中考复习指导化学答案.docx
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中考复习指导化学答案
中考复习指导化学（答案）
中考复习指导化学基础篇
第一单元化学改变了世界
【分层达标】A组
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1.C2.C3.D4.B5.C6.C7.B8.A9.C10.A11.C12.D
二、理解与应用
13.①a,b;②c,e;③j;④d;⑤g;⑥h;⑦k;⑧l;⑨i
三、实验与探究
14．
（1）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
（2）取样2～3mL，滴加紫色石蕊试液，溶液不显红色
（3）溶液底部有不反应的黑色氧化铜固体
15．
（1）FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑
（2）①B②左端导管口密度比空气大③紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红④氢氧化钠等碱溶液。
【分层达标】B组
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1.A2.A3.C4.B5.Ａ6．B7．C.8.A9.A10.C11.D12.A
二、理解与应用
13．
（1）氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑D或E
（2）二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）用止水夹夹住橡胶导管，从长颈漏斗注水，当水没过长颈漏斗下端时，在长颈漏斗有一段水柱，说明气密性良好。
（4）还原性
（5）密度比空气小严禁烟火
（6）bG浓硫酸
（7）BD或E
三、实验与探究：
14．实验一：
实验结论：
①食盐可以延长蜡烛燃烧时间②所加食盐并非越多越好，从此次实验来看加入0．7g时效果最好。
（注意：
可能有其它正确答案）
实验反思：
①本空有多种答案，只要考生从实验方案的严密性角度进行思考，均可成为正确答案，答案举例：
A、必须进行三次实验取其平均值；
B、还要观察或测定加入食盐后对烛光亮度的影响。
②建议蜡烛制造工厂在烛芯周围加入少量的盐，以延长蜡烛的燃烧时间，节约资源。
实验二：
实验方案：
取6支相同的蜡烛，在其中的5支的烛芯周围分别洒0．7g的各种盐，剩余的
1支加入0．7g食盐作对照实验，分别测定出它的燃烧时间。
实验记录表格
加入盐的种类
NaCl
Na2SO4
CaC03
BaS04
KCl
MgCl2
燃烧时间
（分钟）
燃烧稳定性
第二单元自然界的水
【分层达标】A组
一、选择题：
1．D2．B3．A4．D5.A6.D7.B8.B9.A10.C
二、理解与应用
11、分子运动，随压强减小而减小
12、2H、4H2O、3NO3－、Cl、Mg2+
13、酒精、二氧化碳和水；挥发过程中分子不发生改变，只是分子间的间隔发生变化，所以挥发是物理变化，分解过程中分子发生了改变，生成了新的分子，所以分解是化学变化。
三、实验与探究
14、
（1）氢气氢氧两种元素
（2）过滤雨水中的固体杂质
（3）蒸馏水
（4）2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
【分层达标】B组
一、选择题
1.A2.C3.A4.C5.A6.C7.D8.A9.B10.C
二、理解与应用
11、
（1）311：
21有机物
（2）高温时，分子运动加快
（3）少用塑料制品（或用可降解塑料等，合理即可）
12、①分子的构成不同②都含有氧原子③在化学变化中，分子可以再分，原子可以结合为新分子
三、分析与计算
13、
（1）396；336：
44：
16
（2）50%（3）C（4）钙镁片、液体钙等
14、饮用水是否符合国家饮用水标准？
哪些因素能够引起水源污染？
（或：
如何防止水源污染？
如何治理水污染？
如何开发利用水资源？
节约用水的措施有哪些？
其他符合题意的合理问题也可以）
第三单元溶液
【分层达标】A组
一、选择题：
1.A2.D3.B4.B5.A6.D7.D8.D
二、理解与应用
9、205；10；195；4.88%
10、
（1）5%
（2）4%（3）24%（4）40mL
11、NaOH因为NaOH溶于水放出热量
三、实验与探究
12、分别取上述液体中一种放在蒸发皿中加热蒸发，若最终蒸发皿无残留物，即为蒸馏水；有白色固体残留，液体即为氯化钾溶液。
或分别通电，灯泡发光的液体即为氯化钾溶液，不发光的液体即为蒸馏水。
13、
（1）烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）计算、称量、配制（3）50大于
四、分析与计算
14、①343.7mL②0.4g
【分层达标】B组
一、选择题：
1.D2.C3.C4.C5.C6.C7..A8.B9.A10.C
二、理解与应用
11.略12.略
三、实验与探究
13、
（1）①广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）②砝码和药物放反了③温度计用来搅拌
（2）计算错误：
①水算多了；②氯化钠算少了。
称量氯化钠时操作错误如：
③天平读数有误；④氯化钠和砝码放反了；⑤左盘放了纸片右盘未放纸片；⑥天平未调零等。
用量筒量取水时错误如：
⑦水量多了（或取水读数时仰视）。
⑧氯化钠中混有杂质。
⑨烧杯中有水。
四、分析与计算
14.①1.76g②7.3%③符合
第四单元我们周围的空气
【分层达标】A组
一、选择题：
1.C2.A3.B4.B5.A6.C7.D
二、理解与应用
8.
