中考化学试题汇编第八单元金属和金属材料.docx
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中考化学试题汇编第八单元金属和金属材料
2011年中考化学试题汇编第八单元—金属和金属材料
1.（2011．济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。
例如：
破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于（）
A．金属B．氧化物
C．盐D．有机物
2.（2011．南昌市）南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。
地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于（）
A．金属材料B．复合材料C．合成材料D．无机非金属材料物
3．（2011．宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（）
A．不锈钢B．玻璃C．铝合金D．铜线
4．（2011.娄底市）下列与金属有关的说法正确的是（）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
5．（2011.泉州市）下列有关铁及其化合物的说法中错误的是（）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．铁在潮湿的空气中容易生锈
C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素
D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁
6.（2011．桂林市）下列认识不正确的是（）
A．钢是很纯的铁B．铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O
C．隔绝空气和水可以防止铁生锈D．被腐蚀的铁制品应该加以回收
7.（2011．苏州市）下列关于合金的说法正确的是（）
A．合金不属于金届材料B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
8.（2011．黄石市）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）
A.导电性B.抗腐蚀性C.导电性D.延展性
9.（2011．成都市）将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（）
A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多B．隔绝了氧气
C．温度更低D．更易与二氧化碳反应
10.（2011．滨州市）为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（）
A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属
C．链条表面涂机油D．露天放置，日晒雨淋
11.（2011.内江市）鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。
下列关于钢的说法错误的是（）
A．钢是一种铁合金B.钢的许多性能优于生铁
C．钢的含碳量高于生铁D.钢是一种混合物
12.（2011．宜宾市）下列有关说法不合理的是（）
A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁
B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物
C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气
D．可用盐酸除去铁锈
13.（2011.百色市）铁
是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是（）
A.铁生锈时生成四氧化三铁B.表面涂漆以防止铁生锈
C.铁制品应放置于干燥的环境中D.经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈
14.（2011.黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（）
A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
15.（2011.泰安市）下列关于铁的叙述正确的是（）
A．铁在潮湿的空气中易生锈B.铁与稀硫酸反应，生成Fe2（SO4）3和H2
C．能用铁桶盛农药波尔多液D.用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O
16.（2011.百色市）某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:
R+2AgNO3R（NO3）2+2AgR与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是（）
A.R的活泼性介于铜、银之间B.R能置换
出酸中的氢
C.R的活泼性比铜强D.R的活泼性比铜强、银都
弱
15．（2011.娄底市）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：
（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。
则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）
A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C
16.（2011.鸡西市）把金属X放入Cu（NO3）2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg（NO3）2溶液中，无明显现象。
则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序
正确的是（）
A.Mg、X、CuB.X、Mg、Cu
C.Mg、Cu、XD.Cu、X、Mg
17.（2011.天津市）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）
A.XZYB.XYZC.YZXD.ZYX
18.（2011.泰安市）有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。
则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（）
A．X>Y>ZB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.X>Z>Y
19．（2011.肇庆市）将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。
则a、b、c
的金属活动性顺序是（）
A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a
20.（2011.雅安市）下列金属中，活动性最弱的是（）
A．铝B．铜C．镁D．铁
21.（2011.福州市）常见金属活动性顺序如图4：
下列各组物质间能发生反应的是（）
A.铜和硝酸钠溶液B.铁和稀盐酸C.锌和氯化钾溶液D.银和稀硫酸
22.（2011.武汉市）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法错误的是（）
A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
23.（2011.烟台市）铁及其合金在生产、生活中应用广泛。
下列关于铁及其合金的说法中正确的是（）
A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素
B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁
D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程
24.（2011．巢湖市）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。
它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。
下列关于铁画的叙述不正确的是（）
A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料──低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
25.（2011．日照市）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：
乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重
26.（2011.眉山市）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）
A．偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置D.无法确定
27.（2011.南京市）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）
A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al
28.（2011．广州市）．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是（）
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
29.（2011．广州市）甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲
30.（2011.广安市）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。
则Mn、Ni、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（）
A．MnCuNiB.NiMnCuC．CuNiMnD.MnNiCu
31.（2011．烟台市）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）
选项
实验设计
现象
结论（金属的活动性）
A
将铝丝放人硫酸铜溶液中
无现象
Cu>Al
B
分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中
镁条燃烧得更剧烈
Mg>Al
C
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比铁丝快
Zn>Fe
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡，铜丝无现象
Fe>Cu
32.（2011．武汉市）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。
小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。
关于该实验，下列说法正确的是（）
A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B.实验所得滤液是纯水，可直接排放
C.滤渣中一定含铜和锌 D.发生的反应都是置换反应
33.（2011．济宁市）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：
Zn>Fe>Cu。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中
34.（2011．德州市）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：
①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。
下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）
A．①②B．①③C．②④D．①⑤
