化学山东湖北部分重点中学届高三高考冲刺模拟考试二.docx

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化学山东湖北部分重点中学届高三高考冲刺模拟考试二

山东、湖北部分重点中学2018届高三高考冲刺模拟考试

（二）

可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12N14O16

7．下列生活用品中不是由有机高分子构成的是

A．涤纶衬衣B.有机玻璃C.橄榄油D.牛皮鞋

8.《五金·铁》中记载：

“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。

其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。

”以下说法不正确的是

A．金属冶炼方法由金属活动性决定

B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量

D．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工

9.已知

（a）、

（b）、

（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A.a的同分异构体只有b和c两种

B.a、b、c的二氯代物均只有3种

C．a、b、c均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．a、b、c中只有b的所有原子处于同一平面

10.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是

A．装置A气密性的检查方法：

直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

B.装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

11.下图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLi＋LiV3O8

Li1＋xV3O8。

放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是

A．共晶盐储热效果好，利于电解质熔化

B．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

C．放电时LiV3O8电极反应为xLi＋+xe－+LiV3O8=Li1＋xV3O8

D．充电时Cl－移向LiV3O8电极

12.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X和Y各自组成的单质构成空气的主要成分，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是（　　）

A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y

B．元素X与Y最多可形成5种化合物

C．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

D．元素Q的氧化物对应的水化物酸性比W的强

13.室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L－1的三种碱溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．滴定前，三种碱液中水电离的c（H+）大小关系：

DOH>BOH>AOH

B．滴定至P点时，溶液中：

c（Cl－）>c（B＋）>c（BOH）>c（OH－）>c（H＋）

C．pH＝7时，c（A+）=c（B+）=c（D+）

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）

26.（14分）水合肼（N2H4·H2O）是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。

利用尿素法生产水合肼的原理为

CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO===N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。

实验1：

制备NaClO溶液（已知：

3NaClO

2NaCl＋NaClO3）。

（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_____________

（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是__________________________________

________________________。

实验2：

制取水合肼

（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。

该过程中反应生成氮气的化学方程式为___________________________。

充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：

测定馏分中水合肼的含量

（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol·L－1的碘的标准溶液滴定。

（已知：

N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O）

①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会_____________（“偏大”“偏小”“无影响”）。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是________（填字母）。

a．锥形瓶清洗干净后未干燥

b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为________。

27.锂是密度最小的活泼金属，其单质及其化合物如：

LiAlH4、Li2CO3、LiPF6等有广泛的用途。

ⅠLi2CO3的提纯以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，含少量CaSO4、MgSO4和铁的氧化物）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知①LiAlSi2O6和H2SO4会生成SiO2

②

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

氢氧化物完全沉淀PH

3.2

4.7

9.0

11.1

③某些物质的溶解度（S）如下表

请回答下列问题：

（1）LiAlSi2O6改写成氧化物的形式是

已知表中40℃Li2CO3溶解度（饱和溶液的密度为ag/cm3），则Li2CO3的溶度积（Ksp）为____（用含有a的代数式表示）

（2）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为                                 。

（3）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2。

向滤液a中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_______________________。

用热水洗涤Li2CO3固体目的是       

锂单质制备及其化合物的性质

（1）用碳酸锂和盐酸反应得到氯化锂溶液，写出如何从氯化锂溶液得到无水氯化锂固体的实验方法______。

（2）已知2Li+H2

2LiH，LiH固体密度为0.8g/cm3．用锂吸收22.4L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______

28.Ⅰ．下表1是室温下，几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）

表1

酸或碱

电离常数（Ka或Kb）

CH3COOH

1.75×10－5

柠檬酸（H3C6H5O7）

Ka1=7.4×10－4

Ka2=1.73×10－5

Ka3=4.0×10－7

NH3·H2O

Kb=1.75×10－5

请回答下面问题：

（1）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是

A.

B.c（H＋）C.c（OH−）.c（H＋）D.

