近十一年高考化学试题全国卷合集附答案.docx
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近十一年高考化学试题全国卷合集附答案
最新最全近十一年高考化学试题(全
国卷合集附答案)
2010年高考理综试题(全国卷I)
11.(2010全国高考I卷)下列判断错误的是
A.沸点:
NH3>PH3>AsH3B.熔点:
Si3N4>NaCl>SiI4
C.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
12.(2010全国高考I卷)下列叙述正确的是
A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
2+D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu还原成Cu
13.(2010全国高考I卷)能正确表示下列反应的离子方程式是
3+3+2+2+A.将铜屑加入Fe溶液中:
2Fe+Cu=2Fe+Cu
+3+B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H=3Fe+4H2O
2++-3+C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
Fe+4H+NO3=Fe+2H2O+NO
+3+D.将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H=2Fe3H2↑
14.(2010全国高考I卷)下列叙述正确的是
A.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
-3-8C.1.0×10mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10mol/L盐酸的pH=8.0
D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
15.(2010全国高考I卷)右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:
TiO2/s
+TiO2/S(激发态)+-+TiO2/STiO2/S+e
---I3+2e3I
+--2TiO2/S+3I2TiO2/S+I3下列关于该电池叙述错误的是:
A.电池工作时,是将太阳能转化为电能
-B.电池工作时,I离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C.电池中镀铂导电玻璃为正极
D.电池的电解质溶液中I和I3的浓度不会减少
--
16.(2010全国高考I卷)下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中,产物只含有一种官能团的反应是
A.①④B.③④C.②③D.①②
17.(2010全国高考I卷)一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A.1:
2B.2:
3C.3:
1D.5:
3
18.(2010全国高考I卷)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
C.最小的环上,Si和O原子数之比为1:
2
D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
19.(2010全国高考I卷)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是:
②______________;③_______________;
(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________;
(3)该反应的ΔH_________0,判断其理由是__________________________________;
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:
实验②:
νB=__________________________________;
实验③:
νc=__________________________________。
20.(2010全国高考I卷)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。
现进行如下实验:
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):
(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:
21.(2010全国高考I卷)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中,A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C„„;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:
(2)根据方框中的装置图,在答题卡上填写该表
(3)有人对气体发生器作如下改进:
在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中。
改进后的优点是;
(4)验证CO的方法是。
22.(2010全国高考I卷)有机化合物A~H的转换关系如下所示:
请回答下列问题:
(1)链烃A有南链且只有一个官能团,其相对分子质量在65~75之间,1molA完全燃烧消耗7mol氧气,则A的结构简式是,名称是;
(2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。
由E转化为F的化学方程式是;
(3)G与金属钠反应能放出气体,由G转化为H的化学方程式是;
(4)①的反应类型是;③的反应类型是;
(5)链烃B是A的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊为烷,写出B所有可能的结构简式
(6)C也是A的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构,则C的结构简式为。
《2010年高考理综试题(全国卷I)》参考答案
11.A
12.C
13.A
14.D
15.B
16.B
17.C
18.D
19.
(1)②加催化剂;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变
③温度升高;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小
(2)40%(或0.4);0.06mol/L;(3)﹥;升高温度向正方向移动,故该反应是吸热反应
-1-1(4)0.014mol(L·min);0.008mol(L·min)
20.
(1)ANH3·H2O或NH3;EH2SO4FAgNO3CBaCl2
若C作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样给分
(2)BNa2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液
DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液
21.
