全国名校化学试题分类解析汇编第四期H单元 水Word文件下载.docx

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L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐。

A、H2A为强酸在水溶液中完全电离，故A错误；

B、（NH4）2A为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：

c（OH－），故B正确；

C、0.0lmol·

L-l的H2A溶液氢离子浓度为0.02mol·

L-l，pH不等于2，故C错误；

D、等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gZn反应，若酸都过量，两溶液产生的H2一样多，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查了水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度等问题，综合性强，关键是利用95℃时，KW=1.0×

10－12和在该温度下0.1mol·

L－1Na2A溶液PH=6,判断H2A是强酸。

2015届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（2014.09））22．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：

c（H+）=c（SO42—）十c（OH—-）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag+）>

c（C1—-）=c（I—）

C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中c（CH3COOH）c（OH—）/c（CH3COO—）的值不变

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

【知识点】溶液中的离子浓度大小关系H6H1H3

【答案解析】AC解析：

A、根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得：

c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-），根据物料守恒得c（Na+）=c（SO42-），所以得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），故A正确；

B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-），故B错误；

C、电离平衡常数Ka=（CH3COO—）c（H+）/c（CH3COOH），则c（CH3COOH）c（OH—）/c（CH3COO—）=Kw/Ka，只与温度有关，故C正确；

D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+C（C2O42-）+c（H2C2O4）]，故D错误；

故答案选A

【思路点拨】本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，

电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中

（化学卷·

2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08））17.下列有关说法正确的是（）

A.反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

的值增大

D.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

【知识点】化学反应进行的方向，电解，离子积常数，胶体的制备F4G5H1H4

【答案解析】A解析：

A、反应自发说明△G=△H-T△S<

0，其中，根据反应的特点是熵减小的反应，若想保持反应自发，△H必小于0，故A正确；

B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；

C、醋酸电离时K=c（CH3COO-）*c（H+）/c（CH3COOH），K值不变，稀释c（H+）减小，故c（CH3COO-）/c（CH3COOH）增大，

减小，故C错误；

D、得到的是Fe（OH）3沉淀并非胶体，故D错误。

故答案选A

【思路点拨】本题考查了较多的知识点，其中A要根据自由能判据进行计算，BCD相对简单，可直接判断。

2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08））19．（16分）常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号

XOH物质的量浓度（mol·

L-1）

HCl物质的量浓度（mol·

混合溶液的pH

甲

0.2

pH＝a

乙

c

pH＝7

丙

0.1

pH＜7

丁

pH＝5

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明XOH是强碱还是弱碱_________________________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________（选填“是”或“否”）。

混合液中离子浓度c（Cl－）与c（X+）的大小关系是________________________。

（3）丙组实验结果分析，XOH是________碱（选填“强”或“弱”）。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·

L-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。

c（Cl-）－c（X+）＝________mol·

L-1c（H+）－c（XOH）＝________mol·

L-1

【知识点】电离平衡、溶液PH、离子守恒H1H6

【答案解析】19．（各2分，共16分）：

（1）若a＝7，则XOH是强碱；

若a＜7,则XOH是弱碱

（2）否；

c（Cl-）＝c（X+）

（3）弱c（Cl-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）

（4）10-510-5－10-910-9

解析：

（1）考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析n酸=n碱，若a=7，C（H+）=C（OH-）则XOH是强碱；

若a＜7，C（H+）＞C（OH-）则XOH是弱碱，故答案为：

若a=7，则XOH是强碱；

若a＜7，则XOH是弱碱；

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若XOH为强碱，则C等于0.2；

若XOH为弱碱，则C大于0.2，所以C不一定为0.2，溶液中存在电荷守恒：

c（X+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因pH=7，则c（OH-）=c（H+），则c（Cl-）=c（X+），故答案为：

否；

c（CL-）=c（X+）；

（3）XOH物质的量浓度为0.2mol/L，而HCl物质的量浓度为0.1mol/L，pH＜7，所以XOH是弱碱，丙组得到的溶液为0.05mol/L的XOH和0.05mol/L的XCL的混合液，根据电荷守恒可以得到c（OH-）+c（Cl-）=c（X+）+c（H+），由于pH＜7，所以c（OH-）＜c（H+），即c（Cl-）＞c（X-），所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

