考点06 金属及其化合物解析版Word格式.docx

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下列关于Na2O2或K2O2的说法正确的个数是

①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1

②K2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等

③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等

④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

⑦K2O2与水反应，K2O2既是氧化剂，又是还原剂

⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色

A．3个B．4个C．5个D．6个

【答案】A

①Na2O2中含有Na+、O22-，阴、阳离子的个数比是1∶2，故①错误；

②K2O2与水反应的方程式是2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，K2O2与CO2反应的方程式是2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2↑，产生等量氧气时，需水和CO2的物质的量相等，质量不相等，故②错误；

③Na2O2分别与水及CO2反应，生成1mol氧气转移2mol电子，产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等，故③正确；

④Na2O2能漂白是因为Na2O2具有氧化性，SO2有漂白性是因为SO2与有色物质化合生成无色物质，漂白原理不相同，故④错误；

⑤Na2O2具有氧化性、SO2具有还原性，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故⑤错误；

⑥Na2O2能与酸反应生成盐、水、氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故⑥错误；

⑦K2O2与水反应生成氢氧化钾和氧气，K2O2中氧元素由-1升高为0、由-1降低为-2，所以K2O2既是氧化剂又是还原剂，故⑦正确；

⑧Na2O2与水反应生成氢氧化钠，Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，Na2O2具有氧化性，所以石蕊褪色，故⑧正确；

③⑦⑧正确，选A；

4．（2020·

河南罗山高三一模）化学与社会、生活密切相关。

对下列现象、事实、及对应解释均正确的是（）

选项

现象或事实

解释

A

饱和FeCl3溶液可用于废弃铜质印刷线路板中金属铜的回收

水溶液中浓度相同的情况下Cu2+的氧化性大于Fe3+

B

氯气通入冷的消石灰溶液制得的漂白粉在空气中久置会变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C

实验室Na着火不能使用水而需要使用泡沫灭火剂灭火

钠可与水剧烈反应生成H2，但不可与CO2反应

D

坩埚材质有多种，但实验室熔融烧碱时不使用陶瓷坩埚而选择铁坩埚

陶瓷坩埚中含有SiO2，可与熔融状态下的烧碱反应

【答案】D

A.饱和FeCl3溶液可用于废弃铜质印刷线路板中金属铜的回收，是因为氯化铁和铜反应得到氯化铜和氯化亚铁，说明水溶液中浓度相同的情况下Cu2+的氧化性小于Fe3+，A错误；

B.漂白粉在空气中久置会变质，是因为漂白粉中的Ca（ClO）2与空气中的水和CO2反应生成次氯酸和CaCO3，CaCl2不与空气中的CO2和水反应，B错误；

C.钠着火会有过氧化钠生成，过氧化钠与水、与CO2均能反应、均放出氧气，故实验室Na着火不能使用水、也不能使用泡沫灭火剂灭火，C错误；

D.陶瓷坩埚中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，可与熔融状态下的烧碱反应，故实验室熔融烧碱时不使用陶瓷坩埚而选择铁坩埚，D正确；

答案选D。

5．（2020·

四川成都经开区实验中学高三开学考试）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4

Cu+ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2

CaCO3↓+H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2

2Na2O+O2↑

D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl3

2Fe（OH）3+3MgCl2

A.金属活动性顺序：

Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：

Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；

B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：

CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；

C.过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：

Na2O2→NaOH→Na2CO3·

10H2O→Na2CO3，C项错误；

D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：

3Mg（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3+3MgCl2，D项正确；

6．（2020·

山东济宁高三一模）Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。

实验室采用如图装置制备无水MgBr2。

下列说法错误的是

A．a为冷却水进水口

B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气

C．实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈

D．不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行

【答案】B

A．冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；

B．MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2，需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，故B错误；

C．制取MgBr2的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，故C正确；

D．不能用干燥空气代替N2，空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；

答案选B。

7．（2020·

辽宁葫芦岛高三模拟）制备氮化镁的装置如图所示。

实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气15min，升温至1073K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。

下列说法正确的是（）

A．1中的试剂是饱和食盐水，便于观察气泡，调节气流速度

B．6的作用是缓冲加热后未反应的氮气，7的作用是防止空气中的水分进入装置

C．氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味的气体产生

D．实验中氮气是反应物，仅起到氧化镁粉的作用

由图可知，反应在不锈钢舟中进行，为避免水和氧气的干扰，在发生装备两端都需要进行干燥，故1、7种盛放的试剂为浓硫酸，用于吸收水蒸气，氮气除了作为反应物之外还用于排尽装置中的空气，6中未盛放任何试剂，通过观察5和7可知，其作用为安全瓶，起缓冲作用。

