新人教版高考化学总复习阶段检测6含答案Word文件下载.docx

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H2O+H2O

D.钠与CuSO4溶液反应:

2Na+Cu2+====Cu+2Na+

4.能在溶液中大量共存,加入（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（　　）

A.Na+、H+、Cl-、N

B.K+、Ba2+、OH-、I-

C.Na+、Mg2+、Cl-、S

D.Cu2+、S2-、Br-、ClO-

5.下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是　（　　）

A.除去KCl溶液中混有的BaCl2,所加试剂的顺序:

Na2CO3溶液、HCl溶液

B.图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解

C.用如图2装置验证氧化性:

ClO->

Cl2>

Fe3+

D.在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液,验证溶液NaHSO3中存在水解平衡

6.（2013·

苏州模拟）下列说法中正确的是　（　　）

A.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加

B.8NH3（g）+6NO2（g）====7N2（g）+12H2O（g）　ΔH<

0,则该反应一定能自发进行

C.提取海带中碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

D.由于Ksp（MgCO3）<

Ksp[Mg（OH）2],因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）2

7.（2013·

苏州模拟）下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（　　）

A.

B.

C.

D.

8.短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序数依次增大,R、X、Z三种元素既不同周期也不同主族,且原子的最外层电子数之和为13。

Y原子的最外层电子数比X原子的最外层电子数多1。

下列说法正确的是（　　）

A.元素Y和X的最高正化合价一定相差1

B.元素X、Z可能形成化学式XZ3的共价化合物

C.仅R、X和Y三种元素不可能形成离子化合物

D.元素Y和Z不可能形成结构式为Z-Y-Z的化合物

9.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡（Sn）,发生反应:

Sn（s）+Pb2+（aq）

Sn2+（aq）+Pb（s）,体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如下图所示。

下列判断正确的是（　　）

A.往平衡体系中加入金属铅后,c（Pb2+）增大

B.往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后,c（Pb2+）变小

C.升高温度,平衡体系中c（Pb2+）增大,说明该反应ΔH>

D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

10.（2013·

温州模拟）“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但有时会产生错误结论。

下列类推结论中,正确的是（　　）

A.CO2不能与KNO3溶液反应,推测SO2也不能与KNO3溶液反应

B.由“2Fe+3Cl2====2FeCl3”反应可推出“2Fe+3Br2====2FeBr3”反应也能发生

C.由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃

D.硝酸银溶液加入氨水至过量,溶液由浑浊变澄清,则Al（NO3）3溶液加入氨水至过量,溶液也由浑浊变澄清

11.在200mL含Mg2+、Al3+、N

、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5mol·

L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。

下列叙述不正确的是（　　）

A.x-y=0.01mol

B.原溶液中c（Cl-）=0.75mol·

L-1

C.原溶液的pH=1

D.原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶1

12.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中,在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。

其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。

其过程可以用如下化学方程式表示:

①3Fe+NaNO2+5NaOH====3Na2FeO2+H2O+NH3↑;

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O====3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH;

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O====Fe3O4+4NaOH。

下列说法不正确的是（　　）

A.该生产过程会产生污染

B.反应②中的氧化剂是NaNO2

C.整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

D.反应①②③均是氧化还原反应

13.某有机物A（C8H16O2）能发生下图所示的变化,其中C与F是同分异构体。

则符合条件的A的同分异构体有多少种（　　）

A.1种　　　B.2种　　　C.3种　　　D.4种

14.（2013·

青岛模拟）由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

根据如图所示的装置,判断下列说法不正确的是（　　）

A.该装置中Cu极为阳极

B.当铜片的质量变化了12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

C.该装置中b极的电极反应式是H2+2OH--2e-====2H2O

D.该装置中a极为正极,发生氧化反应

15.常温下,向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3∶1,其原因可能是（　　）

A.两溶液的体积相同,酸是多元强酸

B.若酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C.两溶液的体积相同,酸是弱酸

D.酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

16.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）

下列有关说法不正确的是（　　）

A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

B.过程②中结晶出的MgCl2·

6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C.在过程③⑤中溴元素均被氧化

D.过程①中除去粗盐中的S

、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

第Ⅱ卷（非选择题　共52分）

二、非选择题（本题包括5小题,共52分）

17.（8分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×

10-5。

该温度下向20mL

0.01mol·

L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·

L-1KOH溶液,其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。

请回答下列有关问题:

