湖北省枣阳市白水高级中学学年高三调研化学试题 Word版含答案.docx
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湖北省枣阳市白水高级中学学年高三调研化学试题Word版含答案
湖北省枣阳市白水高中2017-2018学年高三年级8月调研化学试题
（时间：
90分钟分值100分）
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．下列实验操作对实验结果不产生影响的是
A.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,加入甲基橙或酚酞1~2mL
B.用托盘天平称量4.2gNaCl时,左盘放砝码,右盘放NaCl
C.用pH试纸测定90℃时纯水的pH
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A.制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:
C+2H+
CO2↑+H2O
B.用惰性电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
C.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:
2Fe2++4Br-+3Cl2
2Fe3++6Cl-+2Br2
D.饱和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液:
Ca2++OH-+HC
CaCO3↓+H2O
3．下列说法都正确的是
A.某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含S
B.将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体
C.某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成
D.铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁
4．某强碱性溶液中含有的离子是：
K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：
开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5mL0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。
下列说法中正确的是
A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－
B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－
C．Cl－可能含有
D．该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－
5．将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A．33．2gB．25．4gC．22．4gD．19．6g
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁均有水珠
两种物质均受热分解
B
加热盛有NH4Cl固体的试管
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
溶液上层呈橙红色
Br—还原性强于Cl—
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
7．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
A．①②B．②③C．①④D．④⑤
8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置检验装置的气密性
D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作
9．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：
液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：
烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：
试管中立刻出现红色沉淀
D．实验Ⅳ：
放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：
3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。
下列判断合理的是
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
11．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。
下列对化学的认识不正确的是
A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生
B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学
C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学
D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响
12．卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示情况。
下列认识错误的是
A．c射线是带负电荷的电子流
B．b射线是不显电性的波长很短的电磁波
C．a射线是氦原子——α粒子
D．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门
13．氨水的碱性较弱，其原因是（）
A．它能使酚酞试液变红色
B．氨水极易挥发出氨
C．氨与水结合生成的一水合氨（NH3·H2O）只有小部分电离成NH4+和OH—
D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
14．如右图所示的铜锌原电池中，铜电极为
A．负极B．正极
C．发生还原反应的一极
D．发生氧化反应的一极
15．A，B两种有机物，最简式均为CH2O，关于它们的叙述正确的是（）
A．它们一定是同系物
B．它们一定是同分异构体
C．含C，H，O百分数一定相同
D．等质量的A，B燃烧时耗氧量一定相同
16．IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。
这种处理方法应用的原理是
A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动
C．胶体的电泳D．渗析
17．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1Na2S溶液中一定有：
c（OH-）＝c（H+）+c（HS-）＋2c（H2S）
B．向NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．加热Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定减小
D．加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H+）一定减小
18．含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用含磷洗涤剂的原因是
A．会引起白色污染
B．会使水生植物大量繁殖，水质变坏
C．会使水中形成沉淀堵塞下水管道
D．价格昂贵，使用成本高
19．下列实验能达到预期目的是
A．用乙醇萃取碘水中的碘
B．用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO杂质
C．向煮沸的1mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
D．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
B.一定温度下，1L0.50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子个数为NA
C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA
D.28g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
21．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
A．质子透过离子交换膜由右向左移动
B．铜电极应与X相连接
