5．实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）
A．铁粉B．铜粉C．锌粉D．Fe2（SO4）3
6．现有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO2，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（）
A．2molB．2.25molC．3molD．3.75mol
7．光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，由氮的氧化物和烃类等一次污染物，与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯（PAN）等二次污染物组成。
光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激，引发呼吸道疾病，严重时使人头痛、呕吐，甚至死亡。
下列叙述中错误的是（）
A．光化学烟雾的分散剂为空气
B．NO2为酸性氧化物
C．O2转化成O3的反应为非氧化还原反应
D．汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染
8．下列说法不正确的是
A．乙醇的沸点高于丙烷
B．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应
C．甘油、汽油、植物油不属于同一类有机物
D．光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种
9．某试液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-
C．无法确定沉淀C的成分
D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2＋和Ba2+
10．醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq）
H＋（aq）+CH3COO－（aq）ΔH＞0。
25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：
Ka=c（H＋）·c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。
下列说法正确的是
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c（H＋）减小
B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D．升高温度，c（H＋）增大，Ka变大
11．2019年是国际化学元素周期表年，元素周期表诞生的150年间，指导人们不断探索化学的奥秘。
下列有关元素周期表、元素周期律的说法正确的是（）
A．元素周期表中，元素性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化
B．同周期主族元素性质的递变，主要是原子半径变化和核电荷数变化双重作用的结果
C．从左到右，同周期非金属元素的气态氢化物，其热稳定性，还原性逐渐增强
D．第七周期，VIIA族元素的非金属性比碘元素的非金属性强
12．位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这4种元素原子的最外层电子数之和为21。
X与Y组成的化合物可作为耐火材料，Y和Z组成的化合物是一种盐，该盐的水溶液呈酸性。
下列说法正确的是
A．常温下，W的单质为固态
B．X和Z形成的化合物为共价化合物
C．Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构
D．W、X、Z的氢化物的沸点依次升高
13．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。
下列关于丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]的两种对映异构（Ⅰ和Ⅱ）的说法正确的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子
D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
15．下列实验操作中不会发生安全事故的是
A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象
B．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通人水中制取浓氨水
C．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中
D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗
16．下列关于物质结构和元素性质说法正确的是
A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键
C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键
D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
17．已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为
现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：
（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为
A．（CH3）2C=C（CH3）CH2CH2CH=CHCH2CH3
B．（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3
C．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）=CH2
D．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2CH=CHCH3
18．1mol某烃完全燃烧可得2molCO2，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，这种烃是（）
A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C3H4
19．（6分）说法中正确的是（ ）
A．32gO2占有的体积约为22.4L
B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
20．（6分）下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．它可与H2生成液态化合物
D．其电子排布图为
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；
（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；
（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；
（4）D装置的作用是_________；
（5）读取氮气的体积时，应注意：
①_________；②_________；
（6）实验中测得氮气的体积为VmL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）
A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量
C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______________。
（2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。
（3）①～⑥中属于取代反应的有________________（填序号）。
（4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。
