广东省汕头市潮阳区铜盂镇中考模拟化学试题B卷Word格式.docx
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C．二氧化碳能与水反应——人工降雨D．碳具有还原性——冶炼金属
6．下列说法中，不正确的是（ ）
A．质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
B．湿衣服变干是因为水分子分解了
C．气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔
D．氧气与臭氧（O3）的化学性质不同，是因为它们是由不同的分子构成的
7．下列有关的化学用语表达正确的是（ ）
A．五个氢原子：
H5B．三个水分子：
3H2O
C．四个钙离子：
2Ca+2D．四个铵根离子：
4NH3+
8．现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除一盒火柴外，你还至少需要下列哪种试剂（ ）
A．澄清石灰水B．蒸馏水C．酚酞试液D．浓硫酸
9．元素X的氢氧化物的化学式为X（OH）m，元素Y的钾盐的化学式为KnY，则X与Y元素组成化合物的化学式为（）
A．XmYnB．YmXnC．XnYmD．YnXm
10．我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（ ）
A．是一种碳单质B．含有碳元素和铝元素
C．具有导电性D．具有可燃性
11．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后质量（g）
5.2
X
7.2
A．a和c是反应物B．d一定是催化剂
C．X=2.0gD．该反应是化合反应
12．在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（ ）
A．复分解反应条件之一：
生成物中有气体（气泡）产生
B．排水集气法：
当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体
C．除去氯化钠中少量碳酸钠：
滴加稀硫酸至不再产生气泡即可
D．检查装置气密性：
导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好
13．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是（）
A．该条件下NaHCO3的溶解度较小B．NaHCO3不是纯碱
C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D．从该反应可以获得氮肥
14．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（）
B．
D．
二、填空题
15．请在H、C、N、O、Cl、Na中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填在相应的横线上．
（1）密度最小的气体_____．
（2）跟血液中血红蛋白结合，使人发生中毒的气体_____．
（3）海水中含量最多的盐_____．
16．某方便面的营养成分表如图（其中碳水化合物主要指淀粉等）：
（1）表中“钠”是指_____（填序号）．
A离子 B分子 C元素 D单质
（2）方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是_____（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）．
（3）若小明用天然气煮方便面，请问天然气主要成分燃烧的化学方程式是_____．
（4）若用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的_____原理相似．
17．常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2），用_______
矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体。
下图微观示意图表示的反应也会产生有害气体，该反
应的化学方程式是______________________
18．下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。
据图回答：
[来源
（1）P点的含义是__________________________。
（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_________（写出一种）
（3）当甲中含有少量乙时，可采用____________的方法提纯甲。
（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为______；
若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____（选填A、B、C、D）
A、溶剂的质量B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、以上都不变
19．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质。
（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）图中A所代表的物质类别是_______________。
（2）为了验证性质③，可选用的物质是___________（填一种即可）。
（3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是_______________（填序号）。
A两种金属的大小
B盐酸的质量分数
C反应容器的大小
D温度
（4）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
20．如表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图．请回答下列问题．
H
O
Na
Mg
Cl
K
Ca
（1）属于第四周期的元素是_____．
（2）钙元素的核电荷数是_____，若某种该原子的相对原子质量为40，则它的中子数为_____．
（3）一般来说，金属元素的原子最外层电子数目_____（填“＜”、“=”或“＞”）4个；
钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是_____．
（4）比较下列三种微粒的架构，找出相同点和不同点．
①相同点_____；
（写出其中一点即可）
②不同点_____．（写出其中一点即可）
三、科学探究题
21．有一包固体粉末，可能有CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成，小文为了确定它的成分，进行了如下实验：
（1）操作a的名称是_____，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____．
（2）白色固体是_____，它与盐酸反应所属基本反应类型为_____．