（1）易燃、无腐蚀性或低毒任选两项
（2）4:
10:
3106（3）24:
5:
24
9.
（1）二氧化碳（或CO2）。
（2）①工业废气、汽车尾气等有害气体经处理后排放；②工业废水、生活污水等经过处理后排放
三、实验与探究
10.
（1）①试管②酒精灯
（2）CD2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）催化作用装置漏气没有收集到氧气（或反应物的量不够或收集的氧气不纯等合理答案均可）
（4）二氧化碳（或氧气）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2H2O2
2H2O＋O2↑）
四、分析与计算
11.
（1）152
（2）碳元素的质量分数：
=39.47%
12.
（1）430
（2）40：
144：
22：
224（20：
72：
11：
112）（3）0.4
【分层达标】B组
一、选择题：
1.B2.C3.B4.A5.D6.A7.D
二、理解与应用
8.+4价SiO2
9.
（1）4
（2）14.3%（3）44.5（4）不能偏食或膳食要平衡
三、实验与探究
10.
（1）C足量（或过量）
（2）A气密性1/5（或4/20）碱（或NaOHKOH等碱溶液均可）SO2
四、分析与计算
11.①白磷像“上楼梯”般依次燃烧，开始冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟。
试管内的水位上升到一定位置后恒定不动
②尽可能多的消耗试管内的氧气
③建筑物所在地的空气中含有大量的酸性气体
④酸性气体能与石灰石反应，大量的酸性气体能显著的腐蚀石灰石
⑤提取建筑物所在地的空气样品；将适量的空气样品通入蒸馏水中；用pH试纸测定通入空气样品后的蒸馏水的pH。
12.Ti的质量分数为：
×100%=60%
13.
（1）3
（2）①3②500（3）酸凉拌生食、或少加食醋或不要高温爆炒等。
第五单元化学反应的表示
【分层达标】A组
一、选择题
1、A2、C3、B4、A5、B6、D7、D8、C9、B10、C
二、理解与应用
11、
（1）①都是分解反应②生成物都是氧化物（或生成物都有二氧化碳，其它合理答案也可）
（2）③的生成物有三种，而①②的生成物只有两种（其它合理答案也可）
（3）2H2O2MnO22H2O+O2↑
三、实验与探究
12、
（1）1.84.4
（2）6：
1（3）不能
（4）与消耗的蜡烛相比，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含的氧元素的质量。
（5）空气中的水和二氧化碳也被装置Ⅱ和装置Ⅲ吸收。
四、分析与计算
13、
（2）2H2O
（2）1290（3）解法一：
64+16+98÷12%解法二：
160+18+98÷12%-98
【分层达标】B组
一、选择题
1、B2、C3、A4、D5、D6、D7、B8、A
二、理解与应用
9、
（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑
（2）3Fe+2O2点燃Fe3O4
（3）Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag（4）2C4H10+13O2点燃8CO2+10H2O
10、3；2
11、
（1）Cl2+H2O＝HClO+HCl
（2）否（3）化学反应前后原子数目、种类都不变（其它合理答案也可）。
三、实验与探究
12、
（1）NH3+HCl＝NH4Cl每个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成
（2）瓶子变瘪反应物是气体，生成物是固体，使得瓶内气体体积减小，压强减小。
四、分析与计算
13、
（1）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑
（2）72%
第六单元燃烧与燃料
【分层达标】A组
一、选择题
1、D2、C3、D4、B5、A6、D7、A8、B
二、理解与应用
9、
（1）爆炸消耗氧气，使石油与氧气隔绝达到灭火的目的。
（2）液态氮蒸发吸收大量热，使温度降到石油的着火点以下，使火熄灭。
10、煤，石油，天然气，风能，水能，核能等。
11、
（1）用两个相同的塑料瓶，一个集满二氧化碳，一个充满空气，用带玻璃管的橡皮塞塞紧瓶口，玻璃管中充一小段红墨水。
把两个塑料瓶放在太阳光下照射，观察红墨水上升的高度。
（2）节约纸张，可以减少砍伐树木，保护森林，能吸收大气中的二氧化碳，可减缓温室效应。
（3）多植树多种草。
三、实验与探究
12、假设：
（2）CO2使紫色石蕊变红（3）CO2溶于水生成的碳酸使紫色石蕊变红
实验证明：
（1）①长颈漏斗②烧杯
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）除去CO2中的水蒸气（4）①CO2不能使紫色石蕊变红②CO2溶于水生成的碳酸使紫色石蕊变红③Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
