分析化学期中考试试题(答案).doc

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班姓名座号

…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………

商洛学院化学与现代材料学院《分析化学》课程考试题）

题号

一

二

三

四

五

六

七

总分

复核人

得分

评卷人

一、选择题（每题2分，共20分）

1测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（C）。

A4.467×10-13；B4.47×10-13；C4.5×10-13；D4×10-13

2甲、乙二人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.5g，分析结果的平均值分别报告为，甲：

0.042%；乙：

0.04201%。

问正确报告应是（B）。

A甲、乙二人的报告均正确；B甲的报告正确

C甲、乙二人的报告均不正确D乙的报告正确

3下列叙述中错误的是（C）。

A方法误差属于系统误差B随机误差在分析中是无法避免的

C系统误差呈正态分布D随机误差具有随机性

4相同浓度的CO32-、P2-、C2O42-三种碱性物质水溶液,其碱性强弱（由大至小）的顺序是（A）（已知H2CO3：

pKa1=6.38,pKa2=10.25；H2P：

pKa1=2.95,

pKa2=5.41；H2C2O4：

pKa1=1.22,pKa2=4.19）

ACO32->P2->C2O42-；BP2->C2O42->CO32-；CP2->CO32->C2O42-：

DC2O42->P2->CO32-

5酸碱滴定中选择指示剂的原则是（D）。

A指示剂应在pH=7.0时变色

B指示剂的变色范围一定要包括计量点在内

C指示剂的变色范围全部落在滴定的pH突跃范围之内

D指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的pH突跃范围之内

6已知0.10mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=4.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH为（B）。

A11.00；B10.00；C9.50；D10.50

7定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）。

A精密度高，准确度必然高B准确度高，精密度也就高

C精密度是保证准确度的前提D准确度是保证精密度的前提

8下列属于共轭酸碱对的是（　　B　　）。

　A　H3PO4-PO43-；BH3PO4-H2PO4-；C　H2CO3-CO32-；D　H2PO4--PO43-

9在滴定分析中，出现的下列情况，哪种导致随机误差（D）。

A指示剂变色点与化学计量点不一致；B天平的两臂不等长

C滴定时有液滴溅出；D读取滴定管体积时，最后一位数字估计不准

第一页

100.02mol·L-1某一元弱酸能被相同浓度的NaOH标准溶液直接准确滴定，则Ka应符合的条件为（A）。

A　Ka≥10-6；　B　Ka≥10-8；　C　Kb≥10-6；　D　Kb≥10-8

二、判断题（正确的打√，错误的打×。

每题1分，共10分）

1将0.079gMg2P2O7沉淀换算为MgO的质量，在计算时，在下列换算因数（2MgO/Mg2P2O7）中：

0.3623，0.362，0.36，0.36较为合适，计算结果应以两位有效数字报出。

（√）

2在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。

（×）

3pH=3.05的有效数字是三位。

（×）

4滴定分析要求越准确越好，所以记录测量值的有效数字位数越多越好。

（×）

5一元弱酸均可用公式计算其[H+]。

（×）

6酸碱滴定法中，不论被测物质的酸碱性强弱如何，化学计量点的pH都等于7。

。

（×）

7强酸（强碱）滴定弱碱（弱酸）时，滴定的pH突跃范围只与滴定剂浓度、被滴定物的浓度有关。

（×）

8随机误差影响测定结果的精密度，不影响准确度。

（×）

9在缓冲溶液中加入少量酸或碱，溶液的pH几乎不发生变化。

（√）

10弱酸HnA在水溶液存在（n+1）种型体（√）

三、填空题（每空1分，共28分）

1有效数字由全部（准确）数字和最后一位（不确定）数字组成，它们共同决定了有效数字的位数。

有效数字修约应遵循的规则是（四舍六入五留双）。

0.908001有（6）位有效数字；0.01625取3位有效数字为（0.0162）；10.2750取4位有效数字为（10.28）；21.56501取4位有效数字为（21.57）。

2用已知准确浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液，以酚酞为指示剂指示化学计量点的到达。

HCl溶液称为（被滴定）溶液，酚酞称为（指示剂）。

该化学计量点的pH等于（7.00）。

3已知某三元弱酸的pKa1=2.21，pKa2=7.00，pKa3=12.36，则其共轭碱的pKb1=（1.64），pKb2=（7.00），pKb3=（11.79）。