（1）a点溶液中c（H+）为_____________________。

（2）写出b点溶液中离子浓度的大小顺序可能的两种情况:

_________________;

______________________________________________________________。

（3）若b点处酸碱恰好完全中和,则a、b、c三点中水的电离程度最大的是_____________,滴定过程中宜选用___________________________作指示剂。

（4）若向0.01mol·

L-1的稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,下列变化趋势正确的是____________（填序号）。

18.（8分）如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去）,请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为_______________（填代号）。

能验证CO氧化产物的现象是_______________________________。

（2）停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇。

此时,活塞a应________________________,

活塞b应________________,需要加热的仪器装置有____________________（填代号）,m中反应的化学方程式为________________________________________。

（3）若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有________________________________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有___________________性。

19.（10分）向一个容积为2L的恒温、恒容密闭容器中通入2molA,发生如下反应:

2A（g）

2B（g）+C（?

）,5min后反应达到平衡,测得平衡后容器内的压强和开始时相同,B在混合气体中所占的体积分数是80%,反应吸收的热量是56kJ。

请填写下列空白:

（1）该温度下,下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是_________________。

①v（A）=v（B）

②v正（A）=v逆（B）

③A、B的物质的量相等

④C的物质的量不再变化

⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑥混合气体的密度不再变化

⑦混合气体的总物质的量不再变化

（2）该温度下,此反应的化学平衡常数为_________________________________,

5min内用A表示的化学反应速率为___________________________________。

（3）该反应的热化学反应方程式为_______________________________________

___________________________________（已知:

该条件下产物C不为液态）。

（4）在该温度下的速率时间图像中,假设第6min时将容器体积从2L变为1L,请在图中补画出该反应的速率随时间的变化情况。

（5）保持恒温、恒容,在原平衡体系中再充入3molA,平衡将____________移动（填“向左”“向右”或“不”）,再达平衡时B的体积分数____________80%（填“>

”“<

”或“=”）。

20.（14分）A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答:

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________________________。

②该金属元素的单质与某磁性氧化物在高温下反应,常用于焊接铁轨及定向爆破,该反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。

①B的电子式为______________________________________________________。

②C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为__________________。

（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。

①A中所含有的化学键是___________________________________。

②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol·

L-1A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。

取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol·

L-1。

若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为_______________________________。

21.（12分）（2013·

潍坊模拟）榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。

工业上对其进行综合利用的流程如下:

（1）SiO2的用途广泛,试写出其中的一种重要用途__________________________;

（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外,还含有的金属阳离子有__________________________;

（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是________________________,鼓入空气并充分搅拌的目的是______________________________________。

（4）在工业生产中,步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是______________

___________________________________________________。

（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选,说明实验操作与现象）______

________________________________________________________。

答案解析

1.B　K2FeO4净水是利用其强氧化性使蛋白质变性,+6价铁还原为+3价铁,Fe3+水解形成氢氧化铁胶体,吸附水中悬浮物,最终达到净水的目的。

2.C　A项中未明确体积,不能计算离子总数,故该项错误;

标准状况下,SO3为固态,22.4LSO3所含的分子数远远多于NA,故B项不正确;

NO2和N2O4混合气体中N、O原子个数比是一定的,因此46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA,故C项正确;

300mL2mol·

L-1蔗糖溶液中所含溶质的分子数为0.6NA,加上溶剂的分子数将多于0.6NA,故D项不正确。

3.C　A项中醋酸是弱电解质,不应写成离子形式,故该项不正确;

B项中因氢氧化钠足量,Ca2+和HC

按1∶2参加反应,故该项不正确;