四、分析与计算
13、
（1）钙元素
（2）解：
设：
10g食盐中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x0.132g
列比例：
=
x＝0.3g
0.3gCaCO3中钙元素的质量为：
0.3g×
×100﹪＝0.12g
加钙食盐中钙元素的质量为：
×100﹪=1.2%
答：
略。
【分层达标】B组
一、选择题
1、B2、B3、B4、D5、B6、C7、C8、A
二、理解与应用
9、碳、氢、氮、硫氧。
10、
（1）不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）稀盐酸，澄清石灰水变浑浊，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2
2H2O2MnO22H2O+O2↑
三、实验与探究
11、
（1）充分吸收废气中的二氧化碳
（2）A装置用来检验废气中是否含有二氧化碳；D装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，推断废气中是否含有一氧化碳
（3）③
12、
（1）
Cu
取少量红色粉末，放于试管中，向其中加入稀硫酸
无明显现象
CuO+CO加热Cu+CO2
Cu2O
取少量红色粉末，放于试管中，向其中加入足量稀硫酸
溶液变为蓝色，仍有红色固体
2CuO+CO加热2Cu2O+CO2
（2）C
四、分析与计算
13、解：
（1）设：
至少通入CO2的质量为x
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
7444
x14.8g
列比例：
=
（2）设：
理论上需大理石的质量为x，需溶质质量分数为7.3﹪的稀盐酸的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
x﹒（1-20﹪）y﹒7.3﹪8.8g
列比例：
=
x=25g
=
y=200g
答：
略
第七单元常见的酸和碱
【分层达标】A组
一、选择题
1、C2、C3、D4、B5、D6、D7、D8、A9、B10、D
二、理解与应用
11、降低CO2溶于水生成碳酸浓硫酸会吸收空气中的水。
12、
（1）A②B④C①D③
13、
（1）二氧化硫
（2）取少量雨水，在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出雨水的pH。
（3）推广使用无硫煤工厂废气经处理后再排放多种植能吸收二氧化硫的广玉兰、枫树、夹竹桃等植物推广使用天然气能源等
三、实验与探究
14、
（1）玻璃棒量筒
（2）浓硫酸（3）酸液飞溅【联系与拓展】腐蚀性
存放时要贴好标签，放在安全的地方（或使用时要核对标签）（合理答案均给分）
15、
（1）不正确也可能是NaOH与Na2CO3的混合物
（2）不正确Na2CO3溶液也呈碱性（3）Na2CO3向滤液中滴加酚酞（或石蕊）试液不可反应过程中会生成NaOH，影响对原NaOH的判定。
四、分析与计算
16、
（1）13g
（2）29.4%（3）40.6%
【分层达标】B组
一、选择题
1、A2、D3、D4、B5、D6、A7、C8、B
二、理解与应用
9、
（1）2H2O通电2H2↑＋O2↑
（2）CaO＋H2O＝Ca（OH）2（3）Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
（4）2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
10、
（1）铁
（2）铁能被稀盐酸溶解，而蜂蜡不能被稀盐酸溶解（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
11、
（1）甲班：
NaCl、CaCl2、HCl乙班NaOH、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2（或NaOH和Ca（OH）2中的一种）
（2）废液会腐蚀水管，造成污染。
用适量的碱性物质中和（或将两班的废液按一定比例混合等）
三、实验与探究
12、【猜想或假设】pH=7pH＞7【设计和实验】②③
【评价与反思】甲：
乙同学:
将pH试纸用水润湿；丙同学:
将pH试纸浸入待测溶液中
【结论与分析】不正确；碳酸钠溶液的pH＞7
四、分析与计算
13、
（1）略
（2）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（3）75%
第八单元海水中的化学答案
【分层达标】A组
1选择题
1.B2.A3.B4.B5.D6.D7.C8.B9.B
二．理解与应用
10.烧杯，玻璃棒，过滤，蒸发皿，加热，玻璃棒，引流。
11.
