九单元 课题2 《溶解度》第二课时 教学设计Word下载.docx

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教学难点

对溶解度曲线的理解

三、教学过程

组织学生上课

1、导入新课

【师】上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，我们来检测一下：

【课件展示】

1、饱和溶液需要限定什么条件？

【学生】思考问题

学生回答：

在一定温度下，一定量溶剂

【深入质疑】为什么要限定温度？

【学生】改变温度，就可能析出晶体或变成不饱和溶液

【深入质疑】为什么强调一定量溶剂？

【学生】溶剂改变可能析出晶体或变成不饱和溶液

【深入质疑】如果我们要对比两种不同溶质在水中的溶解能力需要限定哪些条件？

【学生】温度和水的量

【师】非常好，人为规定水的量为100g

2、固体溶解度

【提出问题】在一定温度下，100g溶剂中是否可以无限制的溶解某固体物质？

【学生】不能

【过渡】在一定温度下，100g溶剂中所能溶解某固体物质的质量有最大值，该状态即为饱和状态。

那么，今天我们就将这么复杂的的一句话通过一个新的概念——固体溶解度来进行诠释。

【师】下面打开第九单元课题2溶解度

【板书】课题2溶解度

【过渡】同学们打开教材，查找固体溶解度的概念以及固体溶解度四要素。

【师】什么是固体溶解度呢？

【板书】一、固体溶解度

【学生】学生回答：

一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

【启发提问】溶解度的四要素有哪些？

【学生】一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位为克

四要素：

一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量（单位克）

【板书】1、四要素一定温度

100g溶剂

饱和状态

单位为克

温度（°

C）

10

20

30

40

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

Ba（NO3）2

4.95

6.67

9.02

11.5

14.1

BaSO4

0.0019

0.0023

0.0027

0.00315

0.0035

Ca（OH）2

0.185

0.176

0.165

0.153

0.141

【师】30℃时，硫酸钡的溶解度是多少？

【学生】0.00315g。

【师】20℃时，氯化钠的溶解度是多少？

【学生】36.0g。

【课件展示】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36.0g。

这句话的含义是什么?

在20℃时，100g水里溶解36.0g氯化钠,溶液达到饱和状态。

在20℃时，100g水里最多能溶解36.0g氯化钠。

【提出问题】溶液由几部分组成？

【学生】溶液由溶质和溶剂两部分组成。

【提出问题】氯化钠饱和溶液中溶剂的质量是多少？

溶质、溶剂、溶液的质量比是多少？

【学生】溶剂质量为100g，溶质：

溶剂：

溶液=36:

100:

136

3、知识运用

判断下列说法是否正确？

1、在20º

C时，100g水中溶解了34g氯化钾，则氯化钾在20º

C时的溶解度为34g。

2、在20º

C时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则在20º

C，该物质的溶解度为23g。

3、在100g水中最多能溶解氯化钠36.5g，则氯化钠的溶解度为36.5g。

4、在20º

C时，在100g水中最多能溶解氯化钠36.5g，则在20º

C时，氯化钠的溶解度为36.5g。

【学生】学生讨论，回答

1、不正确，缺少达到饱和状态要素

2、不正确，要素是在100g水中

3、不正确，缺少一定温度要素

4、正确

4、溶解度与溶解性

【师】同学们观察20℃时，这四种物质的溶解度相同吗？

【学生】不同

【师】科学家人为规定了20℃时，溶解度与溶解性的关系

溶解度/g

一般称为

<

0.01

难溶

0.01~1

微溶

1~10

可溶

>

易溶

20℃

【提出问题】根据科学家的规定，我们一起分析这四种物质的溶解性

【学生】氯化钠是易溶物质，硝酸钡是可溶物质，硫酸钡是难溶物质，氢氧化钙是微溶物质。

5、溶解度曲线

【师】通过表格能否直观的看出物质的溶解度受温度的影响吗？

【师】下面我们学习另一种表示溶解度的方法，而且能够直观看出物质溶解度受温度的影响。

这种方法需要用到同学们在数学中学习的坐标系。

【过渡】同学们打开教材36页根据表9-1，在坐标系中表示硝酸钾在0-100℃时的溶解度，用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。

找到点后，将各个点用圆滑的曲线连起来。

【学生】完成硝酸钾0-100℃的溶解度曲线

【适时评价】教师巡视，指导学生绘制溶解度曲线

【白板展示】学生的溶解度曲线

【课件展示】绘制硝酸钾0-100℃溶解度曲线的过程

【师】通过这条曲线，我们可以直观的看出硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，这种表示溶解度的方法叫做溶解度曲线。

