届高考化学考点54化学反应中溶液导电能力曲线必刷题Word格式文档下载.docx

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3．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是（用电流强度I表示）

A．曲线AB．曲线BC．曲线CD．曲线D

4．分别用浓度均为0.5mol/L的NH3·

H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/LAl2（SO4）3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．曲线2代表滴加NH3·

H2O溶液的变化曲线

B．b和d点对应的溶液均显碱性

C．b点溶液中c（NH4+）>

c（SO42-）>

c（H+）>

c（OH-）

D．df段导电能力升高的原因是发生了反应Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-

【解析】A．一水合氨滴入发生反应：

6NH3•H2O+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为：

6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以曲线1为氨水滴入的反应，曲线2位氢氧化钠滴入的反应，故A错误；

B．b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，d点是NaAlO2溶液，偏铝酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；

C．b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，则b点溶液中c（NH4+）>

c（OH-），故C正确；

D．df段是滴加了过量的NaOH，导致溶液导电能力升高，故D错误；

答案为C。

5．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。

下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代0.1mol/LKOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）

C．在A点的溶液中有：

c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol/L

D．在B点的溶液中有：

c（K+）>

c（OH-）>

c（CH3COO-）>

c（H+）

【答案】B

6．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线图是（）

【解析】醋酸是弱电解质，加入氨水后生成醋酸铵为强电解质，所以溶液的导电能力增强，当氨水与醋酸恰好完全反应后继续加氨水，相当于对醋酸铵稀释，所以导电能力减弱，因此答案选B。

7．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。

常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V（H2O）变化的曲线如下图所示。

下列说法正确的是

A．曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

B．a、b、c三点溶液的pH:

b>

c>

a

C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：

c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

D．醋酸溶液稀释过程中，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）不断增大

8．电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100mol·

L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·

L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示（已知常温下二甲胺的电离常数Kb=1.6×

10-4）。

A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7时所消耗的V[HCl（aq）]大于10mL

B．在a、b、c三点溶液中，水电离出的c（H+）：

a＜ｃ＜ｂ

C．曲线中c点电导率最小，原因是c点溶液中导电微粒的数目最少

D．d点溶液呈酸性，且有3c（H+）=c（Cl-）+3c（OH-）

9．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。

室温下，用0.100mol/L的NH3·

H2O 

滴定10.00mL 

浓度均为0.100mol/LHCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。

A．①点溶液中c（H+）为0.200 

mol/L

B．②点时溶液的温度最低

C．③点后离子数目减少电导率略降低

D．③点时溶液中有c 

（ 

Cl-）＞（CH3COO-）

【解析】

试题分析：

导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越大，氨水先与盐酸反应，生成氯化铵，铵根会水解，离子浓度减小，导电性减小，②点后，加入氨水，开始与醋酸反应，生成强电解质醋酸铵，与醋酸对比，离子浓度增大，导电性增强，③点后氨水过量，据此解答。

A．醋酸为弱酸，0.1mol/L中醋酸不能电离出0.1mol/L的氢离子，所以①点溶液中c（H+）小于0.200mol/L，A项错误；

B．中和反应为放热反应，①点的温度最低，B项错误；

C．③点后，氨水过量，会电离出铵根与氢氧根，离子数目增大，但离子浓度减小，电导率略降低，C项错误；

D．③点时，氨水与醋酸恰好完全反应，存在等浓度的氯化铵与醋酸铵，醋酸根会水解，溶液中有c 

（Cl-）＞（CH3COO-），D项正确；

答案选D。

10．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。

室温下，用0.l00mol·

L-1的NH3·

H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol·

L-1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。

A．①溶液中c（H+）为0.200mol·

L-1

B．溶液温度高低为①＞③＞②

C．③点后因离子数目减少使电导率略降低

D．③点时溶液中有c（C1一）＞（CH3COO一）

11．下列各表述与图32所示一致的是（）

A．图①表示25

时，用0.1mol·

L－1盐酸滴定20mL0.1mol·

L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）

<

C．图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）=CH3CH3（g）

0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化

D．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图

12．25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是

A．曲线I代表盐酸的稀释过程

B．a溶液的导电性比b溶液的导电性强

C．b溶液中和氢氧化钠的能力强于a溶液

D．将a、b两溶液加热至30℃，

变小

【解析】A项，由图像可知稀释相同倍数，pH的改变值：

曲线I

曲线II，则曲线I代表盐酸的稀释过程，曲线II代表醋酸的稀释过程，正确；

B项，由图知，a溶液pH大于b溶液pH，则a溶液中离子物质的量浓度小于b溶液，a溶液的导电性比b溶液的导电性弱，错误；

C项，开始盐酸和醋酸的pH都等于3，由于盐酸为强酸，醋酸为弱酸，开始盐酸物质的量浓度小于醋酸物质的量浓度，开始醋酸溶液中醋酸物质的量大于盐酸中HCl物质的量，稀释过程中酸的物质的量不变，b溶液中和NaOH的能力强于a溶液，正确；

D项，将a溶液加热，c（Cl-）不变，将b溶液加热，促进醋酸的电离，c（CH3COO-）增大，则

变小，正确；

答案选B。

13．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示某吸热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化

B．图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线

C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂

D．图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：

a<

b<

c

14．25℃，向20mL0.1mol·

L−1MOH溶液中滴加0.1mol·

L−1CH3COOH溶液,所得溶液的pH（对应曲线M）及导电能力（对应曲线N）变化如图所示。

下列叙述正确的是

A．MOH是弱碱，其Kb＝1.0×

10−21

B．b点溶液中，c（CH3COO−）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·

L−1

C．水的离子积常数Kw：

b＞c＞a

D．c点溶液中，c（CH3COO−）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH−）

15．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。

下列说法错误的是

A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B．a、b、c点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>

b>

C．d点所示溶液中存在：

c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

D．C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少

【解析】A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧

16．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。

其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

请回答下列问题。

（1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式________。

（2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______、②______。

（3）b点，溶液中大量存在的离子是______。

（4）a、d两点对应的溶液均显______（填“酸性“中性”或“碱性”）。

（5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是______（用化学方程式表示）。

（6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子______。

【答案】NaHSO4=Na++H++SO42-H2SO4NaHSO4Na+、OH–中性Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2OSO42–

本题考查电离方程式的书写和符合条件的化学方程式的书写，溶液导电性的分析，图像分析。

（1）NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：

NaHSO4=Na++H++SO42-。

（2）Ba（OH）2溶液中导电离子为Ba2+、OH-。

若向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液，发生离子反应：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；

当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，导电能力接近0；

继续加H2SO4，溶液中离子浓度又增大，导电能力又增强，曲线①表示此过程，曲线①代表加入H2SO4溶液。

若向Ba（OH）2溶液中滴

17．在25℃时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

（1）O点为什么不导电___________________________。

（2）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是_____________（填“a”、“b”或“c”）。

（3）a、b、c三点的c（H+）由大到小的顺序是____________。

（4）在25℃时，已知c点溶液中pH="

5,"

则溶液中的c（OH－）=_________________。

（5）若使c点溶液中的c（CH3COO－）增大，不可以采取下列措施中的___________（填序号）。

A．加热B．加水C．加NaOH固体D．加入锌粒

（6）随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是________（填序号）。

【答案】冰醋酸是纯醋酸，没有水，不能电离，所以无自由移动的离子cbac10-9mol/LBA