Ec（OH−）/c（H＋）

（2）CH3COONH4的水溶液呈（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）。

（3）浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7）溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因。

Ⅱ．

（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

2CO2（g）+6H2（g）

CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＝akJ/mol

在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

500

600

700

800

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

根据表中数据分析：

①上述反应的

0（填“大于”或“小于”）。

②在一定温度下，提高氢碳（即

）比，平衡常数K值（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇（可逆反应）。

该反应过程中能量变化如图所示：

在一定温度下，向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂，使之反应。

平衡时，反应产生的热量为QkJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为wkJ，则w的范围为。

（3）.以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。

该电池中负极上的电极反应式是。

使用上述乙醇燃料电池电解（Pt电极）一定浓度的Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。

（1）基态B原子的价电子轨道表达式为___________________，第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。

（2）B易形成配离子，如[B（OH）4]－、[BH4]－等。

[B（OH）4]－的结构式为__________（标出配位键），其中心原子的VSEPR模型名称为________，写出[BH4]－的两种等电子体_____________________。

（3）图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________（以n表示硼原子的个数），图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__________。

图1

图2

图3

（4）

硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。

同一层微粒间存在的作用力有______________；同一片层划分出的一个二维晶胞含有_______个H3BO3分子。

（５）1892年，化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。

Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示，若建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长和高都视作单位1，则B、C的坐标分别为B（1，0，0）、C（0，0，1），请写出D点的坐标：

D:

__________________

36、（15分）[化学一选修5:

有机化学基础] 

有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下:

己知：

①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂

②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

（1）生成A的有机反应类型为，生成A的有机反应分为以下三步：

第一步：

CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4－；

第二步：

____________________________________________________

第三步：

AlCl4－+H+→AlCl3+HCl

请写出第二步反应。

（2）B的化学名称为反应条件①为，反应条件②为

（3）由乙炔生成F的化学方程式为

（4）F的同分异构体很多，其中能同时满足这以下4个条件的链状化合物共有种（包括顺反异构和对映异构）：

1含有三种官能团;

2能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应;

③氧原子不与碳碳双键相连

④与Na反应可放出氢气

（5）K的结构简式为

（6）请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。

（无机试剂任选）

参考答案

7---11CBDCB12—13CD

26（14分）

（1）MnO2+4H++Cl-

Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）

（2）量筒、烧杯、玻璃棒（3分）　（3）防止NaClO分解，影响水合肼的产率（2分）

（4）N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl（2分）

（5）①偏大（2分）　②d（1分）　③25%（2分）

27（14分）Ⅰ

（1）．Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）Ksp=1.53a3×10－2（2分）

（2）2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O（2分）

（3）加入石灰乳溶液中存在：

Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OH-（aq），Mg2+与OH-产生Mg（OH）2沉淀，OH-浓度减小使

平衡正向移动。

（2分）减少碳酸锂的损失，提高其产率（2分）

（1）边加热边通入HCl气体，直至蒸干即得无水氯化锂（2分）

（2）1/1120（2分）

28（15分）Ⅰ．

（1）B（2分）

（2）中性（1分）（3）酸性（1分）因为Ka3=4.0×10－7Kh2=1×10－14/（1.73×10－5）＜Ka3所以显酸性（2分）

Ⅱ．

（1）①小于（1分）②不变（1分）

（2）4Q

（3）CH3CH2OH－12e－+16OH－＝2CO

+11H2O（2分4CO

-4e_+2H2O＝4HCO3－+O2（2分）H2（1分）

35.（15分）

（1）

（1分），6（1分）

（2）

（1分），正四面体形（1分），CH4、NH4＋（2分，其他合理答案也给分）

（3）（BO2）nn-（2分），sp3　、sp2（１分）

（4）氢键、共价键、范德华力（2分），2（2分）

（５）D：

（2/3，1/3，1/2）（2分）

36.（15分）

（1）取代反应（1分），第二步：

C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+；（2分）

（2）1-苯基-1-乙醇（或1-苯基乙醇）（1分）

浓硫酸，加热（1分）；NaOH的水溶液，加热（不写加热也可）（1分）

（3）

（4）5（2分）