故答案为：

弱；

c（CL-）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）；

（4）丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的XCl溶液，其pH为5，促进水的电离，H+全部为水电离，所以由水电离出的c（H+）=10-5mol/L=水电离出的c（OH-），溶液中的c（OH-）=10-9mol/L

c（OH-）+c（Cl-）=c（X+）+c（H+），所以c（Cl-）-c（X+）=c（H+）-c（OH-）=（10-5－10-9）mol/L，

C（X-）+C（XOH）=c（Cl-），故c（H+）－c（XOH）＝c（OH-）=10-9mol/L

【思路点拨】本题考查较为综合，涉及了盐类水解、强弱酸、电荷守恒等知识，有一定的综合性，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，该题的命题方式为高考命题的热点，本题难度适中．

2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08））9．在下列条件下，能大量共存的微粒组是

A．c（H+）=1×

10-14mol/L的溶液：

K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

B．右表提供的数据下：

HClO、HCO3－、ClO－、CO32－

C．能与Al反应生成H2的溶液：

NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

D．中性的溶液中：

CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

【知识点】离子共存H1H6

【答案解析】A解析：

A、c（H+）=1×

10-14mol/L的溶液呈碱性，四种离子都可以共存，故A正确；

B、根据题意可知酸性由强到弱的顺序是:

CH3COOH>

H2CO3>

HClO>

HCO3-，H2CO3与ClO-、HClO与CO32-不能共存，故B错误；

C、能与Al反应生成H2的溶液既可以显酸性也可以显碱性，若是碱性则NH4＋不能与OH-存在，若是酸性NO3－、I－因氧化还原不能共存，故C错误；

D、CO32－、AlO2－水解显碱性，若溶液呈中性，则这两种离子不能存在，故D错误；

【思路点拨】本题考查了离子共存，注意A中若题干是水电离出c（H+）=1×

10-14mol/L则溶液既可以是酸性也可以是碱性；

B是难点，K值越大，电离程度越大，氢离子浓度越大PH越小；

2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08））4．下列说法正确的是

A．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）＜V（NaOH）

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

的值减小

【知识点】盐类水解H1H2

【答案解析】D解析：

A、CO32－+H2O⇌HCO3-+OH-，加入少量Ca（OH）2固体，平衡向左移动，水解程度减小，但PH增大，故A错误；

B、若V（醋酸）=V（NaOH），则生成醋酸钠显碱性，所以加入V（醋酸）＞V（NaOH），故B错误；

C、AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-故C错误；

D、CH3COOH⇌CH3COOH-+H+，加水稀释后平衡向正向移动，故

的值减小，故D正确；

【思路点拨】本题考查了盐类水解平衡，难度中等。

2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08））2．向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如右图曲线表示，应为

【知识点】电解质H1

【答案解析】C解析：

在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近，故C正确。

故答案选C

【思路点拨】溶液额导电能力和溶液中离子浓度的大小有关是解答本题的关键，注意硫酸和氢氧化钡之间反应的情况，难度不大。

2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08））16．（共14分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：

Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

根据题意回答下列问题：

（1）写出溶液中与H2A有关的电离方程式▲。

（2）若溶液M由10mL2mol·

L－1NaHA溶液与10mL2mol·

L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH▲7（填“>

”、“<

”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小顺序为▲。

已知Ksp（BaA）＝1.8×

10－10，向该混合溶液中加入10mL1mol·

L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为▲mol·

L－1。

（3）若溶液M由下列三种情况：

①0.01mol·

L－1的H2A溶液；

②0.01mol·

L－1的NaHA溶液；

③0.02mol·

L－1的HCl与0.04mol·

L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为▲；

pH由大到小的顺序为▲。

（4）溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，混合溶液c（H＋）/c（OH－）＝104，V1与V2的大小关系为▲（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）。

【知识点】弱酸的电离，离子浓度大小的计算和比较，溶液中溶质的水解H1H5H6

【答案解析】

（每空2分，共14分）

（1）H2A

H＋＋HA－，HA－

H＋＋A2－

（2）＞　c（Na＋）>

c（A2－）>

c（OH－）>

c（HA－）>

c（H＋）　5.4×

10－10

（3）③　②＞③＞①　（4）均有可能　

（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-

（2）等体积混合生成Na2A，因A2-对应的酸H2A为弱酸，故A2-水解使溶液显碱性，pH＞7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）

（3）①弱酸电离，②中HA—水解生成分子，③中等体积混合溶液中为等量的NaCl、NaHA、H2A，HA—抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③，最小的为②，②中水解显碱性，①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③＞①

（4）混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，c（H+）=10-5mol/L，溶液显酸性，则酸过量，H2A为弱酸，pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量。

【思路点拨】本题考查较综合，涉及酸碱混合的定性分析、pH、电离与水解、电离方程式等，把握溶液中的溶质及电离与水解的趋势、相互影响即可解答，题目难度中等．

2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08））3．下列叙述正确的是（）

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质

【知识点】物质的性质和物质之间的相互转化D4C1C3H1

解:

A、木炭与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下反应，与稀硝酸、稀硫酸不反应，故A错误；

B、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，没有碱生成，故B错误；

C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧，分别生成Li2O、CO2、P2O5，故C正确；

D．D．HCl属于电解质，但是CO2、NH3的水溶液能导电的原因是CO2、NH3溶于水与水反应生成的碳酸和一水合氨的电离导电，故属于非电解质，错误。

【思路点拨】本题考查了稀硝酸的氧化性，和水反应的物质，金属或非金属单质在与氧气反应时的产物的判断，电解质的判断，涉及到的物质比较多，综合性较强，是易错试题。

2015届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09））14．室温下，下列图象与实验过程相符合的是（）

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；

电解质溶液的导电性．H1H6

【答案解析】B解析：

A．盐酸稀释时氢离子浓度减小，但OH-离子的浓度增大，与图象中随水的量增加OH-离子的浓度减小不符，故A错误；

B．氯化铵与氢氧根离子反应生成弱电解质，促进氢氧化镁的溶解，则固体的质量减小，所以Mg（OH）2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，固体质量在减小，与图象一致，故B正确；

C．加水促进氯化铵中铵根离子的水解，生成的n（H+）增大，但n（H+）减小，所以pH增大，而图象中pH减小，与图象不符，故C错误；

D．醋酸为弱电解质，通入氨气时生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，所以导电性增强，而图象中导电性减小，与图象不符，故D错误。

【思路点拨】本题考查了弱电

解质的电离及图象问题，明确电离、水解、pH、溶液的导电性等知识点即可解答，并明确图象的意义，二者相结合来解答，题目难度中等。

2015届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09））13．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－），根据图示判断，下列说法正确的是（）

错误！

未找到引用源。

A．H2A在水中的电离方程式是：

H2A===H＋＋HA－、HA－⇌H＋＋A2－

B．当V（NaOH）＝20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：

c（Na＋）>

c（H＋）>

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当V（NaOH）＝30mL时，溶液中存在以下关系：

2c（H＋）＋c（HA－）＋2c（H2A）＝c（A2－）＋2c（OH－）

【知识点】酸碱混合时的定性判断；

盐类水解的应用H1H3H6

A、H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：

H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，故A错误；

B、当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；

C、由图示关系知，c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故C错误；

D、当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：

c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：

3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×

2+②得：

2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-），故D错误。

【思路点拨】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。

2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09））4、下列说法中正确的是

A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

【知识点】强弱电解质、电离方程式H1H5

【答案解析】B解析：

A、电离不需要通电，故A错误；

B、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，故B正确；

C、二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，而二氧化碳属于非电解质，故C错误；

D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋+SO42-，故D错误。

【思路点拨】本题考查了强弱电解质、电离方程式，注意电解与电离的区别，电解需要通电，而电离不需要通电。

2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09））17.（13分）

（1）25。

C时，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010.请回答下列问题：

HA是__________（填“强电解质”或“弱电解质”）。

在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_________（填字母）。

A.c（H+）/c（HA）B.c（HA）/（A-）

C.c（H+）与c（OH-）的乘积D.c（OH-）

（2）已知：

CH4+H2O=CO（g）+3H2（g）

H=+206.2kJ·

mol-1

CH4+CO2=2CO（g）+2H2（g）

H=-247.4kJ·

CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为__________.

（3）下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

甲烷燃料电池的负极反应式为_______________.

当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为___________g.

【知识点】弱电解质的电离盖斯定律电化学F3F4H1

（1）①弱电解质（2分）②AD（3分）（只选一个且正确给1分，出现错误选项不得分）

（2））CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）△H＝+659.8kJ·

mol－1（3分）

（3）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（3分）10.3（3分）

解析：

（1）①25℃时，0.1mol•L-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，c（H+）/c（OH-）=1012而溶液中c（H+）/c（OH-）=1010所以该酸是弱酸，弱酸中存在电离平衡。

②A．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以c（H+）/c（HA）增大，故A正确；

B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以c（HA）/（A-）减小，故B错误；

C．温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；

D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D正确；

（2）利用盖斯定律，用已知的第一个热化学方程式乘以2减去第二个热化学方程式得：

CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）△H＝+659.8kJ·

mol－1

（3）①根据负极发生失电子的反应，以及电解质溶液显酸性得：

CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

②甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液，溶液中n（Cl-）=0.2mol，电解一段时间后，阳极电极反应：

2Cl