(1)
(2)
(3)防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
(4)在
(1)中的E装置后再依次连接盛有氢氧化钠溶液(E)、澄清石灰水(F)、浓硫酸(G)的洗气瓶和盛有氧化铜粉末的反应管(H),进行该反应,若H在加热后黑色固体变红色则证明生成了CO或点燃气体,火焰呈蓝色,再用一个C.NaOH+NaHCO2=NaHCO3+H2O
D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2.(2010全国高考II)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25°,101kPa):
①C4H10(g)+
②C4H10(g)+
③C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2878kJ/molO2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2658kJ/molO2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-1746kJ/mol
④C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-1526kJ/mol
由此判断,正丁烷的燃烧热是
A.-2878kJ/molB.-2658kJ/molC.-1746kJ/molD.-1526kJ/mol
3.(2010全国高考II)在相同条件下,下列说法错误的是
A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率
4.(2010全国高考II)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
5.(2010全国高考II)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A.1:
4B.1:
2C.2:
1D.4:
1
6.(2010全国高考II)在一定的温度、压强下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为
A.1:
4B.1:
3C.1:
2D.1:
1
7.(2010全国高考II)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。
下列关于这些元素的叙述错误的是
A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子
C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性
8.(2010全国高考II)三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖,烯烃复分解反应可示意如下:
下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成的是
9.(2010全国高考II)向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:
xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)
已知:
平均反应速率VC=VA/2;反应2min时,A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了a/2mol,有amolD生成。
回答下列问题:
(1)反应2min,VB;
(2)化学方程式中,x=、y=、p=、q=;
(3)反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为;
(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5amol,则该反应的ΔH0;(填“>”、“<”或“=”)
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是;②平衡时反应物的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是;
10.(2010全国高考II)A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;
②A和I相遇产生白色烟雾;
③B和E都能使品红溶液褪色;
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶,②中烟雾的化学式是;
(2)④中发生反应的化学方程式是;
(3)⑤中发生反应的化学方程式是;
(4)C的化学式是,D的化学式是;
(5)⑦中发生反应的化学方程式是;
(6)H的化学式是。
11.(2010全国高考II)右图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。
(指示剂的pH变色范围:
6.8~8.0,酸色—红色,碱色—黄色)。
回答下列问题:
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是(填编号);①A管溶液由红变黄;②B管溶液由红变黄;
③A管溶液不变色;④B管溶液不变色;
(2)写出A管中发生反应的反应式:
;
(3)写出B管中发生反应的反应式:
;
(4)检验a管中气体的方法是;
(5)检验b管中气体的方法是;
(6)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯。
12.(2010全国高考II
)
上图中A~J均为有机化合物,根据图中的信息,回答下列问题:
(1)环状化合物A的相对分子质量为82,其中含碳87.80%,含氢12.20%。
B的一氯代物仅有一种,B的结构简式为;
(2)M是B的一种同分异构体,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,则M的结构简式为;
(3)由A生成D的反应类型是,由D生成E的反应类型是;
(4)G的分子式为C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和,J是一种高分子化合物。
则由G转化为J的化学方程式为;
(5)分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应
则由E和A反应生成F的化学方程式为;
(6)H中含有的官能团是,I中含有的官能团是。
《2010年高考理综化学试题(全国卷II)》参考答案
1.D
2.A
3.C
4.C
5.B
6.A
7.D
8.A
-1-1-1-19.
(1)a/12mol·L·mina/8mol·L·min
(2)2316
(3)100a/b%
(4)<
(5)i.增大体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大
ii.减小体积减小,气体的压强增大,平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动,因而使反应物转化率减小
10.
(1)HClNH4Cl
(2)Cu+Cl2
(3)2Mg+CO2
(4)NOO2
(5)2H2S+3O22H2O+2SO2CuCl22MgO+C
(6)CH4(其他合理答案也给分)
11.
