届上海市黄浦区高三下学期二模考试化学试题及答案 精品Word文件下载.docx
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A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④
4．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。
有关煤和石油加工的说法正确的是
A．煤的干馏产物主要是各类有机物
B．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化
C．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯
D．石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃
5．下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。
下列选项中正确的是
选项
发生装置中的药品
干燥和集气装置
A
电石和饱和食盐水
图2
B
大理石和稀盐酸
图1
C
铜和稀硝酸
D
氧化钙和浓氨水
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是
A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
C．检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验
D．确认溶液中含有SO42－时，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验
7．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质：
（a）KI溶液；
（b）淀粉溶液；
（c）NaOH溶液；
（d）稀H2SO4溶液；
（e）氯水。
溶液的颜色变化为：
无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。
又知每种物质只加1次，由此可知加入试剂的先后顺序是
A．（a）→（e）→（b）→（c）→（d）B．（a）→（b）→（e）→（c）→（d）
C．（b）→（e）→（a）→（d）→（c）D．（a）→（d）→（b）→（e）→（c）
8．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是
甲乙
A.a、cB.b、dC.a、dD.b、c
9．建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。
我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。
有人提出以下可能的原因：
①青砖中含的是FeO；
②青砖中含的是Fe3O4；
③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；
④Fe3O4性质稳定；
⑤FeO性质稳定。
你认为有道理的是
A．①③⑤B．②③④C．③⑤D．①②③④⑤
R
T
Q
W
10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，
其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：
R>
QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q<
C．原子半径：
T>
Q>
RD．含T的盐溶液一定显酸性
11．利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.500mol/L的溶液
12.已知NaCN溶液呈碱性，（CN）2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。
下列变化不能发生的是
A．HCNH＋＋CN－
B．（CN）2＋CH2==CH2→NC—CH2—CH2—CN
C．（CN）2＋2Br－→2CN－＋Br2
D．（CN）2＋2OH－→CN－＋CNO－＋H2O
13．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。
下列各组归类中不合理的是
按某一分类标准分类的一组
归类
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO
H2SO3
CH3COOH、HClO、H2S、HOOC-COOH
HF
加聚反应、离子反应、放热反应、氧化还原反应
焰色反应
（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·
H2O
NH4HCO3
14．有4种金属a、b、c、d，它们与浓HNO3反应时，只有a不反应；
往这4种金属粉末的混合物中加入盐酸，其中b、c溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀，则这4种金属的活动性强弱的顺序可能是
A．c>
b>
d>
aB．b>
a>
cC．a>
c>
dD．d>
a
15．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为。
有关咖啡酸的说法中不正确的是
A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应
B．咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应
C．1mol咖啡酸可与4molH2发生加成反应
D．1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3
16．现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。
下列说法错误的是
图I图II
A．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II装置用于制取乙酸丁酯
B．导管a和导管b的作用都是冷凝回流
C．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇
D．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率
17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
下列说法不正确的是
A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．该溶液中所含的离子是：
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得
固体的质量为72g
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．某种氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说
法正确的是
A．氯元素的相对原子质量是
B．mg该氯原子的物质的量是
mol
C．该氯原子的摩尔质量是aNAg/molD．ag该氯原子所含质子数是17NA
19．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法错误的是
A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出
20.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
微粒组
所加试剂
离子方程式
NH
、Fe2＋、SO
少量Ba（OH）2溶液
2NH
＋2NH
＋SO
＋Ba2＋＋2OH－
→BaSO4↓＋2NH3·
Mg2＋、HCO
、Cl－
过量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO
＋4OH－
→Mg（OH）2↓＋2CO
＋2H2O
Fe2＋、NO
、HSO
NaHSO4溶液
HSO
＋H＋→SO2↑＋H2O
K＋、NH3·
H2O、CO
通入少量CO2
2NH3·
H2O＋CO2→2NH
＋CO
21．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：
I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）。
在反应的平衡体系中，c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．A状态与C状态的化学反应速率大小为v（A）＞v（C）
C．D状态时，v正＞v逆
D．欲配制浓度较大的氯水，可将氯气通入氯化钾溶液中
22．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的
量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。
根据图示判断，下列说法正确的是
A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c（Na+）>
c（HA－）>
c（H+）>
c（A2－）>
c（OH－）
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
D．NaHA溶液中：
c（OH－）＋c（A2－）=c（H+）＋c（H2A）
四、（本题共12分）
沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。
自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6·
H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·
2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·
3H2O等。
完成下列填空：
23．钠原子核外共有种不同能量的电子，这些电子分占种不同的轨道。
24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·
L-1的溶液，对应的pH如下：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是____________________________。
25．NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL1mol·
L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
26．金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：
。
27．晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是。
28．钙沸石CaAl2Si3O10·
3H2O改写成氧化物的形式为。
五、（本题共12分）
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2（s）+C（s）+N2（g）Si3N4（s）+CO（g）
29．配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目。
30．该反应的氧化剂是，其还原产物是。
31．上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。
32．该反应的平衡常数表达式为K＝。
升高温度，其平衡常数（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
33．该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示，t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是
，t３引起变化的因素为，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是。
六、（本题共10分）
亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到（NO2与Cl2反应可得硝酰氯）。
亚硝酰氯的熔点为－64.5℃，沸点为－5.5℃，并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。
某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。
“→”表示气流方向。
34．实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl2的化学方程式是______________________________。
35．装置F的作用是___________________________________。
36．亚硝酰氯与水反应的化学方程式是________________________________。
37．实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。
七、（本题共12分）
我国利用生产磷铵[（NH4）3PO4]排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产磷铵流程如下：
38．操作a的名称是___________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有___________；
在实验室中操作b的名称是______________________。
39．装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______________________。
40．固体A中一定含有的物质，其化学式是_________________。
41．热交换器是实现冷热交换的装置。
化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
42.制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。
能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是__________。
a．NaOH溶液、酚酞试液b．KMnO4溶液、稀硫酸
c.碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液
所用的测量方法为。
八、（本题共10分）
2005年的诺贝尔化学奖颁给了在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的3位化学家。
烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。
如：
2CH2=CHCH2CH3
CH2＝CH2+CH3CH2CH=CHCH2CH3。
又已知：
两个醛分子在一定条件下可以先发生加成反应，后发生消去反应：
现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料F和K，以F和K为原料可合成一种链状高分子化合物M，其化学组成为（C12H20O4）n。
回答下列问题：
43．反应①的反应类型是_______________。
44．反应⑥、⑦中有一反应是与HCl加成，该反应是_____（填反应编号），设计这一步反应的目的是_____________________________________________________。
45．物质M的结构简式为：
______________________________________。
46．写出下列反应的化学方程式：
反应⑧：
_____________________________________________________________；
反应⑩：
_____________________________________________________________。
九、（本题共13分）
慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：
47．由B→C的反应类型为。
48．写出A与浓溴水反应的化学方程式。
49．由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为
50．写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。
①属于
-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个甲基。
51．已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。
写出以
邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
十、（本题共15分）
有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。
甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。
52．甲同学取样品①m1
g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；
再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1
g。
则样品①合金中镁的质量分数为_____________。
53．乙同学取样品②m2
g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2
则样品②合金中镁的质量分数为____________。
54．丙同学取样品③m3
g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则样品③中m3的取值范围是___________________________________________。
丁同学取不同质量的样品④分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：
实验序号
a
b
c
合金质量/mg
510
765
918
气体体积/mL
560
672
55．通过计算求该盐酸的物质的量浓度。
56．通过计算求样品④中合金中镁的质量分数。
57．在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol·
L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？
九、（13分）
47.
48.
49.50.
51.
十、（15分）
52.53.54.
55.
56.
57.
高温
化学答题卷
时间：
120分钟总分：
150分
6
7
8
9
10
一～三、（66分）
四、（12分）
23.
24.
25.
26.
（1）
（2）
（3）
27.28.
21
22
16
17
18
19
20
1
2
3
4
5
11
12
13
14
15
32.
33.
六、（10分）
34.
35.
36.
37.
七、（12分）
38.
39.、40.
41.42.
八、（10分）
43．44.
45.
46．
黄浦区2018年高考化学模拟考试卷
参考答案与评分标准2018.4.9
一、2分选择题（共10分）
题号
答案
C
二、3分选择题（共36分）
A
三、4分选择题（共20分）
BC
BD
AC
AD
23.46（2分）
24.CO32->
CN->
ClO->
HCO3->
CH3COO-（2分）
25.c（Na+）>
c（HCO3-）>
c（CO32-）>
c（OH-）>
c（H+）（2分）
26.高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应；
常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；
能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气。
（3分）
27.金刚石>
金刚砂>
晶体硅 （1分）
28.CaO·
Al2O3·
3SiO2·
3H2O （2分）
12e
29.
（配平1分，标明电子转移方向和数目共1分）
30.氮气氮化硅（化学式同样给分）（2分）
31.起点、终点与原图像一致（1分），波峰的高度比原图像低（1分）。
图示答案略。
32.K=[c（CO）]6/[c（N2）]2（1分）减小（1分）
33.增大了氮气的浓度（1分）加入（使用）了（正）催化剂（1分）
升高温度或缩小容器体积（2分）
34.KClO3（固体）＋6HCl（浓）→KCl＋3Cl2↑＋3H2O（2分）
35.防止G中水蒸气进入U形管，避免引起NOCl水解。
（2分）
36.2NOCl＋H2O→N2O3＋2HCl（或2NOCl＋H2O→NO＋NO2＋2HCl）（2分）
37.防止NO被装置中的氧气氧化为NO2；
（1分）保持Cl2过量，使NO完全转化，避免
NO逸出污染空气（3分）
38.过滤（1分）铁架台（含铁圈）、滤纸（1分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
39.N
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