（5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种（不包括C），其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________（任写一种）。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
（1）将2.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。
①已知压强为p1，100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_________。
②图中的p1_______p2（填“＜”“＞”或“＝”），100℃时平衡常数为_______________。
③在其他条件不变的情况下降低温度，重新达到平衡时H2体积分数将________________（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与2amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①该反应的△H________0，△S_________0（填“＜”“＞”或“＝”）
②若容器容积不变，下列措施可提高H2转化率的是__________。
A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．再充入2molCO和2molH2D．充入He，使体系总压强增大
24．（10分）铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。
回答下列问题：
（1）铜元素在周期表中的位置是______________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________________，占据该最高能层的电子数为__________________。
（2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________（填“晶体”或“非晶体”）。
（3）铜能与类卤素[（SCN）2]反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为______________。
（SCN）2对应的酸有硫氰酸（H-S-C
N）、异硫氰酸（H-N=C=S）两种。
理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。
（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为____________（用含a、NA的代数式表示）g·cm-3。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体，说明该溶质性质较稳定，蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答。
【详解】
A．硫酸亚铁在蒸干过程中发生水解，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸没有挥发性，所以蒸干、灼烧时得到硫酸铁，A错误；
B．硫酸镁在溶液在加热时水解得到硫酸与氢氧化镁，但氢氧化镁难溶，硫酸是难挥发性酸，最后得到的固体为MgSO4，B正确；
C．氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸干并灼烧后，氯化氢挥发得到氢氧化铝，灼烧后得到氧化铝固体，C错误；
D．氯化铵加热蒸干并灼烧后无固体物质，全部脱离体系，D错误；
答案选B。
2．C
【解析】
分析：
A．图1铁为原电池负极，阳离子向正极移动；
B．图2甲为原电池，乙为电解池；
C．图2乙装置为电解氯化铜的装置；
D．电子只在导线中移动，不能进入溶液。
详解：
A．图1铁为原电池负极，阳离子向正极移动，应向乙移动，A错误；
B．图2甲为原电池，乙为电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；
C．图2乙装置为电解氯化铜的装置，生成氯气和铜，总反应的离子方程式：
Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑，C正确；
D．电子只在导线中移动，不能进入溶液，则图2中电子流向为：
Fe→电流计→石墨a、石墨b→铜丝→石墨c，D错误。
答案选C。
点睛：
本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，明确原电池的构成条件以及电极的判断是解题的关键，注意电子不能在溶液中移动，为易错点，题目难度中等。
3．D
【解析】
【详解】
酸碱恰好完全中和，是指酸能提供的氢离子和碱能提供的氢氧根离子的物质的量相等，但酸和碱的物质的量不一定相等，反应后的溶液为盐的溶液，也不一定为中性，所以选D。
4．C
【解析】NaOH为强电解质，pH=11的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.001mol/L；醋酸为弱电解质，在溶液中只部分电离，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L。
两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,可知c（Na+）＜c（CH3COO-）。
故选C。
5．A
【解析】
硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。
点睛：
本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法。
解答本题的关键是知道硫酸亚铁容易被氧化成铁离子，所以保存硫酸亚铁溶液时，通常需要加入还原剂。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
乳酸分子式为C3H6O3,1mol乳酸完全燃烧耗氧量为（3+6/4-3/2）mol=3mol,乙醇的分子式C2H6O,1mol乙醇完全燃烧耗氧量为（2+6/4-1/2）mol=3mol,二者耗氧量相等,故物质的量一定,二者以任意比混合完全燃烧耗氧量为混合物的3倍，故1mol乳酸与乙醇的混合物完全燃烧消耗氧气为1mol×3=3mol；答案选C。
7．B
【解析】分析：
A.根据光化学烟雾的组成分析判断；B.根据NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮分析判断；C.根据O2转化成O3的反应中是否存在元素化合价的变化判断；D.根据汽车节能减排措施可以减少空气污染物的排放判断。
详解：
A.光化学烟雾的分散剂为空气，分散质为各种污染物，故A正确；B.NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，故B错误；C.O2转化成O3的反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C正确；D.汽车节能减排措施可以减少空气污染物的排放，起到缓解光化学烟雾带来的污染，故D正确；故选B。
8．D
【解析】分析：
A．乙醇中含氢键，物质沸点较高；B、氨基酸属于两性物质，含有羧基与氨基；C、甘油、汽油、植物油分别属于醇、烃和油脂；D、异戊烷有4种氢，一氯代物有4种。
详解：
A．氢键影响物质的熔沸点，含氢键的物质沸点较高，所以乙醇的沸点远高于丙烷，选项A正确；B．氨基酸属于两性物质，含有羧基与氨基，能与氢氧化钠、盐酸反应而生成相应的盐，选项B正确；C、甘油、汽油、植物油分别属于醇、烃和油脂，不属于同一类有机物，选项C正确；D、如图
，异戊烷有4种氢，光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有4种，选项D不正确。
答案选D。
9．B
【解析】
【分析】
加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子、Ba2+、AlO2﹣；加入硝酸钡后有气体产生，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液后有气体，说明原溶液中有铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先后与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+。
