北京各区中考化学二模生产实际分析汇编Word文档格式.docx

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（2）氨是氮肥工业的重要原料。

某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工艺流程如下：

则加入的X应为（填字母序号）。

A．H2SO4B．CaSO4C．SO2

33.（4分）金属锰可以增强合金材料的硬度、耐磨性等。

工业上通常用菱锰矿（主要成分为MnCO3）冶炼金属锰。

其工艺流程如下：

（1）浸出是将菱锰矿与稀硫酸混合制得硫酸锰（MnSO4），反应的化学方程式是_______。

（2）除去浸出液中的Fe2+，获得金属锰。

这个过程中发生的主要反应有（其中NH3·

H2O中各元素的化合价与NH3、H2O中各元素化合价相等）：

．2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O

．Fe2（SO4）3+6NH3·

H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4

．2MnSO4+2H2O2Mn+2H2SO4+O2↑

上述三个反应中，反应前后有化合价变化的元素有________。

（3）浸出过程中产生的气体可以用氨水吸收得到化肥碳酸氢铵，碳酸氢铵属于肥。

（4）现代化工生产必须考虑节能减排，在上述生产

~

过程中，符合“减排”做法的是______。

32．（3分）

（1）2N2+6H2O

4NH3+3O2置换反应

（2）B

33．（4分）

（1）MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑

（2）Mn、Fe、O

（3）氮（4）

海淀区

31．（3分）焦炉烟道气中含有SO2和氮氧化物（以NO为主）。

下图为焦炉烟道气双氨法一

体化脱硫（去除SO2）脱硝（去除氮氧化物）工艺流程，该工艺充分利用工厂自产的浓

氨水进行脱硫脱硝，同时可获得氮肥。

烟气

（1）管道反应器中，通入臭氧的目的是将NO转化为________。

（2）下列反应是脱硫反应之一，请补全该反应。

SO2+________+NH3====NH4HSO3

（3）下列反应是脱硝反应之一：

2NO2+H2O====HNO3+HNO2

该反应中，氮元素的化合价有________种。

32．（4分）氧化铝在生产生活中应用广泛。

以铝土矿（主要成分是Al2O3）为原料，生产氧

化铝的工艺如下：

（1）粉碎：

用粉碎机将铝土矿石粉碎成粉末。

粉碎的目的是________。

（2）溶出：

用过量的NaOH溶液将粉碎的铝土矿中难溶性Al2O3转化成可溶性NaAlO2，

形成溶出液。

溶出时，发生化学反应：

2NaOH+Al2O3====2NaAlO2+H2O。

溶出液中一定含有的溶质是________。

（3）苛化：

向含有Na2CO3的废液中加入石灰乳[Ca（OH）2与水的混合物]。

Na2CO3与石灰乳反应的化学方程式为________。

（4）该生产工艺中，可以循环使用的物质是________。

31.

（1）NO2

（2）H2O（3）3

32.

（1）使反应物充分接触（其他合理答案可得分）

（2）NaAlO2、NaOH

（3）Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH

（4）NaOH

朝阳区

32.（3分）二氧化氯（ClO2）在生产、生活中具有广泛应用。

①ClO2中氯元素的化合价为__________。

②工业生产NaClO2的主要反应的化学方程式为2ClO2+2X通电Cl2+2NaClO2，其中X的化学式为_________________________________。

ClO2与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如下：

该反应生成的N2与CO2的质量比为________________。

33.（4分）下图为工业制备硝酸的生产过程示意图。

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为______________________。

（2）从微观角度解释NO和NO2化学性质不同的原因_____________________________。

（3）步骤③中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

（4）制取硝酸过程中可循环使用的物质是________________________________________。

32.（3分）

（1）①+4②NaCl

（2）7：

22

33.（4分）

（1）2H2O通电2H2↑+O2↑

（2）构成物质的分子不同

（3）3H2+N2高温高压催化剂2NH3（4）NO

丰台区

【生产实际分析】

①ClO2中氯元素的化合价为。

②工业生产NaClO2的主要反应的化学方程式为2ClO2+2X通电Cl2+2NaClO2，其中X的化学式为。

（3）

ClO2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。

该反应生成的N2与CO2的质量比为。

33.（3分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。

如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（CH4O）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

（1）电解食盐水反应的化学方程式为。

（2）由四氯化钛和镁制取钛的反应，基本反应类型为。

该过程中，氩气的作用是。

32.

（1）①+4②NaCl

通电

（2）7:

33.

（1）2H2O+2NaCl===2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2）置换隔绝空气，防止镁与空气中的成分（O2、N2）反应

石景山区

34．（3分）二氧化氯（ClO2）在生产、生活中具有广泛应用。

①ClO2中氯元素的化合价为。

②工业生产NaClO2的主要反应的化学方程式为2ClO2+2X通电Cl2+2NaClO2，其中X的化学式为。

ClO2与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如下：

该反应生成的N2与CO2的质量比为。

35．（3分）某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4·

2H2O）等产品，实现“变废为宝”。

主要物质转化关系如下：

（1）设备1中加入原料水的目的是。

（2）设备2中发生了复分解反应，反应的化学方程式为。

（3）CaSO4中的氧元素来自原料和水。

34．（3分）

（1）①+4②NaCl

（2）7:

35．（3分）

（1）作为反应物，脱去烟气中的SO2

（2）CaCO3+H2SO3===CaSO3+H2O+CO2↑（3）二氧化硫、氧气

顺义区

31．（3分）二氧化氯（ClO2）在生产、生活中具有广泛应用。

①ClO2中氯元素的化合价为__________。

②工业生产NaClO2的主要反应的化学方程式为2ClO2+2X通电Cl2+2NaClO2，其中X的化学式为__________。

（4）

该反应生成的N2与CO2的质量比为__________。

32．（3分）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

（1）20oC时，食盐的溶解度为36g，则20oC的饱和食盐水中溶质的质量分数是__________。

计算结果保留一位小数）

（2）反应

的化学方程式为__________。

（3）母液经分离后可得到一种化肥，该化肥属于__________（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。

31．（3分）

（1）

+4

NaCl

（2）7：

△

32．（3分）

（1）

（2）2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O（3）氮肥

昌平区

31.（2分）“太阳能光伏发电”能有效推行“低碳经济”的发展，其最关键的材料是高纯硅（Si）。

三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。

生产流程示意

图如下：

已知：

石英砂的主要成分是SiO2，其纯度为80%。

（1）请完成三氯甲硅烷（SiHCl3）和H2反应的化学方程式SiHCl3+H2=Si+_______。

（2）用300t石英砂，理论上最多可制得高纯硅（Si）为_______t。

饱和食盐水

32．（5分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

贝壳的主要成分是CaCO3

反应②的化学方程式为：

NaCl（饱和溶液）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓

（1）反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳时发生反应的化学方程式为。

（2）反应③的基本反应类型是，反应的化学方程式为。

（3）母液中含有的溶质是。

（4）整个生产过程中可循环利用的物质是。

31.（2分，每空1分）

（1）3HCl

（2）112

32．（5分，每空1分）

（1）CaO+H2O====Ca（OH）2

（2）分解反应2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑

（3）NH4Cl、NaHCO3（4）CO2、NH3

平谷区

29.（3分）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。

（1）尿素[CO（NH2）2]属于化学肥料中的肥。

（2）用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：

四种物质中属于氧化物的是_________（写化学式），若捕捉22吨二氧化碳，可得到甲醇_________吨。

30.（3分）蒽醌法是工业生产过氧化氢主要的方法。

主要流程如下：

（1）氢化釜中发生的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）反应生成过氧化氢的设备为_________。

A、氢化釜B、氧化釜C、分离塔D、蒸馏塔

（3）蒸馏塔的作用是_________

29.（3分）

（1）氮肥

（2）CO2和H2O16吨

30.（3分）

（1）化学变化

（2）氧化釜（3）增大过氧化氢溶液的溶质质量分数

通州

31．（2分）乙醇是一种重要的化工原料。

可以通过多种方法制取乙醇。

Ⅰ．发酵法：

含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；

或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。

这些物质经一定的预处理后，经水解、发酵，即可制得乙醇。

这一过程属于变化（填“物理”或“化学”）。

Ⅱ．乙烯水化法：

该反应的微观示意图如下：

请写出反应的化学方程式。

32．（4分）工业用石灰石吸收废气中的二氧化

硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙），简

易流程如右图，主要的反应为：

2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2X。

（1）主要反应中物质X的化学式为：

。

（2）反应前后，硫元素化合价从+4→。

（3）减少二氧化硫的排放，主要为了。

（填序号）

A．减少酸雨形成B．减少温室效应C．防止破坏臭氧层

（4）若处理含有3.2kg二氧化硫的废气，要将其完全吸收，至少需要碳酸钙kg。

31.Ⅰ.化学Ⅱ.C2H4+H2O

C2H6O

32.

（1）CO2

（2）+6（3）A（4）5Kg

怀柔区

30.（2分）右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

（1）该厂处理废气后，获得的最终产物是。

（2）此过程中出现化合价变化的元素是。

31．（4分）以粗盐为原料生产ClO2（可用于自来水消毒）的工艺主要包括：

①粗盐精制；

②电解微酸性NaCl溶液；

③ClO2的制取。

工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

⑴试剂X是______（填化学式）；

操作A的名称是_____。

（2）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，其中所发生的中和反应的化学方程式：

______________________。

（3）为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是______。

30.（2分）

（1）CaSO4

（2）S、O

31．（4分）⑴Na2CO3过滤

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）NaCl

房山区

30．（3分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。

用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO2，其过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

（提示：

高温反应炉中的反应为：

CaCO3CaO+CO2↑）

请根据有关信息回答问题：

（1）用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式为_____。

（2）反应分离室中需进行的实验操作为_________。

（3）整个工业流程中，可以循环使用的物质是______。

31．（3分）处理废旧相纸和胶片的过程中，可得到含硝酸银的废液。

通过以下方法可从

废液中回收银。

（1）步骤2发生的是_________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）步骤3的目的是_________。

（3）固体A中的成分及其质量分别为_________。

30.

（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）过滤

（3）氢氧化钠氧化钙

31.

（1）物理

（2）检验固体B中是否含有铁粉

（3）Fe：

1.2g，Ag：

1.0g

门头沟

29.（3分）在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。

（1）写出反应I的化学方程式。

（2）反应Ⅱ所属基本反应类型为。

（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量为g。

30．（3分）氨碱法生产纯碱工艺如下图所示，图中生成的NaHCO3受热后会转化成纯碱。

（已知碳酸钙在设备甲中高温分解生成二氧化碳和氧化钙）

（1）设备丙中发生反应的化学方程式为。

（2）设备乙中反应物所含元素除C、H、O外，还有（用元素符号表示）。

（3）设备丁中反应后的产物是。

29．（3分）

（1）2HCl+CuO===CuCl2+H2O

（2）置换反应（3）7.1g

30.（3分）

（1）CaO+H2O==Ca（OH）2

（2）Na、N、Cl（3）CaCl2、NH3、H2O