吉林省长春市普通高中届高三一模考试化学试题卷.docx
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吉林省长春市普通高中届高三一模考试化学试题卷
2017-2018学年吉林省长春市普通高中高三一模考试化学试题
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卡，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卡密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。
3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Mg-24Al-27S-32Fe-56
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1.化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是
A.石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化
B.天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类
C.碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒
D.高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片
【答案】A
【解析】A.纳米银粒子的聚集是物理变化，A错误；B.天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类，B正确；C.碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒，C正确；D.高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D正确，答案选A。
2.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是
A.H2S的电离方程式：
H2S=2H++S2-B.用于考古测定年代的碳原子：
146C
C.CO2的电子式：
D.次氯酸分子的结构式：
H一Cl一O
【答案】B
【解析】A.H2S是二元弱酸，电离方程式：
H2S
H++HS-，A错误；B.用于考古测定年代的碳原子：
146C，B正确；C.CO2是共价化合物，电子式：
，C错误；D.次氯酸分子的结构式：
H－O－Cl，D错误，答案选B。
点睛：
选项D解答的易错点，书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为
，其结构式为H－O－Cl，电子式为
。
3.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是
A.0.1molHCl分子中含有的H+数目为0.1NA
B.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA
D.0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目一定小于0.5NA
【答案】C
4.下列关于有机物的说法中错误的是
A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C.分子式为C3H8的烷烃，其一氯代物有2种
D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
【答案】B
【解析】A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者的熔、沸点不相同，A正确；B.乙酸分子中含有甲基，分子中的所有原子不可能都在同一平面上，B错误；C.分子式为C3H8的烷烃是丙烷，分子中含有两类氢原子，其一氯代物有2种，C正确；D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D正确，答案选B。
点睛：
共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。
有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。
这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。
答题时注意单键可以旋转。
5.下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是
选项
粒子组
评价
A
无色容液中：
Na+、Al3+、SO42-、CO32-
不能大量共存，因为有沉淀和气体生成
2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
B
中性溶液中：
Fe3+、NH4+、S2-、NO3-
不能大量共存，因为有沉淀生成
2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
C
澄清溶液中：
K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存，因为有沉淀生成
Cu2++2OH-=Cu（HO）2↓
D
酸性溶液中：
Fe2+、Al3+、SO42-、I-
能大量共存于同一溶液中
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、方程式没有配平，应该是2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，A错误；B、铁离子氧化硫离子生成单质S和亚铁离子，不能大量共存，B错误；C、一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，C错误；D、四种离子间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。
6.下列反应中，属于取代反应的是
①CH2=CH2+Br2
CH2BrCH2Br
②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+Br2
C6H5Br+HBr
A.①④B.②③C.①③D.③④
【答案】D
【解析】①是乙烯和溴发生加成反应；②是乙醇的氧化反应；③是酯化反应，属于取代反应；④是苯与液溴发生的取代反应，答案选D。
点睛：
明确常见有机反应类型的含义和特点是解答的关键，判断反应类型时应注意，取代反应是饱和烃的特征反应，加成反应是不饱和烃的特征反应。
（1）取代反应：
特点：
有上有下；类型：
包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。
（2）加成反应：
特点：
只上不下；常用试剂：
H2、X2（卤素）、HX、HCN、H2O等。
7.已知A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A.离子半径：
A2- ＞C- ＞B2+B.C元素的最高正价为+7价
C.对应气态氢化物的稳定性:
H2A>HCD.还原性：
C- ＞A2-
【答案】A
【解析】由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，A正确；B．C为F元素，无正价，最高价为0价，B错误；C．C为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H2S，即对应气态氢化物的稳定性A＜C，C错误；D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2-＞C-，D错误，答案选A。
8.下列装置和操作能达到实验目的的是
A.实验Ⅰ：
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
B.实验Ⅱ：
检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C.实验Ⅲ：
检验有乙烯生成
D.实验IV：
酸式滴定管排气泡
【答案】B
【解析】A.生成的CO2中含有HCl，盐酸也能与硅酸钠溶液反应生成沉淀，所以实验Ⅰ不能比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，A错误；B.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁、氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验氢气，B正确；C.生成的乙烯中含有SO2，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此实验Ⅲ不能检验有乙烯生成，C错误；D.实验IV是碱式滴定管排气泡，D错误，答案选B。
