全国版版高考化学一轮复习第11章化学实验第1节化学实验的常用仪器和基本操作学案文档格式.docx

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（1）注意干燥剂或吸收剂的选择

（2）一般为大口进气，小口出气

4．夹持仪器

5．其他常用仪器

（1）滴瓶用于盛放少量液体药品

（2）胶头滴管用于吸取和滴加液体

（1）胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；

滴液时不可接触器壁

（2）滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用

（1）广口瓶用于贮存固体药品

（2）细口瓶用于贮存液体药品

（1）不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时应改用橡胶塞

（2）盛放氧化性药品时一定要用玻璃塞

（3）见光分解的物质要用棕色瓶盛装

制取气体的发生器（用于固体＋液体―→气体）

（1）固体为块状

（2）该气体溶解度小

（3）反应无强热放出

装配反应器

下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉

（1）托盘天平的精确度为0.1g；

使用时，要“左物右码”。

（2）10mL量筒的精确度为0.1mL，无“0”刻度，小刻度在下方。

（3）滴定管的精确度为0.01mL，“0”刻度在滴定管的上部，取液体时液面不一定要在“0”刻度处，但要在“0”刻度以下。

（4）温度计的“0”刻度在温度计的中下部。

（5）容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值，其常见的规格有：

100mL、250mL、500mL、1000mL；

只能配制与容积等体积的溶液。

（6）玻璃棒的作用有搅拌使固体溶解（或使热量散失）、引流防止液体外洒以及转移固体药品等。

【基础辨析】

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×

”。

（1）容量瓶、分液漏斗、酸（碱）式滴定管使用前都要先检漏、洗涤，酸（碱）式滴定管还需用待盛液体润洗。

（√）

（2）使食盐水中NaCl晶体析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角。

（×

）

（3）用分液漏斗分离苯与四氯化碳的混合物，可将四氯化碳从下口放出，苯从上口倒出。

（4）用碱式滴定管量取24.50mL高锰酸钾溶液。

（5）用50mL量筒量取1.5mL盐酸。

（6）用托盘天平称量2.12gNaOH固体，用100mL容量瓶配制100mL0.2mol·

L－1的NaOH溶液。

题组一常用仪器的识别及使用

1．茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是（　　）

A．将茶叶灼烧灰化，选用①②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦

C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦和⑨

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧和⑩

答案　C

解析　茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；

用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，需要玻璃棒和烧杯，B正确；

过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要泥三角，C错误；

检验Fe3＋一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确。

2．下列说法正确的是（　　）

A．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

B．将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中

C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

D．用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润

答案　A

解析　为了防止FeSO4被氧化，则应将FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，A正确；

