江苏专版版高考化学一轮复习第二板块专题三金属及其化合物跟踪检测九金属及其化合物命题点综合练5Word文档格式.docx
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南京、淮安三模）下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．金属铝导电性能好，可用于制造电线、电缆
B．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
C．油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油
D．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
选A 次氯酸用于杀菌消毒是利用其强氧化性，B错误；
油脂与H2发生加成反应后制得硬化油，C错误；
硅位于金属与非金属的交界处，可用于制作半导体材料，D错误。
5．（2017·
南京、盐城、连云港二模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
B．饱和食盐水
NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
C．海水
Mg（OH）2（s）
MgCl2（aq）
Mg（s）
D．NH3
N2
HNO3
选B SiO2难溶于水，也不能与H2O反应，A错误；
B项为侯氏制碱法原理，B正确；
电解MgCl2溶液得到Mg（OH）2而不是Mg，C错误；
NH3被O2氧化得到NO，而不是N2，D错误。
6．（2017·
扬州一模）下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（ ）
选
项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Fe
FeCl2
FeCl3
①通入少量Cl2
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
②先通CO2，再通过量NH3
C
SiO2
③加热
D
NaAlO2
Al（OH）3
Al2O3
④加H2O
选C Fe与Cl2反应生成的是FeCl3而不是FeCl2，A错误；
NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2来制取NaHCO3，B错误；
Al2O3难溶于水，也不与H2O反应，D错误。
7．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是（ ）
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
CuCl2
②
Na2O
Na
Na2O2
③
NO
NO2
④
Al
A.①②③ B．①③④
C．①④D．②④
选C ②中，d→a（Na2CO3→Na2O）无法一步实现；
③中，b→c（N2→NO2）无法一步实现。
8．一定条件下，下列各组物质能一步实现下图所示转化关系的是（ ）
选项
W
Fe3O4
H2SO4
SO2
S
SO3
CH3CH2Br
CH2===CH2
C2H5OH
CH2BrCH2Br
选B A项中Al2O3不能直接生成Al（OH）3；
C项中S和SO3不能直接转化；
D项中C2H5OH和CH2BrCH2Br不能直接转化。
9．（2017·
南京、盐城一模）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是__________________________________________。
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为__________________。
②酸浸时，通入O2的目的是_____________________________________________。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是_______________。
（3）滤渣的主要成分为____________（填化学式）。
（4）“Fe3＋浓度检测”是先用SnCl2将Fe3＋还原为Fe2＋；
在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋（Cr2O
被还原为Cr3＋），该滴定反应的离子方程式为________。
（2）③Fe3＋为弱碱阳离子，在溶液中能水解，且随着温度的升高，水解程度增大，从而导致浸取率减小。
（3）废铁渣中通入O2和加入硫酸后，碳粉和SiO2不反应，故滤渣的主要成分是C和SiO2。
答案：
（1）减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率
（2）①Fe3O4＋4H2SO4
FeSO4＋Fe2（SO4）3＋4H2O
②将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3 ③温度超过100℃明显加快了Fe3＋水解反应的速率，导致Fe3＋浓度降低
（3）C和SiO2
（4）6Fe2＋＋Cr2O
＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
10．（2017·
苏锡常镇二模）以硼镁泥（主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO）为原料制备高纯Mg（OH）2的流程如下：
已知：
①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示。
pH
Mg（OH）2
Mn（OH）2
MnO（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
9.3
7.1
7.8
7.6
3.7
2.3
沉淀完全时
10.8
9.8
9.6
4.7
②温度高于340℃时Mg（OH）2开始分解为MgO和H2O。
（1）“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为________（填字母）。
a．将硼镁泥制成浆料
b．降低浸取温度
c．用盐酸多次浸取
（2）“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为_____________________。
（3）“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为________________________________。
（4）“除Mn2＋”时发生反应的离子方程式为__________________________；
过滤3所得滤渣中含有MnO（OH）2和__________。
（5）“沉镁”时，反应温度与Mg（OH）2的产率如上图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg（OH）2产率反而降低，其原因可能是___________________________________。
（1）将硼镁泥制成浆料后能增大接触面积，a正确；
降低温度后浸取速率减慢，b错误；
用盐酸多次浸取可提高浸取率，c正确。
（3）除去“铁、铝”，使Fe3＋、Al3＋沉淀，但不能使Mn2＋、Mg2＋沉淀，故应控制溶液4.7≤pH<
7.1。
（1）ac
（2）MgSiO3＋2HCl＋（n－1）H2O===MgCl2＋
SiO2·
nH2O
（3）4.7≤pH<
7.1
（4）Mn2＋＋H2O2＋2OH－===MnO（OH）2↓＋H2O
（5）氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低
11．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·
Cu（OH）2、CuSiO3·
2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
SOCl2＋H2O
SO2↑＋2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·
Cu（OH）2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：
①适当提高盐酸浓度；
②适当提高反应温度；
③________________________。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________________。
（3）“滤渣2”的主要成分为__________（填化学式）；
“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________________________________________________________________。
（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是______________________。
Cu（OH）2反应为复分解反应，由此确定产物，配平得化学方程式为CuCO3·
Cu（OH）2＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。
