高中化学知识点总结必修一12章Word格式.docx
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互溶，提纯固体
蒸发结晶
蒸发过程中要用玻璃棒加速蒸发和使液体均匀受热，防止迸溅
NaCl溶液蒸发得到NaCl晶体
液+液
互溶，沸点相差较大
温度计水银球要放置在烧瓶支管口处；
放入几小块沸石或碎瓷片防止暴沸
石油的分馏，分离水和酒精
分液
用分液漏斗，上层液体上口出，下层液体下口出
分离水和四氯化碳
气+气
除去水蒸气
干燥法
用干装有干燥剂的干燥管或通入浓硫酸
除去SO2中的水蒸气
除去其他杂质气体
洗气瓶
洗气瓶长进短出
除去O2中的CO2
化学计量
基础知识：
物理量
单位
符号
含义
适用范围
数值
物质的量
摩尔mol
n
含义一定数目粒子的集合体
所以微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）
摩尔质量
g/mol
M
单位物质的量物质所具有的质量
任何粒子或物质
该粒子的相对原子质量或相对分子质量
气体摩尔体积
L/mol
Vm
单位物质的量的气体
气体
标准状况（0℃，101kPa）下为22.4L/mol
物质的量浓度
mol/L
CB
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
溶液
关系框图：
阿伏加德罗常数：
0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，用符号NA表示，单位为mol-1.表示1mol任何粒子所含的粒子数。
物质体积的影响因素：
粒子数目、粒子大小、粒子间距离；
其中影响固体和液体体积的主要是粒子数目和粒子大小，即固体和液体体积由物质种类和物质的量决定；
影响气体体积的主要因素是粒子数目和粒子间距离，即温度、压强和物质的量决定。
阿伏加罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体（包括混合气体）都含有相同数目的分子。
又称为“四同定律”可总结为“三同定一同”。
容量瓶的使用：
容量瓶常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，只能配制刻度体积的溶液。
容量瓶上标有温度，只能用于在该温度下精确配制一定物质的量浓度的溶液，瓶塞不能互换，不能加热，不能作为溶解和反应容器，不能用于存放溶液。
一定物质的量浓度溶液的配制：
1、仪器：
天平（溶质是固体）、量筒（溶质是液体或浓溶液配制稀溶液），烧杯，玻璃棒，容量瓶，试剂瓶，胶头滴管
2、
步骤：
计算天平称量（或量筒量取）溶解，搅拌，冷却至室温转移到容量瓶定容贮存
3、计算方法：
溶质是固体，利用CB=n/V=m/（M×
V）计算，用浓溶液配制稀溶液，利用公式C浓溶液×
V浓溶液=C稀溶液×
V稀溶液计算。
4、配制的误差分析
分析依据CB=n/V=m/（M×
V），根据实验操作弄清是n（m）还是V引起的误差，再进行分析
引起误差的操作
V
C
天平砝码粘物或生锈
偏大
——
砝码与物品放置颠倒（使用游码）
偏小
药品潮解
用滤纸称量易潮解物质
溶质含杂质
量筒量取浓溶液时仰视读数
溶解前烧杯有水
搅拌时液体溅出
移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
未冷却就注入容量瓶
液体转移进容量瓶时有液体溅出
定容时水加多了后吸出
定容后，经振荡摇匀，液面下降，再加水
定容时俯视
定容时仰视
定容后液体从容量瓶转移至试剂瓶时有液体溅出
难点：
1、阿伏加德罗定律的应用，可用理想气体状态方程PV=nRT及两个变形式PV=（m/M）RT和PM=ρRT
2、CB与ω的关系CB=1000ρω/M,对饱和溶液，ω=S/（S+100）
故饱和溶液中CB与溶解度S的关系CB=1000ρS/M（100+S）
3、气体溶于水的CB计算：
标准状况下VL（Mg/mol）气体溶于水（1g/cm3）所得溶液密度为ρ（1g/cm3），
3、共价键计算：
共价化合物中各原子距离达到8电子（2电子）稳定结构还差的电子数之和除以二。
4、在应用Vm=22.4L/mol,一定要有气体、标准状况两个条件。
5、相对原子（分子）质量和摩尔质量区别
相对原子（分子）质量
某原子（分子）实际质量与1/12×
12C质量的比值
1（但一般不写也不读）
Ar（Mr）
单位物质的量的物质所具有的质量
6、m、n、N与P、T无关；
CB与溶液体积V无关
7、混合物平均摩尔质量
①M=m总/n总=（M1n1+M2n2+……）/（n1+n2+……..）=M1×
n%+M2×
n%+……..
②对于混合气体，根据PV=nRT，V=（RT/P）n，混合气体P、V相同，V与n成正比，
M=（M1V1+M2V2+……）/（V1+V2+……..）=M1×
V%+M2×
V%+……..