C．M电极反应式：
（C6H10O5）n+7nH2O－24ne－=6nCO2↑+24nH+
D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
22．下列说法正确的是（）
A.自然界中所有金属都以化合态形式存在
B.化学史上，金、银、铜发现较早，钾、钠、铝发现较迟是因为前者自然界含量高，后者含量低
C.废旧金属处理的最好办法是深埋
D.冶炼金属的一般步骤是：
浮选富集→冶炼→精炼
23．在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（）
①溴水②银氨溶液③石灰水④氯水⑤氢硫酸
⑥NaOH溶液⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液⑨CuSO4溶液⑩醋酸
A.②③④⑧⑨B.⑤⑦⑧⑨⑩C.②③④⑤⑦D.①⑥⑧
24．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C．高压有利于合成氨反应
D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大
25．花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。
它的主要结构在不同pH条件下有
以下存在形式：
下列有关花青苷说法不正确的是
A．花青苷可作为一种酸碱指示剂
B．I和II中均含有二个苯环
C．I和II中除了葡萄糖基中碳原子外，其它所有碳原子一定共平面
D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应
26．NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：
关于NM3和D58的叙述，错误的是
A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同
B．都能与溴水反应，原因不完全相同
C．都不能发生消去反应，原因相同
D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同
27．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种
C．甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在30℃时主要生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚，同时生成碳酸钠
28．在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是（）
A．1molNa2CO3和2molNaOHB．2molNa2CO3和2molNaOH
C．2molNa2CO3和1molNa2O2D．只有2molNa2CO3
29．常温下，向100mL0.lmol．L-lHCl的溶液中逐滴加入0.2mol．L-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。
下列说法中正确的是（）
A．MOH为一元强碱
B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C．在K点，c（M+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
D．K点对应的溶液中，有c（MOH）+c（M+）=0.2mol．L-1
30．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。
则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
A．0.02molB．0.08molC．0.10molD．0.16mol
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、填空题（40分）
31．（本题10分）（10分）下图为周期表中的一部分。
已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍。
（1）B元素符号是：
_______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半
径最大的是（填离子符号）_______。
（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_______；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：
，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：
。
32．（本题10分）（8分）写出下列物质：
①羟基的电子式②
名称是___________
③1—丙醇的催化氧化（Cu,O2）方程式。
④苯酚溶液中滴加浓溴水溶液产生白色沉淀的方程式
33．（本题10分）（16分）给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。
（1）KMnO4+KI+H2SO4K2SO4+MnSO4+I2十H2O
配平化学反应方程式
被还原的元素，发生氧化反应的物质。
（2）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
用双线桥标出电子转移的方向和数目
氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物是。
（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）。
该反应中Cu2+表现性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是mol
34．（本题10分）以重晶石（主要成分为BaSO4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工艺流程如下：
（1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：
①____________________________；②____________________________。
（2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）＋BaSO4（s）
BaS（s）＋4CO2（g），该反应的平衡常数的表达式为__________________________________________________。
反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（4）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
________________________________，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3＋转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：
__________________________________________。
参考答案
1．D
【解析】本题考查化学实验基本操作,意在考查考生对化学实验操作的分析能力。
甲基橙的变色范围在3.1~4.4之间,酚酞的变色范围在8.2~10.0之间,为了减小误差,强酸与强碱之间的互滴,可选择甲基橙或酚酞,而强碱与弱酸之间的互滴,应选择酚酞,强酸与弱碱之间的互滴应选用甲基橙,A错;用托盘天平称量4.2gNaCl时,左盘放NaCl,右盘放砝码,若位置颠倒,则称取的质量应为3.8g,B错;90℃时纯水的pH小于7,用pH试纸不能准确测定,C错;配制一定物质的量浓度的溶液时,由于最终需要加入蒸馏水定容,因此容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥对实验结果没有影响,D对。
2．D
【解析】A项用饱和碳酸钠溶液除醋酸,写离子反应方程式时醋酸不能写成离子形式;B项电解饱和食盐水,水应写成化学式;C项Cl2首先氧化0.4molFe2+,消耗0.2molCl2,然后0.8molBr-与0.1molCl2反应,Br-过量,其离子反应方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2
4Fe3++6Cl-+Br2。
3．B
【解析】AgNO3溶液中加入BaCl2溶液也有此现象,A不正确;SO2具有还原性,能被KMnO4溶液吸收,浓硫酸可干燥CO2,B正确;托盘天平称量残留固体的质量,达不到称取样品质量的精确度,根据样品质量数值,应用精确度高的天平（如分析天平）来称量残留固体的质量,C不正确;用铝大量生产铁不经济,D不正确。
4．D
【解析】
试题分析：
