高二上学期段考化学试题 含答案Word格式.docx
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A．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；
则：
△H1>
△H2
B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则：
由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=—57.4kJ/mol，则：
含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H>
0，△S>
0，则：
该反应任何温度下都能自发进行
7．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）
A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度
C．增大压强D．用铁粉代替铁片
8．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2＋3H22NH3
起始浓度/mol·
L－1 1.0 3.0 0.2
2s末浓度/mol·
L－10.61.81.0
4s末浓度/mol·
L－10.41.21.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中正确的是（ ）
A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·
（L·
s）－1
B．前2s时间内氢气的平均反应速率＝0.9mol·
C．前4s时间内氮气的平均反应速率＝0.1mol·
D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·
9．下列说法正确的是（ ）
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向正反应方向移动
D．对于反应A（g）＋3B（g）2C（g） ΔH<
0达平衡后，温度降低，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
10．在温度不变的条件下，容积不变的密闭容器中发生如下反应：
2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2与SO3的浓度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D．反应容器中压强不随时间变化
11．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：
2NO2（g）＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
A
B
升高温度，平衡常数减小
0～3s内，反应速率为：
v（NO2）＝0.2mol·
L－1
C
D
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）
12．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：
X（g）＋3Y（g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。
下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.3mol/（L·
min）
B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D．经12s达到平衡后，2V（X）=V（Z）
13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
实验
反应温度/℃
V/mL
c/mol·
25
15
0.1
10
5
0.2
40
35
14．合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；
△H=-92.4kJ/mol，在反应过程中，若改变某一条件，正反应速率的变化如下图。
下列说法可能正确的是（）
A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂
C．t3时分离出了氨D．t4时减小了压强
15．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学
平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（）
A反应Ⅰ：
△H＞0，P2＞P1B反应Ⅱ：
△H＜0，T1＜T2
C反应Ⅲ：
△H＞0，T2＞T1；
或△H＜0，T2＜T1D反应Ⅳ：
△H＜0，T2＞T1
16、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：
CO＋H2O（g）CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）
（A）0.5molCO＋2molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2
（B）1molCO＋1molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2
（C）0.5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.4molCO2＋0.4molH2
（D）0.5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.5molCO2＋0.5molH2
二、填空题（本题包括6小题，共52分）
17（9分）．液态肼（N2H4）和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热。
已知1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ。
（1）H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44kJ·
mol－1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：
___。
（2）以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1molN—N键、N≡N键、N—H键、H—H键所需的能量分别为193kJ·
mol－1、946kJ·
mol－1、390.8kJ·
mol－1、436kJ·
mol－1，试写出由N2、H2合成气态肼（N2H4）的热化学方程式为____。
（3）温度在150℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：
①H2（g）＋O2（g）===H2O2（l）ΔH1＝－134.3kJ·
mol－1；
②H2O（l）===H2（g）＋
O2（g）ΔH2＝＋286kJ·
mol－1。
则反应③H2O2（l）===H2O（l）＋
O2（g）的ΔH＝________。
18．（9分）Ⅰ：
水煤气（主要成分：
CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。
己知：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；
△H=+131.3kJ•mol－1
C（s）+
O2（g）=CO（g）；
△H=－110.5kJ·
mo1－1
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）；
△H=－283.0kJ·
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；
△H=－241.8kJ·
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；
△H=－285.8kJ·
Ⅰ：
（1）将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧生成液态水，整个过程的△H=kJ·
mo1－1。
（2）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品——甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式。
Ⅱ：
在1L的密闭容器中，进行反应到：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
T（℃）
700
800
1000
1200
K
0.6
0.9
1.7
2.6
（3）800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：
0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol。
则反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，其依据是。
19．（10分）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH<
0CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝________mol·
L－1·
min－1。
（2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
时间（min）
CO
CO2
H2
0.200
0.300
2
0.138
0.238
0.062
3
c1
c2
c3
4
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
①表中3～4min时，反应处于______状态；
c1数值_____0．08mol·
L－1（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②反应在4～5min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（填字母，下同），表中5～6min时，数值发生变化，可能的原因是________。
a．增加水蒸气B．降低温度c．使用催化剂D．增加氢气浓度
20、（8分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:
6，则平衡常数K＝。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH0（填“>
”或“<
”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×
104kPa左右，选择此压强的理由是。
21、（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，其他条件不变，增加CO的浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝。
（用代数式表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
_______________________________________（用化学方程式表示）。
22．（6分）如图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现有A中充入和，在B中充入，在体积相同的条件下发生可逆反应：
．根据下列要求填写空白：
（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中
压强为，B中压强为，则与的关系是
_________（填“大于”、“小于”或“等于”下同）．
（2）如果活塞可自由移动,当容器A.B中均达到平衡状态,A中气体的密度_____B中气体的密度,达到平衡时,AB容器中SO3的百分含量的关系是A____________B.
xx学年新钢中学高二年级上学期段考
化学试卷答题卡
1
7
8
9
11
12
13
14
16
一、填空题（本题包括6小题，共52分）
17（9分）
（1）___。
（3分）
（2）____。
（3）ΔH＝________。
18．（9分）
（1）△H=kJ·
（2分）
（2）。
Ⅱ:
（3）（2分）（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，其依据是。
19．（10分）
（1）________mol·
（2）
①______；
（2分）_____（2分）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②________（2分）（填字母，下同），________（2分）
20、（8分）
（1）。
（2分）K＝。
（2）ΔH0（2分）（填“>
。
21、（10分）
（1）K＝，（2分）（2分）（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）v（H2）＝。
（2分）（用代数式表示）
（3）（2分）
（4）_______________________________________（用化学方程式表示）。
22．（6分）
（1）_________（填“大于”、“小于”或“等于”下同）．（2分）
（2）A中气体的密度_____B（2分）；
中气体的密度,A____________B.（2分）
17【答案】
（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝－816kJ·
（2）N2（g）＋2H2（g）===N2H4（g）
ΔH＝＋61.8kJ·
（3）－151.7kJ·
18．（10分）
（1）-78.7（2分）
（2）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=－128.1kJ·
mo1－1（2分）
（3）＜（2分）（4）逆反应（1分）
>
0.9（1分）
19【答案】
（1）0.03
（2）①化学平衡 大于 ②d a
20答案：
（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；
6.72
（2）－41.8；
b；
8/3；
（3）<
在1.3×
104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。
21、每空2分，共10分
（1）K＝；
不变。
（2）mol·
min）－1。
（3）b；
c。
（4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2。
22．等于;
大于;
大于AB
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