③对于混合气体，M=m/n=ρV/n=ρVm,
④对标准状况下的气体，M=22.4L/mol×
ρ
⑤由PM=ρRT，混合气体P、T相同，M和ρ成正比，M=M1ρ相对（ρ/ρ1=ρ相对=M/M1）
物质的组成和分类
物质的树状分类
化学研究的近千万种物质，可以从不同角度、按不同层次对它们进行多种分类：
根据组成的成分是一种物质还是几种物质，把物质分为纯净物和混合物；
根据组成纯净物的元素是一种还是几种，把物质分为单质和化合物；
根据单质的性质把单质分为金属和非金属；
根据化合物电离出的阳离子是否是氢离子，及是否全部是氢离子，或者阴离子是否全部是氢氧根离子，把某些化合物分为酸、碱、盐。
酸、碱、盐也可以分别进一步分类。
酸是在水溶液中发生电离，生成的阳离子全部是水合氢离子的化合物。
根据酸在水溶液中电离度的大小，酸分为强酸和弱酸。
根据酸分子中可以电离的氢原子个数，酸分为一元酸（如HNO3）、二元酸（如H2SO4）和三元酸（如H3PO4）。
根据酸中是否含氧，酸分为含氧酸和无氧酸。
无氧酸称氢某酸。
如HF叫氢氟酸，H2S叫氢硫酸。
在无氧酸中，HCl、HBr和HI是强酸，其余都是弱酸。
简单含氧酸通常叫某酸，如硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）。
某一成酸元素如果能形成多种含氧酸，就按成酸元素的化合价的高低命名，如高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、亚氯酸（HClO2）、次氯酸（HClO）。
碱是在水溶液中发生电离，生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
根据碱在水溶液中的电离程度，碱分成强碱和弱碱。
能全部电离的是强碱，包括碱金属和钙、锶、钡的氢氧化物；
只能部分电离的是弱碱，其他的氢氧化物都是弱碱。
盐是由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。
根据组成不同，盐可以分成正盐、酸式盐、碱式盐、复盐等。
正盐既不含可以电离的氢原子，又不含氢氧根。
酸式盐由金属离子和含有可以电离出氢原子的酸根组成，如KHSO4、NaHCO3和NaH2PO4。
碱式盐除金属离子和酸根以外，还含有一个或几个氢氧根，如Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。
复盐是由两种或两种以上的金属阳离子和一种酸根离子组成，如KAl（SO4）2·
12H2O（明矾）。
化合物中还包括氧化物，氧化物只含有两种元素且其中一种元素是氧。
在氧化物中，凡是能与碱反应只生成盐和水的氧化物称酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。
多数非金属氧化物，少数金属高价态氧化物（如Mn2O7、CrO3）属于酸性氧化物。
凡是能与酸反应只生成盐和水的氧化物称碱性氧化物。
碱性氧化物一定是金属氧化物。
既能与酸，又能与碱生成盐和水的氧化物为两性氧化物，如Al2O3、ZnO等。
既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水的氧化物称不成盐氧化物。
如CO、NO、H2O等。
需要掌握一些特殊情况
1、只含一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的混合物。
2、含水的物质不一定是混合物，含结晶水的物质是纯净物，例如CuSO4·
5H2O。
3、“同位素单质”是同一类分子，混合在一起是纯净物，例如H2和D2混合，16O2和18O2；
“同位素化合物”也是同一类分子，混合在一起是纯净物，例如例如H216O和D218O混合。
4、NO2不是酸性氧化物。
酸性氧化物是一类：
能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成），或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。
NO2与水反应生成盐和水时发生氧化还原反应，价态改变，且生成其他物质（NO）。
5、过氧化物Na2O2不是碱性氧化物。
碱性氧化物指与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。
Na2O2与水反应除了形成碱还放出氧气，与酸反应除了形成盐也放出氧气。
6、酸酐不一定与水反应，例如SiO2
7、氧化性酸与酸的氧化性是两个概念。
氧化性酸是酸性条件下酸根有明显氧化性的酸，如HNO3，浓H2SO4；
酸都能电离出H+，H+有氧化性，能氧化金属放出H2。
物质的交叉分类法：
一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。
在给物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析
化学变化分类：
按四大基本反应类型分为：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
根据是否有化合价升价或电子得失（偏移）分为：
氧化还原反应、非氧化还原反应
根据是否有离子参与分为：
离子反应、非离子反应
根据反应是否完全进行：
可逆反应、不可逆反应
根据反应热效应分为：
吸热反应、放热反应
分散系
分散系：
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
分散质：
被分散的物质。
分散剂：
分散质分散在其中的物质，起容纳分散质的作用。
分散系分类：
按照分散质和分散剂所处的状态（气态、液态、固态），分散系的组合方式有九种：
气→气，气→液，气→固，液→气，液→液，液→固，固→气，固→液，固→固。
按分散系中的分散质粒子的大小，分散系分为如下三类：
①溶液：
分散质粒子直径小于1nm（1nm=10-9m）
②胶体：
分散质粒子直径在1nm～100nm之间
③浊液（悬浊液、乳浊液）：
分散质粒子直径大于100nm
溶液、胶体、浊液的比较
胶体
浊液
分散质粒子直径（本质区别）
<
1nm
1nm-100nm
>
100nm
分散系粒子成分
离子或小分子
大分子、分子集合体
大量分子集合体
外观特征
均匀透明
多数均一透明
不均匀不透明
稳定性
稳定
介稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
不能
能否透过半透膜
是否有丁达尔效应
无
有
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe（OH）3胶体、豆浆
