西北大学无机化学考研Word格式.docx

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b.（2，0，1，+1/2）和（2，0，0，-1/2）

c.（3，2，0，-1/2）和（3，2，1，-1/2）

d.（1，0，0，-1/2）和（1，0，0，-1/2）

1.6OF2

的杂化类型为

a.

sp2

b.sp

c.sp3d.

p轨道成键

1.7

ClO3-的几何构型是

a.三角锥形

b.V形

c.四面体形

d.平面三角形

1.8

下列各组氟化物，全不是用杂化轨道成键的是

a.HF，CaF2，LiF

b.OF2，BF3，PF5

139

西北大学化学与材料科学学院2013年硕士学位研究生报考指南

c.LiF，SF6，SiF4

d.NF3，BeF2，AlF3

1.9按VSEPR理论，BrF3

分子的几何构型为

a.平面三角形

b.三角锥形c.三角双锥形d.T字型

1.10按VSEPR理论，NO2-的键角∠ONO应是

a.大于120°

b.等于120°

c.介于109.5

～120°

d.小于109°

1.11

某恒容绝热箱中有CH4和O2混合气体，通电火花使它们起反应（电火花的

能可以不计），该变化过程的a.U=0，H=0c.U=0，H<

0

（）

b.U=0，H>

0d.U<

0，H>

0

1.12如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的（）

a.Q=0，W=0，U=0，H=0

b.Q≠0，W≠0，U=0，H=Q

c.Q=W，U=Q-W，H=0d.Q≠W，U=Q-W，H=0

1.13若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的（）

a.U=0，H=0，S=0，

b.U=0，H<

0，S<

0，

c.H=0，U=0，S>

d.H>

0，U<

0，G<

1.14由图可知下述描述正确的是

a.该反应为吸热反应

b.反应的焓变为–Y

c.反应的活化能=Y

d.反应的H=X+Y

G=0

G>

G<

S>

能

量

反应物

X

Y

生成物

1.15根据热力学知识，下列定义中不正确的是（）

a.H2（g）的rGθm=0b.H+（aq）的rGθm=0

c.H（g）的rHθm=0d.H2（g）的rHθm=0

1.16某化学反应的速率常数的单位是mol•dm-3•s-1时，则该化学

级数为（）

a.3/2

b.1

c.1/2

d.0

1.17

对反应2X+3Y→2Z，下列速率表达式正确的是

dc（X）

=3dc（Y）

b.

dc（Z）

=

2dc（X）

dt

2dt

3dt

c.

dc（Z）=2dc（Y）

d.

dc（Y）

3dc（X）

1.18

对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行

速率常数k变小

b.平衡常数K变大

140

c.正反应速率降低d.逆反应速率降低

1.19某基元反应2A+B=C+D，若其反应速率表示式可以是：

（1）d（c）/dt=k1c2（A）c（B），或

（2）-dc（A）/dt=k2c2（A）c（B），或（3）加催化剂后dc（C）/dt=k3c2（A）c（B）

则这些速率常数k之间的关系是（）

a.k1=k2=k3b.k1≠k2≠k3

c.k1=k2≠k3d.k1=k3≠k2

1.20反应2O2→3O2其速率方程式若为d（O3）/dt=k（O3）2（O2）-1或d（O2）/dt=k＇

（O3）2（O2）-1，则速率常数和k＇的关系是

a.2k=3k'

b.k=k'

c.3k=2k'

d.–1/2k=1/3

k'

二、

填空题（2分×

15=30分）

2.1

电解时，电解池中和电源正极相连的是

极，并发生

反应；

电解池中和电源负极相连的是

反应。

2.2

电解硫酸铜溶液时，通过0.50F的电量，在阴极沉积出金属铜（铜原子量=

64）

克。

2.3

根据元素电势图：

Au3＋

1.41v

Au＋

1.68v

Au，

写出能够自发进行离子反

应

，并计算出Eθ

（Au3＋/Au）为

V。

2.4

在原电池中，流出电子的电极为

极，接受电子的电极为

极，在正极发生的是

反应，在负极发生的是

原电池是

的装置。

2.5

在原电池中，Eθ值大的电对为

极，Eθ值小的电对为

极；

Eθ值越大，电对中的

型物种

越强；

Eθ值

越小，电对中的

越强。

2.6在水溶液中Fe3＋易和K2C2O4生成K3[Fe（C2O4）3]，此化合物应命名

为。

Fe3＋的配位数为，配离子的空

141

间构型为

。

此配合物具有很强的顺磁性，中心离子磁矩为5.9

B.M.，按晶体场理论，中心离子d电子排布为

2.7

Mn（acac）3的磁矩为4.90B.M.，试指出：

⑴中心原子氧化态

；

⑵中心原子的配位

数；

⑶中心原子单电子数；

⑷配合物的空间构

型；

⑸中心原子的杂化轨道类型

2.8

命名下列配合物：

⑴NH4[Cr（NCS）4（NH3）2]

⑵[Pt（NO2）（NH3）（NH2OH）（Py）]Cl

⑶[Ru（N2）（NH3）5]Cl2

2.9

⑷K[PtCl3（C2H4）]

