九年级化学竞赛学校使用Word格式文档下载.docx
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（）11．榴莲被誉为“果中之王”。
切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明
A．分子质量很小 B．分子体积很小
C．分子在不断运动 D．分子间有间隔
（）12．下列物质均含有碳元素，其中属于单质的是
A．C60B．COC．C2H2D．CH3OH
（）13．木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代品，如图所示为木糖醇溶解度曲线。
据此判断，下列说法正确的是
A．木糖醇的溶解度随温度降低而增大
B．木糖醇溶液从30℃升温到50℃，溶液的组成不变
C．木糖醇溶液从50℃降温到30℃，一定没有晶体析出
D．30℃时，75克木糖醇可以完全溶解在100克水中
（）14．下列物质的用途与其化学性质相关的是
A．铜作导线B．天然气作燃料C．铁制炊具D．黄金压成金箔
（）15．下列实验现象描述不正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B．硫磺在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰
C．铁丝插入盐酸中，无气泡产生，溶液不变色
D．将二氧化碳通入石蕊溶液，该溶液由紫色变为红色
（）16．炭雕（主要成分木炭）是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品。
下列说法不正确的是
A．炭雕是质轻透明的固体B．炭雕摆放要远离火种
C．炭雕艺术品可以长久保存D．炭雕能吸附室内微量的甲醛等有害气体
（）17．保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措不符合这一主题的是
A．某些工业废水经处理后可以循环使用，以节约水资源
B．
禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料
进行火力发电
C．为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理
D积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用
（）
+2
18．下列化学用语与其含义相符的是
A.1个镁离子—
B.2个氧分子—O2
C.3个氮原子—N3D.4个水分子—4H2O
（）19．五氧化二碘（化学式I2O5）常用来测定空气中一氧化碳的含量，I2O5中碘元素化合价为A．-5B．+5C．+3D．+2
（）20.下列化学方程式中，书写正确的是
A．H2O2
H2O+O2↑B．Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
C．4Fe+3O2
2Fe2O3D．CaCO3====CO2+CaO
（）21．关于O2、SO2、KClO3三种物质，下列说法正确的是
A．都含有氧元素B．都是氧化物C．都是
化合物D．都含氧分子
（）22．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是
A．氧气可用于潜水、医疗急救、炼钢、气焊等
B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
C．氧气具有可燃性，许多物质
能在氧气中燃烧
D．物质在氧气中燃烧的反应一定都是化合反应
47Ag
银
107.9
（）23．右图是元素周期表中银元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是A．该元素为金属元素B．相对原子质量为107.9
C．元素符号为AgD．质子数和中子数均为47
（）24．下列实验方案中，设计合理的是
A．用过滤的方法将硬水进行软化B．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳
C．加适量稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈D．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳
（）25．抗甲型H1N1流感的有效药物“达菲”可用莽草酸（化学式C7H10O5）制取。
有关莽草酸的说法中正确是
A．该物质是由22个原子构成的B．其中氢元素的质量分数最大
C．氢、氧元素的质量比为2：
1D．完全燃烧后的产物是CO2和H2O
（）26．NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。
NO密度比空气略大，难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。
实验室收集NO的装置是
（）27．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如下图所示，下列叙述正确的是
A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M<
N
C．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N>
M
（）28．“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳不正确的是
A
构成
1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
B
性质
都是无色无味的气体；
都能溶于水，水溶液显酸性；
都能燃烧等
C
用途
CO2可用于光合作用、灭火等；
CO可用作气体燃料、冶炼金属等
D
危害
CO2过多会造成“温室效应”；
CO是空气污染物之一
（）29．下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）
ABCD
（）30．将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。
下列说法正确的是
A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜
B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜
C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌
D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
二、填空题（共8个小题，共43分）
31.（7分）
（1）用适当的符号和数字填空：
①2个铁离子________；
②3个氨分子________。
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①最轻的气体________；
②能作为燃料的无机化合物________；
③温度计中填充的液态金属为________；
④厨房中能调味和防腐的一种盐________。
32．（3分）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
（1）B是________的溶解度曲线。
（2）60℃时，l00g水中加入l00g硝酸钾，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为________g。
33．（8分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
⑴铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的
年产量已超过了铜。
请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上。
⑵防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。
光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容
易生锈的是（填字母序号）。
⑶某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。
某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：
①X是，将其加入废水后发生反应的化学方程式为________________；
②Y是，利用其除去固体中的杂质。
34．（3分）
（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如下图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80％。
现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98％的生铁的质量是________?
（结果保留整数）
（2）在利用上图装置进行实验时，小强得到如上两组数据（杂质不参加反应）
你认为他应该选用________（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因是___________________。
35.（5分）右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”
分别表示不同原子。
请用下列粒子的字母序号回答⑴、⑵两个小题：
A．B．C．
⑴依据质量守恒定律，反应后方框内应再填入一个粒子。
⑵该反应中的物质属于单质的有。
⑶符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式为________________________。
⑷由此反应可知分子与原子主要不同之处是（答出一点即可）。
36.（7分）高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。
请回答：
⑴硅元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于__元素。
⑵硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，该反应的基本类型为。
⑶工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：
SiO2+2C
Si+2R↑，则R的化学式为，反应后硅元素的化合价（填写“升高”或“降低”）。
⑷生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl3）。
三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为_____________________________________。
37．（7分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们有如右下图的转化关系，回答：
⑴若甲和乙反应生成的丙为最清洁的气体燃料，则丙的化学式为；
其中甲是常见金属，则此化学反应的基本类型为
。
⑵若乙是能够支持燃烧的气体，请写出在一定条件下符合此转化关系的一个化学方程式________________________________。
⑶若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，丙是我国春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属，工业上冶炼该金属的化学方程式为______________。
⑷若甲为气体，并能与乙的溶液反应生成白色沉淀。
则下列说法正确的是
A．此反应一定有水生成B．甲是由两种元素组成的物质
C．因为反应后有沉淀生成，所以生成物的总质量减小
D．若丙为氧化物，则参与反应的甲和反应体系中丙的分子个数比为1：
1
38．（4分）下图是A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。
（1）________℃时，A、B两物质的溶解度相等。
（2）20℃时，A物质的溶解度________B物质的溶解度（填“>
”“<
”或“=”）。
（3）40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，________物质有剩余（填“A”或“B”）。
（4）现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是____（填序号）。
①降低温度②升高温度③加入A物质
三、实验题（共3个小题，共21分）
39．（8分）下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图，请回答以下问题：
⑴写出上图中带标号仪器的名称：
①_____，②_____。
⑵用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择_____（填字母序号，下同），
反应的化学方程式为____________________，
⑶实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是_______，收集装置选择______。
⑷右图是某同学放置在桌面上的一瓶初中常见
的无色纯净气体，你如何用实验方法来确定该瓶中盛放的是哪种气体（写出一种方法即可）?
