专升本《分析化学》考试答案Word下载.docx
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D
4.将黄铁矿（FeS2）分解后，其中的硫沉淀为BaSO4，若以BaSO4的量换算黄
铁矿中的铁含量，则换算因数为（）
A.2Mr（Fe）/Mr（BaSO4）
B.0.5Mr（Fe）/Mr（BaSO4）
C.Mr（Fe）/Mr（BaSO4）
D.Mr（BaSO4）/Mr（FeS2）
5.络合滴定中，相同浓度的两种金属离子能分别滴定的判据是（）
A.∆K>
5
B.KM>
5KN
C.∆lgK'
>
D.lgKM>
lgKN
6.Na2S溶液的质子条件式为（）
A.
B.
C.
D.
7.由计算器计算（5.5238.3145）（6.220.2000）的结果为11.123392，按有效数字运算规则，其结果应表示为（）
A.11.12
B.11
C.11.1
D.11.123
8.下列有关酸碱滴定突跃范围说法正确的是（）
A.Ka不变,c越小,范围越宽
B.c不变,Ka越小范围越宽
C.c不变,Ka越大,范围越窄
D.Ka不变,c越大,范围越宽
9.某物质经显色反应的摩尔吸收系数越大，说明该显色反应（）
A.选择性越差
B.选择性越高
C.灵敏度越低
D.灵敏度越高
10.用分光法测定时,若待测液中某些共存物对测定波长的光有吸收,而显色剂
和其它试剂均无吸收,则应选择的参比溶液是（）
A.试液空白
B.试剂空白
C.试剂+掩蔽剂
D.溶剂空白
A
11.对样本进行多次平行测定，测定均值与标准值进行比较，应采用统计方法为（）
A.G检验
B.F检验
C.Q检验
D.t检验
12.某显色剂In在pH=3～6时呈黄色，pH=6～12时呈橙色，pH>
12时呈红色，该显色剂
与金属离子的配合物MIn也呈红色，显色反应的反应条件为（）
A.强碱性
B.弱碱性
C.弱酸性
D.中性
13.下述分析方法中，不需要标准溶液的分析方法是（）
A.沉淀滴定法
B.沉淀重量法
C.吸光光度法
D.络合滴定法
14.使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（）
A.8～10
B.1～5
C.5～7
D.10～12
15.络合滴定中，指示剂封闭现象产生的原因是（）
A.金属离子与金属指示剂形成了水溶性很小的螯合物
B.金属离子与金属指示剂形成了非常稳定的螯合物
C.金属离子与EDTA形成了水溶性很小的螯合物
D.金属离子与EDTA形成了非常稳定的螯合物
16.在用EDTA的标准溶液滴定Al3+时采用返滴定法，即先加入过量的EDTA，然后用其他金属离子回滴剩余的EDTA，这是因为（）
A.Al3+与EDTA的配合物稳定常数太大
B.Al3+与EDTA的反应速率太慢
C.Al3+与EDTA的配合物稳定常数太小
D.Al3+没有合适的指示剂
17.下述因素中，影响氧化还原反应进行程度的因素是（）
A.反应进行的温度
B.反应物的标准电极电势之差
C.反应物的条件电势之差
D.反应物浓度
18.下列滴定中,当滴定剂和被滴物质的浓度均增大10倍时,突跃范围增大最多的是（）
A.EDTA滴定Zn2+
B.AgNO3滴定Cl-
C.K2Cr2O7滴定Fe2
D.NaOH滴定HCl
19.下述方法中，可消除指示剂封闭现象的方法是（）.