（3）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是_____（填“正确”或“错误”）的，理由是_____．
四、实验题
22．如图是初中化学常见的实验装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：
（1）气体的制取装置：
①写出带有标号仪器的名称：
a_____、b_____．
②用KClO3和MnO2制取O2应选用的发生装置是_____（填序号，下同）；
用稀硫酸和锌粒制取H2应选用的收集装置是_____或E．
（2）气体的制取原理：
①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起_____作用，该反应的化学方程式为_____，
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为：
_____．
（3）气体的净化和检验：
①实验制取的O2中含有水蒸气，若使用F装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是_____，气体应从_____端（填字母“g”或“h”）通入．
②若要探究所得二氧化碳气体中是否含有挥发出来的HCl气体，可将生成的气体通入_____溶液中．
参考答案
1．D
【分析】
物理变化是指没有生成新物质的变化；
化学变化是指有新物质生成的变化。
【详解】
A、观察其外形物质没有发生变化，未生成新物质，不是化学变化。
B、闻气味时，没有生成新物质，不是化学变化。
C、测溶解性时没有生成新物质，不是化学变化。
D、加熟石灰研磨，有刺激性气味说明生成一种有剌激性气味的新物质，是化学变化。
【点睛】
正确地把握物理变化和化学变化的区别，根据是否生成新物质进行判断。
2．D
A、实行垃圾分类回收再利用即可以节约资源又可以防止污染环境，故A正确；
B、工业污水处理达标后再排放可以防止污染水资源，故B正确；
C、推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧即可以节约资源又可以防止污染环境，故C正确；
D、过量使用农药化肥会污染水和土壤，故D错误。
故选D。
3．A
A、塑料属于有机合成材料；
故选项正确；
B、纯棉属于天然材料；
故选项错误；
C、青花瓷属于无机非金属材料；
D、黄金属于金属材料；
故选：
A。
4．D
A、检验溶液酸碱性的方法，指示剂不能直接滴入试剂瓶，会污染试剂，选项A错误；
B、量筒只能量取液体，不能用来溶解配制溶液，可以用烧杯配制，选项B错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项C错误；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，选项D正确。
5．C
【解析】
ABD正确
C干冰升华吸热——人工降雨
故选C
6．B
A、质量守恒的原因是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，故选项正确，但不符合题意；
B、分子不停的运动，故湿衣服变干，是由于水分子运动到空气中去了，故选项错误，但符合题意；
C、分子之间有间隔，故具有压缩性，故选项正确，但不符合题意；
D、氧气和臭氧的化学性质是由各自的分子保持的，分子不同，化学性质不同，故选项正确，但不符合题意；
B。
7．B
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个氢原子表示为：
5H，故选项表示错误。
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个水分子可表示为：
3H2O，故选项表示正确。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故四个钙离子可表示为：
4Ca2+，故选项表示错误。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，四个铵根离子可表示为：
4NH4+，故选项表示错误。
故选B
8．A
A、甲烷和氢气都会燃烧，二氧化碳不会燃烧，根据燃烧氢气和甲烷与二氧化碳区分开；
甲烷燃烧生成二氧化碳，利用石灰水可以将氢气和甲烷区分开，故选项正确；
B、只有二氧化碳与水反应且无明显现象，其它两种气体都不与水反应，现象都一样无法区分，故选项错误；
C、三种气体及燃烧产物都不会使酚酞变色，故选项错误；
D、甲烷燃烧和氢气燃烧都有水生成，浓硫酸不能鉴别，故选项错误。
9．C
根据化合物中各元素化合价代数和为0，由元素X的氢氧化物的化学式为X（OH）m，氢氧根为-1价，可判断元素X为+m价；
由元素Y的钾盐的化学式为KnY，钾元素为+1价，可判断元素Y为-n价；
根据正价元素在前负价元素在后及化合物中各元素化合价代数和为0的原则，则X与Y元素组成化合物的化学式为XnYm；
故选C。
10．A
A、烯合金是一种混合物，故选项错误，但符合题意；
B、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，故选项正确，但不符合题意；
C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故选项正确，但不符合题意；
D、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，具有可燃性，故选项正确，但不符合题意；
11．D
A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。
此项不正确。
B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。
C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：
6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g。
D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。
所以反应为化合反应。
此项正确。
故选D项。
12．C
A、复分解反应的条件是有气体或沉淀或水生成，产生气体是其中的一个条件，故A正确；
B、排水法收集气体时，要等气泡连续均匀冒出再收集，如果开始有气泡冒出就收集，会导致收集的气体不纯，故B正确；
C、除去氯化钠中少量碳酸钠：
滴加稀硫酸会产生新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故C错误；
D、检查装置的气密性时，要将导管一端深入水中，用手握容器外壁，若有气泡冒出，则气密性良好，故D正确；
故选C．
本题考查了化学基础知识，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的知识进行．
13．C
A、化学反应的一般规律是溶解度大的物质制备溶解度小的物质，此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，故A正确；
B、碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，故B正确；
C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，故C错误；
D、生成的氯化铵属于氮肥，故D正确；
14．D
由于稀盐酸中含有一定量的水，所以随着不断的滴加稀盐酸，溶液中水的量应不断增大，A不正确；
由于加入pH＝2的稀盐酸，最后溶液的pH应大于2，B不正确；
完全反应后，生成的氯化钠的质量不再变化，但由于随着不断的滴加稀盐酸，混合溶液的质量不断增加，氯化钠的质量分数会不断减小，C不正确；
随着不断加酸，溶液中氢氧化钠的质量逐渐减小，质量分数也不断减小，完全反应后，氢氧化钠的质量分数为零，D正确．
15．H2CONaCl
（1）由提供的元素组成的密度最小的气体是氢气（H2）；
（2）由提供的元素组成的一氧化碳（CO）是一种有毒气体，跟血液中血红蛋白结合使人缺氧死亡；
（3）海水含量最多的盐是氯化钠（NaCl）；
16．C甲状腺肿大CH4+2O2
CO2+2H2O过滤
（1）食品中常以元素的质量来表各元素的含量；
表中“钠”是以化合物的形式存在，指的是元素；
C。
（2）人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大；
（3）天然气的主要成份是甲烷，甲烷在燃烧时生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：
CH4+2O2
CO2+2H2O。
（4）若用漏勺捞煮好的方便面，将固体与液体分离，与化学基本操作中的过滤原理相似。
17．黄铁矿2H2S+3O2
2SO2+3H2O
根据质量守恒定律，黄铁矿（FeS2）含有S元素，冶炼过程中会产生SO2，形成酸雨；
根据微观图可知反应物为H2S、O2；
生成物为SO2、H2O，则硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2S+3O2
2SO2+3H2O。
18．在30℃时甲的溶解度是60g降低温度（增加甲物质、恒温蒸发溶剂）（写出一种）冷却热饱和溶液（冷却结晶、降温结晶）37.5%BC
（1）根据溶解度曲线可知，P点表示是在30℃时，甲的溶解度为60g；
（2）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采取降低温度、蒸发溶剂或增加溶质的方法；
（3）由于甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响大，因此提纯甲时，应采取降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法；
（4）由于在30℃时，甲的溶解度为60g，即在100克水中最多溶解60克甲，则50克水中最多溶解30克甲，则将40g甲放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为
×
100%=37.5%；
若升温，甲的溶解度就会增大，未溶解的固体甲就会逐渐的溶解，因此溶液中溶质的质量就会增大，则溶液的质量、溶液中溶质的质量分数都会增大，故选B、C。
19．碱氧化铜（合理即可）ABD偏大
（1）酸能与酸碱指示剂、碱、活泼金属、金属氧化物、盐反应，故图中A所代表的物质类别是：
碱；
（2）为了验证性质③，可选用的物质是氧化铜，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水；
（3）控制变量法就是设立相同的外部条件，故要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是：
两种金属的大小；
盐酸的质量分数；
温度等，反应容器的大小对其反应速率无影响。
故选ABD；
（4）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，会稀释盐酸的浓度，使测得盐酸的pH值偏大。
20．K、Ca2020＜原子的最外层电子数相同电子层结构相同核电荷数不同
（1）由元素周期律可知：
原子核外的电子层数等于周期数；
由结构示意图可知属于第四周期的元素是：
K、Ca；
（2）由钙的原子结构示意图可知，钙元素的核电荷数是20，若某种该原子的相对原子质量为40，根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，则它的中子数是：
40﹣20=20．
（3）一般来说，金属元素的原子最外层电子数目＜4个，根据元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，可知金属钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是：
最外层电子数相同；
（4）由三种微粒的架构可知，①相同点是电子层结构相同；
②不同点是核电荷数不同（合理即可）．
21．过滤漏斗CaCO3复分解反应错误无法判断是否存在Na2SO4
（1）操作a得到难溶性固体和蓝色溶液，是过滤，需要的仪器有：
铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗，其中缺少的玻璃仪器是漏斗（带滤纸，用于过滤）；
（2）白色固体是难溶性的碳酸钙，化学式为：
CaCO3；
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
该反应是酸和盐发生的复分解反应；
（3）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是错误的，理由是：
白色沉淀加入稀盐酸有二氧化碳气体，说明一定含有碳酸钙，固体加水搅拌产生蓝色溶液，说明一定有硫酸铜，而硫酸钠不影响实验的现象，所以可能含有硫酸钠，故无法判断是否存在Na2SO4。
22．铁架台集气瓶AC催化2H2O2
2H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑浓硫酸h硝酸银
①标号仪器的名称：
a铁架台、b集气瓶；
②用KClO3和MnO2制取O2应选用的固体加热装置是A；
用稀硫酸和锌粒制取氢气时，氢气的密度小于空气，应选用向下排空气法收集装置是C（合理即可）。
①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起能加速过氧化氢的分解，有催化作用，过氧化氢溶液和二氧化锰混合产生水和氧气的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，
②大理石与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
①实验制取的O2中含有水蒸气，若使用万能瓶F装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是浓硫酸，具有吸水性，气体应“长管进、短管出”从h通入。
②若要探究所得二氧化碳气体中是否含有挥发出来的HCl气体，可将生成的气体通入硝酸银溶液中，硝酸银能与稀盐酸反应产生氯化银白色沉淀，若看到白色沉淀产生，说明有氯化氢气体挥发出来，反之则没有。
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