35.（2011.绵阳市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）[来源:
Zxxk.Com]D
36.（2011．南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。
下列说法正确的是（）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
37．（2011．泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加
入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。
产生H2
的质量随时间变化的趋势如图。
下列说法正确的是（）
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
38.（2011．天津市）人类的生产、生活离不开金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是。
（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。
（3）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g／ml）ml（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有。
（1）铝元素
（2）氧气和水蒸气（3）44.2烧杯、玻璃棒
39.（2011.南充市）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。
请你用化学方程式解释下列问题：
①用盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的基本类型是②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，
该反应的基本类型
是
①6HCl+Fe2O3 ＝2FeCl3 +3H2O复分解反应
②4Al+3O2＝2Al2O3化合反应
40.（2011.鸡西市）乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。
请回答：
（1）产生这一现象的原因。
（2）在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？
（3）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什
么合理的建议（答一点即可）？
（合理答案均可）
41．（2011．大连市）铝、铜、铁是生活中常见的金属。
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是。
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。
焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为。
防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是。
（1）铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜；
（2）导电性；
（3）水、氧气Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O刷漆
42.（2011.河南省）（3分）金属是一类重要的材料，其应用十分厂—泛。
（1）铝的利用比铜和铁晚。
金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。
甲．金属的活动性乙．金属的导电性丙．金屑在地壳中的含量
（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?
（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式。
（1）甲
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2O
43.（2011.临沂市）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。
（1）金属活动顺序是M比N（填“强”或“弱”）；相对原的相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）。
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为g。
（1）强小
（2）36.5
44.（2011．广州市）（9分）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，
如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是__________________。
（3）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A
和滤液B。
再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。
②原氧化铜的质量m=________________g。
⑴生铁⑵
⑶①Cu、FeFeSO4、H2O②16g
45.（2011.内江市）铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：
2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁（填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是。
强金属活动性强弱（或化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反应等等）
46．（2011.河南省）在Cu（NO3）2、A1（NO3）3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）。
Al3+和Fe2+小Fe十2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag
[或Pe十Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑]
47.（2011．合肥市）（7分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：
向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。
写出锌与盐酸反应的化学方程式：
。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是
。
（3）小芳在
（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：
该灰黑色沉淀可能含有；
假设b：
该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：
该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量稀盐酸
有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？
（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：
—
。
（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
（3）铝（或铝和氯化铝，不成立，铝和氯化铝
（4）不能，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同
操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
48.（2011．重庆市）（4分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）
（2）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填序号）
A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液
（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）。
（1）Cu、FeAl
（2）铁（3）B（4）大
49.（2011.烟台市）（5分）美丽的烟台，以红（苹果、樱桃之都）、金（黄金之都）、绿（生态之都）、紫（葡萄酒之都）、蓝（魅力港城）五种颜色来展现自身的个性魅力。
（1）苹果、樱桃等水果可以为人体提供，以预防坏血病。
（2）金的构成微粒是。
（3）近几年来，我市空气质量状况基本达到优或良。
优、良是指空气质量级别（填“≥”或“≤”）Ⅱ级。
（4）葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液。
配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因。
（5）青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便。
铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是。
（1）维生素C
（2）金原子（或原子、Au）（3）≤
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
50.（2011.泰安市）（4分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。
回答下列问题：
⑴写出工业制取的两种物质的化学式：
B，G；
⑵写出反应③的化学方程式：
。
（1）B：
CaO（1分）G：
Fe（1分）
⑵Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2（2分）
51.（2011．滨州市）（6分）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是。
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。
要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量的质量。
（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）
（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
（4）＞固体D（或铜）
52.（2011.泉州市）（10分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A
是；金属B是。
（2）操作a的名称是；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
，该反应发生的基本类型是：
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）。
a．硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液
（1）铁铜
（2）过滤防止液滴飞溅
（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑置换反应（4）a
53.（2011.咸宁市）某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。
某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。
设计实验方案如下图所示，
回答下列问题。
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。
（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。
（1）引流
（2）Fe+CuCl2=Fe
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