泥水
胶体的性质：
①丁达尔效应：
当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的，可以采用丁达尔效应来区分胶体和溶液
②布朗运动：
布朗运动是微小粒子表现出的无规则运动。
在胶体中，由于胶体粒子在各个方向所受的力不能相互平衡，也会产生无规则的运动，属于布朗运动。
布朗运动是胶体稳定的原因之一。
布朗运动不是胶体独有的性质，一些悬浮的颗粒，如花粉、藤黄等都存在布朗运动。
③聚沉：
胶体分散系中，分散质微粒相互聚集成较大的颗粒而沉淀的现象称为胶体的凝聚。
能促使溶胶凝聚的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加胶粒带相反电荷的胶体、加热等。
④电泳：
胶体粒子带点，在外加电场作用下作定向移动
⑤吸附：
胶体粒子具有很大的比表面积,因而有很强的吸附能力,使胶粒表面吸附溶液中的离子.
胶体的提纯：
离子和小分子可以通过半透膜，胶体粒子比半透膜孔径大，无法通过半透膜，因此可以利用渗析法将胶体中的杂质离子或小分子除去，提纯胶体。
胶体的分类
根据分散剂的状态不同，胶体分为三类：
（1）气溶胶：
雾、云、烟
（2）液溶胶：
如Fe（OH）3胶体、鸡蛋清、豆浆、肥皂水
（3）固溶胶：
如大多数天然宝石、有色玻璃、土壤
胶体的制备
向烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe（OH）3胶体
FeCl3+3H2O=（加热）Fe（OH）3胶体+HCl注意:
胶体不能写成“↓”
胶体的应用：
1．农业生产：
土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土腐殖质等常以胶体形式存在.
2．医疗卫生：
血液透析，血清纸上电泳利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
3．日常生活：
制豆腐原理（胶体的聚沉），明矾净水（胶体的吸附性）.
4．自然地理:
江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形成胶体发生聚沉.
5．工业生产：
制有色玻璃（固溶胶）等。
易错点：
①胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子大小；
②胶体是一种分散系，是混合物，胶体中胶粒直径介于1-100nm，胶体没有大小；
③胶体不带电，胶体粒子带电
④通电时，电解质溶液中离子分别向两极移动，非电解质溶液溶质粒子不移动，胶体粒子向一极移动。
⑤胶体聚沉是物理变化，蛋白质加热变性沉淀是化学变化不属于胶体聚沉
⑥向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀硫酸，现象是先沉淀（电解质溶液使胶体聚沉）后溶解（硫酸与Fe（OH）3沉淀反应）；
向Al（OH）3胶体中逐滴滴加NaOH溶液，现象也是先沉淀后溶解。
⑦胶体的制备是向烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，如果向FeCl3溶液中加入NaOH溶液会产生Fe（OH）3沉淀。
离子反应
1．电解质和非电解质
电解质：
凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：
凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，
酸、碱、盐和活泼金属氧化物、水等。
大多数非金属氧化物；
大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
2.电离：
（1）概念：
电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程
（2）电离条件：
①熔融状态：
离子化合物
②水溶液里：
离子和共价化合物
（3）电解质溶液导电的原因：
电解质在溶液中发生了电离，产生了能自由移动的粒子
金属和溶液导电原因的区别
金属导电自由移动电子
溶液导电自由移动离子
（4）酸、碱、盐的本质
酸：
碱：
盐：
电离产生金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
酸和碱发生中和反应的实质是酸电离出的H+和碱电离出的OH-结合生成H2O的过程
（5）电解质必须自身电离而导电：
CO2、NH3等的水溶液虽然导电，但它们并不属于电解质，因为它们本身并不能发生电离，其水溶液之所以导电是因为它们与水分别生成了电解质H2CO3、NH3·
H2O，所以CO2、NH3不是电解质。
判断物质是否属于电解质：
一看：
是不是化合物；
二看：
是不是导电（熔化或水溶液中）；
三看：
是不是自身电离。
3.强电解质和弱电解质
强电解质：
在水溶液中，完全电离的电解质，包括强酸、强碱、绝大多数的盐
弱电解质：
在水溶液中，部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等
4．电离方程式的书写：
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程的方程式叫电离方程式
（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；
右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子
（2）强电解质完全电离，用“=”，弱电解质不完全电离，用“⇌”号
（3）多元弱酸分步电离，如H2CO3⇌HCO3-+H+HCO3-⇌CO32-+H+
（4）多元弱碱一步电离,如Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-
（5）多元强酸的酸式盐，熔融状态下电离KHSO4=K++HSO4-
水溶液中电离KHSO4=K++H++SO42-
（6）多元弱酸的电离NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-⇌CO32-+H+
（7）两性氢氧化物的电离，如Al（OH）3，碱式电离Al（OH）3⇌Al3++3OH-
酸式电离Al（OH）3⇌AlO2-+H++H2O
5．离子反应
1.定义：
有离子参加或生成的反应。
电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