在碱性溶液中会发生反应NH4++OH-=NH3·H2O和A13++4OH-=AlO2－+2H2O，而不能共存，故无NH4+、A13+；①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成说明不含有SiO32－，因为若存在就会发生反应：
2H++SiO32－=H2SiO3↓；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：
开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
可确定含有AlO2－、CO32－。
发生的反应为：
AlO2－+H++H2O=Al（OH）3↓,CO32－+2H+=H2O+CO2↑,Al（OH）3+3H+=A13++3H2O；③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。
n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol.n（AgCl）=0.187g÷143.5g/mol=0.0013mol。
n（AgCl）＞n（HCl），说明原来的溶液中含有Cl-；选项D符合题意。
考点：
考查离子反应与离子共存的相关知识，涉及有关物质的量的基本计算和原子守恒应用。
5．B
【解析】
试题分析：
最终生成的沉淀是氢氧化铁和氢氧化铜，沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH－的质量，而结合的OH－的物质的量就是金属失去的电子的物质的量，根据电子的得失守恒可知，金属失去电子的物质的量是（6.72L/22.4L•mol-1）×3mol＝0.9mol，而金属铝失去的电子的物质的量是0.3mol，则金属铝的质量是0.1mol×27g/mol＝2.7g，所以和金属阳离子结合的OH－的质量是0.6mol×17g/mol＝10.2g，则最终沉淀的质量是17.9g－2.7g＋10.2g＝25.4g，选项B符合题意。
考点：
化学计算，涉及化学反应原理、原子守恒、电荷守恒及电子守恒等的应用。
6．C
【解析】
试题分析：
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，观察到试管内壁均有水珠，NaHCO3固体不稳定分解后有水生成，Na2CO3固体中含有结晶水加热后得不到水，A错误；升华是物理变化，而NH4Cl固体受热分解生成气体产物属化学变化，B错误；NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置后，观察到溶液分层且上层呈橙红色，说明有Br2生成，可知Br—还原性强于Cl—，C正确；向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，观察到溶液变血红色，可知Fe2+有还原性被氧化成Fe3+，D错误。
考点：
结合反应原理分析实验现象
7．D
【解析】
试题分析：
向饱和碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，CO2过量沉淀不溶，①错误；向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝被过量的盐酸溶解，②正确；向氯化铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝被过量的氢氧化钠溶解，③正确；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成硅酸沉淀，但硅酸不能溶解在盐酸中，④错误；向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，先生成AgOH沉淀，氨水过量会溶解沉淀得银氨溶液，⑤正确；选项D符合题意。
考点：
实验现象的分析，涉及Al（OH）3的两性、硅酸的性质及银氨溶液的配制等。
8．C
【解析】
试题分析：
氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，A错误；NO不溶于水，NO2能与水反应生成NO，图2只能除去NO中混有少量的NO2，B错误；通过甲乙形成水柱差，静置观察水柱差有没有发生变化来检验此装置的气密性，C正确；胶头滴管使用时尖嘴口不能高于乳胶头，D错误。
考点：
实验操作的正误判断
9．D
【解析】
试题分析：
四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，液体分层，且下层呈紫色，A错误；氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，产生白色沉淀不会被过量氨气溶解，B错误；在含有Fe3+的溶液里滴加KSCN溶液后，溶液变血红色，但无沉淀生成，C错误；氧化钙能和水反应放出热量，升高温度，会导致硫酸铜溶液中蒸发部分水，溶液变为过饱和溶液，导致析出部分蓝色晶体，C正确。
考点：
实验现象的正误分析
10．B
【解析】
试题分析：
根据氮原子守恒可知28＝9x＋1，则x＝3，A错误；反应中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，即每生成1molNO转移3mol电子。
NO是还原产物，所以反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.2mol×3＝0.6mol电子转移，B正确；根据方程式可知，反应中还有硝酸铁生成，硝酸还起到酸性的作用，C错误；由于四氧化生铁还可以表示为FeO·Fe2O3，所以在反应中铁元素并没有全部被氧化，D错误。
考点：
氧化还原反应的分析，涉及电子转移的计算、原子守恒的运用等。
11．A
【解析】
试题分析：
A．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，不是道尔顿，故A错误。
B．原子是化学变化的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，故B正确。
C．化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，故C正确。
D．现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关，故D正确。
故选A。
考点：
化学的主要特点与意义；化学的发展趋势；化学史。
12．C
【解析】
试题分析：
A、c射线向右偏转，说明是带负电荷的电子流，A正确；B、b射线不偏转，说明是不显电性的波长很短的电磁波，B正确；C、a射线向左偏转，说明是带正电荷的电子流，不是氦原子——α粒子，C错误；D、在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门，D正确，答案选C。
考点：
考查原子结构的判断
13．C
【解析】
14．BC
【解析】Zn极电子流出为负极，发生氧化反应。
Cu极电子流入为正极发生还原反应。
15．CD
【解析】
16．C
【解析】
试题分析：
IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。
这是由于空气中的尘埃形成了胶体，若工人在车间工作时的服装有静电荷，胶体会发生电泳现象引起聚沉现象，故选项是C。
考点：
考查胶体的性质及应用的知识。
17．AD
【解析】A正确，遵循质子守恒
B错误，如果离子浓度存在这种关系的话，溶液就带负电了。
C错误，加热Na2S溶液，硫离子水解程度增大，c（OH-）肯定增大，但KW也增大了，c（H+）就不一定增大了。
D正确，加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，但体积增大了，c（H+）就一定减小。
18．B
【解析】
试题分析：
含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用含磷洗涤剂的原因是会使水生植物大量繁殖，水质变坏，选项B正确。
考点：
环境保护
19．D
【解析】
试题解析：
A．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故A错误；B．一氧化碳和二氧化碳是均匀的分布在一起的，一氧化碳的周围有二氧化碳，不能被点燃，故B错误；C．向25ml沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C错误；D．杂质碳酸钾可以用盐酸除去，氯化钾与盐酸不反应，但是盐酸不可以过量，故D正确．
考点：
分液和萃取；胶体的重要性质；物质的分离、提纯和除杂
20．B
【解析】
试题分析：
A.NO与O2反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在平衡，产物的分子数少于2NA，故A错误；B.1L0.50mol/LNH4NO3溶液含有NH4NO30.5mol，含氮原子个数为NA，故B正确；C.标准状况下1.12LO2的物质
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