D项中钠与CuSO4溶液反应,生成氢气、氢氧化铜和硫酸钠,故该项不正确。

4.C　A组虽能大量共存,但当加入（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O晶体后,由于亚铁离子还原硝酸根离子,故不再大量共存;

B组虽能大量共存,但当加入（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O晶体后,Ba2+、OH-分别与硫酸根离子、铵根离子、亚铁离子等反应而不再大量共存;

C组能大量共存,且加入（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O晶体后,不发生其他反应,仍能大量存在;

D中Cu2+和S2-、S2-和ClO-等不能大量共存。

5.C　除去KCl溶液中混有的BaCl2,应加K2CO3溶液,以免引入杂质钠离子,故A项不正确;

氨气可以与铝盐溶液反应生成氢氧化铝沉淀,但不能进一步将其溶解,故B项不正确;

NaHSO3溶液电离也显酸性,不可滴入石蕊试液,验证溶液NaHSO3中存在水解平衡,故D项不正确。

6.B　Cu-Zn-H2SO4原电池放电过程中,负极质量减轻,正极的质量不变,A项错误;

8NH3（g）+6NO2（g）====7N2（g）+12H2O（g）反应中,ΔH<

0,ΔS>

0,该反应一定能自发进行,B项正确;

用HNO3作氧化剂能将I2氧化,C项错误;

水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）2,是由于Mg2+水解的原因,D项错误。

7.D　Fe不能一步反应生成Fe（OH）3。

8.B　三种短周期主族元素,不在同周期,可见原子序数最小的R为氢元素,经讨论可知,X只能是氮元素,Z只能是氯元素,Y可能是氧元素,也可能是硫元素。

氧元素无最高正价,故A项不正确;

三氯化氮（NCl3）是一种共价化合物,故B项正确;

H、N、O三元素可形成离子化合物硝酸铵,故C项不正确;

二氯化硫分子的结构式可写成Cl-S-Cl,故D项不正确。

9.D　因为铅是固体,其多少不影响平衡,故A项不正确;

增加Sn2+的浓度,可使平衡向逆向移动,c（Pb2+）增大,故B项不正确;

升高温度,平衡体系中c（Pb2+）增大,说明平衡向逆反应方向移动,该反应ΔH<

0,故C项不正确;

将有关数据代入K=

=2.2,故D项正确。

10.B　SO2有强还原性,可被KNO3溶液氧化,故A项不正确;

Cl2和Br2都有强氧化性,可将铁氧化为Fe3+,故B项正确;

盐酸不能与二氧化硅反应,故C项不正确;

硝酸银溶液与氨水最终生成澄清的银氨溶液,而Al（NO3）3溶液与氨水反应只生成氢氧化铝沉淀,故D项不正确。

11.B　根据反应方程式Al（OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2O,x-y=5mol·

L-1×

0.002L=0.01mol,故A项正确;

加入35mL5mol·

L-1NaOH溶液反应后的溶液为氯化钠和偏铝酸钠的混合溶液,根据钠离子守恒关系得:

n（Cl-）+n（Al

）=

n（Na+）,n（Cl-）=0.035L×

5mol·

L-1-0.01mol=0.165mol,c（Cl-）=0.825mol·

L-1,故B项不正确;

原溶液中c（H+）=5mol·

0.004L/0.2L=0.1mol·

L-1,pH=1,故C项正确;

n（Mg2+）=0.02L×

L-1/2=0.05mol,n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶1,故D项正确。

12.D　该生产过程由于用到有毒的NaNO2,并生成有刺激性气味的氨气,会产生污染,故A项正确;

反应②中NaNO2还原为NH3,NaNO2是氧化剂,故B项正确;

根据3Fe→Fe3O4,每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子,故C项正确;

反应③不是氧化还原反应,故D项不正确。

13.D　C、D的结构各有两种可能,C为CH3CH2CH2COOH和（CH3）2CHCOOH,D为

CH3CH2CH2CH2OH和（CH3）2CHCH2OH,故A的结构有4种。

14.D　装置中左边为氢氧燃料电池,通氧气的电极为正极,发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-====4OH-,通氢气的电极为负极,发生氧化反应,电极反应式为H2+2OH--2e-====2H2O;