2.离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
3.离子方程式的书写
（1）写出化学方程式（基础）：
例：
2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu（NO3）2
（2）把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删去方程式两边形式相同的离子（途径）
（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（保证）
2Ag++2Cl-＝2AgCl↓
Ag++Cl-＝AgCl↓
步骤口诀：
一写、二拆、三删、四查
拆写的规则：
（1）可写成离子的物质：
易溶于水、易电离的物质。
A.强酸：
H2SO4、HCl、HNO3
B.强碱：
NaOH、KOH、Ba（OH）2
C.可溶性盐
仍用化学式表示的物质
A.难溶物质：
BaSO4、Cu（OH）2、CaCO3、AgCl等
溶解性口诀：
钾钠硝铵皆可溶，钾钠钡钙碱中溶。
盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。
B.难电离物质：
弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等。
强酸：
H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI等
弱酸：
H2SO3、H2S、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HF、HClO等
强碱：
四大强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
弱碱：
除四大强碱外都是弱碱
C.气体：
CO2、H2、SO2等
D.单质：
H2、Na、Fe、O2等
E.氧化物：
Na2O、Fe2O3等
（2）微溶物，不管是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。
如氢氧化钙，石灰乳写化学式Ca（OH）2,澄清石灰水写成Ca2++2OH-
（3）固体之间的反应、浓硫酸（或浓磷酸）与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以仍不写离子方程式。
如NaCl（s）+H2SO4=2HCl+Na2SO4↑
（4）易分解的物质，是否写成分解式，由酸碱性和是否加热决定。
如：
NH4++OH-（很稀）=NH3·
H2O（不写分解式）
NH4++OH-（浓，足量）
NH3↑+H2O（写分解式）
（5）弱酸的酸式酸根不能拆，如NaHCO3应写成Na++HCO3-，不能写成Na++CO32-+H+
强酸的酸式酸根在水溶液中拆，如KHSO4写成K++H++SO42-
在熔融状态下不拆，KHSO4写成K++HSO4-
（6）在非水溶液中，只要有大量自由离子，也可以写成离子形式。
如2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑可以写成4Al3++6O2-
4Al+3O2↑
离子反应的类型：
①复分解②氧化还原③水解④络合
发生离子反应的条件：
①生成沉淀②生成气体③生成难电离的物质④发生氧化还原反应⑤生成络合物
离子方程式书写的常见错误
1．主观臆断,不符合客观事实
钠投入硫酸铜溶液中，写成:
Na+Cu2+=Cu+2Na+
应先考虑：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu（OH）2沉淀,所以应写成：
2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
2．不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述
对不该写离子方程式的错写出离子方程式.
实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体，错写成：
H++Cl-=HCl↑
错在反应不是在溶液中进行,不能写离子方程式,反应应该用下列化学方程式表示：
NaCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑
与之相类似的,如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca（OH）2制NH3等,都是不在溶液中进行的反应,就是有离子参加反应,也不能用离子方程式来表示反应.
3．对三种状态（难溶解、易挥发、难电离）的物质错判或遗漏
将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号,而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号.
石灰石加入醋酸溶液，错写成CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
正确的写法：
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，错写成Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO
正确：
Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒
将铜片插入硝酸银溶液中
错误：
Cu+Ag+===Cu2++Ag
错在等号两边电荷不守恒
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
5．对微溶物的处理不当
向石灰乳中加入碳酸钠溶液，错写成CO32-+Ca2+==CaCO3↓
错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在,Ca（OH）2应写成分子式.
向澄清石灰水中加稀硫酸,错写成Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O
错在澄清石灰水处于全溶状态,应写离子符号,而生成物的CaSO4是微溶物,应写分子式.
6．离子配比不合理
氢氧化钡和硫酸溶液反应,错写成Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4↓
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