【板书】2、溶解度曲线

【提出问题】通过溶解度曲线，可以得出哪些信息？

点：

曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。

相同温度时，不同物质的溶解度大小关系

曲线：

曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。

溶解度与溶解性间的关系

【归纳总结】点：

【提出问题】通过溶解度曲线，大家分析a点是什么含义？

【学生】40℃，硝酸钠的溶解度是110g

【提出问题】通过溶解度曲线，大家分析b点是什么含义？

【学生】70℃，硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等，是110g

【提出问题】通过溶解度曲线，大家分析30℃时,硝酸钠与氯化钠的溶解度大小关系？

【学生】30℃，硝酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度

【提出问题】通过溶解度曲线，多数固体物质的溶解度随温度的升高而如何变化？

【学生】多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大

【提出问题】通过溶解度曲线，少数固体物质的溶解度随温度的升高而如何变化？

【学生】少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小

【提出问题】通过溶解度曲线，大家分析这几种固体物质的溶解性？

【学生】硼酸是可溶物质,其余为易溶物质

【提出问题】通过分析溶解度曲线，哪些因素会影响固体溶解度呢？

【学生】温度、溶质种类

【师】非常好，下面我们再来回忆一下碘放入水和汽油中的实验，通过这个实验我们可以得出影响溶解度的因素还有什么呢？

【学生】溶剂种类

【板书】3、影响因素温度

溶质、溶剂种类

6、小试牛刀

【学生】氯化钠的溶解度受温度影响比较小，夏天温度升高，水分蒸发，得到氯化钠。

纯碱的溶解度受温度影响比较大，冬天温度降低，纯碱的溶解度降低，析出晶体，得到纯碱晶体。

【启发提问】通过溶解度曲线，我们可以得出，多数固体物质的溶解度随温度的升高是怎样变化？

【学生】学生观看溶解度曲线，学生以小组讨论、回答：

多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如，硝酸钾

【深入质疑】还有哪些固体物质的溶解度随温度变化有不同的变化趋势？

【学生】少数固体物质的溶解度受温度影响很小，例如，氯化钠

【师】多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；

少数固体物质的溶解度受温度影响很小；

还有少数固体物质的溶解度受温度影响与前两部分固体物质不同。

【归纳总结】氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小。

某温度时，氢氧化钙溶解度大小

氢氧化钙属于微溶物质

【小试牛刀】

（1）t2℃时，A和C的溶解度相同

（2）BACA

（3）Ca（OH）2

7、气体溶解度

【过渡】通过刚才这一题的训练，同学们已将固体溶解度这一关顺利闯过，下面大家跟着杜依泓、吴凯瑞和我课下完成的实验一起轻松一下。

回忆一下喝可乐的快感吧！

【播放视频】

1、为什么打开瓶盖前，瓶身很硬，打开后，同时观察到大量气泡溢出，再盖上瓶盖，却变软了？

2、可乐在加热后，没有沸腾前，为什么会有大量气泡冒出？

【学生】学生观看视频，回顾感觉，回答问题：

（1）打开前瓶中有二氧化碳气体，压强大，所以硬；

打开后，二氧化碳出去了，压强变小了，压强减小了，瓶身就软了；

（2）温度一升高，气体溶解的量少了，所以有气泡冒出

【过渡】通过刚才的实验，我们可以看出二氧化碳气体可以溶于水形成溶液，那么10mL水中是否可以无限制的溶解二氧化碳气体呢？

【学生】在一定温度下，10mL水中不能无限制的溶解某种气体

【师】非常好，也就是说一定温度下，一定量的水，所能溶解的气体的量也有一个最大值，该状态即为饱和状态，下面让我们一起学习

【学生】气体溶解度

【板书】二、气体溶解度

【师】通过刚才的实验，分析影响其他溶解度的因素有哪些？

如何影响气体溶解度呢？

【学生】温度，温度越高，气体溶解度越小。

压强，压强越大，气体溶解度越大。

【师】气体溶解度还与哪些因素有关呢？

并说明理由。

【学生】学生组内讨论，各抒己见

（1）压强，例如，打开可乐瓶盖，压强减小，气体溶解度减小，瓶身变软

（2）溶质种类，例如，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水

（3）溶剂种类，例如，氧气可以溶于氮气形成空气，氧气不易溶于水

【板书】影响因素温度

压强

【师】什么是气体溶解度呢？

【学生】学生翻阅教材，回答：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

【师】由于气体质量的称量比较困难，因此，“溶质量”常以“气体体积表示”。

【课件展示】几种气体在水中的溶解度

【提出问题】0℃时，氮气的溶解度为0.024的含义是什么？

压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气

【讨论】讨论1、打开听装可乐时，有可乐随大量气泡溢出，喝了汽水以后，常常会打嗝。

试用所学知识解释该现象？

【学生】气体溶解度与压强有关，压强越小，溶解度越小。

打开瓶盖，气体溶解度减小，有气泡溢出。

气体溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小。

所以打嗝。

【讨论】

【学生】增大水与氧气的接触面积，促进氧气溶于水，所以增加水中氧气的溶解量

8、课堂小结

【学生】学生将本节课的内容联系起来

9、达标提升

1、在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是（）

A.升高温度B.降低温度C．加入溶质D．加入溶剂

2．目前市场上销售的汽水饮料大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。

打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。

这说明气体在水中的溶解度与____有关。

喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与________有关。

3．小刚同学洗衣时，发现洗衣粉在冷水中溶解得较慢，其思考后向冷水中加入部分热水，结果发现洗衣粉在温水中溶解速度变快，试分析小刚这样做的

原因______________。

4、在一定______________下，某固态物质在______________里达到______________状态时所溶解的________叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

