（OH），悬浊液：

向1mol·L－1AlCl3溶液中加入过量的6mol·L－1NaOH溶液

D.比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果：

在相同条件下，向均盛有2mL5%H2O2溶液的两只试管中分别滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液和0.1mol·L－1CuCl2溶液各1mL，比较H2O2的分解速率

12.已知25℃时有关弱酸的电离常数如表所示：

则下列说法中正确的是

A.相同物质的量浓度溶液的pH大小比较：

Na2B>NaA>NaHB

B.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小比较：

c（Na＋）>c（HB－）>c（H2B）>c（B2－）

C.将amol·L－1的HA溶液与amol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中的c（Na＋）>c（A－）

D.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液，发生反应的离子方程式为：

B2－＋2HA＝2A－＋H2B

13.利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能

，装置如图所示。

电池工作时，下列说法正确的是

A.b极为正极，发生氧化反应

B.中间室的Na＋向左室移动

C.用电器流过1mole－时，b电极产生标准状况2.24LN2

D.a极的电极反应式为：

C6H5OH＋28e－＋11H2O＝6CO2↑＋28H＋

第II卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题。

每个试题考生都必须做答。

第33题～第38题为选考题。

考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

26.（14分）JohnB.Goodenough等三位科学家因为在锂离子电池研究领域的突出贡献获得2019年诺贝尔化学奖。

碳酸锂是一种常见的锂离子电池原料，一种以锂辉石为原料制取碳酸锂的工艺如下图：

（锂辉石：

LiAl（SiO3）2，也表示为Li2O·Al2O3·4SiO2，还含微量的钠、钙、镁等元素）

[查阅资料]：

Li2CO3为无色单斜晶系结晶体，熔点618℃，溶于硫酸，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。

（1）在“硫酸浸出”流程，将硫酸加热到130℃的目的是。

（2）在“中和分离”流程，石灰水发生的中和反应方程式为。

（3）在“Li2CO3分离、洗涤”流程，用热水洗涤的原因是。

（4）检验Li2CO3沉淀是否洗涤干净的方法是。

（5）工业上高温煅烧FePO4、Li2CO3和草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的混合物制取电池材料磷酸亚铁锂（LiFePO4），反应的化学方程式为。

（6）将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解也能制取磷酸亚铁锂沉淀。

阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为，沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，制备磷酸亚铁锂的过程必须在惰性气体氛围中进行的原因是。

27.（14分）某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应

。

资料：

i.MnO4－在酸性条件下最终被还原为Mn2＋。

ii.酸性条件下氧化性：

KMnO4>KIO3>I2。

（1）实验I中溶液呈棕黄色，推测生成了。

（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：

①经检验，实验II初始阶段I－的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为。

②黑色固体是

③经检验，在“紫色清液”中存在IO3－。

下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中IO3－的是（填写编号）。

A.用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉－碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。

B.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入NaHSO3溶液，若试管中溶液变蓝色，则“紫色清液”

中存在IO3－。

C.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。

④写出在“紫色清液"中生成IO3－的离子方程式为。

（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。

用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：

。

（4）实验后的反思：

导致实验I和实验II中KI和酸性KMnO4溶液反应产物变化的因素是（写出两点）：

、。

28.（15分）CO2的资源化利用能有效的减少CO2的排放，方法之一是CO2催化加氢合成二甲醚（CH3OCH3）。

（1）有科学家提出，可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。

下列有关说法错误的是（填写编号）。

a.把CO2输送到海底，是人类减缓空气中CO2浓度增加的最佳办法

b.把CO2送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，CO2可能液化甚至变为干冰

c.因为碳酸是弱酸，所以将CO2输送到海底，不会严重破坏海洋生态环境

d.使用新能源和植树造林是减缓空气中CO2浓度增加的有效措施

（2）CO2催化加氢合成二甲醚的主要反应如下：

反应I：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）△H＝＋41.2kJ·mol－1

反应II：

2CO2（g）＋6H2（g）

CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H＝－122.5kJ·mol－1

其中，反应II分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。

①

②2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H＝－23.5kJ·mol－1

（3）L（L1、L2）、X分别代表压强或温度，如右上图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是。

比较L1、L2的大小：

L1L2（填“>”或“<”），判断依据是：

。

（4）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和2molH2，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性（CH3OCH的选择性＝

×100%）随温度变化如右下图所示。

①温度为220℃，达到平衡时，反应II消耗的H2的物质的量为mol，此状态反应II的化学平衡常数计算式为。

②温度高于280℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大，用化学平衡移动原理解释原因：

。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做，答，并用2B铅笔在答题卡，上把所选题目题号后的方框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。

在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多

做，则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学——物质结构与性质]（15分）

我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cu＋离子，n＝，基态时该阳离子的价电子排布式为。

（2）“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是元素。

（3）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是。

（4）铜常用作有机反应的催化剂。

例如，2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O。

①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是；乙醛分子中π键与σ键的个数比为。

②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是。

（5）铜的晶胞如图所示。

铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶

胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是。

②已知：

该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm－3。

则阿伏加德罗常数（NA）为

mol－1（用代数式表示，下同）。

③若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为。

（提示：

晶胞中原子空间利用率＝

×100%）

36.[化学——有机化学基础]（15分）

化合物J（药品名贝诺酯）是一种常见的解热镇痛药，其以苯

酚为原料的一种工业合成路线如下图所示：

请回答：

（1）B的化学名称为；C中含“N”官能团名称是。

（2）④的反应类型属于。

（3）由A合成的D过程中，设计步骤②和③的目的是。

（4）写出E→F的化学方程式：

。

（5）有机物M比F的相对分子质量大14，写出同时符合下列条件的M的同分异构体的结构简式（任写两种）。

①M属于α－氨基酸，其α碳上有氢原子。

②核磁共振氢谱表明分子中含有苯环。

（6）结合题中信息，写出由G→H的合成路线（无机试

剂任选）。