A.1中试剂为浓硫酸，用于除去氮气中的水蒸气，并可以通过观察气泡，调节气流速度，A错误；

B.6的作用是安全瓶，起缓冲作用，7中盛放浓硫酸，防止外界空气中的水分进入装置，B正确；

C.氮化镁是离子化合物，露置于空气中与水反应生成有刺激性气味的气体氨气，C错误；

D.氮气除了作为反应物之外还用于排尽装置中的空气，D错误；

【点睛】

明确发生装置的位置，反应原理，其余装置根据出现的位置和可能出现的干扰因素考虑其作用。

8．（2020·

黑龙江大庆实验中学高三开学考试）下列关于金属及其化合物，说法错误的是

A．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物

B．明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂

C．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应

D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4反应制取金属Ti

【解析】A．根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，不是化合物，故A错误；

B．明矾中铝离子水解Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，生成胶体，具有吸附性，则用作净水剂，故B正确；

C．俗语“真金不怕火炼”说明金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，说明化学性质稳定，故C正确；

D．金属钠是活泼金属，具有强还原性，在一定条件下可以冶炼某些金属，故D正确；

答案选A。

9．（2020·

黑龙江哈尔滨市第六中学校高三开学考试）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知：

（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；

（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；

（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。

由此推断a、b、c、d、e依次为（　　）

A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Fe、AgD．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

）c与强碱溶液反应放出气体，c为Al；

e可被磁铁吸引，e为Fe；

a能与稀硫酸反应放出气体，a为镁；

b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d，，b比d活泼，b为Cu，d为Ag；

确定a：

Mgb：

Cuc：

Ald：

Age：

Fe。

答案：

【点睛】本题的突破点在能和强碱反应放出气体的金属Al。

10．（2020·

河南罗山高三一模）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是（　　）

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2晶体均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．目前工业上冶炼Cu、Fe、Al时均采用热还原法

A.铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误；

B.Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；

C.因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl气体，HCl挥发了，所以得到的是各自的沉淀物，因此制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故C正确；

D.冶炼Al用电解法，Fe、Cu用热还原的方法，故D错误；

故选：

C。

11．（2020·

福建福州高三模拟）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（　　）

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

B．生产FeCO3需在较低温度下进行，避免FeCO3受热分解

C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4小

A．碱式硫酸铁中Fe的化合价为+3价，Fe3+能发生水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用作净水剂，故A正确，不选；

B．NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，但不是避免FeCO3受热分解，故B错误，符合题意；

C．若（NH4）2Fe（SO4）2被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化，故C正确，不选；

D．根据流程图，FeSO4能与（NH4）2SO4反应生成（NH4）2Fe（SO4）2，说明（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4小，故D正确，不选；

故选B。

12．（2020·

湖南师大附中高三月考）某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。

下列有关说法正确的是

A．实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C．由上述实验可得出结论：

Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应

D．实验③发生反应的化学方程式为：

3Cu＋Cu（NO3）2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

A.①中发生3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应产生的NO气体在试管口被空气中的O2氧化生成红棕色的NO2，A错误；

B.③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性作用，可继续与Cu反应，是硝酸的氧化性强，B错误；

C.由上述实验可得出结论：

Cu在常温下可以和稀硝酸反应，只有在溶液中存在NO3-条件下，滴入稀硫酸才可以发生反应，不能证明稀硫酸能与Cu反应，C错误；

D.实验③发生反应的化学方程式为：

3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O，D正确；

故合理选项是C。

13．（2020·

河北张家口高三一模）铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备氧化铝的一种工艺流程如图。

下列有关说法不正确的是（）

A．滤渣中X为Fe2O3

B．“反应”步骤中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大

C．滤液中溶质的主要成分为Na2CO3

D．NaAlO2溶液呈碱性的原因：

AlO2-+2H2O

Al（OH）3+OH-

由工艺流程分析，向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，Fe2O3不溶解，SiO2转化为硅铝酸钠，Al2O3溶解发生反应Al2O3+2NaOH===NaAlO2+H2O，过滤后得到含硅铝酸钠、Fe2O3的滤渣和NaAlO2的溶液，再向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，生成Al（OH）3沉淀，过滤，将滤渣进行灼烧得到Al2O3，据此结合选项分析。

A．根据上述分析可知，过滤后得到含硅铝酸钠、Fe2O3的滤渣，故滤渣中X为Fe2O3，A选项正确；

B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应NaAlO2+NaHCO3+H2O===Na2CO3+Al（OH）3↓，溶液碱性减弱，pH减小，B选项错误；

