全国各地中考化学试题分类解析汇编第一辑第8单元 金属和金属材料Word文档下载推荐.docx

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C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈

7．（2016•苏州）下列说法正确的是（　　）

A．所有金属都呈银白色

B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈

C．铁是地壳中含量最高的金属元素

D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁

8．（2016•泰安）能反映相关实验过程中量的变化的图象是（　　）

A．

用一氧化碳还原氧化铁

B．

等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应

C．

镁在氧气中燃烧

D．

等质量、等质量分数的双氧水完全分解

9．（2016•临沂）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（　　）

A．将锌片放入稀硫酸B．将铜片放入稀硫酸

C．将铜片放入硝酸银溶液D．将锌片放入硝酸银溶液

10．（2016•枣庄）X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（　　）

A．FeCuAgB．CuHgAgC．MgZnFeD．FeAgCu

11．（2016•温州）为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（　　）

A．①②B．①③C．②④D．③④

12．（2016•湘西州）现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；

再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化．则四种金属的活动性顺序是（　　）

A．丙＞乙＞丁＞甲B．丁＞乙＞丙＞甲C．甲＞乙＞丙＞丁D．乙＞甲＞丁＞丙

13．（2016•重庆）下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（　　）

A．铝在地壳中含量比铁高

B．铝的熔点低于铜的熔点

C．空气中铁比铝更容易被腐蚀

D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”

14．（2016•邵阳）小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：

①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；

②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（　　）

A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y

15．（2016•长沙）判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是（　　）

A．根据金属导电性强弱判断

B．根据金属导热性快慢判断

C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断

D．根据金属的密度大小判断

16．（2016•郴州）现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（　　）

A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．Z＞Y＞X

17．（2016•河北）下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“﹣”表示未进行金属与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的是　　（　　）

A

B

C

D

ZnSO4溶液

﹣

Fe

Ag

Fe

FeSO4溶液

Zn

AgNO3溶液

Fe

A．AB．BC．CD．D

18．（2016•咸宁）金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出．下列关于R的金属活动性判断不正确的是（　　）

A．R＞CuB．R＞FeC．Zn＞RD．R＞Ag

19．（2016•福州）以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（　　）

A．测定两种金属的密度

B．铜片放入硝酸银溶液中

C．将两种金属片相互刻划

D．铜片、银片分别放入稀硫酸中

20．（2016•连云港）金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（　　）

A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢

B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来

C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al

D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应

参考答案与试题解析

　1．（2016•株洲）下列反应中属于置换反应的是（　　）

【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．

【解答】解：

A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．

B、2NO+O2=2NO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

C、3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．

D、2NaCl

2Na+Cl2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

故选：

【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．

【分析】根据铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，结合金属的保护措施，进行分析解答．

A、在金属铁的表面镀上一层比金属铁活泼的金属，可以防止铁被腐蚀，故A正确；

B、食盐水浸泡会加速铁生锈的速度，故B错误；

C、制成合金，合金的抗腐蚀强，起到防止生锈的目的，故C正确．

D、铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止铁生锈，在铁锅表面涂食用油能防止铁锅生锈，故D正确；

故选B．

【点评】本题考查学生对铁生锈的主要条件与保护措施知识的理解与掌握，并能灵活应用．

【分析】A．根据铁的锈蚀条件来分析；

B．根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析；

C．根据合金比组成成分金属的硬度大考虑；

D．根据二氧化碳的化学性质、物理性质进行分析判断．

A．铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，所以切完西瓜后将菜刀洗净擦干放在干燥的地方，不容易生锈，故正确；

B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故正确；

C．合金比组成成分金属的硬度大，所以黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上留下明显的划痕，故错误；

D．二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，将CO2沿着烧杯壁到入盛有燃着高低蜡烛的烧杯中，蜡烛火焰从低到高依次熄灭，故正确．