点睛：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握反应原理及实验装置的作用、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。
注意选项A和C中干扰物质的排除。
9.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。
控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。
下列有关叙述正确的是
A.阴极上有金属铝生成
B.电极A为石墨，电极B为金属铝
C.OH-在电极A上放电，有氧气生成
D.阳极的电极反应式为：
2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+
【答案】D
【解析】根据原电池装置和题目信息可知电解总反应为：
2Al+3H2O
Al2O3+H2↑，则A、阴极氢离子放电，电极反应为：
2H++2e-=H2↑，A错误；B、电极A与电源的正极相连，是阳极，发生失去电子的氧化反应，应是为Al，B错误；C、电解质为硫酸溶液，氢氧根离子不可能参加反应，阳极反应为：
2Al-6e-+3H2O＝AL2O3+6H+，C错误；D、阳极反应为：
2Al-6e-+3H2O＝AL2O3+6H+，D正确；答案选D。
10.下表各选项中．由Y得到W不能通过置换反应一步实现的是
化合物选项
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、镁与CO2发生置换反应生成氧化镁和C，A不符合题意；B、通过铝热反应可以得到氧化铝，铝热反应是置换反应，B不符合题意；C、钠和乙醇发生置换反应生成乙醇钠和氢气，C不符合题意；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，不是置换反应，D符合题意，答案选D。
11.一定条件下，将TiO2和焦炭放入真空密闭容器中，反应TiO2（s）+C（s）
Ti（s）+CO2（g）达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法中一定正确的是
A.平衡常数减小B.TiO2的质量不变
C.CO2的浓度不变D.Ti的质量增加
【答案】C
【解析】试题分析：
该反应的平衡常数为K=c（CO2）,保持温度不变，缩小容器容积，平衡左移，但是K不变，CO2的浓度不变，因此A项错误、C正确；Ti的质量减少，TiO2的质量增加；B、D错误。
考点：
考察平衡常数的应用。
12.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B.图2表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化，可判断石墨比金刚石稳定
C.图3表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+
D.图4表示某可逆反应的v-t曲线，图中阴影部分面积的含义是（v正-v逆）
【答案】B
【解析】A、向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH逐渐升高，A错误；B、由图可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，B正确；C、a点所示pH接近12，碱性环境中铝离子会生成氢氧化铝沉淀，C错误；D、根据图像可知图中阴影部分的面积为[c（反应物）-c（生成物）]，D错误；答案选B。
13.已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）ΔH＜0,下列说法正确的是
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
【答案】B
.....................
考点：
考查影响化学反应速率的因素
14.下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是
A.氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝
B.将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小
C.0.1mol/LNa2S溶液中：
c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
D.等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
【答案】C
【解析】A.氯化铝是电解质，溶于水可以电离，A错误；B.将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，B错误；C.0.1mol/LNa2S溶液中根据物料守恒可知c（Na+）＝2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），C正确；D.等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）可知溶液中不可能存在c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-），D错误，答案选C。
点睛：
电解质溶液中进行有关离子浓度大小比较或关系式判断时需要分清楚溶液中存在的平衡关系，结合电荷守恒、物料守恒分析解答，注意掌握离子浓度大小比较的解题思路：
。
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、必做题（本题共3小题，共43分）
15.工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。
某化学实验小组设计了如下实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。
已知：
Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g/cm3，微溶于水，有毒。
（1）实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量Cl2；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
（2）步骤①A中主要反应的离子方程式为______________。
（3）X试剂可以是_____（填序号），步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为___。
a.H2Ob.饱和食盐水c.饱和Na2SO3溶液
（4）该实验中尾气处理所用的试剂可为___________。
（5）蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器_______（填序号）。
蒸馏操作中应控制温度为___________。
【答案】
（1）.Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－
（2）.c（3）.Br2＋SO42-＋H2O=SO42-＋2Br－＋2H＋（4）.NaOH溶液（5）.①③⑤⑥⑦（6）.59℃（58.78℃——60℃之间均可）
【解析】
（2）氯气具有强氧化性，与溴离子反应生成溴单质，方程式为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；（3）X用来吸收单质溴，因此选择饱和亚硫酸钠溶液，溴与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠，离子方程式为：
Br2＋SO42-＋H2O=SO42-＋2Br－＋2H＋；（4）溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；（5）蒸馏操作的主要仪器是：
带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶；所以选择的仪器有：
①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度；由于Br2的沸点为58.78℃，所以蒸馏操作中应控制温度为59℃（58.78℃～60℃之间均可）。
16.氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。
已知:
氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。
熔点563.7℃，沸点1496℃。
易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。
（1）氰化钠中氮元素的化合价是______，用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:
________。
（2）已知：
物质
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ka=6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7，Ka,2=4.7×10-11，