右面为电解池,Cu极为阳极,发生氧化反应,电极反应式为Cu-2e-====Cu2+,Zn极为阴极,发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-====Cu。

根据电子守恒可知,当铜片的质量变化了12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L。

15.C　两溶液的体积相同,如果酸是多元强酸时,加入足量的铝片,则放出H2的物质的量之比为1∶3,故A项不正确;

若酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍时,生成的H2的物质的量之比为1∶1,故B项不正确;

两溶液的体积相同,酸是弱酸,酸的物质的量比氢氧化钠大很多,放出H2的物质的量之比有可能是3∶1,故C项正确;

酸是强酸,酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度小或相等,不可能更大,故D项不正确。

16.D　氯碱工业主要是指电解饱和食盐水,是一个将电能转化为化学能的过程,故A项正确;

MgCl2·

6H2O要加热脱水制得无水MgCl2,应在HCl氛围中进行,否则会水解变质,故B项正确;

溴化钠生成单质溴,溴被氧化,溴被亚硫酸吸收后又还原为溴离子,再次生成单质溴的过程,仍是溴被氧化的过程,故C项正确;

除去粗盐中的S

、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品正确顺序应为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸,故D项不正确。

17.【解析】

（1）

　　CH3COOH　

　　CH3COO-+H+

起始0.01mol·

L-100

平衡0.01mol·

L-1-c（H+）c（H+）c（H+）

代入K=c（H+）·

c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=1.6×

10-5

c2（H+）/[0.01mol·

L-1-c（H+）]=1.6×

解得c（H+）≈4×

10-4mol·

（2）b点处,存在的离子浓度关系式:

c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）,且c（H+）>

c（OH-）

则有c（CH3COO-）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH-）和c（CH3COO-）>

c（OH-）两种情况。

（3）b点处只有醋酸钠水解促进水的电离,其他两点分别受剩余酸碱的抑制,故a、b、c三点中水的电离程度最大的是b。

本实验宜选用变色范围小于7的指示剂,如甲基橙等。

（4）若向稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液的pH逐渐减小,且起始pH小于12,故B项正确。

答案：

（1）4×

（2）c（CH3COO-）>

c（CH3COO-）>

（3）b　甲基橙溶液　（4）B

18.【解析】

（1）氢氧化钠溶液能够除去二氧化碳,石灰水能够检验二氧化碳,浓硫酸能够吸收水蒸气,一氧化碳在加热条件下能和氧化铜反应,点燃可以把一氧化碳转化成二氧化碳,所选装置的连接顺序为ACBECF。

（2）A装置内氢氧化钠溶液吸收了一定量二氧化碳生成了碳酸钠,关闭a,打开b,可生成二氧化碳,通入盛有Na2O2的硬质玻璃管,生成氧气,经碱石灰干燥除杂后,再通入H装置,可实现乙醇的催化氧化。

（3）在氨水中存在如下平衡:

N

+OH-

NH3·

H2O

NH3+H2O,当与氢氧化钠混合时,氢氧化钠固体溶于水放热,使氨气逸出,OH-的浓度增大,使平衡向右移动,也会使氨气逸出。

（1）ACBECF　AB之间的C装置中溶液保持澄清,EF之间的C装置中溶液变浑浊

（2）关闭　打开　k和m　2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

（3）①氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度降低而放出;

氢氧化钠吸水,促使氨气放出;

氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中的OH-浓度,使氨的电离平衡左移,促使氨气放出　②还原

19.【解析】

（1）由题意知,C为非气态物质,反应前后气体的总物质的量不变,气体的总体积不变,气体的总质量减小,所以可作为平衡标志的是②v正（A）=v逆（B）,④C的物质的量不再变化,⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化,⑥混合气体的密度不再变化

（2）　　　2