容量瓶不能长时间保存试剂，B错误；

有些玻璃仪器加热时不需要垫石棉网，例如试管等，C错误；

用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，不能先用蒸馏水湿润，D错误。

题组二仪器的组合应用

3．下列实验装置正确的是（　　）

答案　D

解析　实验室用乙醇制备乙烯，应将溶液温度迅速升高到170℃，温度计应插入溶液中测量液体的温度，A错误；

酯化反应中，玻璃导管不能插入饱和Na2CO3溶液中，容易引起倒吸，B错误；

实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2需要加热，C错误。

4．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（　　）

选项

实验器材

相应实验

A

试管、铁架台、导管

乙酸乙酯的制备

B

锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙

检验MnO2对H2O2分解速率的影响

C

500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平

配制500Ml

1.00mol/LNaCl溶液

D

三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳

钠在空气中燃烧

答案　B

解析　制备乙酸乙酯需要加热，缺少酒精灯，不能完成实验，A错误；

MnO2作催化剂，加速H2O2的分解，所给器材能够完成实验，B正确；

缺少胶头滴管，C错误；

缺少泥三角，D错误。

托盘天平称量时“物码放反”后称量的物质的实际质量。

托盘天平：

m（右盘）＋m（砝码）＋m（游码）＝m（左盘）＋m（物体）。

如：

药品：

9.6克＝9克（砝码）＋0.6克（游码）。

物码放反后可依据上述关系求出m（砝码）＝m（物体）＋m（游码）。

即：

9克（砝码）＝8.4克（药品）＋0.6克（游码）。

考点2　化学实验基本操作

1．药品的取用

（1）药品取用原则

粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。

（2）药品取用三忌

不能用手接触药品，不要把鼻子凑到容器口去闻气味，不得品尝药品的味道。

（3）药品用量

若无说明，液体取1～2mL，固体盖满试管底部即可。

通常取出的药品，不能放回原瓶，以防污染；

也不要丢弃，应放在指定容器内。

（4）固体药品的取用

取用粉末状或小颗粒状固体用药匙或纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。

取用块状和大颗粒固体时，先将试管横放，用镊子夹取固体放在试管口，倾斜试管使固体缓慢往下滑落至管底。

（5）取少量液体可用胶头滴管。

取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向着手心。

向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。

2．仪器的洗涤

（1）洗净的标准：

内壁附着均匀水膜，不凝聚成水滴，也不成股流下。

（2）常见残留物的洗涤

待清洗仪器

污物

清洗试剂

做过KMnO4分解实验的试管

MnO2

浓盐酸并加热

做过碘升华的烧杯

碘

酒精

长期存放FeCl3溶液的试剂瓶

Fe（OH）3

稀盐酸

长期存放澄清石灰水的试剂瓶

CaCO3

做过银镜实验的试管

银

稀硝酸

做过油脂实验的试管

油污

NaOH或热纯碱溶液

做过硫实验的试管

硫

二硫化碳或热的NaOH溶液

做过苯酚实验的烧瓶

苯酚

NaOH溶液或酒精　

3．试纸的使用

（1）类型及作用

——定性检验碱性溶液

——定性检验酸性溶液

——定量、定性检验溶液酸、碱性的强弱

——检验Cl2等具有强氧化性的物质

——检验SO2等具有漂白性的物质

（2）使用方法

①检验液体：

取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。

②检验气体：

一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。

（3）注意事项

4．物质的溶解

（1）固体的溶解

一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用研细、搅拌、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。

（2）液体的稀释

用量筒分别量取一定体积待溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌稀释。

但对于稀释放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加入边搅拌。

如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。

（3）气体的溶解

①对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。

②对极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置，以防止产生倒吸的现象。

5．物质的加热

（1）固体的加热

①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。

②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。

（2）液体的加热

①加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；

用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。

②试管内液体的体积不超过试管容积的

。

（3）加热的方式

加热方式

适用范围

直接加热

瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器（如试管）等

隔石棉网加热

较大的玻璃反应器（如烧杯、烧瓶等）

浴热（水浴、油浴、砂浴等）

①需严格控制温度的（如硝基苯的制备）

②需反应混合液静止的（如银镜反应）

③蒸馏沸点差较小的混合液

6．实验装置气密性的检查方法

方法

微热法

液差法

气压法

原理

升高装置中气体的温度，使气体膨胀

缩小装置中气体的体积，增大压强

增大封闭气体的压强

图示

具体操作

塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）烧瓶

塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水

塞紧橡胶塞，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向烧瓶中加水

现象说明

烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降

停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变

一段时间后，液滴不能滴下

7．洗涤沉淀的方法

向过滤器中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，重复2～3次。

（1）化学实验中应该记住的几个数据

①酸碱指示剂的用量一般在2～3滴。

不宜多加，否则会造成较大误差。

②配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤2～3次；

往容量瓶中加水时，一般加到距离刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管定容。

③水浴加热的温度不超过100℃；

温度计的水银球插在水浴的水中。

④酸碱中和滴定时，一般变色后半分钟内不恢复原色即可判定为滴定终点。

（2）化学实验中的几个标志

①沉淀完全的标志：

继续向上层清液中加入沉淀剂，无沉淀生成。

②沉淀洗净的标志：

取最后一次洗涤滤出液，检测被洗去离子时无现象。

（3）一些特殊装置气密性的检验方法

①抽气法或吹气法

图A：

关闭分液漏斗活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。

（气压法的拓展）

图B：

打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。

（液差法的拓展）

②分段法

较复杂的实验装置检验气密性时，可分段检查，方法多是常用方法的组合。

如下图装置，可分别关闭K1、K2，分段检查。

③如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，若液面差保持不变则表明装置不漏气，反之则漏气。

（1）用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小。

（2）用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3。

（3）做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧。

（4）向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。

（5）用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。

（6）用50mL量筒量取5.4mL98%的浓硫酸（密度1.84g·

mL－1），然后加水到50mL，配得2mol·

L－1的硫酸50mL。

题组一基本操作的正误判断

1．用试纸检验气体的性质是一种重要的实验方法。

如图所示的实验中（可以加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（　　）

试剂B

湿润试纸A

现象

结论

碘水

淀粉试纸

变蓝

碘具有氧化性

浓氨水，生石灰

蓝色石蕊试纸

变红

氨气为碱性气体

Na2SO3，硫酸

品红试纸

褪色

SO2具有漂白性

Cu，浓硝酸

淀粉KI试纸

NO2为酸性气体

解析　淀粉遇I2变蓝是I2的特性，而不体现氧化性，A错误；

NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误；

NO2使淀粉KI试纸变蓝是因为NO2氧化KI生成了单质碘，体现了NO2的氧化性，D错误。

2．下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是（　　）

解析　蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；

氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装，B错误；

检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，C错误；

关闭止水夹，从长颈漏斗中加入一定量的水，过一段时间，长颈漏斗中水的液面不动则证明装置气密性良好，D正确。

题组二装置的气密性检查

3．下列各装置，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是（　　）

A．对装置①，手移开后导管中水面与烧杯中水面相平

B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变

C．对装置③，长导管内形成一段稳定的水柱

D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成一段稳定的高度差

解析　对装置①，手移开后导管中水面与烧杯水面相平，说明装置漏气，否则导管中应形成一段水柱；

对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变，说明装置气密性良好，不漏气，否则长颈漏斗内液面会下降；

对装置③，长导管内形成一段水柱，说明装置不漏气，否则长导管内的液面会与集气瓶内的液面相平；

对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成一段稳定的高度差，说明装置气密性良好，不漏气。

4．对于下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是（　　）

解析　B项，可利用液差法：

夹紧弹簧夹，从长颈漏斗向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段水柱，通过水柱是否变化即可检查；

C项，可利用微热法：

用手（或热毛巾）捂热试管，通过观察烧杯中有无气泡产生及导管中水柱是否变化即可检查；

D项，可利用抽气法：

向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的导管口是否有气泡冒出即可检查。

考点3　化学试剂的存放及实验安全问题

1．常见危险化学药品的标志

注：

标志中的数字为常用危险化学品按其主要危险特性的分类。

2．常见意外事故的处理

意外事故

处理方法

金属钠、钾起火

用沙土盖灭

酒精灯不慎碰倒起火

用湿抹布盖灭

浓碱液溅到皮肤上

用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液

浓硫酸溅到皮肤上

先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%NaHCO3溶液

不慎将酸溅到眼中

用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛

温度计水银球不慎碰破

先用胶头滴管吸回试剂瓶，再用硫粉覆盖

液溴、苯酚沾到皮肤上

用酒精擦洗

重金属盐中毒

喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院

3．实验安全装置

（1）防倒吸装置

（2）防堵塞安全装置

（3）防污染安全装置

①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。

②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。

③制取H2时，是否需尾气处理？

需要。

若需要可采取a、c装置。

4．化学试剂的保存

（1）试剂瓶选用的四个要素

①瓶口：

固体药品存放于广口瓶，液体药品存放于细口瓶。

②瓶质：

与玻璃强烈反应的试剂（如氢氟酸）不能用玻璃试剂瓶盛装。

③瓶塞：

强碱性溶液不可用玻璃塞的玻璃试剂瓶来盛装，可用橡胶塞。

强氧化性试剂不可用橡胶塞的试剂瓶。

④瓶色：

见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶里。

（2）特殊试剂存放的“十防范”