则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：
_______________。
（3）用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是________________。
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：
Cl－ +2OH－－2e－=ClO－ +H2O
C．阴极的电极反应式为：
2H2O+2e－ =H2↑+2OH－
D．除去CN－的反应：
2CN－+5ClO－ +2H+ =N2↑+2CO2↑+ 5Cl－+H2O
（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。
用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式____________；
（5）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，也可用于含氰废水的消毒处理。
①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有___________。
A.FeC13B.CuSO4C.Na2SiO3D.KCN
②已知6KMnO4+5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.现称取0.2000g过碳酸钠样品于250mL锥形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL2.0000mol•L-1H2SO4，用0.0200mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为______。
【答案】
（1）.－3
（2）.CN－＋H2O
HCN＋OH－（3）.CN－＋CO2＋H2O===HCO
＋HCN（4）.D（5）.NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑（6）.C（7）.25.50%（或0.2550，25.5%，0.255）
【解析】
（1）NaCN中C元素显+2价，因此N元素显-3价；氰化钠为强碱弱酸盐，水解反应为：
CN－＋H2O
HCN＋OH－，溶液呈碱性。
（2）根据电离平衡常数可知HCN的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HCN。
（3）A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作阳极，可以用较不活泼金属作阴极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，A正确；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl－+2OH－－2e－=ClO－ +H2O，B正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e－ =H2↑+2OH－，C正确；D．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O＝N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，D错误；答案选D。
（4）用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：
NaCN＋H2O2＋H2O＝NaHCO3＋NH3↑；（5）①过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，FeCl3、CuSO4能作双氧水分解的催化剂，KCN具有还原性，能被过碳酸钠氧化，硅酸钠不与过碳酸钠反应，答案选C；②高锰酸钾溶液与过碳酸钠反应的化学方程式为：
6KMnO4+5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4＝3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O，滴定过程中消耗KMnO4标准溶液的物质的量为0.0200mol•L-1×0.03L=6.000×10-4mol，设过氧化氢的质量为xg，根据关系式可知
KMnO4～2Na2CO3•3H2O2～15H2O2
6mol15×34g
6.000×10-4molxg
解得x=0.051
因此过氧化氢的质量分数为0.051g/0.2g×100%=25.50%。
17.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H1=+41KJ/mol
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H2=-90KJ/mol
则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_________________。
（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H3<0.测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.体系中n（CO2）/n（H2）=1：
1，且保持不变
C.混合气体的密度不随时间变化
D.单位时间内有nmolH-H键断裂，同时又nmolO-H键生成
②下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_________。
A.升高温度B.恒温恒容充入He（g）
C.使用高效催化剂D.恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2
③计算该温度下此反应的平衡常数K=_____（L/mol）2；若使K的值变为1，则应采取的措施是_______。
A.增大压强B.恒压加入一定量H2C.降低温度D.升高温度
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。
用100mL0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计）CO2气体，所得溶液中：
①c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=_________mol/L（填数字）。
②c（HCO3-）+c（CO32-）=____________（用相关离子浓度表示）。
【答案】
（1）.CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－49kJ/mol
（2）.AB（3）.D（4）.0.198（L/mol）2（5）.C（6）.0.2（7）.c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）
【解析】
（1）已知：
①CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g） △H1=+41kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H2=-90kJ/mol
则根据盖斯定律可知①+②即得到由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－49kJ/mol。
（2）①A．未平衡CO2的体积分数是个变量，混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，A正确；B．未平衡时体系中n（CO2）/n（H2）是变量，当二者的浓度之比保持不变时说明已经达平衡状态，B正确；C．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密度始终不变，因此不能说明，C错误；D.单位时间内有nmolH-H键断裂，同时又nmolO-H键生成均表示正反应速率，不能说明，D错误；答案选AB；②A．升高温度，平衡逆向移动，故比值减小，A错误；B．恒温恒容下充入He（g），平衡不移动，故比值不变，B错误；C．使用高效催化剂，平衡不移动，故比值不变，C错误；D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，故比值变大，D正确；答案选D；③根据方程式可知
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
初始浓度（mol/L）11.500
变化浓度（mol/L）0.250.750.250.25
平衡浓度（mol/L）0.750.750.250.25
所以平衡常数K=0.25×0.25/（0.75×0.753）≈0.198；平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度，来改变平衡常数，正反应为
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