写出下列配合物的结构简式：

五氰·

一羰基合铁（Ⅱ）配离子

二氯·

二羟基·

二氨合铂（Ⅳ）

四硫氰根·

二氨合铬（Ⅲ）酸铵

二水合一溴化二溴·

四水合铬（Ⅲ）

六氰合钴（Ⅲ）酸六氨合铬（Ⅲ）

2.10实验测定：

Mn（Py）2Cl2（Py为吡啶分子）的磁矩我3.88B.M.，试指出：

中心原子氧化态

中心原子的配位数

中心原子的单电子数

配合物的空间构型

中心原子的杂化轨道类型

2.11对下列几种水溶液，按其凝固点由低到高的排列顺序

是。

（以序号排）

①0.1mol·

kg-1

C6H12O6

②1mol·

kg-1C6H12O6

③0.1mol·

NaCl

④1mol·

kg-1NaCl

⑤0.1mol·

CaCl2

⑥0.1mol·

kg-1HAc

2.1244g锌与稀酸反应，在300K和99.97kPa下，于水面上收集到氢气2.15

dm3。

已知300K时的水蒸气压为3.57kPa，原子量：

S32，Cl35.5，Zn65.4。

142

则：

①生成H2

mol；

②干燥H2的体积为

dm3；

③反应需1.00mol·

dm3

的盐酸

cm3

④反应需3.00mol·

的硫酸

⑤需用96％、密度为1.84g·

cm3

的浓硫酸

cm3加水稀释后与锌反

应。

2.13正常人的血液的渗透压在37℃是759.938kPa，同温下要配制和血液相

同渗透压的1升葡萄糖水溶液，需要葡萄糖

克，而要配制与这个葡萄

糖水溶液等压的1升食盐水，需要食盐

克。

（食盐水溶液电离度为

1，原子量：

H1，C12，O16，Na

23，Cl35.5。

）

2.14将下列物质各10克，分别溶于1000克水中，形成溶液：

①尿素②葡萄糖③氯化钾④蔗糖⑤氯化钡（有2个分子的结晶水）（原子量：

H＝1，C＝12，N＝14，O＝16，Cl＝35.5，K＝39，Ba＝137。

假定电解质的电离度都为1。

下列各空填写序号即可）

⑴凝固点最低的溶液是

⑵凝固点最高的溶液是

⑶沸

点最低的溶液是

⑷沸点最高的溶液是

2.15水的沸点升高常数Kb＝0.52K·

kg·

mol-1，凝固点下降常数Kf＝1.86

K·

mol-1

则在101.325KPa下，将3.73克KCl溶于100克水中，KCl是完全

电离的，这个溶液的沸点变为

℃，凝固点变为

℃。

若将相当于

3.73克KCl的等物质的量的葡萄糖

克溶于水。

这个溶液的凝固点应

该是

（原子量：

H＝1，C＝12，O＝16，Cl＝35.5，K＝39.1）

三、简答题（5分×

6=30分）

3.1为什么LiF在水中的溶解度比AgF小，而LiI在水中的溶解度却比Ag

I大？

3.2不存在BH3而只存在其二聚体B2H6，AlCl3气态时也为双聚体，但BCl3却不能形成二聚体。

请解释原因。

3.3给出SO2，SO3，O3分子中离域大π键类型，并指出形成离域大π键的条

件。

143

3.4BaCrO4的Kspθ＝1.2×

10－10，BaSO4的Kspθ＝1.1×

10－10，两者十分相近，

为什么BaCrO4能溶于强酸，而BaSO4却不能溶于强酸？

3.5分子在什么场合表现出氧化性？

氧化性是否为氢的主要化学性质？

3.6氢能否形成离子化合物？

这类离子化合物，在水溶液中是否以盐的例子形式存在？

四、根据实验现象写化学方程式或判断化合物组成（10分×

3=30分）

4.1金属M与过量的干燥氯气共热得到无色液体A，A与金属作用转化为固体B，

将A溶于盐酸中后通入H2S得黄色沉淀C，C溶于Na2S溶液得无色溶液D。

将B

溶于稀盐酸后加入适量HgCl2有白色沉淀E生成。

向B的盐酸溶液中加入适量

NaOH溶液有白色沉淀F生成。

F溶于过量的NaOH溶液得无色溶液G。

向G中

加入BiCl3溶液有黑色沉淀H生成。

试给出M,A,B,C,D,E,F,G.H各为何物质。

4.2将无色钠盐溶于水得无色溶液A，用pH试纸检验知A显酸性。

向A中滴加

KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶

于强酸的白色沉淀C。

向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入KMnO4

溶液则又得到无色的B。

向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，

说明有E生成，A过量时蓝色消失得无色溶液F。

给出A，B，C，D，E，F的分

子式或离子式。

4.3根据下列实验写出有关的反应式：

⑴将装有TiCl4的瓶塞打开立即冒白烟；

⑵向TiCl4溶液中加入浓HCl和金属锌时生成紫色溶液；

⑶向⑵的紫色溶液中慢慢加入NaOH至溶液呈碱性，出现紫色沉淀；

⑷用浓HNO3处理上述紫色沉淀，在所得溶液中加入稀碱溶液，生成

白色沉淀；

⑸将白色沉淀过滤并灼烧，再与等物质的量的MgO共熔。

五、计算题（10分×

5.1临床上用的葡萄糖（C6H12O6，分子量180）等渗液的凝固点降低值为0.543℃，溶液的密度为1.085g·

cm-3。

试求此葡萄糖溶液的质量分数和37℃时人体血液的渗透压为多少？

（水的Kf＝1.86K·

mol-1）

1

－

θ

2＋

5.2

已知：

Cl2+e

＝Cl

E

＝1.36V，

Cu

＋2e

＝Cu

＝0.34V，

2

⑴写出上述两电极组成的电池的自发化学反应式；

144

⑵计算该电池的标准电极电势EΘ，电池反应的rGmθ。

5.2计算在1.0L0.10mol·

L－1KCN溶液中可溶解AgI多少克？

（已知：

－16

，K

21

，AgI式量

234.8）

Ksp（AgI）＝1.5×

10

稳

[Ag（CN）2]＝1.0×