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氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（四）酸碱盐
1.解离出的阳离子全部是氢离子的为酸
2.解离出的阴离子全部是氢氧根离子的为碱
3.能解离出金属离子和酸根离子的是盐
例如：
1.HCl=H++Cl-而NaHSO4=Na++H++SO42-,虽然有氢离子，但它属于盐。
常见的酸还有硫酸、硝酸、磷酸、醋酸、碳酸等
2.NaOH=Na++OH-属于碱。
而Cu2（OH）2CO3属于盐.常见的碱还有氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、一水和氨等
3.NaCl=Na++Cl-属于盐。
常见的盐还有碳酸钠（苏打/纯碱）、碳酸氢钠（小苏打）、碳酸钙、硫酸铜
除了酸碱盐还有氧化物，包括非金属氧化物和金属氧化物，例如：
COCO2H2O/CuOCaOFe2O3等
常见化学药品的贮存
1.硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。
2.液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。
3.白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，
4.碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。
5.易变质药放时短，易燃易爆避火源。
6.实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。
解释：
1、硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶：
意思是说硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质，所以必须存放在棕色瓶里，并放在阴凉处。
2、碱瓶需用橡皮塞：
意思是说盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞。
3、塑铅存放氟化氢：
意思是说氟化氢（氢氟酸）易腐蚀玻璃，因而必须存放在塑料或铅制器皿中。
4、易变质药放时短：
意思是说易变质的药品存放时间较短，即不能长久贮存，最好现用现配制[联想：
常见易变质的药品有：
①氢硫酸放久了，则大部分将挥发，部分被空气氧化；
②氯水长期存放将因慢慢分解而失效；
③亚铁盐长期存放，则易被氧化为铁盐；
④酸化的高锰酸钾溶液长期存放则慢慢退色]。
5、易燃易爆避火源：
意思是说易燃物质（如：
二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：
氯酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。
6、实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然：
意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水，因而要用蜡封保存。
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：
（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
14．加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O通电2H2↑+O2↑
17．生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca（OH）2
18．二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：
20．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21．氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜：
Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：
24．木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）
26．煤炉的底层：
27．煤炉的中层：
CO2+C高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：
H2CO3==H2O+CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3高温CaO+CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
35．一氧化碳的可燃性：