为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有适当提高盐酸浓度或适当提高反应温度或适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间。
（2）硅孔雀石主要成分为CuCO3·
2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质，根据流程图，加盐酸“酸浸”后溶液中只有Fe2＋可被氯气氧化，“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。
（3）根据流程图，经氧化后溶液中阳离子主要为Cu2＋和Fe3＋，加试剂X调节pH使Fe3＋完全转化为氢氧化铁沉淀而除去，Cu2＋仍留在溶液中，实现Cu2＋和Fe3＋的分离，最终制备CuCl2；
“调pH”时，pH不能过高，否则Cu2＋转化为Cu（OH）2沉淀。
（4）由已知：
SO2↑＋2HCl↑，“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解。
（1）CuCO3·
Cu（OH）2＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O 适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间
（2）Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
（3）Fe（OH）3 防止Cu2＋转化为Cu（OH）2沉淀
（4）生成的HCl抑制CuCl2的水解
12．（2018·
南通、扬州、泰州模拟）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·
L－1计算）。
氢氧化物
Ni（OH）2
开始沉淀的pH
1.1
6.5
3.5
沉淀完全的pH
3.2
9.7
9.2
（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：
①适当升高温度；
②搅拌；
③____________等。
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。
沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为________。
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是________。
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_____________________________________。
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol·
L－1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。
当其他条件一定时，NH4Cl浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示。
①NH4Cl的浓度最好控制为____________。
②当NH4Cl浓度大于15g·
L－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：
__________________________________________。
（2）酸浸后的溶液中加入H2O2后，能将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，调节溶液的pH，需要将溶液中的Fe3＋、Al3＋转变成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，但不能使Ni2＋沉淀，故应调节溶液的pH为4.7～7.1。
（3）调pH后的溶液中主要含有NiCl2，加入Na2CO3沉镍后，溶液中主要含有NaCl。
（4）沉镍后的滤渣中加入盐酸生成NiCl2，加入NaClO和NaOH后，Ni2＋在碱性条件下被ClO－氧化为Ni2O3，而ClO－被还原为Cl－，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可配平离子方程式。
（5）①由图示看出，在NH4Cl的浓度为10g·
L－1时镍的成粉率和阴极电流效率最高。
（1）增大盐酸的浓度（或将金属镍废料粉碎等）
（2）4.7～7.1
（3）NaCl
（4）2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O
（5）①10g·
L－1 ②2H＋＋2e－===H2↑（或2NH
＋2H2O＋2e－===H2↑＋2NH3·
H2O）
13．（2018·
无锡一模）稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素的总称，金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素，它们的性质极为相似，常见化合价为＋3价。
无论是航天、航空、军事等高科技领域，还是传统工农业，稀土的应用几乎无所不在。
其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3＋
2.7
Y3＋
6.0
8.2
②Be（OH）2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
请回答下列问题：
（1）过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有_______________________________。
（2）①欲从过滤Ⅰ所得混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，最好选用盐酸和________（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液 b．氨水
c．CO2d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：
_____________________________________________________________。
（3）已知：
25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×
10－38。
则该温度下反应Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋的平衡常数K＝________。
（4）写出煅烧过程的化学方程式：
________________________________。
（1）由于过滤Ⅰ得到的沉淀中加入了盐酸，过滤Ⅱ后在滤液中加入氨水，后来又加入了草酸，故在“沉淀转化”这一步中，生成了含Y元素的沉淀外，还生成了氯化铵、草酸铵。
（2）①由于Be（OH）2很容易溶于强碱，故应选用弱碱。
②由“已知②”可知，Be（OH）2具有两性，故Na2BeO2中加入足量的盐酸后生成BeCl2，反应的离子方程式为BeO
＋4H＋===Be2＋＋2H2O。
（3）因为H2O为纯液体，Fe（OH）3为沉淀，故反应的平衡常数K＝
＝
＝2.5×
10－5。
（4）过滤Ⅲ得到的沉淀是Y2（C2O4）3，煅烧时生成了Y2O3的同时得到CO和CO2，反应的化学方程式为Y2（C2O4）3
Y2O3＋3CO↑＋3CO2↑。
（1）氯化铵、草酸铵、氯化钠
（2）①b ②BeO
＋4H＋===Be2＋＋2H2O
（3）2.5×
10－5
（4）Y2（C2O4）3
Y2O3＋3CO↑＋3CO2↑
附：
什么样的考试心态最好
大部分学生都不敢掉以轻心，因此会出现很多过度焦虑。
想要不出现太强的考试焦虑，那么最好的办法是，形成自己的掌控感。
1、首先，认真研究考试办法。
这一点对知识水平比较高的考生非常重要。
随着重复学习的次数增加，我们对知识的兴奋度会逐渐下降。
最后时刻，再去重复学习，对于很多学生已经意义不大，远不如多花些力气，来思考考试。
很多老师也会讲解考试的办法。
但是，老师给你的办法，不能很好地提高你对考试的掌控感，你要找到自己的一套明确的考试办法，才能最有效地提高你的掌控感。
有了这种掌控感，你不会再觉得，在如此关键性的考试面前，你是一只被检验、被考察甚至被宰割的绵羊。
2、其次，试着从考官的角度思考问题。
考官，是掌控考试的;
考生，是被考试考验的。
如果你只把自己当成一个考生，你难免会惶惶不安，因为你觉得自己完全是个被摆布者。
如果从考官的角度去看考试，你就成了一名主动的参与者。
具体的做法就是，面对那些知识点，你想像你是一名考官，并考虑，你该用什么形式来考这个知识点。
高考前两个半月，我用这个办法梳理了一下所有课程，最后起到了匪夷所思的效果，令我在短短两个半月，从全班第19名升到了全班第一名。
当然，这有一个前提——考试范围内的知识点，我基本已完全掌握。
3、再次，适当思考一下考试后的事。
如觉得未来不可预测，我们必会焦虑。
那么，对未来做好预测，这种焦虑就会锐减。
这时要明白一点：
考试是很重要，但只是人生的一个重要瞬间，所谓胜败也只是这一瞬间的胜败，它的确会带给我们很多，但它远不能决定我们一生的成败。
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