山东高考理综重点卷化学部分5套Word文档下载推荐.docx
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D、将0.1mol氯化铁溶于1L水，所得的溶液含有0.1NA个Fe3+
13.以下各项说法或比较中正确的选项是
A、氧化性：
Ag+>
Cu2+>
Fe3+
B、一种元素可形成多种离子，但只有一种原子
C、主族都含非金属元素，副族都为金属元素
D、酸性：
HI>
HCl>
CH3COOH>
H2CO3
14、关于以下四个图像的说法中正确的选项是
A、图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0
B、图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：
1
C、图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）”的ΔH小于0
D、图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
15、以下有关溶液的表达正确的选项是
A、在pH＝2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）＝2mol·
L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小
B、pH相同的醋酸溶液和硝酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，假设稀释后两溶液的pH仍相同，那么m＞n
C、常温下的醋酸铵溶液呈中性，那么溶液中c（H+）＝c（OH-）＝10-6mol·
L-1
D、导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
第二卷〔必做120分+选做32分，共152分〕
20080428
1、第二卷共16个题。
其中23—30题为必做部分，31—38题为选做部分。
考生必须从选做题中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。
不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题。
其他作答的题目答案无效。
2、第二卷所有题目的答案考生须用黑色0.5mm的墨水签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。
【必做部分】
28.〔14分〕有关元素A、B、C、D的信息如下：
元素有关信息
A最高价氧化物对应的水化物〔甲〕能与其气态氢化物〔乙〕反应生成盐
B地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为7︰12的化合物〔丙〕
C单质曾用于焊接钢轨
D单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
请回答以下问题：
〔1〕用C单质来焊接钢轨的化学方程式是。
〔2〕有关C与D元素，以下说法正确的选项是（填序号）。
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
〔3〕B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是。
〔可不进行配平〕
〔4〕现取1mol/L100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，那么加入的氢氧化钠溶液体积可能是mL。
〔5〕：
2AB2（g）
A2B4（g）；
△H＜0。
在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点。
②在此温度下，到达平衡时平衡常数为
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
〔填字母〕。
29.〔12分〕工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕，其部分工艺流程如下：
回答以下问题：
⑴：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；
△H=180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；
△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；
△H=-483.6kJ/mol
那么N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕的△H=_________________。
⑵如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。
当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，那么氮气的转化率为_________。
改变以下条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________
①增大压强②增大反应物的浓度③使用催化剂④降低温度
⑶可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气那么会有白烟（成份为氯化铵）生成。
该反应的化学方程式为：
________________________________________________。
⑷假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，那么此盐酸的pH_________14－a（填“大于”“小于”或“等于”）
30、〔16分〕SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；
Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。
Ⅰ、用如上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。
⑴选择制取SO2的合适试剂____________。
〔填序号〕
①10%的H2SO4溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体
⑵写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。
装置C中NaOH溶液的作用是。
⑶请画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。
⑷你认为该装置不足之处是什么？
。
Ⅱ、某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
⑤SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；
再用足量稀硫酸溶解固体产物；
然后过滤、洗涤、干燥；
最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
⑸该小组“实验室制Si”的化学方程式是___________________________________。
⑹你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是__________
【选做部分】
共8题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。
31.〔8分〕【化学－化学与技术】
锌锰废电池经处理后，生产并回收硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：
试回答以下问题：