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：
38．酒精在空气中燃烧：
39．氢气中空气中燃烧：
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：
41．铁在氧气中燃烧：
42.铜在空气中受热：
43.铝在空气中形成氧化膜：
4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：
65．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：
（4）盐+盐-----两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
常见物质的俗称
每一种化学物质都有其唯一的化学名，又称“学名”。
然而，我们在书上看到许多以该化学物质的来源、用途和物理性质等来命名的物质，我们称其为“俗称”。
一、硫酸盐类：
1．皓矾：
ZnSO4·
7H2O2.钡餐,重晶石：
BaSO4
3．绿矾：
FeSO4.·
7H2O4.芒硝：
Na2SO4·
10H2O
5．明矾：
KAl（SO4）2·
12H2O
二、矿石类：
1.莹石：
CaF22.磁铁矿石：
Fe3O43.赤铁矿石：
Fe2O3
4．石英：
SiO2 5．刚玉（蓝宝石.红宝石）：
天然产的无色氧化铝晶体
三、气体类：
1．高炉煤气：
CO,CO2等混合气体2.水煤气CO,H23.天然气（沼气）：
CH4
四、有机类：
1.福尔马林（蚁醛）：
HCHO2.蚁酸：
HCOOH
3．尿素：
（NH4CNO）或CO（NH2）24.氯仿：
CCl4
5．木精（工业酒精）：
CH3OH6.甘油：
CH2OH-CHOH-CH2OH
7．硬脂酸：
C17H35COOH8.软脂酸：
C15H31COOH
9.油酸：
C17H33COOH10．肥皂：
C17H35COONa
11．银氨溶液：
[Ag（NH3）2]+12．乳酸：
CH3-CHOH-COOH
13．葡萄糖：
C6H12O614．蔗糖：
C12H22O11
15．淀粉：
（C6H10O5）n
16．火棉,胶棉：
主要成份都是[（C6H7O2）-（ONO2）3]n只是前者含N量高
五、其他类：
1.白垩：
CaCO32.石灰乳：
Ca（OH）2
3.熟石膏：
2CaSO4.H2O4.足球烯：
C60 5.铜绿：
Cu2（OH）2CO36.纯碱：
Na2CO37.王水：
浓HCl,浓HNO3（3:
1）
8.水玻璃（泡火碱）：
Na2SiO3 9.小苏打：
NaHCO310.苏打：
Na2CO311.大苏打：
Na2S2O312.盐卤：
MgCl2.6HO
化学中常见物质简介
赤铁矿：
主要铁矿的一种，成分是三氧化二铁（Fe2O3），土红色，带磁性。
除了炼铁外，还做颜料和镜片等的研磨材料。
·
赤铜矿：
主要铜矿的一种，成分是氧化亚铜（Cu2O），红色，粉末用火烧时呈现绿色火焰。
臭氧：
化学式O3，是O2的同素异形体，系有特殊臭味的气体，呈蓝色，液态为深蓝色，固态呈紫黑色，臭氧有毒，空气中含量超过0.1×
10-6即对人体有害，在有水存在的条件下，臭氧是一种强力漂白剂，用于消毒时比用氯消毒快600∽3000倍，且无氯的残留。
磁铁矿：
主要铁矿石一种，成份是四氧化三铁（Fe3O4），灰黑色，磁性很强，用于炼铁。
红磷：
磷的同素异形体，暗红色粉末，无毒，遇热不溶化而直接变成有剧毒的白磷，用于制造农药、炸药和安全火柴等，也叫赤磷。
黄磷：
见白磷。
黄铜：
铜和锌的合金，通常锌的含量不超过45%，并有少量其它的元素，黄色，适于铸造，有延伸性，可以抽丝或压成片，工业上用途很广，可制造机械零件、弹壳、日常器皿等。
黄铜矿：
矿物，主要成分是CuFeS2，黑色或灰色块状物，用于炼铜或铁，也用于提炼硫磺。
黄铁矿：
矿物，成分是二硫化亚铁，金黄色，硬度大，有单向导电性，加高温会放出SO2，是提取硫磺和制造硫酸的重要原料。
·
氯化钾：
无机化合物，化学式KCl，白色结晶，易溶于水，含K2O50%~60%，是一种常见钾料。
氯化钠：
无机化合物，化学式NaCl，白色结晶粉末，食盐的主要成份，用于制氢气、氯气、氢氧化纳等，是氯碱化工的极为重要原料。
氯化镁：
化学式MgCl2。
含有六个结晶水的氯化镁为六水氯化镁，氯化镁是无色单斜晶体，易潮解，有苦咸味，用作炼钢炉衬里和人造大理石等。
氯化钙：
化学式CaCl2，可作为干燥剂，氯化钙易溶于水，有苦咸味，用作干燥剂、制冷剂、净化水等。
氯化银：
化学式AgCl,白色立方晶体。
见光析出黑色银粒，不溶于稀HNO3，溶于氨水，用于胶片感光等的材料。
·
氢氧化钠：
化学式NaOH，俗称“苛性碱”.“火碱”.“烧碱”，无色透明晶体易溶于水，对衣物和皮肤有强烈的腐蚀性易吸收空气中的二氧化碳而变质，有碱的通性，是重要的化工原料，用于制肥皂.纸浆和精练石油等.工业上用电解饱和食盐水制氢氧化钠。
氢氧化镁：
化学式Mg（OH）2，无色晶体，难溶于水，用于制糖和制药业，它也是饮用水煮沸后形成水垢的成分之一。
氢氧化铁：
化学式Fe（OH）3,棕色或黑色晶体，失去一个分子水叫碱式氧化铁FeO（OH）,难溶于水和弱碱，溶于酸，碱性强于酸性，略显两性，也是铁锈的主要成分之一，一般铁锈可表示为：