保存依据

保存方法

典型实例

防氧化

①密封或用后立即盖好

②加入还原剂

③隔绝空气

①Na2SO3固体、Na2S、KI溶液等用后立即盖好

②FeSO4溶液中加少量铁屑

③K、Na保存在煤油里，白磷保存在冷水中，Li保存在石蜡里

防潮解（或与水反应，或吸水）

密封保存

NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体，浓硫酸等

防与CO2反应

密封保存，减少露置时间

NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等

防挥发

①密封，置于阴凉处

②液封

①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处

②液溴加水封

防燃烧

置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种

苯、汽油、酒精等

防分解

保存在棕色瓶中，置于阴凉处

浓硝酸、KMnO4、AgNO3溶液等

防水解

加入酸（碱）抑制水解

FeCl3溶液中加盐酸

防腐蚀

①能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖

②能腐蚀玻璃的物质用塑料容器

①浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀

②氢氟酸保存在塑料瓶中

防黏结

碱性溶液用橡皮塞

NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等

防变质

现配现用

银氨溶液、氯水等

（1）实验室操作五防

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4）或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：

配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中；

加热液体混合物时要加沸石。

③防失火：

实验室中的可燃物质一定要远离火源。

④防中毒：

制取有毒气体（如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等）时，应在通风橱中进行。

⑤防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。

（2）广口瓶的多种用途

如图由广口瓶和橡胶塞及导管组成的装置有以下用途：

①收集气体

②洗气瓶

（3）球形干燥管的创新用途

（4）用下列一些实验装置制气体时能做到“随关随停”“随开随用”

（5）测量气体体积装置

（6）冷凝装置

（1）金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理。

（2）做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。

（3）可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液。

（4）实验室装有白磷的试剂瓶应贴上标签：

，做完实验后，剩余的白磷放回原试剂瓶，不能随意丢弃。

（5）实验室用图1所示的装置制取少量氨气。

（6）实验室用图2所示的装置除去Cl2中的少量HCl。

题组一　试剂的保存

1．读下列药品标签，有关分析不正确的是（　　）

解析　氯水可氧化橡胶，应使用玻璃塞的细口瓶盛装，A错；

易燃物品不能与氧化剂混放，B正确；

NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，C正确；

浓硫酸具有腐蚀性，D正确。

2．下列有关药品保存方法错误的是（　　）

A．保存液溴、白磷要用水液封

B．新制氯水、硝酸银溶液要保存在棕色试剂瓶中

C．Li、Na、K要保存在煤油中

D．苏打溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

解析　白磷易被空气中的氧气氧化，液溴易挥发，所以均要用液封法保存，A正确；

HClO、AgNO3见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，B正确；

Li的密度比煤油小，应保存在石蜡中，C错误；

苏打溶液显碱性，应保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中，D正确。

题组二化学实验安全及意外事故的处理

3．在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是（　　）

①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度　②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌　③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

④给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之　⑤点燃添满酒精的酒精灯　⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人

A．⑤⑥B．①②③

C．①②③④⑥D．全部

解析　①不纯的气体燃烧容易发生爆炸，所以易燃气体点燃前应检验纯度，故正确；

②浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故正确；

③浓碱液具有碱性，能腐蚀皮肤，如果不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故正确；

④给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故正确；

⑤装满酒精的酒精灯容易洒出引起燃烧，为了使酒精灯正常燃烧，酒精的量不超过酒精灯容积的

，故错误；

⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，故正确。

4．化学实验必须注意安全，下列做法中正确的是（　　）

A．在氢气还原氧化铜的实验中，应先加热氧化铜，后通氢气

B．浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，立即用干布拭去浓硫酸，然后用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液

C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入废液缸中

D．用如图装置制氨水

解析　A项，易发生爆炸；

C项，余下的钠可放回原试剂瓶，投入废液缸易发生危险；

D项，易发生倒吸。

题组三实验仪器的选择和使用

5．下列叙述中不正确的是（　　）

A．可用装置甲鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

B．可用装置乙分离汽油和水的混合物

C．可用装置丙从海水中蒸馏得到淡水

D．可用装置丁把胶体粒子从分散系中分离出来

解析　A项中碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，可用加热的方法鉴别；

B项中汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离；

C项中海水蒸馏可以得到淡水；

D项中把