（1）步骤1和步骤2是将MnO2等转化为MnO并溶于硫酸，其中步骤2中的氢气，是另一个流程产生的副产品，请写出产生氢气的反应方程式。
（2）步骤3和步骤4都是除杂质
①X是一种“绿色”氧化剂,那么X是____________（填化学式）。
②步骤3是除去杂质Fe2+。
请用文字和必要的方程式简述除去Fe2+的方法（三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：
2.7～3.7，Mn2+：
8.6～10.1，Fe2+：
7.6～9.6。
）
___________________________________________________________________________。
③步骤4中主要反应方程式为：
MeSO4+BaS=MeS↓+BaSO4↓（Me主要为Pb、Cd、Hg等），那么其除去杂质的原理是______________________________________________。
32.〔8分〕【化学－物质结构与性质】
下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
p
〔1〕元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式。
〔2〕d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为，
该分子是〔填“极性”或“非极性”〕分子。
〔3〕D、E两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
电离能
/kJ·
mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态P2＋再失去一个电子难。
对此，你的解释是；
〔4〕i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请回答：
①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。
33.〔8分〕【化学－有机化学基础】
目前世界各国在抗击甲型H1N1流感，达菲（Tamiflu）被世界卫生组织推荐作为治疗和预防甲型H1N1流感的有效药物之一，它是由我国特有中药材八角的提取物——莽草酸（shikimicacid）为原料经过十多步反应合成的。
莽草酸和达菲的结构式如下：
请完成：
〔1〕写出莽草酸分子中含氧官能团名称；
〔2〕达菲可能发生的反应类型有
A.氧化反应B.银镜反应C.水解反应D.消去反应E.加成反应
〔3〕莽草酸在一定条件下通过消去反应可以得到B〔B的结构简式为：
〕，请写出此化学方程式〔有机物用结构简式表示〕
；
B在浓硫酸加热作用下可得到缩聚物C，C的结构简式是；
B有多种同分异构体，写出其中一种符合以下要求的同分异构体结构简式。
i.含有苯环ii.能发生银镜反应iii.不能发生水解反应
山东省2018年高考模拟考试
理科综合能力测试题〔二〕
9.生产、生活离不开各种化学物质，以下说法不正确的选项是
A、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B、人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C、加热能杀死甲型HINI流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D、2M+N=2P+2Q,2P+M=Q（M、N为原料,Q为产品）符合“绿色化学”的要求
10.以下实验现象或结论描述正确的选项是
A、加热滴有酚酞的
〔稀溶液〕：
红色变浅
B、含
的溶液中滴入KSCN〔溶液〕：
产生红色沉淀
C、稀溴水滴入含少量的苯酚浓溶液中：
产生白色沉淀
D、将三氯化铝溶液蒸干，可得固体氯化铝
11、以下说法中，不正确的选项是
A、用浓硫酸与蛋白质的颜色反应可以鉴别部分蛋白质
B、乙酸与NaHCO3反应生成CO2气体，说明乙酸的酸性强于碳酸
C、将饱和Na2CO3溶液加入混有少量乙酸的乙酸乙酯中，然后分液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D、利用葡萄糖能跟新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色物质的原理检验病人是否患“糖尿病”
12.以下说法正确的选项是
A、第ⅥIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱
B、同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
C、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
D、CCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电
13、以下排列顺序完全正确的组合是
①溶解性：
Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI
②氧化性：
MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，那么α1=α2＞α3
④同温下，1L0.5mol·
L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·
L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b，那么a＞b
A、①②③B、②③④C、①③④D、①②④
14、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片〔在其一边镀锌，而在其另一边喷涂二氧化锰〕作为传导体。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为：
Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO（OH），以下说法正确的选项是
A.该电池的负极为锌，发生还原反应
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数为1.204×
1024
D.电池正极反应式为：
2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）＋2OH－
15、某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
以下有关表达不正确的选项是：
A、该反应的化学方程式是：
CO〔g〕＋
〔g〕
B、上述反应的正反应是放热反应、
C、如果在一定体积的密闭容器中加入
和
各1mol，5min后温度升高到
830℃，此时测得
为0.4mol时，该反应为平衡状态。
D、某温度下，如果平衡浓度符合以下关系式：
，判断此时的温度是1000℃、
28、（12分）氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。
（1）图a是元素周期表中N元素的有关信息，图a中横线上缺失的信息是。
15N是N元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为。
（2）“三鹿”奶粉中含有超标的三聚氰胺引起了人们对食品安全的极大关注。
三聚氰胺的结构简式如上图b，根据你的了解，以下关于三聚氰胺的表述中，正确的选项是（填字母序号）。
a.属于蛋白质b.是氨基酸c.是食品添加剂d.和氨基酸含有相同种类的原子团e.属于高分子化合物
（3）如上图c装置，将灼热的铂丝伸入锥形瓶中，同时通过导管鼓入空气，发现在锥形瓶口有少量的红棕色气体生成。
写出导致该现象的主要化学方程式：
、
（4）金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物。
图d是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）还原产物的分布图。
①某硝酸试剂瓶的标签注明：
密度1.26g·
mL－1，质量分数50.0%；
假设取该试剂10mL配成1000mL溶液，所得溶液的pH=。
②当硝酸溶液的密度为1.36g·
mL－1时，以下化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是（填序号）
a.2Fe＋10HNO32=Fe（NO3）3＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
b.4Fe＋18HNO3=4Fe（NO3）3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
c.2Fe＋6HNO3=2Fe（NO3）2＋NO↑＋NO2↑＋3H2O
29.〔14〕80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2O4
2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间〔s〕
n（mol）
20
40
60
80
100
n（N2O4）
0.40
0.20
n（NO2）
0.00
0.24
0.52
①计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为mol/（L·
s）
②反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）；
③要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
A、增大N2O4的起始浓度B、向混合气体中通入NO2
C、使用高效催化剂D、升高温度
④如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化
曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时
N2O4物质的量的变化曲线。
〔2〕难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。
在常温下，氢氧化铜的
为2.0×
1020。
要使0.2mol/L的CuSO4溶液中
沉淀较为完全〔使
浓度降至原来的千分之一〕那么应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为___________。
〔3〕常温下，某纯碱〔Na2CO3〕溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。
在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；
乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所致。
请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判〔包括操作、现象和结论〕
30.〔16分〕某化学课外研究小组拟对一种焰火原料〔由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末〕进行探究。
请完成以下探究报告。
【探究目的】探究该焰火原料的组成
【资料检索】Mg2+检验的方法：
取2滴待检液，加入2滴2mol·
L-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂〔I〕染料〔对硝基苯偶氮苯二酚〕。
假设出现沉淀并吸附镁试剂〔I〕染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2+。
〔注:
Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+的检测〕
1Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。
2很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。
【探究思路】①确定该焰火原料所含金属种类；
②测定该火焰原料的化学式。
【实验探究】〔1〕甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下。
请填写下表
试验序号
实验步骤
实验现象
结论
1
取少量该焰火原料，
加入冷水
无明显现象
②
加入足量稀盐酸
完全溶解，有大量气体
产生、溶液呈无色
〔2〕乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂〔I〕染料，未见天蓝色物质。
他得出合金中不含镁的结论。
乙同学的结论，〔选填“正确”或“错误”〕你的理由是。
〔3〕丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下
由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由和两种金属组成的合金；
实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是。
〔4〕丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。
问题讨论：
①能确定合金组成的数据组有〔填写选项字母〕。
A、m、nB.m、yC.n、y
②当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为。
31、〔8分〕【化学—化学与技术】
处理含铬（Cr）工业废水的原理是将Cr2O
转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀。
转化过程中，废水pH与Cr2O
转化为Cr3+的关系如右图所示。
某研究小组为变废为宝，将废水处理得磁性材料Cr0、5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2价）的实验流程如下：
（1）实验室中操作l所用的玻璃仪器名称是。
（2）物质Y的化学式是。
（3）步骤①中预处理的关键是。
（4）步骤②中电解时，阴极的电极反应式为，电解液中Cr2O
转化为Cr3+的离子方程式为。
〔可以不必配平〕
A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，c的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
〔1〕C原子的价电子排布式为________________________________________
〔2〕A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是〔写元素符号〕_____。
〔3〕B的单质分子中存在个π键；
D的气态氢化物DH3。
分子中的中心原子轨道采用______杂化。
B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于_____________________晶体，其硬度比金刚石______________〔填“大”或“小”〕。
〔4〕A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_____________________________
一个碳原子上连有两个羟基时，易发生以下转化：
：
A、B存在如下图转化关系，请根据下图回答。
请根据下图回答。
〔1〕物质B能发生的反应类型是_____________________。
A、取代反应B、水解反应C、消去反应
〔2〕在相同情况下，等质量氢气的体积是A蒸汽的81倍，16、2gA在氧气
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