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O石灰石
CaCO3高温CaO+CO2↑
（2）AB
（3）取③中白色粉末少于试管中加入稀硝酸中酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀证明不含氯化钠，反之则含有氯化钠。
12．
（1）过滤结晶
（2）密封保存
三．实验与探究
13.
（1）氯化钠蒸发
（2）②⑤④①③（或⑤④②①③或⑤②④①③）
（3）石灰乳稀盐酸电能化学能
（4）①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑
14.
（1）变浑浊
石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成了难溶于水的碳酸钙
（2）变浑浊
生石灰与水反应放出大量的热，石灰水受热温度升高，氢氧化钙溶解度减小
四．分析与计算
15．解：
反应放出的CO2的质量为：
设参加反应的Na2CO3,质量为
，生成的NaCl的质量为
碳酸钠纯度为：
纯碱样品中NaCl的质量为：
反应后溶液中NaCl的质量为：
反应后溶液中NaCl的质量分数为：
答：
略。
【分层达标】B组
一．填空题：
1.D2.C3.D4.A5.C6.B7.C8.A
二．理解与应用
9．
（1）t2℃时，B、C两物质的溶解度相同。
（2）B＞C＞A（3）C，A，A
10．
（1）汽化、液化
（2）方法1：
取样加入AgNO3溶液，无白色沉淀生成，证明是淡水，不是咸水。
方法2：
取样加热蒸发，无白色固体析出，证明是淡水,是咸水。
11．
（1）MgCl2
（2）CaCl2（3）NaClNaOHNa2CO3
三．实验与探究
12．
（1）甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去；乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存
（2）NaOH、NaCl
实验操作
实验现象
实验结论
溶液的组成
HCl
有气泡生成
有NaHCO3
NaOH、NaCl、Na2CO3
Na2CO3
有白色沉淀生成
有Ca（OH）2
NaOH、NaCl、Ca（OH）2
以上两实验均无明显现象
既无NaHCO3也无Ca（OH）2
NaOH、NaCl
13．
（1）①温度，温度升高（降低）食盐的溶解加快（减慢）；②搅拌，搅拌能加快食盐的溶解。
（2）搅拌影响，在两个烧杯中各放入50mL水，分别取2g颗粒大小相同的食盐，同时放入烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解时所需时间。
四．分析与计算
14．
（1）111:
53
（2）3.45g
第九单元金属
【分层达标】A组
一.选择题。
1.D2.C3.D4.D5.C6.C7.A8.C
二.填空题
9.
（1）CuSO4·5H2O
（2）CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
10.取适量醋酸与玻璃杯中，放入饰品，若有气泡产生，则证明该黄金饰品是假货，否则为真黄金
11.
（1）
（2）2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
（3）蒸发结晶
三.实验与探究
12．
（1）试管酒精灯
（2）②（3）澄清石灰水变浑浊
（4）除去尾气中的一氧化碳气体，防止空气污染
（5）
13．
（1）铝、钛、铜（或Al、Ti、Cu）
（2）①铝的密度小，表面形成一层致密的氧化膜防止铝进一步被氧化，美观等。
②
③抗腐蚀性
四．分析与计算
14.解：
设赤铁矿中Fe2O3的质量为x
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
Fe2O3～3CO2～3CaCO3
160
27g
答：
略
【分层达标】B组
一、选择题（下列各题只有一个正确选项，共计24分）
1、B2、B3、A4、C5、C6、B7、B8、C
二．理解与应用
9．
（1）Al
（2）导电性、延展性、导热性（3）②④（4）置换反应示例：
分解反应示例：
MgCl2通电Mg+Cl2↑
（5）空气和水
10.
（1）铜（或铜或铁的混合物）
（2）向固体中加入适量的稀盐酸，固体不溶解，原来的固体是铜。
（或向固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生，则原来的固体是铁和铜的混合物）
11．
（1）Fe2O3；
（2）铁、氧气、水；（3）①把菜刀用清水洗净擦干；②把菜刀放在干燥的地方
12.
（1）置换
（2）Fe；Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
（3）C；
（4）H2；Cu0＋H2
Cu＋H2O
三．实验与探究
13.
（1）可能是氧气；可能是二氧化碳（或答可能是一氧化碳、甲烷等也正确）。
用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；或将气体点燃，气体能燃烧，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，迅速将烧杯倒转过来，注入少量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是甲烷）。
（2）①过滤；带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯；使溶液中的氯化铜完全反应
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等，答案合理即可）
②完全除去过量的A溶液中不再有气泡产生，则说明已经达到目的
四．分析与计算
14．
（1）4，0.2
（2）81.25%
第十单元化学与健康
【分层达标】A组
一.选择题
1.D2.D3.C4.D5.D6.D7.B8.C9.C
二.理解与应用
10.11，99.95%，铁，锌，硒，碘；锌，钙，铁
11。
C6H8O6176
12．凉拌、生食、加醋避光、避热、密封
三.实验与探究
13.①溶液略显浑浊能②溶液变浑浊减小③出现白色固体凝固
④出现黄色固体重金属⑤出现黄色固体化学
⑥能燃烧，并有一种特殊的气味烧焦羽毛⑦产生烧焦羽毛的气味，蛋白质
四.分析与计算
14．
（1）5
（2）2（3）④（4）133.2
15.2.53
【分层达标】B组
一、选择题
1、D2、D3、A4、C5.D6.A7.D8.D
二、理解与应用
9.淀粉、蛋白质、蔬菜和水果、供能和储存能量
10.人体细胞氨基酸蛋白质
11.
（1）糖类（或淀粉）
（2）鱼、肉、蛋、豆制品等
三．实验与探究
12.
（1）减小
（2）蛋白质（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应
维生素D已与空气中的成分反应而变质NaOH
四．分析与计算
13.
（1）44；1004；
（2）200：
93：
1：
208；
（3）解：
①
②
第十一单元化学与社会发展
【分层达标】A组
一．选择题
1.C2.D3.C4.C5.D6.A7.D
二理解与应用
8．
（1）4
（2）①石墨②
③金刚石（3）③
9.
（1）CH4煤
（2）①②
（3）风能（或地热能、潮汐能等）1
10.
（1）CaO
（2）CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
三.实验与探究
11.
（1）本题是一个开放性的问题，可能有许多答案，可以使用本卷试题中提供的除表格两种物质外的信息。
答案举例：
物质
对人类发展的贡献
对人类发展带来的问题
化学界的解决方法
含磷洗衣粉
使人们能很容易的洗去衣服上沾有的油污等污渍
水质富营养化，造成赤潮
研制出无磷洗衣粉
（2）（NH4）2SO4氢氧化钙[水灰水、熟石灰、Ca（OH）2]
（3）回收利用（4）①②③④
（5）不可以因为过量的碘也会危害人的身体健康
四.分析与计算
12.
（1）可（或易）溶于水碳酸氢铵受热易分解
（2）23:
8（或46:
16）（3）17.4
【分层达标】B组
一.选择题
1.D2.D3.D4.C5.D6.C
二.理解与应用
7.塑料，合成橡胶，合成纤维
8.
9.
（1）盐
（2）D（3）易潮解，受热易分解。
三．实验与探究
10.
（1）是增强
（2）工业生产及生活燃料燃烧时，产生的硫的氧化物对大气污染，工业废气应处理后再排放；尽量使用清洁能源。
如太阳能等；煤脱硫或固硫后再使用。
11.
（1）复合
（2）优点：
轻便；难腐蚀；强度高；绝缘性好等；缺点：
白色污染
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