(1)①④
+---
(2)2H+2e=H2↑(写2H2O+2e=2OH+H2↑同样给分)
2+-Mg+2OH=Mg(OH)2↓
---+(3)4OH-4e=2H2O+O2↑(写2H2O-4e=4H+O2↑同样给分)
(4)用拇指按住管口,取出试管,靠近火焰,放开拇指,有爆鸣声,管口有蓝色火焰
(5)用拇指按住管口,取出试管,放开拇指,将带有火星的木条伸入试管消除反应
(4)
(5)
(6)溴(或-Br)羟基(或-OH)
2009年高考(全国理综卷I)
1.(2009全国高考)下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
2+-+-2+-+-A.Ba、NO3、NH4、ClB.Ca、HCO3;、NH4、AlO2
+2+--2++2-+C.K、Ba、Cl、HSO3D.Mg、NH4、SO4、K
-1-12.(2009全国高考)将l5mL2mol·LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·LMCln
n+盐溶液中,恰好将溶液中的M离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是
A.4B.3C.2D.1
3.(2009全国高考)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
4.(2009全国高考)现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是
A.B.C.D.
-1-15.(2009全国高考)用0.10mol·L的盐酸滴定0.10mol·L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
+--+A.c(NH4)>c(Cl),c(OH)>c(H)
+--+B.c(NH4)=c(Cl),c(OH)=c(H)
-+-+C.c(Cl)>c(NH4),c(OH)>c(H)
-++-D.c(Cl)>c(NH4),c(H)>c(OH)
6.(2009全国高考)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是
A.B.C.D.
7.(2009全国高考)有关下图所示化合物的说法不正确的是
8.(2009全国高考)下图表示反应X(g)
随时间变化的曲线
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体4Y(g)+Z(g),ΔH<0,在某温度时X的浓度
下列有关该反应的描述正确的是
A.第6min后,反应就终止了
B.x的平衡转化率为85%
C.若升高温度,x的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度,V正和V逆将以同样倍数减小
9.(2009全国高考)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑
请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。
(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
10.(2009全国高考)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。
据此回答问题:
①电源的N端为极;
②电极b上发生的电极反应为;③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:
;④电极c的质量变化是g
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液;
乙溶液;
丙溶液;
(2)如果电解过程中铜全部析出.此时电解能否继续进行,为什么?
。
11.(2009全国高考)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题:
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是;
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是;
(3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式
是;
(4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式),其原因
是;
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:
W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是。
12.(2009全国高考)化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:
已知(B2H6为乙硼烷)。
回答下列问题:
(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。
A的分子式是;
(2)B和C均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为;
(3)在催化剂存在下1molF与2molH2反应,生成3-苯基-1-丙醇。
F的结构简式是
(4)反应①的反应类型是:
(5)反应②的化学方程式为:
(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香族同分异构体的结构简
式:
2009年高考(全国理综卷I)
1.(2009全国高考)下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
2+-+-2+-+-A.Ba、NO3、NH4、ClB.Ca、HCO3;、NH4、AlO2
+2+--2++2-+C.K、Ba、Cl、HSO3D.Mg、NH4、SO4、K
-1-12.(2009全国高考)将l5mL2mol·LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·LMCln
n+盐溶液中,恰好将溶液中的M离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是
A.4B.3C.2D.1
3.(2009全国高考)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
4.(2009全国高考)现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是
A.B.C.D.
-1-15.(2009全国高考)用0.10mol·L的盐酸滴定0.10mol·L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
+--+A.c(NH4)>c(Cl),c(OH)>c(H)
+--+B.c(NH4)=c(Cl),c(OH)=c(H)
-+-+C.c(Cl)>c(NH4),c(OH)>c(H)
-++-D.c(Cl)>c(NH4),c(H)>c(OH)
6.(2009全国高考)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是
A.B.C.D.
7.(2009全国高考)有关下图所示化合物的说法不正确的是
8.(2009全国高考)下图表示反应X(g)
随时间变化的曲线A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体4Y(g)+Z(g),ΔH<0,在某温度时X的浓度
下列有关该反应的描述正确的是
A.第6min后,反应就终止了
B.x的平衡转化率为85%
C.若升高温度,x的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度,V正和V逆将以同样倍数减小
9.(2009全国高考)浓H2SO4和木炭在加热时发生