A.加还原剂
B.加有机溶剂
C.加掩蔽剂
D.加热
20.在定量测定中，空白试验可以（）
A.消除操作误差
B.减免随机误差
C.减免过失误差
D.消除试剂误差
21.已知Na2CO3Ka1=4.7410-7；
Ka2=4.6810-11，用0.10000molL-1HCl滴0.05molL-1Na2CO3，下列叙述正确的是（）
A.可以分步滴定，有两个突跃
B.可以分步滴定，有一个突跃
C.不能分布滴定，没有突跃
D.不能分布滴定，有一个突跃
22.在络合滴定法中，对酸效应的影响，下述叙述正确的是（）
A.酸效应系数越小，络合物的稳定性越大
B.酸效应系数越大，络合滴定曲线的pM突跃越大
C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越大
D.pH值越大，酸效应系数越大
23.用EDTA标准溶液中滴定Ca2+，为避免共存Mg2+的影响，可采用的方法是（）
A.在强酸性条件下滴定
B.在强碱性条件下滴定
C.加入大量NH4F
D.加入少量Mg-EDTA
24.下列关于平均值的置信区间的叙述，正确的是（）
A.置信区间是在一定置信度下，包含所有测定值的范围
B.置信区间是在一定置信度下，包含总体均值的范围
C.置信区间是在一定置信度下，包含有限次测定的均值的范围
D.置信区间越宽，则置信度越低
25.下述沉淀条件中，不适用于制备无定形沉淀的条件是（）
A.陈化
B.加热
C.搅拌
D.加入电解质
1.对样本进行多次平行测定，测定均值与标准值进行比较，应采用统计方法为（）
A.F检验
B.G检验
C.t检验
D.Q检验
2.由计算器计算（5.5238.3145）（6.220.2000）的结果为11.123392，按有效数字运算规则，其结果应表示为（）
C.11.123
D.11.1
3.碘量法要求中性或弱酸性介质中进行。
若酸性太高，将发生的反应是（）
A.终点不明显
B.I2易挥发
C.碘离子被氧化，硫代硫酸钠滴定剂被分解
D.反应不定量
4.某吸光物质的摩尔质量为M，则其摩尔吸收系数与吸收系
数a之间的换算关系为（）
A.=1000a/M
B.=a/M
C.=aM/1000
D.=aM
5.均为“分析纯”下列物质，可直接配制标准溶液的是（）
A.Na2S2O3（s）
C.NaOH（s）
6.某物质经显色反应的摩尔吸收系数越大，说明该显色反应（）
A.灵敏度越高
B.灵敏度越低
C.选择性越差
D.选择性越高
7.使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（）
C.10～12
D.5～7
B.c不变,Ka越大,范围越窄
C.Ka不变,c越大,范围越宽
D.c不变,Ka越小范围越宽
9.下列关于平均值的置信区间的叙述，正确的是（）
A.置信区间是在一定置信度下，包含有限次测定的均值的范围
B.置信区间越宽，则置信度越低
C.置信区间是在一定置信度下，包含总体均值的范围
D.置信区间是在一定置信度下，包含所有测定值的范围
10.下述沉淀条件中，不适用于制备无定形沉淀的条件是（）
A.搅拌
B.陈化
C.加热
11.在用EDTA的标准溶液滴定Al3+时采用返滴定法，即先加入过量的EDTA，然后用其他金属离子回滴剩余的EDTA，这是因为（）
A.Al3+没有合适的指示剂
D.Al3+与EDTA的配合物稳定常数太大
12.以酚酞为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的物质是（）
A.Na2CO3
B.NaAc
C.NaHPO4
13.某显色剂In在pH=3～6时呈黄色，pH=6～12时呈橙色，pH>
B.弱酸性
C.中性
D.弱碱性
14.用分光法测定时,若待测液中某些共存物对测定波长的光有吸收,而显色剂
A.试剂+掩蔽剂
B.溶剂空白
C.试剂空白
D.试液空白
15.高锰酸钾法中，调节溶液的酸度是（）
A.HNO3
B.HAc
C.HCl
16.下述分析方法中，不需要标准溶液的分析方法是（）
A.沉淀重量法
B.络合滴定法
D.沉淀滴定法
17.在络合滴定法中，对酸效应的影响，下述叙述正确的是（）
A.酸效应系数越大，络合滴定曲线的pM突跃越大
B.酸效应系数越大，络合物的稳定性越大
C.pH值越大，酸效应系数越大
D.酸效应系数越小，络合物的稳定性越大
18.在定量测定中，空白试验可以（）
B.减免过失误差
C.减免随机误差
19.下述因素中，影响氧化还原反应进行程度的因素是（）
A.反应物的条件电势之差
C.反应进行的温度
20.络合滴定中，指示剂封闭现象产生的原因是（）
A.金属离子与金属指示剂形成了非常稳定的螯合物
B.金属离子与EDTA形成了水溶性很小的螯合物
C.金属离子与金属指示剂形成了水溶性很小的螯合物
21.用EDTA标准溶液中滴定Ca2+，为避免共存Mg2+的影响，可采用的方法是（）
A.加入大量NH4F
C.加入少量Mg-EDTA
D.在强酸性条件下滴定
22.已知φθ（Ag+/Ag）、φθ（AgI/Ag）、φθ（AgBr/Ag）、φθ（AgCl/Ag）分别用1、2、3、4表示，其φθ值从小到大的顺序为（）
A.1>
4>
3>
2
B.2>
1
C.3>
1>
2>
4
D.4>
23.已知Na2CO3Ka1=4.7410-7；
A.可以分步滴定，有一个突跃
B.不能分布滴定，有一个突跃
D.可以分步滴定，有两个突跃
24.Na2S溶液的质子条件式为（）
25.某电解质MX2，其溶解度S与Ksp的关系是（）
A.S=Ksp
B.S2=Ksp
C.4S3=Ksp
D.2S3=Ksp
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