黑龙江省哈工大附中届高三上学期期中考试化学试题文档格式.docx

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4、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是

A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

B．加入催化剂可以加快反应速率

C．高压比常压有利于合成SO3的反应

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

5、下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味

6、醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是

①醋酸与水能以任意比例互溶②醋酸溶液中滴入石蕊试液呈红色

③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大

④蛋壳浸入醋酸溶液中有气体放出⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9

A．②⑤B．③④C．③⑤D．①②

7、下列关于盐类水解的说法错误的是

A.在纯水中加入Na2CO3固体，能促进水的电离

B.同温下,等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制N水解

D.加热CH3COONa溶液,溶液中的值将减小

8、用0.0100mol·

L-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是

A．用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，该滴定实验不需要指示剂

B．用25mL滴定管进行滴定时，滴定终点读数为21.7mL

C．滴定管使用前需检验是否漏液

D．若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低

9、某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；

②做焰色反应，可观察到黄色；

③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为

A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4

C．MgSO4、NaClD．KCl、CaCO3

10、在一恒温恒容容器中，发生反应：

2A（g）+B（s）

C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个

①单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C（g）的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：

1：

1⑦某时刻v（A）＝2v（C）且不等于零

A．4B．5C．6D．7

11、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中正确的

A.该滴定可选用甲基橙做指示剂

B.a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10-3mol/L

C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D.d点表示的溶液中

大于K

12、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：

CdS（s）

Cd2+（aq）+S2-（aq），其溶度积Ksp=c（Cd2+）·

c（S2-），其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。

下列说法错误的是

A．T1时CdS在c（S2-）=0.01mol/L的Na2S溶液中，c（Cd2+）=100a2mol/L

B．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向pn方向移动

C．图中各点对应的Ksp的关系为：

Ksp（m）=Ksp（n）<

Ksp（p）<

Ksp（q）

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

13、如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。

下列有关说法不正确

的是

A．a极为负极

B．a极的电极反应式：

H2－2e－===2H＋

C．电子由a极经外电路流向b极

D．电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）增大

14、电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。

下图是某电致变色器件的示意图。

当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是

A．总反应为：

WO3+xAg=AgxWO3B．Ag+由银电极向变色层迁移

C．W元素的化合价降低D．变色层电极为阳极

15、下列说法正确的是

A

B

C

D

阳极处产生能使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

待镀铁制品应与电源正极相连

钢闸门应与外接电源的负极相连，称为外加电流的阴极保护法

离子交换膜可以避免阴极生成的Cl2与NaOH溶液反应

16、下图中装置Ⅰ是原电池，电池总反应为：

N2H4+O2=N2+2H2O，离子交换膜只允许H+通过。

装置Ⅱ为电解池，闭合开关K时，b极附近先变红色。

下列说法正确的是

A．原电池负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

B．电解池中，b电极为阳极

C．当有0.01molH+通过离子交换膜时，a电极上析出气体112mL

D．闭合K后，电子由电极B流向b

17、室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是　

A.Na2S溶液:

c（Na+）>

c（HS-）>

c（OH-）>

c（H2S）

B.Na2CO3溶液:

c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

C.Na2CO3溶液:

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）

D.0.1mol·

L的NaHCO3溶液中:

c（HCO3—）>

c（H+）>

c（CO32-）

18、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

19、下列相关实验能达到预期目的的是

相关实验

预期目的

不同温度下，取0.1mol·

L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·

L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I-=2I2+2H2O

探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系

在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸

除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+

相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和NaClO的pH

比较H2CO3和HClO酸性

向5mL0.1mol·

L-1AgNO3溶液中滴几滴0.1mol·

L-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol·

L-1KI溶液，观察沉淀颜色变化

探究AgCl沉淀能否转化为AgI沉淀

20、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝

，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是

A．该反应的化学方程式是：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）

B．上述反应的正反应是放热反应

C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4mol时，该反应为平衡状态

D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：

，判断此时的温度是1000℃

21、25℃时，将SO2通入NaOH溶液得到一组c（H2SO3）＋c（HSO3-）＋c（SO32-）＝0.100mol·

L－1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。

下列叙述正确的是

A．H2SO3的Ka2＝10－7.2

B．pH＝1.9的溶液中：

c（Na＋）>

c（SO32-）>

c（H2SO3）＝c（HSO3-）

C．c（Na＋）＝0.100mol·

L－1的溶液中：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（SO32－）＋c（HSO3－）

D．pH=7.2时，c（HSO3－）=c（SO32－）=c（H+）

22、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:

3A（g）+2B（g）

4C（?

）+2D（?

），“?