Fe2O3·
XH2O。
氢氧化钙：
化学式Ca（OH）2，俗名“熟石灰”或“消石灰”，无色六方晶体，微溶于水，澄清的氢氧化钙溶液又名石灰水，石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙（CaCO3）沉淀，根据这一现象石灰水用来鉴定二氧化碳的存在。
氢氧化铜：
化学式Cu（OH）2，天蓝色片状晶体，加热到80℃分解为CuO和H2O，不溶于水，是弱碱，微显两性，用可溶性铜盐和碱液制得，加热氢氧化铜生成水和氧化铜。
四氧化三铁：
化学式Fe3O4，此时Fe的化合价为+3，可看成是FeO·
Fe2O3,可称磁性氧化铁，是磁性材料，用作颜料、擦光剂等。
碳酸氢钠：
化学式NaHCO3，俗名“小苏打”、“重碳酸钠”、“焙碱”，白色固体，味咸，溶于水，用作发酵剂和泡沫灭火剂，也用于医药。
碳酸氢钙：
化学式Ca（HCO3）,无机化合物,白色固体受热易分解,是帮助溶洞中石笋、钟乳石成型的主要物质。
碳酸钠：
化学式Na2CO3，俗名“苏打”、“纯碱”，白色固体，有涩味，易熔于水，溶于水后呈碱性，吸湿性强，用于制面点、玻璃、陶瓷和炼钢。
碳酸钾：
化学式K2CO3，俗名“钾碱”，无色单斜晶体，易溶于水，是稻草燃烧后生成的草木灰的主要成份，用作钾肥。
碳酸钙：
化学式CaCO3，是大理石、石灰石等的主要成份，煅烧生成氧化钙和水，固体的碳酸钙与盐酸反应用于实验室制二氧化碳，还广泛应用于建筑工业。
硝酸：
强酸的一种，化学式HNO3，无色液体，一般带黄色，有刺激性臭味，腐蚀性很强，与水可以任意比例混溶，市售HNO3浓度为65%～68%，因溶有NO2而略带黄色，具有酸的通性，但浓HNO3有强氧化性，遇紫石蕊溶液变红后，HNO3见光受热分解；
金属中除铂、金、铱、铑、铌、钽、钛外都能溶于HNO3；
非金属C、S、P也被HNO3氧化，与苯、甲苯、苯酚、甘油、纤维素发生取代反应，能腐蚀皮肤，与某些蛋白质能产生黄蛋白反应，硝酸应保存于棕色的磨口玻璃瓶中，硝酸用于制氮肥、炸药等，是工业极为重要的原料之一。
硝酸铵：
无机化合物，化学式NH4NO3，无色或白色结晶，溶于水，受高温和猛烈撞击是易爆炸，不能与碱性物质和易燃物品混合，含氮34%~35%，用做氮肥和炸药，又名“硝铵”。
硝酸钾：
无机化合物，化学式KNO3，无色晶体，易溶于水，是强氧化剂，与易燃有机物接触能引起燃烧和爆炸，用于造炸药、焰火、玻璃、火棉，也可用于复合肥料，又名硝石或火硝。
硝酸钠：
无机化合物，化学式NaNO3，无色晶体，可用它与浓硫酸反应来制硝酸。
因南美洲的一个国家‘智利’地下有大量硝酸钠，所以又名“智利硝石”。
硝酸银：
无机化合物，化学式AgNO3,无色透明晶体，溶于水和氨水，与CI-反应会生成AgCl沉淀，所以是检验CI-存在的良好试剂，用于制感光材料，银镜及作镀银原料等，对皮肤有腐蚀性，能使蛋白质凝固，见光和热易分解，应保存于棕色试剂瓶中。
碳：
非金属元素，符号C，有金刚石，石墨和无定形碳三种同素异型体。
化学性质稳定，常温下在空气中不起变化，与氧气充分燃烧时生成二氧化碳不充分时生成一氧化碳，是构成有机物的主要成分。
在工业上、生活上和医药上用途很广。
氮：
气体元素，符号N，无色无臭，不能燃烧，也不助燃，化学性质很不活泼，氮在空气中约占4/5，是植物营养的重要成分之一，一氧化氮和二氧化氮为空气的主要污染物，可用来制造氨气，硝酸和氮肥，也用来填充灯泡和食品包装袋。
通称氮气。
氧：
气体元素，符号O，无色无臭无味，能助燃化学性质很活泼，有强烈的氧化性，能和多种物质发生反应，氧在空气中约占1/5，是人和动植物呼吸所必需的气体，在工业和医疗上用途很广。
通称氧气。
钠：
金属元素，符号Na，银白色，质轻，有良好的导电、导热和延属性，化学性质极活泼，能与水反应成NaOH和H2，一般保存在石蜡油或煤油中，主要用氯化钠在烧熔和电解的情况下制得，在工业上用途很广。
镁：
金属元素，符号Mg，银白色，有金属光泽，化学性质很活泼，与酸反应生成氢气，可以在空气中点燃并发出耀眼的白光生成白色氧化镁固体，用来制闪光粉、烟火等，镁铝合金还于航空器材方面。
铝：
金属元素，符号Al，银白色，质轻，化学性质活泼，延展性强、导电、电热性能好，表面有一层致密的氧化铝薄膜，可保护内部的铝，铝还能和碱如氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，是工业的重要原料，用途很广。
锰：
金属元素，符号Mn。
银白色，质硬而脆。
主要用来造锰钢等合金，也用于催化剂如MnO2。
铁：
金属元素，符号Fe。
银白色，质硬，延展性强，纯铁磁化和去磁都很快，含杂质的铁在空气中容易生锈。
是炼钢的主要原料，是世界上用量和生产量最大的金属，用途很广。
铜：
金属元素，符号Cu，淡紫红色，延展性和导电、导热性能好，是工业的重要原料，用途广泛。
锌：
金属元素，符号Zn。
银白色，锌是人体必须的微量元素之一，用于制造合金，白铁，干电池等。
俗称白铅。
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