4选择下列溶液[H+]的计算公式（请填A，B，C）

（1）0.10mol/L二氯乙酸 （pKa=1.30） [H+]计算公式为（B）；

（2）0.10mol/LNH4Cl （pKa=9.26） [H+]计算公式为（A）；

（3）1.0×10-4mol/LH3BO3 （pKa=9.24） [H+]计算公式为（C）。

ABC

5一元弱酸HA在溶液中以HA、A-两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，

两种型体的分布分数分别为δHA、δA-。

则：

当pH=pKa时，δHA=δA-=（0.5）；

当pH）δA-，溶液中以（HA）为主要的存在型体；

当pH>pKa时，δHA（<）δA-，溶液中以（A-）为主要的存在型体。

6用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl时，pH突跃范围为4.30-9.70，则

用1.000mol·L-1NaOH滴定1.000mol·L-1HCl时pH突跃范围为（3.30-10.70）；用0.01000mol·L-1NaOH滴定0.01000mol·L-1HCl时pH突跃范围为（5.30-8.70）。

7（CH2）6N4的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时,缓冲液的有效缓冲范围（pH=4.15-6.15）。

班姓名座号

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8，表示（1.00mL）H2SO4标准溶液恰能与（0.08000gNaOH完全反应；此H2SO4标准溶液的浓度为（1.000）mol·L-1。

9某酸碱指示剂的Ka（HIn）为1.0×10-5，其理论变色范围为（pH=5±1）。

四、计算题（共42分）

计算时可能用到的数据：

NaOH的Mr=40.00；K2Cr2O7的Mr=294.18；Fe的

Mr=55.845，Fe2O3的Mr=159.69；H3BO3的Ka=5.8×10-10；（CH2）6N4的Kb=1.4×10-9；NH3的Kb=1.8×10-5；H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13；

HCN的Ka=7.2×10-10；NH4Cl的Mr=53.49。

1.准确称取K2Cr2O7基准物质2.4515g，将其配制成500.0mL的溶液，试计算：

（1）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度；

（2）K2Cr2O7对Fe2+的滴定度（）和K2Cr2O7对Fe2O3的滴定度（）（9分）

解：

（1）mol•L-1（3分）

（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（1分）

依TA/B=a/b

=6××10-3=6×0.01667×55.845×10-3

=0.005586g·mL-1（2分）

因Cr2O72-≌6Fe2+≌3Fe2O3（1分）

=3××10-3=3×0.01667×159.69×10-3

=0.007986g·mL-1（2分）

第二页

或：

=·=0.005586×=0.007986g·mL-1第二页

2.根据有效数字的运算规则进行计算：

（每小题2分，共4分）

（1）7.9936÷0.9967-5.02

解：

原式=8.0201-5.02=8.02-5.02=3.00

（2）2.187×0.854+9.6×10-5–0.0326×0.0814

解：

原式=2.187×0.854+9.6×10-5-0.0326×0.0814

=1.868+9.6×10-5-2.65×10-3

=1.868+0.000-0.003=1.865

3.写出下列酸碱组分的CBE和PBE：

（每小题2分，共4分）

（1）KHP

（2）（NH4）2S

解：

（1）CBE:

[K+]+[H+]=[HP-]+2[P2-]+[OH-]（1分）

PBE:

[H+]+[H2P]=[OH-]+[P2-]（1分）

（2）CBE:

[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]（1分）

PBE:

[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]+[NH3]（1分）

班姓名座号

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4.下列酸碱溶液浓度均为0.10mol·L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？

（共5分）

（1）H3BO3（2分）（3）（CH2）6N4·HCl（3分）

解：

（1）CSP•Ka=0.050×5.8×10-10<10-8（1分）

故，不能直接被滴定。

（1分）

（2）（CH2）6N4•HCl

∵CSP•Ka=0.05×7.1×10-6=3.5×10-7›10-8

故能用0.10mol•L-1NaOH直接准确滴定。

5.计算下列各溶液的pH：

（1）0.010mol·L-1NH4Cl（5分）；

（2）0.10mol·L-1Na2HPO4（5分）第三页

；（3）1.0×10-4mol·L-1HCN（4分）

解：

（1）Ka=Kw/Kb=1.0×10-14/（1.8×10-5）=5.6×10-10（1分）

因C·Ka=0.010×5.6×10-10>20Kw，C/Ka>400（1分）

所以[H+]===2.4×10-6mol·L-1（2分）

pH=5.62（1分）

（2）因C·Ka3=0.10×4.4×10-13<20Kw,C>20Ka2（1分）

故

（1分）（1分）

=1.8×10-10mol·L-1（1分）

pH=9.74（1分）

（3）Ka=7.2×10-10

因CKa=1.0×10-4×7.2×10-10=7.2×10-14<20Kw,C/Ka>400（1分）

所以（2分）

第三页

pH=6.54（1分）

6.若配制pH=10.00，=1.0mol·L-1的NH3-NH4Cl缓冲溶液1.0L，问需要15mol·L-1氨水多少毫升？

需要NH4Cl多少克？

（6分）

解：

NH4Cl（1分）

依pH=pKa+lg（0.5分）

所以10.00=9.25+lg（0.5分）

故=5.6①（1分）

又②

解①、②得：

（1分）

0.85×1.0=15=0.057L=57mL（1分）

（1分）