C．由B选项分析可知，滤液中溶质的主要成分为Na2CO3，C选项正确；

D．因为AlO2-为弱酸酸根，在水溶液中会发生水解反应AlO2-+2H2O

Al（OH）3+OH-，因此NaAlO2溶液呈碱性，D选项正确；

14．（2020·

天津市滨海新区大港油田实验中学）各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确的是

A．粗铜电解精炼时，粗铜做阳极

B．黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料。

C．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故A正确；

B．二氧化硫可以转化成三氧化硫，进而生成硫酸；

氧化亚铁与CO在高温下可生成Fe，故B正确；

C．制备铝，硅，铜单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃时二氧化硫与碳酸钠，碳酸钙反应生成硅酸钠和硅酸钙，化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，故C错误；

D．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将四氯化硅从杂质中提取出来，再与氢气发生置换反应得到高纯硅，故D正确；

15．（2020·

湖北华中师大一附中高三模拟）如图自炽灯发光时。

灯丝温度达到2500℃以上。

下列有关白炽灯的说法错误的是（　　）

A．白炽灯能发光是因为灯丝中少量金属Na产生了焰色反应

B．白炽灯使用钨灯丝是因为金属钨的熔点高

C．灯池中需充入一定量的惰性气体而不是将灯泡抽真空，目的是防止钨灯丝在真空中升华，延长灯泡的使用寿命

D．在灯泡的感柱上涂磷，可以防止钨灯丝被氧化

A．白炽灯能发光是因为灯丝在高温下辐射了光能量，与Na元素的焰色反应无关，而且金属Na在高温下就会气化，不能存在于灯丝上，A项错误；

B．由于白炽灯在通电发光时产生高温，所以灯丝需要耐高温的金属材料，钨是熔点最高的金属,其熔点达到了3422℃（沸点为5930℃），B项正确；

C．减小压强，会降低物质的熔沸点，类似减压蒸馏，若将灯泡抽真空，会降低钨的蒸气压，钨丝在高温下会升华，使灯丝变细，使用寿命变短，C项正确；

D．磷可以与灯泡中少量的氧气反应，防止高温下钨丝与氧气反应而氧化，D项正确；

故选A。

16．（2020·

湖南长沙一中高三月考）从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是（）

A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

【分析】

工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液；

滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氯化亚铁氧化为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。

【详解】

A、由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；

B、上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶、过滤，所用仪器不同，故B错误；

C、滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正确；

D、亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，故D错误；

本题考查了物质分离、提纯过程的分析判断，明确离子性质和除杂方法，注意除杂试剂不能引入新的杂质，掌握亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化。

17．（2020·

黑龙江双鸭山一中高三开学考试）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是（）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

A.该过程涉及的化学方程式有：

，

，A错正确；

B.Fe在Cl2中燃烧，只会生成FeCl3，B错误；

C.该过程涉及的化学方程式有：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，C正确；

D.该过程涉及的化学方程式有：

2NH3·

H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，NH3·

H2O+SO2=NH4HSO3，D正确；

故合理选项为B。

18．（2020·

湖南衡阳市一中高三月考）通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2（含Na2CO3）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。

下列分析错误的是

A．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量

B．Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2

C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3

D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；

可观察到Q气球慢慢缩小

【答案】AD

变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后在Q内发生反应：

2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积。

反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小，混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，据此分析选项。

A．加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒Ⅱ中用排水法测氧气的量，而量筒Ⅰ中排出的水的体积即为产生的CO2、O2的体积，A错误；

B．加入酸后Q内发生反应：

2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应产生CO2、O2气体，Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2，B正确；

C．反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3，C正确；

D．读取气体总体积后关闭K3缓缓打开K1还要打开K2，才能观察到Q气球慢慢缩小，原因是不打开K2体系是密闭的，气球体积无法减小，D错误；

故合理选项是AD。

本题考查混合物含量的测定，掌握过氧化钠、碳酸钠的性质，搞清量筒Ⅰ、Ⅱ的作用，是正确解答的关键。

19．（2020·

山东肥城高三模拟）加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀一一碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx（OH）yClz•nH2O．设计如图装置验证其化学式。

下列有关实验说法不正确的是（　　）

A．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水

B．结束反应时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭活塞K

C．①②中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸

D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式

【答案】AC

碱式氯化镁在硬质玻璃管中分解成氧化镁和HCl和水，氧化镁留在硬质玻璃管中，硬质玻璃管中剩余的质量即为分解得到的MgO的质量，水蒸气被①吸收，①增重的质量即为分解产生的水的质量，HCl被②吸收，②中增加的质量即为分解产生的HCl的质量，干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置引起实验误差，据此分析回答。

A．