第三章章末过关测试试题Word格式.docx
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C.NaCl与HClD.B与A1
8.下列叙述中错误的是()
A.离子键没有方向性和饱和性,共价键有方向性和饱和性
B.配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D.金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用
9.下列说法中正确的是()
A.同主族元素的原子半径越大,单质的熔点越高
B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高
C.同主族元素形成的氢化物,相对分子质量越大,熔沸点越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大。
该物质越稳定
10.元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;
B元素原子的M层电子数为(a—b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()
A.原子晶体H分子晶体
C离子晶体D.金属晶体
11.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的
是()
①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷
A.①②④B.①③⑥C.②④⑥D.③④⑤
12.金属能导电的原因是()
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
13.1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成lmol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是()
A.Na+(g)+C1—(g)===NaCl(s);
H
B.Na(s)+
与C12(g)===NaCl(s);
C.Na(s)===Na(g);
D.Na(g)一e一===Na+(g);
14.下列各项所述的数字不是6的是()
A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl—的个数
B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数
D.在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数
15.下列物质的熔点由高到低排列正确的是()
A.Li>
Na>
K>
Rb>
CsB.CsCl>
RbCl>
KCl>
NaCl
C.F2>
Cl2>
Br2>
I2D.金刚石>
硅>
碳化硅
16.C3N4和Si3N4,晶体中结构相似,是新型的非金属高温陶瓷材料,下列说法正确的是()
A.C3N4和Si3N4晶体中N的化合价为+3价B.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键
C.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小D.C3N4和Si3N4晶体均为分子晶体
17.下列关于晶体的叙述中,错误的是()
A.每molSi晶体中,含有2molSi—Si共价键
B.在CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子
C.在CsCl晶体中,与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—,而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D.在简单立方堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子
18.金属钠晶体为钾型(体心立方晶格,如右图),实验测得钠的密度为p(g·
cm—3)。
已知钠的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mo1—1),假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。
则钠原子的半径r(cm)为()
A、
B、
C、
D、
二、填空题
19.(14分)按要求问答下列问题
(1)石墨晶体中C—C键的键角为。
其中平均每个六边形所含的C原子数为个。
(2)金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环,其中最小的C环上有个r原子。
(3)CsCl晶体中每个Cs+周围有个Cl—,每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个。
(4)白磷分子中的键角为,分子的空间结构为,每个P原子与个P原子结合成共价键。
若将1分子白磷中的所有P一P键打开并各插入一个氧原子,可结合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位,就可以得到磷的另一种氧化物(填分子式)。
(5)二氧化硅是一种晶体,每个硅原子周围有个氧原子。
(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。
其中含有个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试观察图形回答。
这个基本结构单元由个硼原子组成,共含有个B—B键。
20.(12分)下图为CaF2、H3BO3(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:
(1)图I所示的CaF2晶胞中含有的阳离子数目为:
与1个阳离子最近且等距离的阳离子数为与1个阳离子最近且等距离的阴离子数为,图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为;
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是,H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为;
(3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性。
对此现象最简单的解释是用理论;
(4)三种晶体中熔点最低的是,其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用是。
21.(10分)在理解概念的基础上,理清概念之间的相互关系,构建知识网络是学习化学的重要方法,下图是中学化学常见化学概念之间的相互关
(1)完成下表,且实例按以下要求填写。
①只能由H、O、N、Si、S元素中的一种或几种组成物质;
②每种元素只能出现一次,化合物中最多含一种原子团;
③所填物质必须能够回答问题
(2)和问题(3)。
A
B
C
晶体类别
金属晶体
实例的化学式
Na
(2)取上述表格中A、B、C三种晶体中某一晶体溶于水得W溶液,写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与W溶液反应的离子方程式;
(3)写出上述表格中熔点最高的物质与氢氧化钠反应的化学方程式。
22.(10分)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)铜原子的核外电子排布式是。
(2)铜的熔点比钙高,其原因是;
右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为。
(3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl—等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有(填序号)。
A.配位键B.金属键C.极性共价键D.非极性共价键E.离子键
②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl—取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为。
第I卷(选择题.共44分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分。
共44分)
1.最近我国研制出气体18O2,18O2称为重氧。
下列有关说法正确的是()
A.1.818O2气体的物质的量是0.1mol
B.0.1mol1H218O所含的中子数约为6.02×
1023
C.0.2mol18O2气体的体积约为4.48L
D.16O2、17O2、18O2是氧元素的三种不同核素
2.下列关于图表所提供的信息或应用的说法中不正确的是()
A.利用元素周期表可以预测新元素的性质
B.根据酸、碱、盐的溶解性表,可判断离子是否共存
C.根据电负性表,可大致判定2种元素形成的化学键是离子键还是共价键
D.根据红外光谱可以推断出分子中存在的所有化学键
3.下列说法正确的是()
A.分子间作用力越强,分子越稳定
D.冰中水分子的堆积方式为分子密堆积
C.原子晶体中共价键越强,其熔点越高
D.氯化钠熔化时未破坏离子键
4.以下化学反应的离子方程式书写正确的是()
A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO+OH—=CO32—+H2O
B.将少量金属钠放入冷水中:
Na+2H2O===Na++2OH—十H2↑
C.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D.FeSO4溶液中通入氯气:
2Fe2++C12=2Fe3++2Cl—
5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y,X与Z位于同一主族。
W与X可形成共价化合物WX2,分子中各原子均达到8e—稳定结构。
Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确的是()
A.W、X、Y分别为C、O、Si
B.WX2和ZX2的均含极性键
C.Z的气态氢化物比Y的稳定
D.原子半径大小顺序为X<
W<
Y<
Z
6.具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是()
①2p轨道上只有一对成对电子的原子;
②外围电子构型为2s22p6的原子;
③其2p轨道为半满的原子;
④2p轨道上有一个未成对电子,且该元素的原子半径比③所示的原子半径小。
A.①②③④B.③①②
C.②③①④D.②④③①
7.在给定条件下,下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是()
A.向100mLlmol/L的稀硝酸中加入6.4g铜
B.用40mLl0mol/L的硫酸与65gZn反应
C.标准状况下,将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
D.在50MPa、500°
C和铁催化的条件下,用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨
8.根据锌锰一次电池的构造示意图,下列分析正确的是()
A.Zn作负极发生氧化反应
B.电子从石墨电极流向外电路
C.电解质NH4Cl未发生电离
C.该电池实现电能与化学能的
相互转换
9.下列排列顺序正确的是()
①键能:
HBr>
HCl②键长:
C1—Cl>F—F③酸性:
H3PO4>
H2SO4④与Na反应速率:
H—O—H>
CH3OH
A.①③B.②④C.①④D.②③
10.下列对一些实验事实的理论解释正确的是()
选项
实验事实
理论解释
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
白磷为正四面体分子
白磷分子中键角均是109°
28′
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且由于有氢键的影响
D
电解H2O时加入适量Na2SO4
Na2SO4作催化剂
11.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3、四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如下图所示,其中充满NO2的试管是()
12.已知某胶体遇高价阳离子会发生胶体粒子聚积而沉降,下列说法错误的是()
A.用一束可见光照射该胶体会产生一条光亮的通路
B.该胶体分散质微粒带正电荷
C.该胶体比Fe(OH)3悬浊液稳定
D.该胶体的胶粒直径大约在10—7m~10—9m
13.已知R有多种化合价,其最高正价为+7。
在一定条件下,RO与R—可发生反应:
RO+5R—+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是()
A.元素R位于周期表中第VA族
B.RO中的R只能被还原
C.R2在常温常压下一定是气体
D.若1molRO参与该反应,则转移电子的物质的量为5mol
14.以下各组微粒结构、成键方式均不相似的是()
A.CO和N2B.N2H4和C2H4
C.C2O和N2OD.O3和NO2—
15.科学家预言114个质子和184个中子的原子为稳定的超重元素原子,下列说法正确的是()
A.该原子最外层有4个电子B.该超重元素可能为非金属元素
C.该超重元素的相对原子质量是298D.第七周期元素共有50种
16.大多数金属晶体中原子配位数大,空间利用率高;
下列描述不正确是()
A.Po为简单立方堆积B.金属键没有饱和性和方向性
C.金属键不属于化学键D.金属晶体中原子的最大配位数为12
17.下列有关
键和π键的说法错误的是()
A.在分子中,化学键可能只有π键而没有
键
B.当两原子形成分子时,总是优先形成
C.氢原子在与其他原子形成分子时只能形成
键,不能形成π键