5、20℃时食盐溶解度是36g”的含义____________________________。

6、影响固体溶解度的因素：

______________、______________、______________

7、影响气体溶解度的因素______________________、______________________8、固体物质的溶解度随温度的变化规律

（1）大多数固体物的溶解度随温度升高而________；

如________

（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响________；

如________

（3）极少数物质溶解度随温度升高而________。

如________

9、下图为A、B两种物质的溶解度曲线。

回答下列问题：

（1）图中P点的含义是______________________。

（2）t℃时，A物质的溶解度___B物质的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）B物质属于____溶物质（填“易”、“可”、“微”或“难”）。

10、知识拓展

【师】知识拓展的小视频，放到了班级主页上，同学们可以课下进行观看。

1、茶卡盐湖介绍

2、天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？

3、醋酸钠溶液的过饱和实验

11、作业

1、复习课题2《溶解度》笔记

2、完成小组长下发的小卷

组织学生下课

板书：

课题2溶解度

一、固体溶解度3、影响因素溶质、溶剂种类

1、四要素一定温度温度

100g溶剂二、气体溶解度

饱和状态影响因素溶质、溶剂种类

质量（克）温度

2、溶解度曲线压强

《溶解度》教学反思

第二课时

《溶解度》是人民教育出版社九年级下册第九单元课题2的内容。

在第一课时学生们学习了饱和溶液与不饱和溶液，本堂课主要是根据饱和溶液的限定条件，引出固体溶解度的四要素，进而开始本节课的内容。

本节课为课题3《溶液的浓度》的学习，打下了坚实的基础，为中考的冲刺做了铺垫。

本节课前接课题1《溶液》，后接课题3《溶液的浓度》，《溶液》一单元在中考也是必考题型，可见本节课在教材中起着承上启下的作用，在教材中占着重要的地位。

本课时在溶解度时，采用了启发讨论式的学习方法，目的是使学生能够积极参与学习，根据学过的知识主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。

本节课针对的是九年级的学生，该年龄段的学生对新事物的接受能力比较强，也对未知事物充满了好奇心。

课堂中要抓住学生的好奇心，调动起学生的求知欲，让学生主动参与到课堂中来。

利用已学知识及日常生活经验，调动学生的兴趣，减小了学习难度，也使得课堂更容易把控。

在讲完《溶解度》这节课后，有以下的体会：

1、回顾旧知，探究新知

通过上节课学习过的饱和溶液的限定条件，引出比较两种不同溶质在水中的溶解能力时需要限定的条件，进而导出一定温度、100g溶剂、饱和状态、质量——固体溶解度四要素，条理清晰，思路缜密，环节紧凑，知识逐一呈现，使得学生思路清晰，由旧知逐渐导出新知，对新知的难度有明显降低，同时将新旧知识形成连接线。

课堂的氛围较轻松，知识理解较容易。

2、合作探究，团结协作

2.1小组讨论解决问题

本节课的设计中，有较多学生讨论的环节，充分调动学生思考的意识，培养学生自主学习的能力，在班级中形成合作探究的氛围，使得课堂氛围更加活跃，知识解决更加容易，学生间的关系更加融洽，锻炼学生缜密的解题思维，形成解答问题的严密思路。

3、课堂小结，知识连线

让学生们将本节课的知识进行总结，将知识穿成一条知识线。

通过学生自主总结，让学生在知识链中找到知识点。

为以后的学习做下铺垫，将知识穿线，总结，培养学生自主回顾知识的习惯。

4、课堂作业，知识探究

分层作业，为不同基础程度的学生留下不同难度的作业，为基础较薄弱的学生留足信心，为基础较好的学生留足提升的空间。

让不同阶段的学生得到需要的锻炼，满足学生的需要。

通过这节课的讲授，我发现课堂中的一些小优点：

1、环节设计紧凑，连贯性比较强，学生在课堂中能很好的完成及配合；

2、重难点抓的准确，课堂中时间分配合理，习题练习难度适中；

3、以旧知探新知开始本节课，体现知识间的联系，同时使得知识紧密联系。

课堂中有一些不足：

1、课堂的进度比较快，课堂中应该给学生们多些时间的思考，充分培养学生们思考的习惯，锻炼学生团结协作的习惯；

2、环节设计比较紧凑，但是环节转化时由于语言的连贯性不是很好，过渡语有些薄弱，导致学生的积极性没有预期好；

3、课件设计时考虑不周，没有将可能出现的情况完全想好，导致最后给出达标提升答案时，造成没有做完的题目答案提前给出。

以后课堂中应该予以改进：

1、课前将可能出现在课堂中的现象考虑清楚，多设计一些意外情况的处理方法；

2、多阅读语言类书籍，培养自己课堂中语言的准确性，使得表达更明确，课堂氛围可以更活跃。

总之，在以后的教学中，我将更深入的研究学生、研究教材和教法，力争打造属于自己的高效课堂。