因为离子浓度均为0.1mol∙L﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒，K+必然不能存在。
【详解】
A.通过上述分析，原试液中确定含有Cl－，无法确定含有Al3＋，故A错误；
B.通过上述分析可知原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-，故B正确；
C.通过上述分析可知沉淀C的成分为碳酸钡，故C错误；
D.通过上述分析可知滤液X中不存在大量的Ba2+，故D错误；
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】
本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大。
10．D
【解析】
【详解】
A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡后c（H＋）增大，A错误；
B.向该溶液中加少量CH3COONa固体，醋酸根增大，平衡逆向移动，B错误；
C.电离平衡常数只与温度有关系，该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C错误；
D.电离吸热，升高温度平衡正向移动，c（H＋）增大，Ka变大，D正确。
答案选D。
11．B
【解析】
【详解】
A.元素周期表中，元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化，A项错误；
B.同周期主族元素性质的递变，主要是原子半径变化和核电荷数变化双重作用的结果，B项正确；
C.从左到右，同周期非金属元素的简单气态氢化物，其热稳定性，还原性逐渐增强，而不是所有氢化物都符合，C项错误；
D.同一主族非金属性依次减弱，所以第七周期，VIIA族元素的非金属性比碘元素的非金属性弱，D项错误；
答案选B。
12．B
【解析】
【分析】
X与Y组成的化合物可作为耐火材料，Y和Z组成的化合物是一种盐，该盐的水溶液呈酸性，则X、Y、Z分别为O、Al、Cl，4种元素原子的最外层电子数之和为21，则W为N；
【详解】
A.常温下，W的单质为氮气，为气态，A错误；
B.X和Z可形成化合物为ClO2，为共价化合物，B正确；
C.Y与Z的简单离子分别为Al3+、Cl-，不具有相同的电子层结构，C错误；
D.W、X的氢化物中存在氢键，氢化物的沸点较高，氯化氢沸点低，D错误；
答案为B。
13．B
【解析】
试题分析：
A、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，A不正确；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故能检查装置气密性，B正确；C、装置长颈漏斗与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，C不正确；D、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，D不正确；答案选B。
【考点定位】本题考查装置气密性的检查
【名师点晴】检查装置的气密性装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法。
做题时应注意检查装置的气密性是不是在密闭装置中。
有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错，答题时注意灵活应用。
14．D
【解析】分析：
本题考查的是手性分子的结构和性质的判断，根据其定义即可解答问题。
详解：
A.丙氨酸的两种对映异构（Ⅰ和Ⅱ），结构不同，但性质相似，故错误；B.二者是镜面对称，分子极性相同，故错误；C.二者都为极性分子，故错误；D.二者化学键的种类和数目完全相同，故正确。
故选D。
点睛：
连接四个不同原子或基团的碳原子，为手性碳原子，含有手性碳原子的分子为手性分子，手性分子有两种不同的结构，像镜子中的像，但化学性质相似，但不完全相同。
如手性异构体药物分子中往往是一种有毒副作用而另一种能治病却没有毒副作用。
15．C
【解析】
试题分析：
A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体经过验纯后再点燃，观察燃烧现象，否则会出现安全事故，错误；B．由于消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体氨气非常容易在水中溶解而产生倒吸现象，使反应容器炸裂，所以不能用导管直接通人水中制取浓氨水，错误；C．取用少量白磷时，为了防止白磷在空气中遇到氧气而发生自燃现象，应在水中切割白磷，然后把剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，正确；D．由于浓硫酸遇水会放出大量的热，所以做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，当试管冷却后再用用大量水冲洗，否则容易出现安全事故，错误。
考点：
考查实验操作中的安全事故的处理的知识。
16．B
【解析】
【详解】
A．氯化铵全部由非金属元素构成，为离子化合物，选项A错误；B、乙醇中羟基上的氢可以和水之间形成氢键，使乙醇和水可以以任意比例互溶，选项B正确；C、
族的氢元素与
族元素原子之间形成的化学键是共价键，选项C错误；D、水解程度与酸根的还原性无关，和酸根对应的弱酸的强弱有关，酸性越弱对应酸根水解程度越大，选项D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查化学键等知识，易错点为选项B，N、O、F三种原子的得电子能力太强，连在这三种原子上的原子容易与其他电负性较强的原子之间形成氢键，羟基和水分子之间容易形成氢键，所以乙醇可以与水以任意比例互溶。
17．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据题给信息可知，在碳碳双键的碳上有一个氢原子，能被酸性高猛酸钾溶液氧化成羧基，没有氢原子则被氧化成酮羰基，根据生成物为（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH三种有机物，则可推出该二烯烃可能为（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3，答案选B。
18．C
【解析】
【详解】
1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2，根据碳原子守恒，烃中C原子数目=
=2，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，由于该烃分子中有2个C原子，故该烃含有1个C≡C键，则该烃为HC≡CH，故选C。
19．D
【解析】
【详解】
A、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A错误；
B、22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，不能计算其分子数，B错误；
C、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；
D、22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl的物质的物质的量都是0.5mol，分子数是相同的，D正确；
答案选D。
20．B
【解析】
【详解】
A.价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：
2s22p4，故A错误；
B.根据A选项可知，该元素为S，S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；
C.硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；
D.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，其在3p上的4个电子应排布为
，故D错误；
故答案为B。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．排除体系中的N2A和DDCxHyOzNm+（
）O2
xCO2+
H2O+
N2吸收未反应
升级会员 