40．（5分）根据下图所示有关物质性质的实验，回答以下问题。
ABC
⑴装置A中，正极与负极产生气体的体积比为。
⑵装置B中的现象：
铁丝在氧气中剧烈燃烧，，放出大量的热，生成黑色固体。
⑶装置C中,由现象①说明铜能够；
对比现象①②说明物质燃烧需要；
对比现象①③说明两种可燃物的不
同。
41．（8分）草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
【猜想与假设】猜想一：
分解产物是CO2、H2O猜想二：
分解产物是CO、H2O
猜想三：
分解产物是CO2、CO猜想四：
分解产物是CO2、CO和H2O
以上猜想中，不可能的是猜想，原因是________________________________。
【查阅资料】⑴无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色
⑵碱石灰（CaO和NaOH的混合物）是一种常用的干燥剂
⑶草酸晶体熔点较低，加热到182℃即可以熔化成液体
【实验设计】甲同学设计了A装置，乙同学设计了B装置。
（注：
①图中铁架台略去②B中所用容器为底部弯曲的试管）
【实验过程】⑴甲同学按A装置实验。
在给草酸晶体加热时，先均匀加热，然后固定在试管底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊。
⑵乙同学按B装置实验。
观察到无水硫酸铜由白色
变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，该气体能燃烧。
通过进一步检验，燃烧的气体为CO。
乙同学验证燃烧气体为CO的实验操作与现象是__________________________________________________________________。
【实验结论】猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式。
【反思与评价】经过实验和讨论，同学们认为乙同学的设计是比较科学合理的。
请你对比两套装置，指出B装置的两条优点是_________________，__________________。
四、计算题（共2个小题，共6分）
×
味精
成分及含量：
谷氨酸钠（C5H8NO4Na）：
80%
氯化钠（NaCl）：
20%
净重：
500g/包
42.（3分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na）。
某品牌味精包装上标注内容如右图所示，请回答：
⑴谷氨酸钠的相对分子质量为_______。
⑵谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为。
⑶该味精每包含钠元素的质量为_____g（精到0.1）。
43．（3分）某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应），再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：
时间／s
20
40
60
80
100
120
石灰水增加的质量／g
3.0
5.0
6.0
6.6
⑴共产生二氧化碳气体g。
⑵计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程）
参考答案
2010.11.30
一、选择题（共30个小题，每小题1分，共30分）
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31.（6分）⑴①2Fe3+②3NH3⑵①H2②CO③Hg④NaCl
32.（3分）⑴氯化钠或NaCl；
⑵不饱和；
54.2
33.（8分）⑴失+3Al2O3⑵B
⑶Fe（或铁）；
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
H2SO4（或稀硫酸）
34.（3分）
（1）2857t
（2）A石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差。
35.（5分）⑴C⑵A、B⑶2H2+O2
2H2O
⑷在化学反应中，分子可分，原子不可分（答案合理给分）
36.（7分）⑴非金属氧（或O）⑵化合反应⑶CO
降低
⑷SiHCl3+O2
SiO2+HCl+Cl2
37.（7分）⑴H2置换反应⑵CH4+2O2
2H2O+CO2（答案合理给分）
⑶3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2⑷A、B
38.（4分）
（1）30
（2）<
（3）B（4）②
39.（8分）
⑴铁架台长颈漏斗
⑵A2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
⑶大理石（或石灰石）E
⑷用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则说明该瓶气体是氧气。
或将澄清石灰水倒入集气瓶中，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明该瓶气体是二氧化碳。
（其它合答案理给分，但若为密度比空气小的气体不给分）
40．（5分）
⑴1：
2⑵火星四射⑶导热氧气着火点
41．（8分）
【猜想与假设】三根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变（答案合理给分）
【实验过程】⑵在火焰上方罩一个干燥的小烧杯,烧杯的内壁无水雾或在火焰上方罩一个内壁用澄清的石灰水润湿的小烧杯,澄清的石灰水变浑浊。
（答案合理给分）
【实验结论】四H2C2O4
CO2↑＋CO↑＋H2O
【反思与评价】避免由于试管口向下倾斜，使得熔化的草酸流进导管而影响后续实验；
可以同时证明CO2、CO、H2O的存在；
在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题等。
（答案合理给分）
四、计算题（共2个小题，共6分）
42.（3分,每小题1分）
⑴169⑵1：
8⑶93.7
43.（3分）
⑴6.6
（2）解：
设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
10044
x6.6g
100:
44=x:
6.6g
x=15g
样品中碳酸钙的质量分数=15g／20g×
100%=75%
答:
略
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