D.4.4—二甲基—2—戊烯结构中的π键是化学反应的积极参与者
18.橙花醛是一种香料,结构简式为(CH3)2C=CHCH2C(CH3)=CHCHO下面说法不正确的是()
A.橙花醛可以发生加成反应;
B.橙花醛可以发生银镜反应;
C.橙花醛是乙烯的同系物;
D.橙花醛可使酸性KMnO4褪色;
19.下列结论正确的是()
A.HMnO4酸性小于HClO3B.I2的CCl4溶液遇KI溶液紫色无变化
C.手性异构体性质完全相同D.乙醇可以减小KNO3在水中溶解度
20.下列叙述不正确的是()
A.NH3是极性分子,分子中N原子有一对孤电子对
B.CCl4是非极性分子,分子中C的价层电子对为4
C.H2O是极性分子,分子中O为sp杂化
D.CO2是非极性分子,分子中C原子周围有2个
21.CO3+的八面体(示意图如右)配合物CoClm·
nNH3,
若1mol此配合物与足量AgNO3溶液作用生成
1mo1AgCl沉淀,则m、n值分别为()
A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=4,n=5
22.X+中所有电子正好充满K、L、M三个
电子层,它与N3—形成的晶体的晶胞
结构如图所示。
下列分析不正确的是()
A.X+离子为K+
B.该晶体中白色球代表N3—
C.阴阳离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素
D.N3—填入X+构成的正八面体空隙
第Ⅱ卷(非选择题共56分)
二、非选择题(包括6个小题,共56分)
23.(10分)已知A、B、C都是周期表中前三周期的元素,
它们的原子序数依次增大。
其中A、B原子的L层
有2个未成对电子,C的三价阳离子与B的阴离子
具有相同的电子层结构。
而D3+的M层3d轨道电子
为半满状态。
请根据以上情况,回答下列问题:
(1)D元素在周期表中处于第周期族。
其中C与D的氧化物在高温下的反应称为:
;
(2)以D和A的单质为电极组装原电池如图,该原电池的负极是(用对应的元素符号答题,下同);
已知其中一电极反应为O2+4e—+2H2O===4OH—经过一段时间后,溶液两极之间可能观察到的实验现象是:
(3)其中C元素和氯元素形成的化合物CCl3是化工生产中的常用催化剂,熔点为192.6°
C,熔融状态以二聚体C2Cl6形式存在,其中C原子与氯原子的成键类型是
(填“极性σ键”、“非极性σ键”、“π键”或“离子键”)。
CCl3属于(填“极性分子”、“非极性分子”或”离子化合物”)。
二聚体C2Cl6中各原子均达到8电子稳定结构,其结构式为:
24.(7分)已知:
甲基叔丁基醚难溶于水。
用以下两种方案制甲基叔丁基醚。
(1)方案甲的反应类型;
叔丁醇的核磁共振氢谱有种峰;
(2)根据乙醇的催化氧化试推测叔丁醇是否能发生类似反应(填“能”、“不能”)。
叔丁醇有4种醇类同分异构体,写出其中所有能催化氧化为醛的结构简式
。
(3)利用质谱仪测量甲基叔丁基醚,其质谱图中质荷比最大值为;
(4)甲方案中,分离两种生成物以得到甲基叔丁基醚粗产品的最佳方法是。
a.水洗分液法b.蒸馏法c.过滤法
25.(15分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
试填空。
(1)写出上表中元素⑨原子的原子结构示意图:
的外围电子排布式为
(2)元素③与⑧形成的化合物的晶体类型是:
—CHO中的碳原子采取化方式。
(3)③和④构成N2的等电子体为;
该物质(填“能’’或‘‘否’’)作配体,原因是;
(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:
(5)写出元素②与NaOH溶液反应生成盐的化学式。
(6)根据下列三种元素的第一至第四电离能数据(单位:
kJ·
mol—1),回答下面各题:
①在周期表中,最可能处于同一族的是。
②T元素最可能是区元素。
若T与元素H结合为化合物时,H为—1价则电负性T(填”大于”或“小于”)
26.(7分)超细铜粉可应用于催化剂等领域,CuCl和CuCl2都是重要的化工原料。
(1)超细铜粉的某制备方法如下:
①:
[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有,
A.极性共价键B.配位键C.离子键D.金属键E.非极性共价键
②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为:
③SO42—离子的空间构型为。
(2)氯化亚铜(CuCl)的制备过程是:
向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCI白色沉淀。
①写出上述制备CuCl的离子方程式:
②CuCl的晶胞结构如右图所示,
其中C1原子的配位数为。
③CuCl的晶格能比CuO的晶格能。
(填“高”或“低”)
27.(7分)物质A只含X、Y两种短周期元素,X的原子序数大于Y的原子序数。
A、B、D、E是常温下的常见气体,B分子为直线型分子,C常温下是液体,固体甲为中学常见物质,F为单质。
各物质的转化关系如下。
试回答下列问题:
(1)若A是分子中含14个电子的纯净有机物,且A分子中X均以sp杂化的直线分子,则A的电子式为:
;
(2)若A是一种混合气体,且X与Y的质量比小于3,则气体A中肯定有(写化学式);
(3)已知固体单质甲是由X或Y构成;
C与固体甲在高温下反应的化学方程式为:
(4)固体乙为第四周期ⅣA元素R的最高价氧化物,则F的化学式为;
原子R的价电子的轨道表示式为;
28.(10分)某兴趣小组欲探究废旧塑料(
)发生类似烷烃热分解反应的主要分解产物:
经查阅资料得知:
现利用下图设计进行实验:
已知:
①B装置试管中有液态物质生成;
②C中溴水的颜色变浅;
③E装置中黑色氧化铜变红;
④F装置中无水硫酸铜变蓝。
请结合上述信息分析回答下列问题:
(1)经核磁共振分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。
若要除去其中的甲苯,可靠的实验方法是
(2)C装置的作用是;
(3)如果不设置D装置,对实验结论产生的影响是;
(4)甲同学认为进入E的气体是氢气,乙同学认为还可能有其它成分。
你认为其他成分可能是
(5)有同学认为:
CuO受热反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
Cu2O是一种碱性氧化物;
在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu+→Cu+Cu2+)。
清你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:
(6)在解决了问题(5)后,又有同学提出:
高温下Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强?
于是他们进行了如下实验:
取98gCu(OH)2固体,加热至80℃~l00°
C时,得黑色固体粉末,继续加热到l00°
C以上,黑色粉末全部变为红色粉末A。
冷却后称量,A的质量为72g。
据此可推得,A的化学式为。
由此,得到的结论是。