”代表状态不确定。

反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5:

4,则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时B的平衡转化率是35%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C的用量，B的平衡转化率不变

二、填空题（共计56分）

23、（13分）某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：

①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

（1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式。

（2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。

（夹持装置略）实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。

回答下列问题：

①使用铜丝的优点是装置E的作用为。

②装置C中盛放的药品可能是；

③装置D中的现象是；

装置F中反应的离子方程式是。

（3）测定NaNO2和NaNO3混合溶液中NaNO2的浓度。

取25.00ml混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·

L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液体积/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母代号）。

a．锥形瓶洗净后未干燥

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定终点时仰视读数

d．锥形瓶洗净后用待测液润洗

24、（14分）H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。

请回答下列问题：

（1）用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4（g）+2H2S（g）

CS2（l）+4H2（g）。

已知：

I．CH4（g）+4S（s）

CS2（g）+2H2S（g）△H1=akJ·

mol－1；

II．S（s）+H2（g）

H2S（g）△H2=bkJ·

Ⅲ．CS2

（1）

CS2（g）△H3=ckJ·

mol－1。

则反应CH4（g）+2H2S（g）

CS2

（1）+4H2（g）的△H=____________kJ·

mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）800℃时，将一定量的H2S气体充入1L密闭容器中，发生反应H2S（g）

S（s）+H2（g），tmin后反应达到化学平衡状态，测得容器中H2与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H2S的初始浓度_______

mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数K=____________。

（3）向恒压密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，发生反应CH4（g）+2H2S（g）

CS2（g）+4H2（g），测得不同温度下，CH4的平衡转化率（%）与温度（℃）的关系如图所示：

①1200℃，反应达到平衡时，H2S的物质的量分数为__________。

②1200℃时，在恒温恒容时，欲提高CH4的平衡转化率，可以采取的措施是____________（填选项字母）。

A．使用高效催化剂B．再充入CH4

C．再充入H2SD．充入HeE．移走H2

（4）某溶液中含0.01mol/LFe2+和某浓度的Mn2+，当S2-浓度至少为　　　　mol/L时，Fe2+开始沉淀；

当Mn2+开始沉淀时,溶液中=　　　　。

[已知:

Ksp（FeS）=1.4×

10-19,Ksp（MnS）=2.8×

10-13]

25、（14分）实验室模拟工业利用废铁镁矿渣（含SiO2、MgCO3及少量Fe2O3、FeCO3）和高纯硅工业制备的副产物SiCl4为原料，制备二氧化硅和氯化镁晶体，流程如下：

（1）反应前通常会将废矿渣粉碎，目的是________________。

沉淀1是_________（填名称），

（2）SiCl4与水反应的化学方程式为_____________________________。

（3）向溶液2中加H2O2的目的是______________________________。

试剂1可以是下列试剂中的__________________（填标号）。

A.NaOHB.MgCl2C.MgCO3D.MgO

（4）直接加热蒸发溶液3无法获得氯化镁晶体，原因是__________________________，应该采取的措施是______________________________。

26、27选做一道题，在答题卡上写上相应的题号

26、（15分）3,4-二羟基肉桂酸（H）是止血升白细胞药,用于肿瘤治疗的术后恢复,其合成路线如下图所示。

已知:

R—CHO+R'

—CH2—CHO

请回答下列问题:

（1）X的名称为　　　　　　　　，A中官能团的名称是　。

（2）Y+R→Z的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应类型为　　　　　　　　。

（3）下列说法正确的是　　　　（填字母）。

a.1molH最多能和3molBr2反应b.1个H分子中最多有8个碳原子共平面

c.乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成X

d.有机物Z的分子式为C9H8O2Cl2

（4）T是H的芳香族同分异构体,1molT与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2,则T的结构有　　　　种。

其中,核磁共振氢谱有4组吸收峰,且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为　　　　　　　　　（写一种即可）。

26、（15分）Al、Fe、Cu 

是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。

回答下列问题:

（1）基态Fe2+的核外电子排布式为________________________

（2）氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是______________________________________________________________。

（3）已知Al 

的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。

请解释其第二电离能增幅较大的原因___________________________________________________________________。

（4）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。

Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是__________________；

SiO2中Si原子采取______________杂化。

（5）一种铜的溴化物晶胞结构如右图所示:

该晶胞中铜的配位数是______________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为______________；

已知晶胞参数为apm,其密度为_________________g/cm3 

。

（列出计算式即可）

答案

一、选择题，每小题2分，共计44分

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23、（13分）

（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,（2分）

（2）①可以控制反应的发生与停止（2分）安全瓶（防倒吸）（2分）

②CaCl2P2O5硅胶碱石灰等（合理答案都给分）（2分）

③红色粉末变黑（1分）

5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O（2分）

（3）bcd（2分，少答给1分，有错误答案不得分）

24、14分每空2分

（1）a-4b-c

（2）0.021

（3）①8.7%②CE（4）1.4×

10-172.0×

106

25、14分每空2分

（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使矿渣反应充分硅酸或原硅酸

（2）SiCl4+3H2O=H2SiO3+3HCl

（3）氧化Fe2+为Fe3+，便于除杂CD

（4）加热促进氯化镁水解，生成氢氧化镁在HCl气流中加热

26、15分

（1）乙醇（1分）碳碳双键、醛基、氯原子（3分）

（2）CH3CHO+

（2分）

加成反应（2分）

（3）cd（2分）

（4）10（3分）

（或

）（2分）

27、15分其余每空2分

（1）[Ar]3d6（1分） 

（2）氧化铝是离子晶体，而氯化铝是分子晶体

（3）

（4）

（5）4