故选C．

【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

【分析】防止金属生锈的方法有：

在金属表面涂一层油漆；

在金属表面镀一层金属等．

A、在车、船的表面喷涂油漆能够防止生锈，做法正确；

B、将使用后的菜刀用布擦干，能减缓铁制品的锈蚀，做法正确；

C、洗净铁制品表面的油膜，使铁与氧气和水接触，容易生锈，做法错误；

D、在铁制品表面镀上一层锌，能够防止生锈，做法正确．

【点评】铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈．

【分析】根据化学变化过程中元素质量不变，赤铁矿石中所含铁元素质量与冶炼出的生铁中含铁元素质量相等，由铁矿石质量可计算生铁质量．

设可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是x

100t×

80%×

×

100%=x×

96%

x≈58.3t

【点评】赤铁矿石中铁元素的质量为矿石中氧化铁所含铁元素的质量，计算时需要根据氧化铁的化学式计算氧化铁中铁元素的质量分数．

【分析】A．根据生铁、钢的性能回答，生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性；

B．根据是否生成新物质来分析；

C．根据金属的物理性质来分析；

D．根据铁的锈蚀因素来分析．

A．生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性．故错误；

B．矿石炼铁用还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，故错误；

C．汞在常温下是液态的，故错误；

D．铁生锈与水和氧气有关，所以在潮湿的空气中更容易生锈；

故正确．

故选D．

【点评】本题考查金属的性质，为高频考点，侧重双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

【分析】A、根据金属的物理性质，进行分析判断．

B、根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用，进行分析判断．

C、根据地壳中含量最高的金属元素，进行分析判断．

D、根据工业炼铁的反应原理，进行分析判断．

A、不是所有金属都呈银白色，如铜呈紫红色，故选项说法错误．

B、铁制品在潮湿的空气中，跟空气中的氧气和水共同作用容易生成铁锈，故选项说法错误．

C、铝是地壳中含量最高的金属元素，故选项说法错误．

D、工业炼铁的主要原理是一氧化碳具有还原性，与铁矿石在高温下反应生成铁，故选项说法正确．

【点评】本题难度不大，掌握工业炼铁的反应原理、铁锈蚀的条件、金属的物理性质等是正确解答本题的关键．

【分析】A、根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断．

B、根据金属的化学性质，进行分析判断．

C、根据质量守恒定律，进行分析判断．

D、根据二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，进行分析判断．

A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应后氧化铁失去氧，则固体的质量应减少，故图象与实验操作过程不对应．

B、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；

等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故图象与实验操作过程不对应．

C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O2

2MgO，参加反应的镁与氧气的质量比为（24×

2）：

32=3：

2，反应后镁减少的质量比氧气减少的质量多，故图象与实验操作过程不对应．

D、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量，故图象与实验操作过程对应．

【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．

【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．

由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：

根据三种金属与稀硫酸反应情况，可验证锌的活动性比铜、银强；

然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；

对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于锌，所以不做实验D也不影响三种金属活动性的判断．

A、由上述分析，A实验必需进行，故选项错误．

B、由上述分析，B实验必需进行，故选项错误．

C、由上述分析，C实验必需进行，故选项错误．

D、由上述分析，D实验不需进行，故选项正确．

【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．

【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．

X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；

②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z，说明了活动性Y＞Z；

③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z．

A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确．

B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误．

C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误．

D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误．

【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；

可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe，Cu，三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合．

①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；

②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu

③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H

④铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag

综合以上分析可知，②④的组合即可判断Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序．

【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；

位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定金属活动性由强到弱的顺序．

由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；

由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁．由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：

甲＞乙＞丙＞丁．所以C正确，A、B、D错误．

【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．

A、铝在地壳中含量比铁高，与金属活动性顺序无关，故选项错误．

B、铝的熔点低于铜的熔点，与金属活动性顺序无关，故选项错误．

C、空气中铁比铝更容易被腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不能说明铝的金属活动性比铁强，故选项错误．

D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”，是因为铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项正确．

【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来

由题意可知，①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象，说明X在氢前，Y在氢后

；

②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明了Y排在Z的前边，即三种金属的活动性顺序为：

X＞Y＞Z．所以A正确．

故选A．

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．

【分析】判断金属活动性强弱有很多种方法，常用的是根据金属能否与酸反应及反应的剧烈程度、能否与盐反应来判断金属的金属活动性强弱．

A、根据金属导电性强弱不能判断金属活动性强弱，故A错误；

B、根据金属导热性快慢不能判断金属活动性强弱，故B错误；

C、根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断，可以判断锌、铁、铜金属活动性强弱，故C正确；

D、根据金属的密度大小不能判断金属活动性强弱，故D错误．

【点评】了解判断金属活动性强弱的方法，会进行一些常见金属活动性强弱的判断．

现有X、Y、Z三种金属，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，说明Y的金属活动性比X强，即Y＞X．

把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明Z的金属活动性比铜弱，即Cu＞Z．

铜排氢的后面，则三种金属的活动性强弱顺序为Y＞X＞Z．

可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断．

A、锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的金属活动性比铁强；

铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，故选项正确．

B、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；

银不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn