高考化学三轮复习《物质的检测》专项测试题含答案Word格式.docx
《高考化学三轮复习《物质的检测》专项测试题含答案Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学三轮复习《物质的检测》专项测试题含答案Word格式.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
5．下列实验操作会导致实验结果偏低的是
①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的质量分数时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4用来配制200mL2mol·
L−1的稀H2SO4时，先平视后仰视
A．①③④B．只有②C．②③④D．只有①
6．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法正确的是
A．由图可知X中一定存在Fe2O3
B．不可以判断混合物中是否含有Al2O3
C．混合物X中含0.64gCu
D．Ⅰ中发生的反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑
7．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
滴加酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是
选项
实验
向氯水中加入过量的铁粉，充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液
有气体生成，高锰酸钾溶液褪色
氯水将Fe氧化为Fe2＋
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3或KHSO3
向1.0mol·
L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO3溶液呈碱性
向浓度均为0.1mol·
L－1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水
先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成
Al（OH）3的溶度积比Fe（OH）3的大
9．某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。
为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）
A．H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO3
10．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）
A．加入稀HCl，生成无色无味的气体，且能够使澄清石灰水变浑浊，一定有CO32-
B．加入足量的BaCl2溶液，再加稀盐酸，产生白色沉淀且不溶解，溶液中一定含有SO42-
C．加入KOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有大量的NH4+
D．先加适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－
11．某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中错误的是（）
A．收集到的VL气体为NO
B．过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
C．若缺少操作II，会导致实验结果偏小
D．即使操作都正确，该方案得到的实验结果也会偏小
12．某溶液中可能含有
，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是
A．
B．
C．
D．
13．某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。
阴离子
CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
阳离子
Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示下列说法正确的是
A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和Na+
B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-
C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：
NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为1：
1：
2
14．某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、NO3—等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。
则下列说法不正确的是
A．仅由②中的实验现象可推测一定含有NO2—
B．根据②③④可确定一定含有NO2—、CO32—、Cl—三种阴离子
C．不能确定是否一定含有NO3—
D．仅由④即可确定一定不存在SO42—、SO32—
二、填空题
15．实验室现有一包粉末状药品，可能由NaCl、FeCl3、Al2（SO4）3中的一种或多种组成，某同学为确定其组成，进行如下实验（所加试剂均为过量）。
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是___________。
（2）生产沉淀B的离子方程式为_________________________________。
（3）纯净物E是____________（填化学式，下同）。
（4）通过以上实验，确定该药品中一定含有______________，可能含有_________________。
16．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:
①取少量原溶液,加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入盐酸,发生的现象是:
开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀。
下列说法中正确的是（）
A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO3-、Cl-
B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C．该溶液中是否含有K+需进行焰色反应（透过蓝色钴玻璃）
D．可能含有Cl-
17．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、环己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是____________（填序号）①FeCl3溶液②溴水③KMnO4溶液④金属钠其中所能发生化学反应的方程式为______________________。
18．
（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是____________，离子方程式为____________________。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______________________方法，化学方程式为_________。
19．已知孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2。
现以孔雀石为原料制备CuSO4·
5H2O。
（1）实验步骤中试剂①最佳选择（填代号）；
a．H2O2b．Cl2c．KMnO4d．HNO3
请写出其对应的离子方程式。
（2）溶液B中加入CuO作用是。
（3）由溶液C获得CuSO4·
5H2O晶体，需要经___________、____________和过滤。
（4）25℃，Fe（OH）3的Ksp＝1×
10-38，若要将溶液中的Fe3+沉淀完全，必需调节溶液pH＞。
（5）实验室用惰性电极电解500ml的CuSO4溶液一段时间后，撤去电源，若加入0.2molCu（OH）2恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子的物质的量为__________mol，原CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol·
L－1。
三、推断题
20．某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：
①取mg试样A，全部溶于0.5L2mol·
L－１稀硫酸溶液中，放出11.2L气体（已换算成标准状况），同时生成溶液B；
②另取mg试样A，加入2mol·
L－１的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；
③往溶液B中加入2mol/LNaOH，至沉淀不再发生变化。
根据以上过程回答下列问题：
（1）溶液B中是否含有H+_____________（填“是”或“否”）；
（2）写出②中发生反应的离子方程式____________________________________；
（3）下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是_____；
（4）mg试样A中含Mg的质量为________g；
（5）林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。
郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其依据是_______________________________________________________。
21．有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得无色溶液和白色沉淀。
②将足量色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
（1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是__________，一定没有的物质是__________，可能含有的物质是__________（均填写化学式）。
（2）上述实验中涉及到的反应的离子方程式有__________。
四、实验题
22．常温下，pH＝1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
回答下列问题：
（1）溶液A中一定不存在的阴离子有___________________
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为___________________
（3）气体乙的结构式为_________________
（4）生成气体丙的离子方程式为__________________
若实验消耗Cu144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为__________。
23．现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：
①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g。
实验2：
①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。
（2实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。
（3）实验2通入足量Cl2的目的是_____________；
涉及的化学反应的离子方程式是____________________。
（4检述实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_____________。
（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________。
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。
以下关于胶体的说法不正确的是_____________。
A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C．向Fe（OH）3胶体可以产生丁达尔效应，CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应
D．向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析
（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。
五、计算题
24．实验室需要制备22.4L（标准状况）H2，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：
（要求写出计算过程）
（1）至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？
____
（2）生成的氯化锌的物质的量是多少？
______
25．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·
L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式为_____________。
该样品中Na2S2O5的残留量为________g·
L-1。
（以SO2计算）
参考答案
1．A2．C3．C4．B5．A6．A7．B8．D9．B10．C11．D12．A13．A14．A
15．过滤Ba2++SO42-＝BaSO4↓Fe2O3FeCl3、Al2（SO4）3NaCl
16．D
17．
（1）②
（2）
、
。
18．稀HCl2H++CO32—=H2O+CO2↑加热2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
19．
（1）a2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
（2）调节pH值，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀
（3）蒸发浓缩、冷却结晶（4）3（5）0.80.4
20．是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D4.8偏大浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，镁的质量分数测定结果偏大
21．Na2SO4，CaCO3，BaCl2CuSO4KClSO42-+Ba2+═BaSO4↓CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
22．
（1）CO32
（2）2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）
；
（4）33.6L
23．
（1）烧杯、玻璃棒
（2）稀盐酸铁粉
（3）将Fe2+全部转化为Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
（4）取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净
（5）FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HCl，在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体
（6）E（7）2：
3
24．72.2g1mol
25．S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+0.128
升级会员 